1. A (2024·山东威海)下列说法不正确的是 （）

A.化学变化可以创造出新元素
B.任何化学变化都遵循质量守恒定律
C.可以通过化学变化探究物质的组成
D.化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系

1.A

2.A 在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4 g B与足量A完全反应后，生成3.6 g D。则在此反应中，B和C的质量比是 （）

A.8：11
B.2：11
C.16：11
D.16：9

2.C

3. A (2024·江苏徐州月考)如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是 ()

A.$H_2O_2$
B.$KMnO_4$
C.$HgO$
D.$H_2O$

3.D

4. B 天然气的主要成分是甲烷($\mathrm{CH}_4$)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成$\mathrm{CO}_2$、$\mathrm{CO}$和$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，若16 g甲烷燃烧生成$\mathrm{CO}_2$和$\mathrm{CO}$的质量比为$11:7$，则参加反应的$\mathrm{O}_2$的质量为（）

A.48 g
B.56 g
C.64 g
D.72 g

4.B 点拨:16 g 甲烷中碳元素的质量为 16 g×$\frac{12}{16}$×100%=12 g。设生成二氧化碳的质量为 11x,则一氧化碳的质量为7x,$11x×\frac{12}{44}×100\%+7x×\frac{12}{28}×100\%=12\ \mathrm{g}$,解得 x=2 g,则二氧化碳的质量为 22 g,一氧化碳的质量为14 g;16 g甲烷中氢元素的质量为 16 g-12 g=4 g,则生成水的质量为 4 g÷$(\frac{1×2}{18}×100\%)$=36 g,参加反应的$\ce{O_{2}}$的质量为 22 g+14 g+36 g-16 g=56 g。故本题选 B。

5. B 工业上用硫铁矿制硫酸涉及反应$4FeS_{2}+11O_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}$。为了测定硫铁矿的含硫量，取1.5 g硫铁矿样品在足量氧气中灼烧，测得生成$SO_{2}$的质量为1.2 g，则该硫铁矿中硫元素的质量分数为（）

A.80%
B.53%
C.40%
D.29%

5.C 点拨:化学反应前后元素质量不变,则二硫化亚铁中硫元素的质量等于二氧化硫中硫元素的质量,二氧化硫中硫元素的质量为 1.2 g×$\frac{32}{32+16×2}×100\%=0.6\ \mathrm{g}$,则1.5 g硫铁矿样品中硫元素的质量分数为 $\frac{0.6\ \mathrm{g}}{1.5\ \mathrm{g}}×100\%=40\%$。故本题选 C。

6. B KClO₃和MnO₂的混合物共m g，加热至固体质量不再改变，得10.0 g剩余固体，测得剩余固体中氯元素的质量分数为35.5%。下列有关说法不正确的是 （）

A.$m=14.8$
B.原混合物中MnO₂的质量为2.55 g
C.共生成3.2 g O₂
D.加热后固体中钾元素的质量分数增加

6.C 点拨:反应前后氯元素的质量不变,剩余混合物中氯化钾的质量为 10.0 g×35.5%÷$(\frac{35.5}{35.5+39}×100\%)=7.45\ \mathrm{g}$,二氧化锰的质量为 10.0 g-7.45 g=2.55 g;原混合物中氯酸钾的质量为 10.0 g×35.5%÷$(\frac{35.5}{39+35.5+16×3}×100\%)=12.25\ \mathrm{g}$,故 m=12.25+2.55=14.8,故 A 正确;根据以上分析,可知原混合物中 $\ce{MnO_{2}}$ 的质量为 2.55 g,故 B 正确;根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为 14.8 g-10.0 g=4.8 g,故 C 错误;反应前后钾元素的质量不变,混合物的质量减少,所以加热后固体中钾元素的质量分数增加,故 D 正确。故本题选 C。

7. B 柠檬酸($\ce{C6H8O7}$)能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。

则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为 （）

A.0.84 g
B.1.26 g
C.1.68 g
D.2.10 g

7.B 点拨:①中柠檬酸的质量为 0.96 g,加入碳酸氢钠的质量为 0.42 g,产生二氧化碳的体积为 112 mL,②中柠檬酸的质量为 0.96 g,加入碳酸氢钠的质量为 $m_1$ g,产生二氧化碳的体积为 224 mL,是①中产生二氧化碳的体积的 2 倍,此时 $m_1=0.42\ \mathrm{g}×2=0.84\ \mathrm{g}$;③中柠檬酸的质量为 0.96 g,加入碳酸氢钠的质量为 $m_2$ g,产生二氧化碳的体积为 336 mL,此时 $m_2=0.42\ \mathrm{g}×3=1.26\ \mathrm{g}$;④中柠檬酸的质量为 0.96 g,加入碳酸氢钠的质量为 $m_3$ g,产生二氧化碳的体积也为 336 mL,说明加入碳酸氢钠的质量为 $m_2$ g 时,柠檬酸已经反应完全,所以说实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为 1.26 g。故本题选 B。