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11. 下列说法正确的是（
A.由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类不变
B.离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微观粒子一定是离子
C.离子可以通过失去或得到电子转变成原子
D.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
C
）A.由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类不变
B.离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微观粒子一定是离子
C.离子可以通过失去或得到电子转变成原子
D.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
答案
11. C
解析
【分析】本题考查化学基本概念的辨析，需逐一分析每个选项，结合化学变化的微观本质、离子的定义、离子与原子的转化、元素化学性质的决定因素等知识点，判断各选项说法的正误。
【解析】A选项：由分子构成的物质发生化学变化时，分子会分裂为原子，原子重新组合成新的分子，因此分子种类一定改变，A错误；B选项：带电荷的微观粒子不一定是离子，例如质子带正电荷、电子带负电荷，二者均不属于离子，B错误；C选项：离子是原子得失电子形成的，阳离子得到电子或阴离子失去电子均可转变成原子，C正确；D选项：与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，而非核外电子数，D错误。
【答案】C
【知识点】化学变化的微观本质；离子的概念；元素化学性质的决定因素
【点评】本题为化学基础概念辨析题，聚焦易混淆的微观粒子相关概念，需准确理解各概念的核心内涵，难度适中，属于学生应掌握的基础知识点考查。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：由分子构成的物质发生化学变化时，分子会分裂为原子，原子重新组合成新的分子，因此分子种类一定改变，A错误；B选项：带电荷的微观粒子不一定是离子，例如质子带正电荷、电子带负电荷，二者均不属于离子，B错误；C选项：离子是原子得失电子形成的，阳离子得到电子或阴离子失去电子均可转变成原子，C正确；D选项：与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，而非核外电子数，D错误。
【答案】C
【知识点】化学变化的微观本质；离子的概念；元素化学性质的决定因素
【点评】本题为化学基础概念辨析题，聚焦易混淆的微观粒子相关概念，需准确理解各概念的核心内涵，难度适中，属于学生应掌握的基础知识点考查。
【难度系数】0.6
12. 如图所示是五种微观粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 （
A.表示原子的是①③④
B.具有相对稳定结构的是②③⑤
C.微观粒子②失去2个电子形成阴离子
D.微观粒子④在化学反应中易失去电子
C
）A.表示原子的是①③④
B.具有相对稳定结构的是②③⑤
C.微观粒子②失去2个电子形成阴离子
D.微观粒子④在化学反应中易失去电子
答案
12. C
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确粒子结构示意图的相关规律：①原子的判断依据是质子数=核外电子数，离子的判断依据是质子数≠核外电子数（质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子）；②相对稳定结构的判断是最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）；③化学反应中，最外层电子数＜4易失去电子，≥4易得到电子。再结合各粒子的结构特点，逐一分析选项找出错误说法。
【解析】
先分析各粒子的结构与类别：
粒子①：质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=电子数，为原子，最外层7个电子，化学反应中易得电子；
粒子②：质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞电子数，为阳离子（Mg²⁺），最外层8个电子，属于相对稳定结构；
粒子③：质子数=18，核外电子数=2+8+8=18，质子数=电子数，为原子，最外层8个电子，属于相对稳定结构；
粒子④：质子数=11，核外电子数=2+8+1=11，质子数=电子数，为原子，最外层1个电子，化学反应中易失电子；
粒子⑤：质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜电子数，为阴离子（Cl⁻），最外层8个电子，属于相对稳定结构。
再分析选项：
A选项：原子是①③④，符合上述分析，说法正确；
B选项：相对稳定结构的是②③⑤，它们最外层均为8电子，说法正确；
C选项：粒子②是阳离子（Mg²⁺），若失去2个电子，质子数仍为12，核外电子数变为8，质子数＞电子数，会形成带更多正电荷的阳离子，而非阴离子，说法错误；
D选项：粒子④最外层1个电子，化学反应中易失去电子，说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图；离子的判断；核外电子排布规律
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础知识点，需掌握原子、离子的判断方法，相对稳定结构的特征，以及最外层电子数与得失电子的关系，属于常见基础题型，需仔细分析各粒子的质子数与电子数关系。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先明确粒子结构示意图的相关规律：①原子的判断依据是质子数=核外电子数，离子的判断依据是质子数≠核外电子数（质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子）；②相对稳定结构的判断是最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）；③化学反应中，最外层电子数＜4易失去电子，≥4易得到电子。再结合各粒子的结构特点，逐一分析选项找出错误说法。
【解析】
先分析各粒子的结构与类别：
粒子①：质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=电子数，为原子，最外层7个电子，化学反应中易得电子；
粒子②：质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞电子数，为阳离子（Mg²⁺），最外层8个电子，属于相对稳定结构；
粒子③：质子数=18，核外电子数=2+8+8=18，质子数=电子数，为原子，最外层8个电子，属于相对稳定结构；
粒子④：质子数=11，核外电子数=2+8+1=11，质子数=电子数，为原子，最外层1个电子，化学反应中易失电子；
粒子⑤：质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜电子数，为阴离子（Cl⁻），最外层8个电子，属于相对稳定结构。
再分析选项：
A选项：原子是①③④，符合上述分析，说法正确；
B选项：相对稳定结构的是②③⑤，它们最外层均为8电子，说法正确；
C选项：粒子②是阳离子（Mg²⁺），若失去2个电子，质子数仍为12，核外电子数变为8，质子数＞电子数，会形成带更多正电荷的阳离子，而非阴离子，说法错误；
D选项：粒子④最外层1个电子，化学反应中易失去电子，说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图；离子的判断；核外电子排布规律
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础知识点，需掌握原子、离子的判断方法，相对稳定结构的特征，以及最外层电子数与得失电子的关系，属于常见基础题型，需仔细分析各粒子的质子数与电子数关系。
【难度系数】
0.6
13. 用分子、原子、原子核、质子、离子(阳离子、阴离子)、中子、电子等微观粒子填空。
(1)能直接构成物质的微观粒子：
(2)构成分子的微观粒子：
(3)构成原子的微观粒子：
(4)带负电荷的微观粒子：
(5)显电中性的微观粒子：
(6)质量最小的微观粒子：
(1)能直接构成物质的微观粒子：
分子、原子、离子
。(2)构成分子的微观粒子：
原子
。(3)构成原子的微观粒子：
原子核、电子
。(4)带负电荷的微观粒子：
阴离子、电子
。(5)显电中性的微观粒子：
分子、原子、中子
。(6)质量最小的微观粒子：
电子
。答案
13. (1)分子、原子、离子 (2)原子 (3)原子核、电子 (4)阴离子、电子 (5)分子、原子、中子 (6)电子
解析
【分析】
要解答本题，需明确题目给出的各类微观粒子（分子、原子、原子核、质子、离子、中子、电子）的定义、构成关系、带电情况、质量特点，再结合每个问题的要求逐一对应：
1. 能直接构成物质的粒子：回忆初中化学中物质的构成，分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；
2. 分子的构成：分子由原子构成；
3. 原子的构成：原子分为原子核和核外电子；
4. 带负电的粒子：离子中阴离子带负电，电子也带负电；
5. 显电中性的粒子：不带电的粒子，包括分子、原子、中子；
6. 质量最小的粒子：电子质量远小于质子、中子，是这些粒子中质量最小的。
【解析】
(1) 能直接构成物质的微观粒子：分子（如H₂O）、原子（如Fe）、离子（如NaCl）是构成物质的三种基本粒子，故填分子、原子、离子；
(2) 构成分子的微观粒子：分子由原子通过一定作用力构成，故填原子；
(3) 构成原子的微观粒子：原子由居于中心的原子核和核外运动的电子构成，故填原子核、电子；
(4) 带负电荷的微观粒子：离子分为带正电的阳离子和带负电的阴离子，电子带负电，故填阴离子、电子；
(5) 显电中性的微观粒子：分子整体不显电性，原子整体不显电性，中子不带电，故填分子、原子、中子；
(6) 质量最小的微观粒子：电子的质量约为质子质量的1/1836，是所列粒子中质量最小的，故填电子。
【答案】
13. (1)分子、原子、离子 (2)原子 (3)原子核、电子 (4)阴离子、电子 (5)分子、原子、中子 (6)电子
【知识点】
微观粒子的性质、原子的构成、粒子的电性
【点评】
本题为初中化学基础概念题，主要考查对常见微观粒子的分类、构成、电性及质量等性质的掌握，属于识记类题目，难度较低，只要准确记忆相关概念即可解答。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需明确题目给出的各类微观粒子（分子、原子、原子核、质子、离子、中子、电子）的定义、构成关系、带电情况、质量特点，再结合每个问题的要求逐一对应：
1. 能直接构成物质的粒子：回忆初中化学中物质的构成，分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；
2. 分子的构成：分子由原子构成；
3. 原子的构成：原子分为原子核和核外电子；
4. 带负电的粒子：离子中阴离子带负电，电子也带负电；
5. 显电中性的粒子：不带电的粒子，包括分子、原子、中子；
6. 质量最小的粒子：电子质量远小于质子、中子，是这些粒子中质量最小的。
【解析】
(1) 能直接构成物质的微观粒子：分子（如H₂O）、原子（如Fe）、离子（如NaCl）是构成物质的三种基本粒子，故填分子、原子、离子；
(2) 构成分子的微观粒子：分子由原子通过一定作用力构成，故填原子；
(3) 构成原子的微观粒子：原子由居于中心的原子核和核外运动的电子构成，故填原子核、电子；
(4) 带负电荷的微观粒子：离子分为带正电的阳离子和带负电的阴离子，电子带负电，故填阴离子、电子；
(5) 显电中性的微观粒子：分子整体不显电性，原子整体不显电性，中子不带电，故填分子、原子、中子；
(6) 质量最小的微观粒子：电子的质量约为质子质量的1/1836，是所列粒子中质量最小的，故填电子。
【答案】
13. (1)分子、原子、离子 (2)原子 (3)原子核、电子 (4)阴离子、电子 (5)分子、原子、中子 (6)电子
【知识点】
微观粒子的性质、原子的构成、粒子的电性
【点评】
本题为初中化学基础概念题，主要考查对常见微观粒子的分类、构成、电性及质量等性质的掌握，属于识记类题目，难度较低，只要准确记忆相关概念即可解答。
【难度系数】
0.8
14. 根据下列微观粒子的结构示意图,回答下列问题。
(1)微观粒子 B 的核内有
(2)表示阳离子的是
(3)A、B、C、D 四个微观粒子都具有
(1)微观粒子 B 的核内有
10
个质子。(2)表示阳离子的是
C
(填序号)。(3)A、B、C、D 四个微观粒子都具有
相对稳定
的结构。答案
14. (1)10 (2)C (3)相对稳定
解析
【分析】
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的核心知识点：①粒子结构示意图中，圆圈内数字代表质子数；②阳离子的判断标准是质子数＞核外电子数；③相对稳定结构的特征是最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）。接下来按问题逐一分析：第(1)题直接读取B粒子的质子数；第(2)题计算各粒子的质子数与核外电子数，比较大小判断阳离子；第(3)题观察四个粒子的最外层电子数，判断是否为相对稳定结构。
【解析】
(1) 粒子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，B粒子圆圈内数字为10，因此核内有10个质子。
(2) 分别计算各粒子的质子数和核外电子数：A的质子数为9，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；B的质子数为10，核外电子数=2+8=10，质子数=核外电子数，为原子；C的质子数为11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；D的质子数为17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子。故表示阳离子的是C。
(3) A、B、C、D的最外层电子数均为8，都具有相对稳定的结构。
【答案】
(1)10；(2)C；(3)相对稳定
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、相对稳定结构
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，属于化学核心基础题，需掌握质子数、核外电子数的关系及稳定结构的判断方法，整体难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的核心知识点：①粒子结构示意图中，圆圈内数字代表质子数；②阳离子的判断标准是质子数＞核外电子数；③相对稳定结构的特征是最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）。接下来按问题逐一分析：第(1)题直接读取B粒子的质子数；第(2)题计算各粒子的质子数与核外电子数，比较大小判断阳离子；第(3)题观察四个粒子的最外层电子数，判断是否为相对稳定结构。
【解析】
(1) 粒子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，B粒子圆圈内数字为10，因此核内有10个质子。
(2) 分别计算各粒子的质子数和核外电子数：A的质子数为9，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；B的质子数为10，核外电子数=2+8=10，质子数=核外电子数，为原子；C的质子数为11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；D的质子数为17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子。故表示阳离子的是C。
(3) A、B、C、D的最外层电子数均为8，都具有相对稳定的结构。
【答案】
(1)10；(2)C；(3)相对稳定
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、相对稳定结构
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，属于化学核心基础题，需掌握质子数、核外电子数的关系及稳定结构的判断方法，整体难度较低。
【难度系数】
0.7
15. 下图是一些微观粒子的结构示意图,请回答下列问题。
(1)图 A 表示的微观粒子核外电子分
(2)图
(3)图 D 表示的是
(4)图 D 与图
(1)图 A 表示的微观粒子核外电子分
3
层排布,第一层上有2
个电子。(2)图
AC
(填序号)对应微观粒子的质子数相同。(3)图 D 表示的是
S
(填微观粒子符号),它在发生化学变化时容易得到2
个电子变成$S^{2-}$
(填微观粒子符号),其相对稳定结构的核外电子排布和氩(Ar)
原子完全相同。(4)图 D 与图
B
(填序号)对应微观粒子的化学性质相似。答案
15. (1)3 2 (2)AC (3)S 2 $S^{2-}$ 氩(Ar) (4)B
解析
【分析】
要解决本题，需明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数，弧线表示电子层，弧线上数字为该层电子数。解题时，根据各问题要求，结合相关概念分析：
（1）数弧线数量得电子层数，看最内层电子数；
（2）质子数为圆圈内数字，找数字相同的粒子；
（3）根据质子数确定元素，最外层电子数判断得失电子，形成离子，再对比离子与稀有气体原子的电子排布；
（4）元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的粒子（除He外）化学性质相似。
【解析】
（1）观察图A，核外有3条弧线，说明核外电子分3层排布；第一层（最内层）的电子数为2，故答案为3、2。
（2）粒子的质子数由圆圈内数字决定，图A质子数为11，图C质子数也为11，因此AC对应粒子的质子数相同，填AC。
（3）图D质子数为16，对应硫元素，粒子符号为S；其最外层电子数为6，化学变化中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为$S^{2-}$；硫离子核外电子排布为2、8、8，与氩（Ar）原子的核外电子排布完全相同，故填S、2、$S^{2-}$、氩(Ar)。
（4）元素化学性质由最外层电子数决定，图D最外层电子数为6，图B最外层电子数也为6，因此二者化学性质相似，填B。
【答案】
15. (1)3 2 (2)AC (3)S 2 $S^{2-}$ 氩(Ar) (4)B
【知识点】
粒子结构示意图、离子形成、元素化学性质
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，涵盖电子层、质子数、离子符号、化学性质的决定因素等知识点，是初中化学常规基础题，需准确掌握粒子结构示意图的相关概念，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数，弧线表示电子层，弧线上数字为该层电子数。解题时，根据各问题要求，结合相关概念分析：
（1）数弧线数量得电子层数，看最内层电子数；
（2）质子数为圆圈内数字，找数字相同的粒子；
（3）根据质子数确定元素，最外层电子数判断得失电子，形成离子，再对比离子与稀有气体原子的电子排布；
（4）元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的粒子（除He外）化学性质相似。
【解析】
（1）观察图A，核外有3条弧线，说明核外电子分3层排布；第一层（最内层）的电子数为2，故答案为3、2。
（2）粒子的质子数由圆圈内数字决定，图A质子数为11，图C质子数也为11，因此AC对应粒子的质子数相同，填AC。
（3）图D质子数为16，对应硫元素，粒子符号为S；其最外层电子数为6，化学变化中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为$S^{2-}$；硫离子核外电子排布为2、8、8，与氩（Ar）原子的核外电子排布完全相同，故填S、2、$S^{2-}$、氩(Ar)。
（4）元素化学性质由最外层电子数决定，图D最外层电子数为6，图B最外层电子数也为6，因此二者化学性质相似，填B。
【答案】
15. (1)3 2 (2)AC (3)S 2 $S^{2-}$ 氩(Ar) (4)B
【知识点】
粒子结构示意图、离子形成、元素化学性质
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，涵盖电子层、质子数、离子符号、化学性质的决定因素等知识点，是初中化学常规基础题，需准确掌握粒子结构示意图的相关概念，难度较低。
【难度系数】
0.8
