8. C (2024·江苏镇江月考)已知$\ce{Cu(OH)_{2}\xlongequal{\Delta} CuO + H_{2}O}$。一定质量的$\ce{Cu(OH)_{2}}$加热一段时间后，将生成的气体通入浓硫酸中，增重1.8 g(浓硫酸有吸水性)，已知剩余固体的质量为17.8 g，剩余固体中Cu元素的质量为12.8 g，下列说法正确的是 ()

A.剩余固体为纯净物
B.原混合物中$\ce{Cu(OH)_{2}}$的质量为20 g
C.剩余固体中$\ce{Cu(OH)_{2}}$与$\ce{CuO}$的质量比为49:40
D.反应后固体中铜元素的质量分数变小

8.C 点拨:增重的 1.8 g 是生成的水的质量,氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水,反应的化学方程式及其质量关系如下：
$\ce{Cu(OH)_{2}\xlongequal{\Delta}CuO + H_{2}O}$
98　　　　　80　 18
9.8 g　　　 8 g　 1.8 g
即有 9.8 g 氢氧化铜发生反应生成 8 g 氧化铜和 1.8 g 水。已知剩余固体的质量为 17.8 g,则剩余固体中氢氧化铜的质量为 17.8 g-8 g=9.8 g。由分析可知,剩余固体是氢氧化铜和氧化铜的混合物,故 A 不正确。根据质量守恒定律可知,原混合物中 $\ce{Cu(OH)_{2}}$ 的质量为 17.8 g+1.8 g=19.6 g,故 B 不正确。由分析可知,剩余固体中 $\ce{Cu(OH)_{2}}$ 与 $\ce{CuO}$ 的质量比为 9.8 g : 8 g=49 : 40,故 C 正确;氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水,反应后固体质量减小而固体中铜元素的质量不变,则反应后固体中铜元素的质量分数变大,故 D 不正确。故本题选 C。

9.A 纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480 ℃以上时，发生的主要反应为$\ce{2Al + 3H_{2}O\xlongequal{△}Al_{2}O_{3} + 3H_{2}\uparrow}$。该反应中，若有54 kg Al发生反应，计算参加反应的$\ce{H_{2}O}$的质量。(写出计算过程及结果)

9. 54 kg(计算过程略)

10.A 氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。
(1)甲烷燃烧的化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$。计算64 g $\ce{CH_{4}}$完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$的质量。
(2)理论上，64 g $\ce{CH_{4}}$与耗电1 kW·h制得的$\ce{H_{2}}$燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1 kW·h相当于排放500 g $\ce{CO_{2}}$，若该省使用电解法制得的$\ce{H_{2}}$替代甲烷作燃料，（填“有利于”或“不利于”）减少碳排放。

10.(1)176 g (2)不利于

11.B 国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15 g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4} + 2NaOH\xlongequal{\Delta}Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O + 2NH_{3}\uparrow}$，充分反应后共收集到3.4 g $\ce{NH_{3}}$。
(1)$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$中氮元素的质量分数是（精确到0.1%）。
(2)计算样品中硫酸铵的质量。（写出计算过程）
(3)合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%～99%，通过计算判断上述样品是否合格？

11.(1)21.2%
(2)解:设样品中硫酸铵的质量为 x。
$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4} + 2NaOH\xlongequal{\Delta}Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O + 2NH_{3}\uparrow}$
132　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 34
x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3.4 g
$\frac{132}{34}=\frac{x}{3.4\ \mathrm{g}}$　$x=13.2\ \mathrm{g}$
答:样品中硫酸铵的质量为 13.2 g。
(3)解:硫酸铵的质量分数为 $\frac{13.2\ \mathrm{g}}{15\ \mathrm{g}}×100\%=88\%$,因为 88%＜94.3%,所以该产品不合格。