10. B 根据信息书写化学方程式并回答相关问题。
(1)氨气$\ce{(NH_{3})}$完全燃烧的一种生成物是空气中含量最多的物质，另一种生成物是生活中最常见的液体。该反应的化学方程式为。
(2)工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿(主要成分为$\ce{FeTiO_{3}}$)，反应中元素化合价不变，得到硫酸钛$\ce{[Ti(SO_{4})_{2}]}$、硫酸亚铁和一种氧化物。$\ce{FeTiO_{3}}$中钛元素的化合价为价，该反应的化学方程式为。
(3)天然气(主要成分是$\ce{CH_{4}}$)是重要的化工原料。一定条件下$\ce{CH_{4}}$与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$，该反应的化学方程式是；$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$可合成液体燃料$\ce{CH_{3}OH}$，反应中$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$的分子数之比为。
(4)$\ce{CO_{2}}$是一种宝贵的资源，科学家发现了一种固定和利用$\ce{CO_{2}}$的方法：在高温、高压下，用$\ce{CO_{2}}$和$\ce{NH_{3}}$合成尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$，同时生成水。该反应的化学方程式为。
(5)工业上以食盐($\ce{NaCl}$)和水为反应物，通过电解制取氯气($\ce{Cl_{2}}$)，同时得到烧碱($\ce{NaOH}$)和一种最轻的气体，该反应的化学方程式为。

10.(1)$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2N_{2} + 6H_{2}O}$
(2)+4 $\ce{FeTiO_{3} + 3H_{2}SO_{4}(浓)\xlongequal{△}Ti(SO_{4})_{2} + FeSO_{4} + 3H_{2}O}$
(3)$\ce{CH_{4} + CO_{2}\xlongequal{一定条件}2CO + 2H_{2}}$ 1:2
(4)$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{高温、高压}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$
(5)$\ce{2NaCl + 2H_{2}O\xlongequal{通电}Cl_{2}↑ + 2NaOH + H_{2}↑}$

11. B 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气(NH₃)，反应的化学方程式为。
(2)用⊗⊗、○○、分别表示N₂、H₂、NH₃。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。

(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O₂的溶解，水膜呈中性。若空气中CO₂溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式：。
(4)在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气的组成气体，写出该反应的化学方程式：。
(5)体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C₃H₆O₃)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失，该反应的化学方程式为。

11.(1)$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal[催化剂]{高温、高压}2NH_{3}}$
(2)⑤④①②③
(3)$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$
(4)$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂}N_{2} + 2CO_{2}}$
(5)$\ce{C_{3}H_{6}O_{3} + 3O_{2} = 3CO_{2} + 3H_{2}O}$