9.在实验室利用图中提供的仪器制备气体,根据要求回答下列问题。

(1)仪器④的名称是。
(2)图1中,组装制取并收集$\ce{CO_{2}}$的装置,除了仪器④外,还需选择的仪器有(填序号);若用分液漏斗代替仪器④,组装后的装置优点是。
(3)用图2装置收集$\ce{CO_{2}}$,a为进气口,请将图2中的玻璃导管补画完整。

9.(1)长颈漏斗
(2)①②⑥ 可控制反应速率(合理即可)
(3)

【分析】
本题围绕实验室制取二氧化碳展开，需结合仪器识别、气体制取装置选择、装置改进及收集方法的知识点分析：
1. 仪器识别：直接判断常见仪器的名称，仪器④是实验室添加液体的长颈漏斗。
2. 制取并收集CO₂的装置：CO₂用固液不加热反应制取，需反应容器、添加液体的仪器、带导管的双孔塞，收集用向上排空气法，据此选择仪器；分液漏斗可控制液体滴加速度，对应装置优点需结合其功能分析。
3. 图2装置收集CO₂：CO₂密度比空气大，进气口a为长导管，需将导管延伸至集气瓶底部，保证空气顺利排出，据此补画导管。
【解析】
(1) 仪器④是实验室常用的添加液体的仪器，名称为长颈漏斗。
(2) 制取CO₂的反应为固液不加热型，发生装置需锥形瓶（①）、带导管的双孔塞（②），收集用向上排空气法需集气瓶（⑥），因此除仪器④外，还需选择①②⑥；分液漏斗可通过活塞控制液体滴加速率，因此组装后的装置优点是可控制反应速率（或节约药品等合理答案）。
(3) CO₂密度比空气大，用图2装置收集时，进气口a对应的导管需伸入集气瓶底部，短导管稍露出橡胶塞，补画后符合向上排空气法收集气体的要求。
【答案】
(1) 长颈漏斗
(2) ①②⑥；可控制反应速率（合理即可）
(3)
【知识点】
常见仪器名称；二氧化碳的实验室制取；气体收集方法
【点评】
本题是实验室制取气体的基础题型，聚焦二氧化碳的制取，考查仪器识别、装置选择、装置改进及收集方法，侧重基础知识点的应用，难度适中。
【难度系数】
0.7

10. 核心素养·科学探究与实践 实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了有关$\ce{CO_{2}}$制取的探究实验。
活动一:探究$\ce{CO_{2}}$的制取原理及装置
小组同学按下表进行实验,取相同质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应),产生$\ce{CO_{2}}$的体积随时间变化的曲线如图1所示。

(1)图1中甲对应实验（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(2)不选用图1中丙对应的试剂制取$\ce{CO_{2}}$的理由是。
(3)人教版新增·数字化实验 小组同学最终选择实验Ⅱ的试剂进行实验,并利用图2中的装置制$\ce{CO_{2}}$,用压强传感器测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图3所示)。下列说法中正确的是（填字母）。
A.ab段是关闭活塞,试管内的液面逐渐上升
B.bc段大理石与稀盐酸还未完全脱离
C.c点的对应操作是打开活塞

活动二:探究$\ce{CO_{2}}$的收集方法
(4)利用图4中的装置收集一瓶纯净的$\ce{CO_{2}}$,对集气瓶中的液体(水、酒精、饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液)进行选择。已知:$\ce{CO_{2}}$在不同物质中的最大溶解能力如下表所示。

①选择时首先排除酒精的原因是。
②最终选择的最佳液体是。
③用如图4所示的装置来收集$\ce{CO_{2}}$气体,气体从（选填“a”或“b”）口通入,要想测量收集的$\ce{CO_{2}}$的体积,还需要的仪器是。

10.(1)Ⅲ
(2)反应生成的微溶物硫酸钙会覆盖在大理石表面,阻止反应的进行,不能持续产生$\ce{CO_{2}}$气体(合理即可)
(3)C
(4)①相同条件下,二氧化碳在酒精中的溶解能力最强(合理即可) ②饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液 ③a 量筒

【分析】
本题围绕二氧化碳的制取与收集展开探究，需结合不同酸与大理石反应的速率、产物特性，装置压强变化的原理，以及气体收集的规律分析：
1. 问题(1)：根据反应曲线斜率判断反应速率，结合不同酸与大理石反应的差异确定甲对应的实验；
2. 问题(2)：分析丙对应试剂的反应产物对反应的影响；
3. 问题(3)：结合压强变化曲线，分析活塞操作与反应、压强的关系；
4. 问题(4)：根据二氧化碳在不同液体中的溶解能力，选择收集液体，再结合排液法收集气体的原理确定进气口和测量体积的仪器。
【解析】
(1) 大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻碍反应持续进行，反应速率最慢；稀盐酸与大理石反应速率适中；甲的曲线斜率最大，反应速率最快，对应实验Ⅲ。
(2) 丙对应稀硫酸制取CO₂，反应生成的微溶物硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，无法持续产生CO₂，故不选用。
(3) 分析压强变化：ab段压强不变，说明活塞关闭，反应停止，试管内液面下降，A错误；bc段压强上升，是活塞关闭后反应仍在进行导致压强增大，并非大理石与稀盐酸未脱离，B错误；c点压强下降，对应操作是打开活塞，气体排出使压强降低，C正确。
(4) ①由表格可知，CO₂在酒精中的溶解能力最强，会导致收集的CO₂损失，故排除酒精；②饱和NaHCO₃溶液中CO₂溶解能力弱，还能除去CO₂中混有的HCl，是最佳收集液体；③用排液法收集CO₂时，气体从短管a通入，将液体从b管排出，测量排出液体体积需用量筒。
【答案】
(1)Ⅲ (2)反应生成的微溶物硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能持续产生CO₂气体(合理即可) (3)C (4)①相同条件下，二氧化碳在酒精中的溶解能力最强(合理即可) ②饱和NaHCO₃溶液 ③a 量筒
【知识点】
二氧化碳的制取、气体的收集方法、酸的化学性质
【点评】
本题为科学探究类题目，围绕CO₂的制取和收集，综合考查反应速率分析、装置压强判断、气体收集原理等知识点，需学生熟悉实验室制取CO₂的核心要点，具备实验分析能力。
【难度系数】
0.5

化学用语天天练
请正确写出下列反应的化学方程式：
大理石与稀盐酸反应：
高锰酸钾分解制氧气：
过氧化氢分解制氧气：

$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} +MnO_{2} +O_{2}\uparrow}$
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O +O_{2}\uparrow}$

【分析】书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，步骤为：①确定反应物、生成物的正确化学式；②标注反应条件（如加热、催化剂等）；③配平化学方程式（使左右两边各原子种类和数目相等）；④标注气体符号（↑，反应物无气体时生成物气体需标注）或沉淀符号（↓，溶液中反应生成沉淀需标注）。针对本题三个反应：1.大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应，常温下生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳为气体需标↑；2.高锰酸钾（KMnO₄）分解制氧气，反应条件为加热（Δ），生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，需配平；3.过氧化氢（H₂O₂）分解制氧气，反应条件为二氧化锰作催化剂，生成物为水和氧气，需配平并标注气体符号。
【解析】$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} +MnO_{2} +O_{2}\uparrow}$
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O +O_{2}\uparrow}$
【答案】$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} +MnO_{2} +O_{2}\uparrow}$
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O +O_{2}\uparrow}$
【知识点】化学方程式的书写、实验室制取气体的反应原理
【点评】本题为化学用语基础练习，涉及初中化学常见的三个核心反应，需准确掌握反应物、生成物、反应条件及配平规则，是化学学习的必备基础内容。
【难度系数】0.8