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6. 蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{11}}$，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖属于
（2）蔗糖是由
（3）34.2 g蔗糖中含有
（1）蔗糖属于
化合物
（填“单质”或“化合物”）。（2）蔗糖是由
三
种元素组成的，其中氢元素和氧元素的质量比为1:8
（填最简整数比）。（3）34.2 g蔗糖中含有
14.4
g碳元素。答案
6. (1) 化合物 (2) 三 1:8 (3) 14.4 解析:(1)由蔗糖的化学式($\ce{C_{12}H_{22}O_{11}}$)可知,蔗糖中含有三种元素,属于化合物。(2)由蔗糖的化学式($\ce{C_{12}H_{22}O_{11}}$)可知,蔗糖由C、H、O三种元素组成,其中氢元素和氧元素的质量比为22:(16×11)=1:8。(3) 34.2 g蔗糖中含有碳元素的质量为$34.2\ \mathrm{g}×(\dfrac{12× 12}{12× 12+1× 22+16× 11}× 100\%)=14.4\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
首先，明确单质和化合物的定义：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，据此判断第一问；其次，根据化学式可确定物质的元素组成，元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，解决第二问；最后，先计算蔗糖中碳元素的质量分数，再用蔗糖总质量乘以碳元素的质量分数，得到碳元素的质量，解决第三问。
【解析】
(1) 蔗糖的化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{11}}$，由碳、氢、氧三种不同元素组成的纯净物，属于化合物；
(2) 由化学式可知蔗糖由C、H、O三种元素组成；氢元素和氧元素的质量比为$(1×22):(16×11)=22:176=1:8$；
(3) 蔗糖的相对分子质量为$12×12 + 1×22 + 16×11 = 342$，碳元素的质量分数为$\frac{12×12}{342}×100\%$，则34.2g蔗糖中碳元素的质量为$34.2\ \mathrm{g}×\frac{144}{342}=14.4\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 化合物 (2) 三；1:8 (3) 14.4
【知识点】
物质的分类；化学式的意义；根据化学式的计算
【点评】
本题考查化学式相关的基础知识点，难度较低，主要考察学生对物质分类、元素组成及元素质量计算的掌握情况，属于化学基础题。
【难度系数】
0.8
首先，明确单质和化合物的定义：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，据此判断第一问；其次，根据化学式可确定物质的元素组成，元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，解决第二问；最后，先计算蔗糖中碳元素的质量分数，再用蔗糖总质量乘以碳元素的质量分数，得到碳元素的质量，解决第三问。
【解析】
(1) 蔗糖的化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{11}}$，由碳、氢、氧三种不同元素组成的纯净物，属于化合物；
(2) 由化学式可知蔗糖由C、H、O三种元素组成；氢元素和氧元素的质量比为$(1×22):(16×11)=22:176=1:8$；
(3) 蔗糖的相对分子质量为$12×12 + 1×22 + 16×11 = 342$，碳元素的质量分数为$\frac{12×12}{342}×100\%$，则34.2g蔗糖中碳元素的质量为$34.2\ \mathrm{g}×\frac{144}{342}=14.4\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 化合物 (2) 三；1:8 (3) 14.4
【知识点】
物质的分类；化学式的意义；根据化学式的计算
【点评】
本题考查化学式相关的基础知识点，难度较低，主要考察学生对物质分类、元素组成及元素质量计算的掌握情况，属于化学基础题。
【难度系数】
0.8
1. 依据氧化铁的化学式$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，某同学作出的下列推断错误的是 （
A.氧化铁由铁元素和氧元素组成
B.氧化铁中铁元素的化合价是+2
C.氧化铁的相对分子质量为160
D.氧化铁中铁元素的质量分数为70%
B
）A.氧化铁由铁元素和氧元素组成
B.氧化铁中铁元素的化合价是+2
C.氧化铁的相对分子质量为160
D.氧化铁中铁元素的质量分数为70%
答案
1. B
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合化学式$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的相关知识：利用化学式判断物质组成；根据化合物中化合价代数和为0计算铁元素化合价；通过相对原子质量计算相对分子质量；再依据元素质量分数公式计算铁元素的质量分数，逐一分析选项即可。
【解析】
1. 选项A：化学式$\ce{Fe_{2}O_{3}}$表明氧化铁由铁元素和氧元素组成，该推断正确。
2. 选项B：化合物中正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设铁元素化合价为$x$，则$2x + 3×(-2)=0$，解得$x=+3$，并非+2，该推断错误。
3. 选项C：相对分子质量为各原子相对原子质量之和，$\ce{Fe}$的相对原子质量约为56，$\ce{O}$约为16，故$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的相对分子质量$=56×2 + 16×3=160$，该推断正确。
4. 选项D：铁元素的质量分数$=\frac{铁的相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100\%=\frac{56×2}{160}×100\%=70\%$，该推断正确。
综上，错误的推断是选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、化合价计算、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基础应用，涵盖物质组成、化合价、相对分子质量及元素质量分数的计算，属于初中化学基础题型，需熟练掌握相关规则。
【难度系数】
0.7
要判断各选项的正误，需结合化学式$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的相关知识：利用化学式判断物质组成；根据化合物中化合价代数和为0计算铁元素化合价；通过相对原子质量计算相对分子质量；再依据元素质量分数公式计算铁元素的质量分数，逐一分析选项即可。
【解析】
1. 选项A：化学式$\ce{Fe_{2}O_{3}}$表明氧化铁由铁元素和氧元素组成，该推断正确。
2. 选项B：化合物中正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设铁元素化合价为$x$，则$2x + 3×(-2)=0$，解得$x=+3$，并非+2，该推断错误。
3. 选项C：相对分子质量为各原子相对原子质量之和，$\ce{Fe}$的相对原子质量约为56，$\ce{O}$约为16，故$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的相对分子质量$=56×2 + 16×3=160$，该推断正确。
4. 选项D：铁元素的质量分数$=\frac{铁的相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100\%=\frac{56×2}{160}×100\%=70\%$，该推断正确。
综上，错误的推断是选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、化合价计算、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式的基础应用，涵盖物质组成、化合价、相对分子质量及元素质量分数的计算，属于初中化学基础题型，需熟练掌握相关规则。
【难度系数】
0.7
2. 某+3价金属A，它在氧化物中的质量分数为70%，则这种金属氧化物的相对分子质量是（
A.27
B.56
C.60
D.160
D
）A.27
B.56
C.60
D.160
答案
2. D
解析
【分析】
先根据金属的化合价确定氧化物的化学式，再利用元素质量分数公式求出金属的相对原子质量，最后计算氧化物的相对分子质量。具体步骤：1. 由+3价金属和氧的化合价写出氧化物化学式；2. 设金属相对原子质量为x，根据A在氧化物中的质量分数列方程；3. 解方程得金属相对原子质量；4. 计算氧化物相对分子质量，选出答案。
【解析】
解：①确定氧化物化学式：金属A为+3价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氧化物化学式为$\ce{A_{2}O_{3}}$；②设金属A的相对原子质量为$x$，根据A在氧化物中的质量分数为70%，列方程：$\frac{2x}{2x + 3×16} × 100\% = 70\%$；③解方程：$\frac{2x}{2x + 48} = 0.7$，$2x = 0.7×(2x + 48)$，$2x = 1.4x + 33.6$，$0.6x = 33.6$，解得$x = 56$；④计算氧化物相对分子质量：$\ce{A_{2}O_{3}}$的相对分子质量为$2×56 + 3×16 = 112 + 48 = 160$，故答案选D。
【答案】
D
【知识点】
化合价与化学式、相对分子质量计算、元素质量分数计算
【点评】
本题结合化合价、元素质量分数考查相对分子质量的计算，核心是先根据化合价正确书写氧化物的化学式，再利用质量关系列方程求解，属于化学基础计算题型，需熟练掌握相关公式。
【难度系数】
0.6
先根据金属的化合价确定氧化物的化学式，再利用元素质量分数公式求出金属的相对原子质量，最后计算氧化物的相对分子质量。具体步骤：1. 由+3价金属和氧的化合价写出氧化物化学式；2. 设金属相对原子质量为x，根据A在氧化物中的质量分数列方程；3. 解方程得金属相对原子质量；4. 计算氧化物相对分子质量，选出答案。
【解析】
解：①确定氧化物化学式：金属A为+3价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氧化物化学式为$\ce{A_{2}O_{3}}$；②设金属A的相对原子质量为$x$，根据A在氧化物中的质量分数为70%，列方程：$\frac{2x}{2x + 3×16} × 100\% = 70\%$；③解方程：$\frac{2x}{2x + 48} = 0.7$，$2x = 0.7×(2x + 48)$，$2x = 1.4x + 33.6$，$0.6x = 33.6$，解得$x = 56$；④计算氧化物相对分子质量：$\ce{A_{2}O_{3}}$的相对分子质量为$2×56 + 3×16 = 112 + 48 = 160$，故答案选D。
【答案】
D
【知识点】
化合价与化学式、相对分子质量计算、元素质量分数计算
【点评】
本题结合化合价、元素质量分数考查相对分子质量的计算，核心是先根据化合价正确书写氧化物的化学式，再利用质量关系列方程求解，属于化学基础计算题型，需熟练掌握相关公式。
【难度系数】
0.6
3. 硝酸铵($\mathrm{NH}_4\mathrm{NO}_3$)可用作氮肥。下列有关叙述正确的是（
A.硝酸铵是由氮、氢、氧三种元素组成的氧化物
B.硝酸铵的相对分子质量计算式为$14+1×4+16×3$
C.硝酸铵中铵离子和硝酸根离子的个数比为$4:3$
D.硝酸铵的含氮量比碳酸氢铵($\mathrm{NH}_4\mathrm{HCO}_3$)的高
D
）A.硝酸铵是由氮、氢、氧三种元素组成的氧化物
B.硝酸铵的相对分子质量计算式为$14+1×4+16×3$
C.硝酸铵中铵离子和硝酸根离子的个数比为$4:3$
D.硝酸铵的含氮量比碳酸氢铵($\mathrm{NH}_4\mathrm{HCO}_3$)的高
答案
3. D
解析
【分析】本题需逐一判断各选项涉及的化学概念：氧化物的定义、相对分子质量计算、离子个数比、含氮量计算。首先明确各概念核心：氧化物仅含两种元素且含氧；相对分子质量需对应各原子个数；硝酸铵由铵根和硝酸根构成，个数比为1:1；含氮量为氮元素总质量与化合物相对分子质量的比值。据此逐一分析选项即可得出正确答案。
【解析】
1. 选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，硝酸铵（$\mathrm{NH}_4\mathrm{NO}_3$）含N、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误。
2. 选项B：硝酸铵的相对分子质量计算式应为各原子相对原子质量乘以原子数之和，含2个N原子，正确计算式为$14×2 + 1×4 + 16×3$，选项中N原子数计算错误，B错误。
3. 选项C：硝酸铵由$\mathrm{NH}_4^+$和$\mathrm{NO}_3^-$构成，化学式中两种离子的个数比为1:1，而非4:3，C错误。
4. 选项D：计算两种氮肥的含氮量：
硝酸铵含氮量：$\frac{14×2}{14×2 + 1×4 + 16×3}×100\% = \frac{28}{80}×100\% = 35\%$
碳酸氢铵（$\mathrm{NH}_4\mathrm{HCO}_3$）含氮量：$\frac{14}{14 + 1×5 + 12 + 16×3}×100\% = \frac{14}{79}×100\% ≈17.7\%$
因$35\% ＞ 17.7\%$，故硝酸铵含氮量更高，D正确。
【答案】D
【知识点】化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量分数计算
【点评】本题考查初中化学化学式相关的基础知识点，涵盖氧化物定义、离子构成、相对分子质量及元素质量分数计算，属于基础题型，需准确掌握各概念核心要点即可解答。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，硝酸铵（$\mathrm{NH}_4\mathrm{NO}_3$）含N、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误。
2. 选项B：硝酸铵的相对分子质量计算式应为各原子相对原子质量乘以原子数之和，含2个N原子，正确计算式为$14×2 + 1×4 + 16×3$，选项中N原子数计算错误，B错误。
3. 选项C：硝酸铵由$\mathrm{NH}_4^+$和$\mathrm{NO}_3^-$构成，化学式中两种离子的个数比为1:1，而非4:3，C错误。
4. 选项D：计算两种氮肥的含氮量：
硝酸铵含氮量：$\frac{14×2}{14×2 + 1×4 + 16×3}×100\% = \frac{28}{80}×100\% = 35\%$
碳酸氢铵（$\mathrm{NH}_4\mathrm{HCO}_3$）含氮量：$\frac{14}{14 + 1×5 + 12 + 16×3}×100\% = \frac{14}{79}×100\% ≈17.7\%$
因$35\% ＞ 17.7\%$，故硝酸铵含氮量更高，D正确。
【答案】D
【知识点】化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量分数计算
【点评】本题考查初中化学化学式相关的基础知识点，涵盖氧化物定义、离子构成、相对分子质量及元素质量分数计算，属于基础题型，需准确掌握各概念核心要点即可解答。
【难度系数】0.7
4. 尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$。下列关于尿素的说法正确的是（
A.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$中含有的原子团是$\ce{(NH_{2})_{2}}$
B.C、O、N、H四种原子的个数比为$1:1:1:4$
C.氮元素的质量分数为$\dfrac{14×2}{12+16+14×2+1×4}×100\%$
D.C、O、N、H四种元素的质量比为$12:16:14:1$
C
）A.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$中含有的原子团是$\ce{(NH_{2})_{2}}$
B.C、O、N、H四种原子的个数比为$1:1:1:4$
C.氮元素的质量分数为$\dfrac{14×2}{12+16+14×2+1×4}×100\%$
D.C、O、N、H四种元素的质量比为$12:16:14:1$
答案
4. C
解析
【分析】
本题考查化学式的相关知识，解题思路是结合尿素的化学式$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，逐一分析每个选项涉及的原子团判断、原子个数比、元素质量分数、元素质量比等知识点，判断选项的正误。
【解析】
逐个分析选项：
选项A：尿素中的原子团是氨基$\ce{NH^{-}_{2}}$，并非$\ce{(NH_{2})_{2}}$，故A错误；
选项B：尿素中C、O、N、H四种原子的个数比为$1:1:2:4$，不是$1:1:1:4$，故B错误；
选项C：氮元素的质量分数计算公式为$\dfrac{氮的总相对原子质量}{尿素的相对分子质量}×100\%$，尿素的相对分子质量为$12+16+14×2+1×4$，氮的总相对原子质量为$14×2$，因此氮元素质量分数为$\dfrac{14×2}{12+16+14×2+1×4}×100\%$，故C正确；
选项D：C、O、N、H四种元素的质量比为$(12×1):(16×1):(14×2):(1×4)=12:16:28:4=3:4:7:1$，并非$12:16:14:1$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、元素质量比计算
【点评】
本题为化学基础题型，考查化学式的核心意义及相关计算，需准确区分原子个数比与元素质量比，掌握原子团的概念，难度较低，是学生应掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8
本题考查化学式的相关知识，解题思路是结合尿素的化学式$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，逐一分析每个选项涉及的原子团判断、原子个数比、元素质量分数、元素质量比等知识点，判断选项的正误。
【解析】
逐个分析选项：
选项A：尿素中的原子团是氨基$\ce{NH^{-}_{2}}$，并非$\ce{(NH_{2})_{2}}$，故A错误；
选项B：尿素中C、O、N、H四种原子的个数比为$1:1:2:4$，不是$1:1:1:4$，故B错误；
选项C：氮元素的质量分数计算公式为$\dfrac{氮的总相对原子质量}{尿素的相对分子质量}×100\%$，尿素的相对分子质量为$12+16+14×2+1×4$，氮的总相对原子质量为$14×2$，因此氮元素质量分数为$\dfrac{14×2}{12+16+14×2+1×4}×100\%$，故C正确；
选项D：C、O、N、H四种元素的质量比为$(12×1):(16×1):(14×2):(1×4)=12:16:28:4=3:4:7:1$，并非$12:16:14:1$，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、元素质量比计算
【点评】
本题为化学基础题型，考查化学式的核心意义及相关计算，需准确区分原子个数比与元素质量比，掌握原子团的概念，难度较低，是学生应掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8
5. 环丙沙星(化学式：$\ce{C_{17}H_{18}FN_{3}O_{3}}$)是一种常用的抗生素，可用于治疗中度及重度呼吸道感染、肠道感染等。下列对该化学式描述正确的是 （
A.环丙沙星由四种元素组成
B.该分子中碳、氢原子的个数比为$18:17$
C.环丙沙星中碳元素的质量分数最大
D.1个$\ce{C_{17}H_{18}FN_{3}O_{3}}$分子的相对分子质量为333 g
C
）A.环丙沙星由四种元素组成
B.该分子中碳、氢原子的个数比为$18:17$
C.环丙沙星中碳元素的质量分数最大
D.1个$\ce{C_{17}H_{18}FN_{3}O_{3}}$分子的相对分子质量为333 g
答案
5. C
解析
【分析】
本题考查化学式的相关知识，解题思路是逐一分析每个选项，结合化学式的元素组成、原子个数比、元素质量分数、相对分子质量的概念进行判断：先确定环丙沙星的元素种类，再核对原子个数比，计算各元素总相对原子质量判断质量分数大小，最后明确相对分子质量的单位，从而选出正确选项。
【解析】
1. 选项A：环丙沙星的化学式为$\ce{C_{17}H_{18}FN_{3}O_{3}}$，含碳（C）、氢（H）、氟（F）、氮（N）、氧（O）共5种元素，并非4种，故A错误；
2. 选项B：1个环丙沙星分子中含有17个碳原子、18个氢原子，碳、氢原子的个数比为$17:18$，而非$18:17$，故B错误；
3. 选项C：计算各元素的总相对原子质量：碳元素总相对质量为$12×17=204$，氢元素为$1×18=18$，氟元素为19，氮元素为$14×3=42$，氧元素为$16×3=48$；总相对分子质量为$204+18+19+42+48=331$，其中碳元素的总相对质量最大，因此碳元素的质量分数最大，故C正确；
4. 选项D：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“g”，故D错误。综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量分数计算
【点评】
本题是化学式部分的典型基础题，考查核心概念的细节，需注意区分元素种类数、原子个数比的顺序、相对分子质量的单位等易混点，粗心易导致错误，整体难度不大。
【难度系数】
0.7
本题考查化学式的相关知识，解题思路是逐一分析每个选项，结合化学式的元素组成、原子个数比、元素质量分数、相对分子质量的概念进行判断：先确定环丙沙星的元素种类，再核对原子个数比，计算各元素总相对原子质量判断质量分数大小，最后明确相对分子质量的单位，从而选出正确选项。
【解析】
1. 选项A：环丙沙星的化学式为$\ce{C_{17}H_{18}FN_{3}O_{3}}$，含碳（C）、氢（H）、氟（F）、氮（N）、氧（O）共5种元素，并非4种，故A错误；
2. 选项B：1个环丙沙星分子中含有17个碳原子、18个氢原子，碳、氢原子的个数比为$17:18$，而非$18:17$，故B错误；
3. 选项C：计算各元素的总相对原子质量：碳元素总相对质量为$12×17=204$，氢元素为$1×18=18$，氟元素为19，氮元素为$14×3=42$，氧元素为$16×3=48$；总相对分子质量为$204+18+19+42+48=331$，其中碳元素的总相对质量最大，因此碳元素的质量分数最大，故C正确；
4. 选项D：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“g”，故D错误。综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量分数计算
【点评】
本题是化学式部分的典型基础题，考查核心概念的细节，需注意区分元素种类数、原子个数比的顺序、相对分子质量的单位等易混点，粗心易导致错误，整体难度不大。
【难度系数】
0.7
