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6. 已知$\ce{FeSO_{4}}$、$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$混合物中铁元素的质量分数为$a\%$，则硫元素的质量分数为（
A.$1 - a\%$
B.$\dfrac{1 - a\%}{3}$
C.$\dfrac{2(1 - a\%)}{3}$
D.无法计算
B
）A.$1 - a\%$
B.$\dfrac{1 - a\%}{3}$
C.$\dfrac{2(1 - a\%)}{3}$
D.无法计算
答案
6. B 解析:硫酸铁[$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$]和硫酸亚铁($\ce{FeSO_{4}}$)均由铁、硫、氧三种元素组成,现已知铁元素的质量分数为$a\%$,则硫、氧两种元素的质量分数之和是$1-a\%$。硫酸铁和硫酸亚铁两种化合物中硫、氧元素的质量比相同,都为32:64=1:2,所以混合物中硫元素的质量分数为$(1-a\%)× \dfrac{1}{3}=\dfrac{1-a\%}{3}$。
解析
【分析】
首先明确两种化合物$\ce{FeSO_{4}}$和$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$的共同组成部分为$\ce{SO_{4}}$基团，因此两种物质中硫（$\ce{S}$）、氧（$\ce{O}$）的原子个数比均为$1:4$，由此可确定混合物中$\ce{S}$、$\ce{O}$元素的质量比为定值；混合物仅含$\ce{Fe}$、$\ce{S}$、$\ce{O}$三种元素，已知$\ce{Fe}$的质量分数，可先求出$\ce{S}$和$\ce{O}$的总质量分数，再根据$\ce{S}$、$\ce{O}$的固定质量比计算硫元素的质量分数。
【解析】
1. 计算$\ce{S}$、$\ce{O}$元素的质量比：两种化合物中$\ce{S}$、$\ce{O}$原子个数比均为$1:4$，因此质量比为$m(\ce{S}):m(\ce{O})=32:(16×4)=1:2$；
2. 求$\ce{S}$和$\ce{O}$的总质量分数：混合物总质量分数为$1$，已知$\ce{Fe}$的质量分数为$a\%$，则$\ce{S}$和$\ce{O}$的总质量分数为$1 - a\%$；
3. 计算硫元素的质量分数：根据$\ce{S}$、$\ce{O}$质量比$1:2$，硫元素质量分数为$\ce{S}$、$\ce{O}$总质量分数的$\dfrac{1}{1+2}$，即$ω(\ce{S})=(1 - a\%)×\dfrac{1}{3}=\dfrac{1 - a\%}{3}$。
【答案】
B
【知识点】
化学式元素质量比、混合物元素质量分数计算
【点评】
本题关键是发现两种化合物中$\ce{S}$、$\ce{O}$的质量比恒定，无需考虑$\ce{Fe}$的具体含量，利用比例关系即可快速求解，考查对化学式组成的理解及质量分数计算的灵活应用。
【难度系数】
0.6
首先明确两种化合物$\ce{FeSO_{4}}$和$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$的共同组成部分为$\ce{SO_{4}}$基团，因此两种物质中硫（$\ce{S}$）、氧（$\ce{O}$）的原子个数比均为$1:4$，由此可确定混合物中$\ce{S}$、$\ce{O}$元素的质量比为定值；混合物仅含$\ce{Fe}$、$\ce{S}$、$\ce{O}$三种元素，已知$\ce{Fe}$的质量分数，可先求出$\ce{S}$和$\ce{O}$的总质量分数，再根据$\ce{S}$、$\ce{O}$的固定质量比计算硫元素的质量分数。
【解析】
1. 计算$\ce{S}$、$\ce{O}$元素的质量比：两种化合物中$\ce{S}$、$\ce{O}$原子个数比均为$1:4$，因此质量比为$m(\ce{S}):m(\ce{O})=32:(16×4)=1:2$；
2. 求$\ce{S}$和$\ce{O}$的总质量分数：混合物总质量分数为$1$，已知$\ce{Fe}$的质量分数为$a\%$，则$\ce{S}$和$\ce{O}$的总质量分数为$1 - a\%$；
3. 计算硫元素的质量分数：根据$\ce{S}$、$\ce{O}$质量比$1:2$，硫元素质量分数为$\ce{S}$、$\ce{O}$总质量分数的$\dfrac{1}{1+2}$，即$ω(\ce{S})=(1 - a\%)×\dfrac{1}{3}=\dfrac{1 - a\%}{3}$。
【答案】
B
【知识点】
化学式元素质量比、混合物元素质量分数计算
【点评】
本题关键是发现两种化合物中$\ce{S}$、$\ce{O}$的质量比恒定，无需考虑$\ce{Fe}$的具体含量，利用比例关系即可快速求解，考查对化学式组成的理解及质量分数计算的灵活应用。
【难度系数】
0.6
7. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图所示分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
(1) 葡萄糖酸钙($\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Ca}$)的相对分子质量是
(2) 碳酸钙(化学式为$\ce{CaCO_{3}}$)中钙元素的质量分数为
(3) 每片碳酸钙片中含碳酸钙的质量为多少？(请写出计算过程)
(4) 按照碳酸钙片说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？(请写出计算过程)
请根据图示中的信息回答下列问题：
(1) 葡萄糖酸钙($\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Ca}$)的相对分子质量是
430
。(2) 碳酸钙(化学式为$\ce{CaCO_{3}}$)中钙元素的质量分数为
40%
。(3) 每片碳酸钙片中含碳酸钙的质量为多少？(请写出计算过程)
(4) 按照碳酸钙片说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？(请写出计算过程)
答案
7. (1) 430 (2) 40% (3) 700 mg (4) 4
解析
【分析】
本题围绕补钙剂的化学计算展开，需依次掌握相对分子质量、元素质量分数、化合物中元素质量的计算方法，结合说明书用量完成换算：①计算葡萄糖酸钙相对分子质量时，将各原子相对原子质量乘原子个数后求和；②计算碳酸钙中钙的质量分数，用钙的相对原子质量除以碳酸钙相对分子质量再乘100%；③求碳酸钙质量时，利用“化合物质量=元素质量÷该元素在化合物中的质量分数”；④换算葡萄糖酸钙片数时，先算每日碳酸钙总补钙量，再算每片葡萄糖酸钙含钙量，最后结合服用次数求片数。
【解析】
(1) 葡萄糖酸钙（$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Ca}$）的相对分子质量：
$12×12 + 1×22 + 16×14 + 40 = 144 + 22 + 224 + 40 = 430$；
(2) 碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）的相对分子质量为$40+12+16×3=100$，钙元素的质量分数：
$\frac{40}{100}×100\% = 40\%$；
(3) 设每片碳酸钙片中含碳酸钙的质量为$x$，根据钙元素质量关系：
$x×40\% = 280\ \mathrm{mg}$，解得$x = \frac{280\ \mathrm{mg}}{40\%} = 700\ \mathrm{mg}$；
(4) 先算每日碳酸钙总补钙量：每日2次、每次1片，每片含钙280 mg，故总钙量为$2×1×280\ \mathrm{mg}=560\ \mathrm{mg}$；
再算每片葡萄糖酸钙的含钙量：每片含葡萄糖酸钙0.5 g=500 mg，葡萄糖酸钙中钙的质量分数为$\frac{40}{430}$，故每片含钙量为$500\ \mathrm{mg}×\frac{40}{430}≈46.51\ \mathrm{mg}$；
改服葡萄糖酸钙，一日3次，设每次服用$y$片，则$3×y×46.51\ \mathrm{mg}=560\ \mathrm{mg}$，解得$y≈4$（片，取整数）。
【答案】
(1) 430；(2) 40%；(3) 700 mg；(4) 4
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量分数计算、化合物元素质量计算
【点评】
本题结合生活实际的补钙剂说明书，考查基础化学计算的应用，需注意单位换算和结果取整，难度贴近学生学习内容。
【难度系数】
0.5
本题围绕补钙剂的化学计算展开，需依次掌握相对分子质量、元素质量分数、化合物中元素质量的计算方法，结合说明书用量完成换算：①计算葡萄糖酸钙相对分子质量时，将各原子相对原子质量乘原子个数后求和；②计算碳酸钙中钙的质量分数，用钙的相对原子质量除以碳酸钙相对分子质量再乘100%；③求碳酸钙质量时，利用“化合物质量=元素质量÷该元素在化合物中的质量分数”；④换算葡萄糖酸钙片数时，先算每日碳酸钙总补钙量，再算每片葡萄糖酸钙含钙量，最后结合服用次数求片数。
【解析】
(1) 葡萄糖酸钙（$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Ca}$）的相对分子质量：
$12×12 + 1×22 + 16×14 + 40 = 144 + 22 + 224 + 40 = 430$；
(2) 碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）的相对分子质量为$40+12+16×3=100$，钙元素的质量分数：
$\frac{40}{100}×100\% = 40\%$；
(3) 设每片碳酸钙片中含碳酸钙的质量为$x$，根据钙元素质量关系：
$x×40\% = 280\ \mathrm{mg}$，解得$x = \frac{280\ \mathrm{mg}}{40\%} = 700\ \mathrm{mg}$；
(4) 先算每日碳酸钙总补钙量：每日2次、每次1片，每片含钙280 mg，故总钙量为$2×1×280\ \mathrm{mg}=560\ \mathrm{mg}$；
再算每片葡萄糖酸钙的含钙量：每片含葡萄糖酸钙0.5 g=500 mg，葡萄糖酸钙中钙的质量分数为$\frac{40}{430}$，故每片含钙量为$500\ \mathrm{mg}×\frac{40}{430}≈46.51\ \mathrm{mg}$；
改服葡萄糖酸钙，一日3次，设每次服用$y$片，则$3×y×46.51\ \mathrm{mg}=560\ \mathrm{mg}$，解得$y≈4$（片，取整数）。
【答案】
(1) 430；(2) 40%；(3) 700 mg；(4) 4
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量分数计算、化合物元素质量计算
【点评】
本题结合生活实际的补钙剂说明书，考查基础化学计算的应用，需注意单位换算和结果取整，难度贴近学生学习内容。
【难度系数】
0.5
8. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵($\ce{NH_{4}NO_{3}}$)是一种常见的氮肥。
（1）硝酸铵由
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为
（3）若硝酸铵中含有2.8 g氮元素，则该硝酸铵的质量为
（1）硝酸铵由
3
（填数字）种元素组成。（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为
7:12
（填最简整数比）。（3）若硝酸铵中含有2.8 g氮元素，则该硝酸铵的质量为
8
g。答案
8. (1) 3 (2) 7:12 (3) 8 解析:(1)由化学式可知,硝酸铵($\ce{NH_{4}NO_{3}}$)由氮、氢、氧三种元素组成。(2) 硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为(14×2):(16×3)=7:12。(3) 若硝酸铵中含有2.8 g氮元素,则该硝酸铵的质量为$\dfrac{2.8\ \mathrm{g}}{\dfrac{14× 2}{14× 2+1× 4+16× 3}× 100\%}=8\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路为：（1）根据化学式判断组成元素的种类，数出不同元素符号的数量即可；（2）计算元素质量比时，用各元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数，再将结果化为最简整数比；（3）已知化合物中某元素的质量，求化合物质量，需先算出该元素在化合物中的质量分数，再用元素质量除以质量分数得到化合物质量。
【解析】
（1）硝酸铵的化学式为$\ce{NH_{4}NO_{3}}$，其中含有氮（N）、氢（H）、氧（O）三种元素，故填3；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为$(14×2):(16×3)=28:48=7:12$；
（3）先计算硝酸铵中氮元素的质量分数：$\dfrac{14×2}{14×2 + 1×4 + 16×3}×100\%=\dfrac{28}{80}×100\%=35\%$，则含2.8 g氮元素的硝酸铵质量为$2.8\ \mathrm{g}÷35\%=8\ \mathrm{g}$。
【答案】(1)3 (2)7:12 (3)8
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、根据化学式的计算
【点评】本题是化学中化学式相关的基础计算题，主要考查对化学式组成、元素质量比及元素质量与化合物质量换算的掌握，难度较低，属于必得分的基础题。
【难度系数】
0.8
本题考查化学式的相关计算，解题思路为：（1）根据化学式判断组成元素的种类，数出不同元素符号的数量即可；（2）计算元素质量比时，用各元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数，再将结果化为最简整数比；（3）已知化合物中某元素的质量，求化合物质量，需先算出该元素在化合物中的质量分数，再用元素质量除以质量分数得到化合物质量。
【解析】
（1）硝酸铵的化学式为$\ce{NH_{4}NO_{3}}$，其中含有氮（N）、氢（H）、氧（O）三种元素，故填3；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为$(14×2):(16×3)=28:48=7:12$；
（3）先计算硝酸铵中氮元素的质量分数：$\dfrac{14×2}{14×2 + 1×4 + 16×3}×100\%=\dfrac{28}{80}×100\%=35\%$，则含2.8 g氮元素的硝酸铵质量为$2.8\ \mathrm{g}÷35\%=8\ \mathrm{g}$。
【答案】(1)3 (2)7:12 (3)8
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、根据化学式的计算
【点评】本题是化学中化学式相关的基础计算题，主要考查对化学式组成、元素质量比及元素质量与化合物质量换算的掌握，难度较低，属于必得分的基础题。
【难度系数】
0.8
9. 抛撒融雪剂消融路面积雪。研究人员配制出A、B两组融雪剂，组成成分及质量分数如下表。
回答下列问题。
（1）A、B两组融雪剂相比较，
（2）$\ce{KH_{2}PO_{4}}$的相对分子质量为
（3）B组融雪剂中，氯的质量分数为
回答下列问题。
（1）A、B两组融雪剂相比较，
B
组的$\ce{CH_{3}COOK}$(乙酸钾)含量高。（2）$\ce{KH_{2}PO_{4}}$的相对分子质量为
136
。（3）B组融雪剂中，氯的质量分数为
9.6%
(结果精确到0.1％)。答案
9. (1) B (2) 136 (3) 9.6% 解析:(1) 根据成分表可知,A、B两组融雪剂相比较,B组的$\ce{CH_{3}COOK}$(乙酸钾)含量高。(2) $\ce{KH_{2}PO_{4}}$的相对分子质量为39+1×2+31+16×4=136。(3) B组融雪剂中,氯的质量分数为$15\%×(\dfrac{35.5× 2}{40+35.5× 2}× 100\%)\approx 9.6\%$。
解析
【分析】
本题围绕融雪剂的成分考查基础化学计算与表格信息提取，解题思路如下：（1）直接对比表格中A、B两组$\ce{CH_{3}COOK}$的质量分数，数值大的含量更高；（2）根据相对分子质量的定义，将$\ce{KH_{2}PO_{4}}$中各原子的相对原子质量相加即可；（3）B组中氯元素仅来自$\ce{CaCl_{2}}$，先计算$\ce{CaCl_{2}}$中氯元素的质量分数，再乘以B组中$\ce{CaCl_{2}}$的质量分数，得到B组氯的质量分数。
【解析】
（1）观察表格数据，A组$\ce{CH_{3}COOK}$的质量分数为36%，B组为40%，40%＞36%，因此B组的$\ce{CH_{3}COOK}$含量更高。
（2）相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和，$\ce{K}$的相对原子质量为39，$\ce{H}$为1，$\ce{P}$为31，$\ce{O}$为16，故$\ce{KH_{2}PO_{4}}$的相对分子质量=$39 + 1×2 + 31 + 16×4 = 136$。
（3）B组中$\ce{CaCl_{2}}$的质量分数为15%，$\ce{CaCl_{2}}$的相对分子质量=$40 + 35.5×2 = 111$，其中氯元素的总相对质量=$35.5×2 = 71$，则$\ce{CaCl_{2}}$中氯元素的质量分数为$\frac{71}{111}×100\%$，因此B组中氯的质量分数=$15\%×\frac{71}{111}×100\%≈9.6\%$。
【答案】
(1) B (2) 136 (3) 9.6%
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量分数计算、表格数据分析
【点评】
本题结合实际场景，考查基础化学计算与信息提取能力，难度适中，需准确读取表格数据并掌握相关计算方法。
【难度系数】
0.6
本题围绕融雪剂的成分考查基础化学计算与表格信息提取，解题思路如下：（1）直接对比表格中A、B两组$\ce{CH_{3}COOK}$的质量分数，数值大的含量更高；（2）根据相对分子质量的定义，将$\ce{KH_{2}PO_{4}}$中各原子的相对原子质量相加即可；（3）B组中氯元素仅来自$\ce{CaCl_{2}}$，先计算$\ce{CaCl_{2}}$中氯元素的质量分数，再乘以B组中$\ce{CaCl_{2}}$的质量分数，得到B组氯的质量分数。
【解析】
（1）观察表格数据，A组$\ce{CH_{3}COOK}$的质量分数为36%，B组为40%，40%＞36%，因此B组的$\ce{CH_{3}COOK}$含量更高。
（2）相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和，$\ce{K}$的相对原子质量为39，$\ce{H}$为1，$\ce{P}$为31，$\ce{O}$为16，故$\ce{KH_{2}PO_{4}}$的相对分子质量=$39 + 1×2 + 31 + 16×4 = 136$。
（3）B组中$\ce{CaCl_{2}}$的质量分数为15%，$\ce{CaCl_{2}}$的相对分子质量=$40 + 35.5×2 = 111$，其中氯元素的总相对质量=$35.5×2 = 71$，则$\ce{CaCl_{2}}$中氯元素的质量分数为$\frac{71}{111}×100\%$，因此B组中氯的质量分数=$15\%×\frac{71}{111}×100\%≈9.6\%$。
【答案】
(1) B (2) 136 (3) 9.6%
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量分数计算、表格数据分析
【点评】
本题结合实际场景，考查基础化学计算与信息提取能力，难度适中，需准确读取表格数据并掌握相关计算方法。
【难度系数】
0.6
