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1. 化学式中各原子的相对原子质量总和就是
相对分子
质量，其符号是$M_r$
，所以它也是一个相对量
，单位是1
，一般不写出来。答案
1. 相对分子 $M_r$ 相对量 1
解析
【分析】这道题考查相对分子质量的基本概念，解题时需回忆化学中关于相对分子质量的定义、符号、属性及单位的相关知识点，逐一对应填空即可。
【解析】根据化学概念：化学式中各原子的相对原子质量总和称为相对分子质量，其符号为$M_r$；它是一个相对量，单位为1，通常不写出。因此依次填入对应内容。
【答案】相对分子 $M_r$ 相对量 1
【知识点】相对分子质量概念
【点评】本题为化学基础概念题，主要考察对相对分子质量核心定义的记忆，属于化学入门的必备知识点，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】根据化学概念：化学式中各原子的相对原子质量总和称为相对分子质量，其符号为$M_r$；它是一个相对量，单位为1，通常不写出。因此依次填入对应内容。
【答案】相对分子 $M_r$ 相对量 1
【知识点】相对分子质量概念
【点评】本题为化学基础概念题，主要考察对相对分子质量核心定义的记忆，属于化学入门的必备知识点，难度较低。
【难度系数】0.9
2. 根据化学式的计算
（1）计算相对分子质量：$M_{\mathrm{r}}=$A原子的________×原子数目＋B原子的________×原子数目
（2）计算物质中组成元素的质量之比：(A原子的________×原子数目)：(B原子的________×原子数目)
（3）计算物质中某元素的质量分数：(若不能整除，一般保留小数点后面一位数字)
公式：$\mathrm{某元素的质量分数}=\dfrac{\mathrm{该元素的相对原子质量} × \mathrm{原子个数}}{\mathrm{物质的相对分子质量}} × 100\%$
（4）计算一定量物质中某元素的质量：元素的质量＝纯物质质量×该元素的质量分数
（1）计算相对分子质量：$M_{\mathrm{r}}=$A原子的________×原子数目＋B原子的________×原子数目
（2）计算物质中组成元素的质量之比：(A原子的________×原子数目)：(B原子的________×原子数目)
（3）计算物质中某元素的质量分数：(若不能整除，一般保留小数点后面一位数字)
公式：$\mathrm{某元素的质量分数}=\dfrac{\mathrm{该元素的相对原子质量} × \mathrm{原子个数}}{\mathrm{物质的相对分子质量}} × 100\%$
（4）计算一定量物质中某元素的质量：元素的质量＝纯物质质量×该元素的质量分数
答案
（1）相对原子质量 相对原子质量 （2）相对原子质量 相对原子质量
解析
【分析】本题考查化学式相关的基础计算概念，解题时需明确相对分子质量、元素质量比的计算本质：相对分子质量是各原子相对原子质量与对应原子个数乘积的总和，元素质量比是各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，据此可完成填空。
【解析】（1）相对分子质量的计算规则是各原子相对原子质量乘以对应原子数目之和，因此两个空依次填相对原子质量、相对原子质量；（2）物质中元素质量比的计算规则是各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，因此两个空依次填相对原子质量、相对原子质量；（3）（4）题目已给出对应公式，无需填空。
【答案】（1）相对原子质量；相对原子质量 （2）相对原子质量；相对原子质量
【知识点】化学式的计算、相对原子质量
【点评】本题是化学式计算的基础概念题，侧重考查对核心计算规则的理解，属于化学入门级知识点，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】（1）相对分子质量的计算规则是各原子相对原子质量乘以对应原子数目之和，因此两个空依次填相对原子质量、相对原子质量；（2）物质中元素质量比的计算规则是各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，因此两个空依次填相对原子质量、相对原子质量；（3）（4）题目已给出对应公式，无需填空。
【答案】（1）相对原子质量；相对原子质量 （2）相对原子质量；相对原子质量
【知识点】化学式的计算、相对原子质量
【点评】本题是化学式计算的基础概念题，侧重考查对核心计算规则的理解，属于化学入门级知识点，难度较低。
【难度系数】0.9
1. 下列是计算$\ce{Al(OH)_{3}}$相对分子质量的式子，其中正确的是 （
A.$27+16+1=44$
B.$27+(16+1)×3=78$
C.$27×16+1=433$
D.$27×3×16×1=296$
B
）A.$27+16+1=44$
B.$27+(16+1)×3=78$
C.$27×16+1=433$
D.$27×3×16×1=296$
答案
1. B
解析
【分析】
计算物质的相对分子质量时，需先明确化学式中各原子的种类和个数，再将各原子的相对原子质量乘以其原子个数后求和。对于$\ce{Al(OH)_{3}}$，它由1个Al原子和3个氢氧根（$\ce{OH}$）构成，每个氢氧根含1个O原子和1个H原子，因此总共有3个O原子和3个H原子，据此分析各选项的计算式是否正确。
【解析】
相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量之和，$\ce{Al}$的相对原子质量为27，$\ce{O}$为16，$\ce{H}$为1。$\ce{Al(OH)_{3}}$中含1个$\ce{Al}$原子、3个$\ce{O}$原子和3个$\ce{H}$原子，因此其相对分子质量的正确计算式为：$27 + (16 + 1)×3 = 78$。
选项A：仅计算了1个$\ce{O}$和1个$\ce{H}$，未考虑氢氧根的个数，错误；
选项B：计算式符合相对分子质量的计算规则，结果正确；
选项C：错误使用乘法运算，不符合相对分子质量的求和规则，错误；
选项D：错误使用乘法且原子个数处理错误，结果错误。
【答案】
B
【知识点】
相对分子质量的计算；化学式的意义
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，核心是正确处理化学式中原子团的个数，避免因忽略原子团的数量导致计算错误，属于化学基础知识点的常规考查。
【难度系数】
0.8
计算物质的相对分子质量时，需先明确化学式中各原子的种类和个数，再将各原子的相对原子质量乘以其原子个数后求和。对于$\ce{Al(OH)_{3}}$，它由1个Al原子和3个氢氧根（$\ce{OH}$）构成，每个氢氧根含1个O原子和1个H原子，因此总共有3个O原子和3个H原子，据此分析各选项的计算式是否正确。
【解析】
相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量之和，$\ce{Al}$的相对原子质量为27，$\ce{O}$为16，$\ce{H}$为1。$\ce{Al(OH)_{3}}$中含1个$\ce{Al}$原子、3个$\ce{O}$原子和3个$\ce{H}$原子，因此其相对分子质量的正确计算式为：$27 + (16 + 1)×3 = 78$。
选项A：仅计算了1个$\ce{O}$和1个$\ce{H}$，未考虑氢氧根的个数，错误；
选项B：计算式符合相对分子质量的计算规则，结果正确；
选项C：错误使用乘法运算，不符合相对分子质量的求和规则，错误；
选项D：错误使用乘法且原子个数处理错误，结果错误。
【答案】
B
【知识点】
相对分子质量的计算；化学式的意义
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，核心是正确处理化学式中原子团的个数，避免因忽略原子团的数量导致计算错误，属于化学基础知识点的常规考查。
【难度系数】
0.8
2. 景德镇的高岭土[主要成分为$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$]是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为$3:8$，则（
A.$n=1$
B.$n=2$
C.$n=3$
D.$n=4$
D
）A.$n=1$
B.$n=2$
C.$n=3$
D.$n=4$
答案
2. D 解析:根据化学式$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$和其中铝、氧元素的质量比为$3:8$,则$\dfrac{27× 2}{16× 5+16n}=\dfrac{3}{8}$,解得$n=4$。
解析
【分析】要解决本题，需利用化学式计算元素质量比的方法：首先确定化学式中铝、氧元素的原子个数，再根据“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”，结合题目给出的铝、氧元素质量比，列方程求解n的值。具体步骤：1. 找出Al原子个数：化学式中Al的下标是2，故Al原子数为2；2. 找出O原子个数：O来自两部分，$\ce{Si_{2}O_{5}}$中有5个O，$\ce{(OH)_{n}}$中有n个O，总O原子数为$5+n$；3. 根据质量比公式列等式，解方程得n。
【解析】根据高岭土的化学式$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$，可知：Al原子数为2，O原子总数为$5 + n$。已知铝、氧元素质量比为$3:8$，根据元素质量比公式：
$\dfrac{27 × 2}{16 × (5 + n)} = \dfrac{3}{8}$
交叉相乘得：$54 × 8 = 3 × 16 × (5 + n)$
化简计算：$432 = 48 × (5 + n)$，两边同时除以48得：$9 = 5 + n$，解得$n = 4$。
【答案】D
【知识点】化学式的计算、元素质量比计算
【点评】本题是化学基础计算题型，核心考查根据化学式计算元素质量比，解题关键是准确统计氧元素的总原子个数，利用元素质量比公式建立方程即可求解，难度不大，属于学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】0.7
【解析】根据高岭土的化学式$\ce{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{n}}$，可知：Al原子数为2，O原子总数为$5 + n$。已知铝、氧元素质量比为$3:8$，根据元素质量比公式：
$\dfrac{27 × 2}{16 × (5 + n)} = \dfrac{3}{8}$
交叉相乘得：$54 × 8 = 3 × 16 × (5 + n)$
化简计算：$432 = 48 × (5 + n)$，两边同时除以48得：$9 = 5 + n$，解得$n = 4$。
【答案】D
【知识点】化学式的计算、元素质量比计算
【点评】本题是化学基础计算题型，核心考查根据化学式计算元素质量比，解题关键是准确统计氧元素的总原子个数，利用元素质量比公式建立方程即可求解，难度不大，属于学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】0.7
3. 六氟化硫(SF₆)是常见的温室气体。下列关于SF₆的说法不正确的是（
A.由两种元素组成
B.1个六氟化硫分子由7个原子构成
C.相对分子质量为146 g
D.氟元素的质量分数计算式为$\frac{19×6}{32+19×6}×100\%$
C
）A.由两种元素组成
B.1个六氟化硫分子由7个原子构成
C.相对分子质量为146 g
D.氟元素的质量分数计算式为$\frac{19×6}{32+19×6}×100\%$
答案
3. C
解析
【分析】
本题考查六氟化硫（SF₆）的相关化学概念，需结合物质的元素组成、分子构成、相对分子质量的单位、元素质量分数的计算方法等知识点，逐一分析各选项，判断说法正误，最终选出不正确的选项。
【解析】
对各选项逐一分析：
A选项：SF₆由硫（S）和氟（F）两种元素组成，说法正确；
B选项：1个SF₆分子含1个硫原子和6个氟原子，共7个原子，说法正确；
C选项：相对分子质量是比值，单位为“1”（常省略不写），并非“g”，SF₆的相对分子质量为146，不能带单位“g”，说法错误；
D选项：氟元素的质量分数计算式为$\frac{氟的相对原子质量×氟原子个数}{SF₆的相对分子质量}×100\%$，即$\frac{19×6}{32+19×6}×100\%$，说法正确。
综上，不正确的说法是C选项。
【答案】
C
【知识点】
物质的元素组成、相对分子质量、元素质量分数计算
【点评】
本题为化学基础概念题，考查对物质组成、分子构成、相对分子质量单位及元素质量分数计算的掌握，难度较低，是学生需熟练掌握的基础题型。
【难度系数】
0.7
本题考查六氟化硫（SF₆）的相关化学概念，需结合物质的元素组成、分子构成、相对分子质量的单位、元素质量分数的计算方法等知识点，逐一分析各选项，判断说法正误，最终选出不正确的选项。
【解析】
对各选项逐一分析：
A选项：SF₆由硫（S）和氟（F）两种元素组成，说法正确；
B选项：1个SF₆分子含1个硫原子和6个氟原子，共7个原子，说法正确；
C选项：相对分子质量是比值，单位为“1”（常省略不写），并非“g”，SF₆的相对分子质量为146，不能带单位“g”，说法错误；
D选项：氟元素的质量分数计算式为$\frac{氟的相对原子质量×氟原子个数}{SF₆的相对分子质量}×100\%$，即$\frac{19×6}{32+19×6}×100\%$，说法正确。
综上，不正确的说法是C选项。
【答案】
C
【知识点】
物质的元素组成、相对分子质量、元素质量分数计算
【点评】
本题为化学基础概念题，考查对物质组成、分子构成、相对分子质量单位及元素质量分数计算的掌握，难度较低，是学生需熟练掌握的基础题型。
【难度系数】
0.7
4. 已知R元素的相对原子质量是70。在化合物中只有一种化合价。其氧化物的化学式为$\ce{R_{2}O_{3}}$。则硫酸R的相对分子质量是（
A.428
B.166
C.402
D.332
A
）A.428
B.166
C.402
D.332
答案
4. A
解析
【分析】首先根据化合物中正负化合价代数和为零，由氧化物$\ce{R_{2}O_{3}}$计算出R元素的化合价；再根据R的化合价与硫酸根的化合价，确定硫酸R的化学式；最后结合R的相对原子质量，计算硫酸R的相对分子质量，选出正确选项。
【解析】解：在氧化物$\ce{R_{2}O_{3}}$中，氧元素显-2价，设R元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$2x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+3$价。硫酸根的化合价为-2价，因此硫酸R的化学式为$\ce{R_{2}(SO_{4})_{3}}$。已知R的相对原子质量为70，则硫酸R的相对分子质量为：$2×70 + 3×(32 + 16×4) = 140 + 288 = 428$。
【答案】A
【知识点】化合价与化学式、相对分子质量计算
【点评】本题考查化合价规则和相对分子质量的计算，核心是根据氧化物确定R的化合价，进而正确书写硫酸盐的化学式，属于基础化学计算题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】解：在氧化物$\ce{R_{2}O_{3}}$中，氧元素显-2价，设R元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$2x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+3$价。硫酸根的化合价为-2价，因此硫酸R的化学式为$\ce{R_{2}(SO_{4})_{3}}$。已知R的相对原子质量为70，则硫酸R的相对分子质量为：$2×70 + 3×(32 + 16×4) = 140 + 288 = 428$。
【答案】A
【知识点】化合价与化学式、相对分子质量计算
【点评】本题考查化合价规则和相对分子质量的计算，核心是根据氧化物确定R的化合价，进而正确书写硫酸盐的化学式，属于基础化学计算题型，难度适中。
【难度系数】0.6
5. 俗话说“酒是陈的香”。白酒的主要成分是乙醇，把酒密封好埋在地窖藏几年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙酸发生反应，生成一种具有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯（$\ce{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}$）的物质。上述反应速率较慢，因此窖藏时间越长，乙酸乙酯含量越多，酒就越醇香。
阅读上面的信息后回答：
（1）乙酸乙酯分子中C、H、O三种原子的个数之比为
（2）乙酸乙酯中
阅读上面的信息后回答：
（1）乙酸乙酯分子中C、H、O三种原子的个数之比为
2:4:1
。（2）乙酸乙酯中
碳
元素的质量分数最大。答案
5. (1) 2:4:1 (2) 碳
解析
【分析】
要解决这两个问题，首先明确乙酸乙酯的化学式$\ce{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}$，再根据化学式的相关规则计算：（1）数出分子中C、H、O三种原子的数量，化简得到原子个数比；（2）计算各元素的总相对原子质量，因相对分子质量固定，总相对原子质量越大，对应元素质量分数越大，据此判断质量分数最大的元素。
【解析】
（1）乙酸乙酯的化学式为$\ce{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}$，数出各原子个数：C原子共$1+1+2=4$个，H原子共$3+5=8$个，O原子共$2$个，因此C、H、O原子个数之比为$4:8:2=2:4:1$。
（2）计算各元素的总相对原子质量：C元素总质量为$4×12=48$，H元素总质量为$8×1=8$，O元素总质量为$2×16=32$，比较得$48＞32＞8$，故碳元素的质量分数最大。
【答案】
(1) $2:4:1$；(2) 碳
【知识点】
化学式的原子个数比、元素质量分数计算
【点评】
本题结合生活常识考查化学式的基础计算，难度较低，关键是正确数出原子个数、准确计算各元素总相对原子质量，属于化学学习中的基础题型，需熟练掌握。
【难度系数】
0.8
要解决这两个问题，首先明确乙酸乙酯的化学式$\ce{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}$，再根据化学式的相关规则计算：（1）数出分子中C、H、O三种原子的数量，化简得到原子个数比；（2）计算各元素的总相对原子质量，因相对分子质量固定，总相对原子质量越大，对应元素质量分数越大，据此判断质量分数最大的元素。
【解析】
（1）乙酸乙酯的化学式为$\ce{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}$，数出各原子个数：C原子共$1+1+2=4$个，H原子共$3+5=8$个，O原子共$2$个，因此C、H、O原子个数之比为$4:8:2=2:4:1$。
（2）计算各元素的总相对原子质量：C元素总质量为$4×12=48$，H元素总质量为$8×1=8$，O元素总质量为$2×16=32$，比较得$48＞32＞8$，故碳元素的质量分数最大。
【答案】
(1) $2:4:1$；(2) 碳
【知识点】
化学式的原子个数比、元素质量分数计算
【点评】
本题结合生活常识考查化学式的基础计算，难度较低，关键是正确数出原子个数、准确计算各元素总相对原子质量，属于化学学习中的基础题型，需熟练掌握。
【难度系数】
0.8
