1.相对分子质量:化学式中各原子的 的总和,符号为$M_r$。
2.根据化学式的计算:(1) 相对分子质量=化学式中各原子的×相应的总和。(2) 化合物中各元素的质量比 = 化学式中各原子的×相应之比。(3) 化合物中某元素的质量分数=×100%。
3.化合物中某元素的质量 = 化合物的质量 × 。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12
N—14 O—16 Na—23 Mg—24
P—31 S—32 Cl—35.5 K—39
Ca—40 Fe—56 Cu—64

1.相对原子质量
2.(1) 相对原子质量;原子个数 (2) 相对原子质量;原子个数 (3)$\dfrac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}$
3.该元素的质量分数

【分析】本题考查化学式相关计算的基础概念，解题时需回忆相对分子质量、元素质量比、元素质量分数及元素质量与化合物质量关系的定义，逐个对应各小题的概念，准确填写对应内容即可。
【解析】1. 相对分子质量的定义为化学式中各原子相对原子质量的总和，故填相对原子质量；2.(1) 相对分子质量的计算方法是各原子的相对原子质量乘以相应原子个数的总和；(2) 化合物中各元素的质量比是各原子的相对原子质量乘以相应原子个数之比；(3) 化合物中某元素的质量分数公式为$\dfrac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}$×100%；3. 化合物中某元素的质量等于化合物的质量乘以该元素的质量分数。
【答案】1.相对原子质量
2.(1) 相对原子质量;原子个数 (2) 相对原子质量;原子个数 (3)$\dfrac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}$
3.该元素的质量分数
【知识点】相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题为化学化学式计算的基础概念填空题，侧重考查对核心定义的记忆，是后续复杂计算的基础，难度较低，需准确掌握相关概念。
【难度系数】0.9

1. 下列有关相对分子质量的计算式不正确的是（）

A.$\ce{KClO_{3}}$的相对分子质量$=39+35.5+16×3$
B.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的相对分子质量$=56×3+16×4$
C.$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量$=40+16+1×2$
D.$\ce{2H_{2}O}$的相对分子质量总和$=2×(1×2+16)$

1.C

【分析】
要解决这道题，需先明确相对分子质量的计算规则：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，计算时要准确对应原子个数，带括号的原子团需计算原子团的总相对原子质量，多个分子的相对分子质量总和需乘以分子个数。解题时逐一分析各选项的计算式是否符合规则，找出错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：$\ce{KClO_{3}}$含1个K（相对原子质量39）、1个Cl（35.5）、3个O（16），相对分子质量计算式为$39+35.5+16×3$，计算正确。
选项B：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$含3个Fe（56）、4个O（16），相对分子质量计算式为$56×3+16×4$，计算正确。
选项C：$\ce{Ca(OH)_{2}}$含1个Ca（40）、2个OH原子团，每个OH含1个O（16）和1个H（1），正确计算式应为$40+(16+1)×2$，选项中误将OH原子团算成1个，计算式$40+16+1×2$错误。
选项D：$\ce{2H_{2}O}$的相对分子质量总和，先算1个$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量（$1×2+16$），再乘以2，计算式$2×(1×2+16)$正确。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量的计算
【点评】
本题考查化学基础计算中相对分子质量的计算，核心是掌握原子个数、原子团的正确处理，属于易得分的基础题型，需注意避免原子个数的计算错误。
【难度系数】
0.7

2.列式计算下列各物质的相对分子质量。
(1)$\ce{O_{2}}$
(2)$\ce{P_{2}O_{5}}$
(3)$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$
(4)$\ce{CuSO_{4}·5H_{2}O}$

2.(1)$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2=32$
(2)$\ce{P_{2}O_{5}}$的相对分子质量为$31×2+16×5=142$
(3)$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$的相对分子质量为$(14+1×4)×2+32+16×4=132$
(4)$\ce{CuSO_{4}·5H_{2}O}$的相对分子质量为$64+32+16×4+5×(1×2+16)=250$

【分析】
计算物质的相对分子质量时，需明确：相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量与对应原子个数的乘积之和。针对不同类型的化学式，需注意：①单质（如$\ce{O_{2}}$）直接计算对应原子的总相对质量；②化合物（如$\ce{P_{2}O_{5}}$）按原子个数分别计算后求和；③带括号的化合物（如$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$），先算括号内原子的总相对质量，再乘括号外的系数；④结晶水合物（如$\ce{CuSO_{4}·5H_{2}O}$），需计算无水部分的相对质量加上结晶水部分的总相对质量。
【解析】
(1) $\ce{O_{2}}$：氧的相对原子质量为16，1个$\ce{O_{2}}$分子含2个氧原子，故相对分子质量为$16×2=32$；
(2) $\ce{P_{2}O_{5}}$：磷的相对原子质量为31，氧的相对原子质量为16，1个$\ce{P_{2}O_{5}}$分子含2个磷原子、5个氧原子，故相对分子质量为$31×2+16×5=142$；
(3) $\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$：氮的相对原子质量为14，氢为1，硫为32，氧为16，1个$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$分子含2个$\ce{NH_{4}^+}$、1个硫原子、4个氧原子，故相对分子质量为$(14+1×4)×2+32+16×4=132$；
(4) $\ce{CuSO_{4}·5H_{2}O}$：铜的相对原子质量为64，硫为32，氧为16，氢为1，1个$\ce{CuSO_{4}·5H_{2}O}$分子含1个铜原子、1个硫原子、4个氧原子，以及5个结晶水（每个$\ce{H_{2}O}$含2个氢原子、1个氧原子），故相对分子质量为$64+32+16×4+5×(1×2+16)=250$。
【答案】
(1) $\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2=32$；
(2) $\ce{P_{2}O_{5}}$的相对分子质量为$31×2+16×5=142$；
(3) $\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$的相对分子质量为$(14+1×4)×2+32+16×4=132$；
(4) $\ce{CuSO_{4}·5H_{2}O}$的相对分子质量为$64+32+16×4+5×(1×2+16)=250$。
【知识点】
相对分子质量计算；化学式的意义
【点评】
本题为初中化学基础题型，考察相对分子质量的计算方法，涵盖单质、化合物、带括号化合物、结晶水合物等不同类型化学式的计算，需掌握相对原子质量的应用及化学式中原子个数的确定，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.9

3.列式并计算结果。
(1)CO₂中碳元素与氧元素的质量比：。
。
(2)H₂SO₄中氢元素、硫元素、氧元素的质量比：。
(3)CO(NH₂)₂中碳元素、氧元素、氮元素、氢元素的质量比：。
。

3.(1)$(12×1):(16×2)=12:32=3:8$
(2)$(1×2):32:(16×4)=2:32:64=1:16:32$
(3)$12:16:(14×2):(1×4)=12:16:28:4=3:4:7:1$

【分析】
计算化合物中各元素的质量比，需遵循“元素质量比=（该元素相对原子质量×原子个数）之比”的规则，步骤为：①确定各元素的相对原子质量（C=12、O=16、H=1、S=32、N=14）；②统计化学式中各元素的原子个数；③计算各元素的（相对原子质量×原子个数）的比值；④将比值化简为最简整数比。
【解析】
(1) CO₂中，碳元素的相对原子质量×原子个数为12×1，氧元素为16×2，质量比为(12×1):(16×2)=12:32=3:8；
(2) H₂SO₄中，氢元素为1×2，硫元素为32×1，氧元素为16×4，质量比为(1×2):32:(16×4)=2:32:64=1:16:32；
(3) CO(NH₂)₂中，碳元素为12×1，氧元素为16×1，氮元素为14×2，氢元素为1×4，质量比为12:16:(14×2):(1×4)=12:16:28:4=3:4:7:1。
【答案】
3.(1)$(12×1):(16×2)=12:32=3:8$
(2)$(1×2):32:(16×4)=2:32:64=1:16:32$
(3)$12:16:(14×2):(1×4)=12:16:28:4=3:4:7:1$
【知识点】
化合物中元素质量比计算，相对原子质量应用
【点评】
本题为化学基础计算题型，聚焦化学式相关的元素质量比计算，考查学生对核心计算规则的掌握，属于化学入门级考点，只要牢记计算方法即可轻松解答，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8

4. 新情境如图所示是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”单分子图像，其化学式为$\ce{C_{19}H_{12}}$。大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径，堪称世界上最小的奥运五环标志。请回答下列问题。

(1)“奥林匹克烯”属于（填物质类别）。
(2)“奥林匹克烯”由种元素组成。
(3)“奥林匹克烯”的相对分子质量是。
(4)“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为（填最简整数比）。

4.(1)化合物(或纯净物) (2)两(或2) (3)240 (4)19:1

【分析】
要解答本题，需结合化学式的相关知识逐一分析：
1. 物质类别：根据化学式判断物质的组成，确定其类别；
2. 元素种类：从化学式中直接识别所含元素符号，统计元素种类；
3. 相对分子质量：利用相对原子质量，计算各原子相对质量的总和；
4. 元素质量比：计算各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，化简为最简整数比。
【解析】
(1) “奥林匹克烯”的化学式为$\ce{C_{19}H_{12}}$，它由碳、氢两种元素组成，属于纯净物中的化合物，故填化合物（或纯净物）；
(2) 从化学式$\ce{C_{19}H_{12}}$可知，包含碳（C）和氢（H）两种元素，故填两（或2）；
(3) 相对分子质量 = $12×19 + 1×12 = 228 + 12 = 240$，故填240；
(4) 碳、氢元素的质量比 = $(12×19):(1×12) = 228:12 = 19:1$，故填19:1。
【答案】
(1) 化合物（或纯净物）；(2) 两（或2）；(3) 240；(4) 19:1
【知识点】
物质的分类、化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量比计算
【点评】
本题以新情境“奥林匹克烯”为载体，考察化学式相关的基础知识点，包括物质类别判断、元素种类识别、相对分子质量及元素质量比的计算，属于化学核心基础内容，难度较低，适合巩固化学式的相关概念。
【难度系数】
0.8

5.求硝酸铵(NH₄NO₃)中氮元素的质量分数的计算式为（）

5.B

【分析】要计算硝酸铵中氮元素的质量分数，需依据“化合物中某元素的质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%”的公式。首先确定硝酸铵（NH₄NO₃）中氮原子个数为2，氮的相对原子质量是14，因此氮元素总相对质量为14×2；再计算硝酸铵的相对分子质量：由2个N、4个H、3个O组成，即14×2 +1×4 +16×3，对应选项中的式子即可选出正确答案。
【解析】根据元素质量分数计算公式：元素质量分数 = (该元素相对原子质量×原子个数)/化合物相对分子质量 ×100%。硝酸铵（NH₄NO₃）中，氮原子个数为2，N的相对原子质量为14，故氮元素总相对质量为14×2；硝酸铵的相对分子质量为各原子相对原子质量之和：14×2 +1×4 +16×3，因此氮元素质量分数的计算式为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】化学式计算、元素质量分数计算
【点评】本题考查化学式中元素质量分数的基础计算，核心是掌握公式，准确确定化合物中原子个数与相对原子质量，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7

6.在以下四种均含碳、氢元素的物质中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是（）

A.甲烷($CH_4$)
B.碳酸($H_2CO_3$)
C.乙醇($C_2H_5OH$)
D.葡萄糖($C_6H_{12}O_6$)

6.C

【分析】要解决本题，需明确化合物中元素质量比的计算方法：元素质量比=（该元素相对原子质量×原子个数）之比。我们只需分别计算各选项物质中碳元素与氢元素的质量比，找到等于4:1的选项即可。
【解析】
分别计算各选项中碳、氢元素的质量比：
选项A：甲烷（CH₄），碳元素质量=12×1=12，氢元素质量=1×4=4，质量比=12:4=3:1≠4:1；
选项B：碳酸（H₂CO₃），碳元素质量=12×1=12，氢元素质量=1×2=2，质量比=12:2=6:1≠4:1；
选项C：乙醇（C₂H₅OH），碳元素质量=12×2=24，氢元素质量=1×6=6，质量比=24:6=4:1，符合要求；
选项D：葡萄糖（C₆H₁₂O₆），碳元素质量=12×6=72，氢元素质量=1×12=12，质量比=72:12=6:1≠4:1；
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】化合物中元素质量比计算
【点评】本题考查化学式中元素质量比的基础计算，解题关键是掌握元素质量比的计算公式，属于易得分的基础题。
【难度系数】0.8