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8.标出下列物质中硫元素的化合价。
(1)硫(S)
(2)硫酸($\ce{H_{2}SO_{4}}$)
(3)硫化氢($\ce{H_{2}S}$)
(4)二氧化硫($\ce{SO_{2}}$)
(1)硫(S)
(2)硫酸($\ce{H_{2}SO_{4}}$)
(3)硫化氢($\ce{H_{2}S}$)
(4)二氧化硫($\ce{SO_{2}}$)
答案
8.(1)$\stackrel{0}{S}$ (2)$\ce{H_{2}\stackrel{+6}{S}O_{4}}$ (3)$\ce{H_{2}\stackrel{-2}{S}}$ (4)$\stackrel{+4}{S}O_{2}$
解析
【分析】
要计算物质中硫元素的化合价，需遵循两个核心规则：①单质中元素的化合价为0；②化合物中各元素正负化合价的代数和为0，同时需记住常见元素（氢为+1价、氧为-2价）的固定化合价，据此逐个计算硫的化合价。
【解析】
1. 硫(S)是单质，根据规则①，单质中元素化合价为0，故硫元素化合价为0，标注为$\stackrel{0}{S}$；
2. 硫酸($\ce{H_{2}SO_{4}}$)：设硫元素化合价为$x$，根据规则②，$(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0$，解得$x=+6$，标注为$\ce{H_{2}\stackrel{+6}{S}O_{4}}$；
3. 硫化氢($\ce{H_{2}S}$)：设硫元素化合价为$y$，根据规则②，$(+1)×2 + y = 0$，解得$y=-2$，标注为$\ce{H_{2}\stackrel{-2}{S}}$；
4. 二氧化硫($\ce{SO_{2}}$)：设硫元素化合价为$z$，根据规则②，$z + (-2)×2 = 0$，解得$z=+4$，标注为$\stackrel{+4}{S}O_{2}$；
【答案】
(1)$\stackrel{0}{S}$ (2)$\ce{H_{2}\stackrel{+6}{S}O_{4}}$ (3)$\ce{H_{2}\stackrel{-2}{S}}$ (4)$\stackrel{+4}{S}O_{2}$
【知识点】
化合价计算、单质与化合物的化合价规则
【点评】
本题为化学基础题型，核心考察化合价的基本计算规则，是化学用语的基础考点，难度较低，需熟练掌握常见元素化合价及代数和规则。
【难度系数】
0.8
要计算物质中硫元素的化合价，需遵循两个核心规则：①单质中元素的化合价为0；②化合物中各元素正负化合价的代数和为0，同时需记住常见元素（氢为+1价、氧为-2价）的固定化合价，据此逐个计算硫的化合价。
【解析】
1. 硫(S)是单质，根据规则①，单质中元素化合价为0，故硫元素化合价为0，标注为$\stackrel{0}{S}$；
2. 硫酸($\ce{H_{2}SO_{4}}$)：设硫元素化合价为$x$，根据规则②，$(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0$，解得$x=+6$，标注为$\ce{H_{2}\stackrel{+6}{S}O_{4}}$；
3. 硫化氢($\ce{H_{2}S}$)：设硫元素化合价为$y$，根据规则②，$(+1)×2 + y = 0$，解得$y=-2$，标注为$\ce{H_{2}\stackrel{-2}{S}}$；
4. 二氧化硫($\ce{SO_{2}}$)：设硫元素化合价为$z$，根据规则②，$z + (-2)×2 = 0$，解得$z=+4$，标注为$\stackrel{+4}{S}O_{2}$；
【答案】
(1)$\stackrel{0}{S}$ (2)$\ce{H_{2}\stackrel{+6}{S}O_{4}}$ (3)$\ce{H_{2}\stackrel{-2}{S}}$ (4)$\stackrel{+4}{S}O_{2}$
【知识点】
化合价计算、单质与化合物的化合价规则
【点评】
本题为化学基础题型，核心考察化合价的基本计算规则，是化学用语的基础考点，难度较低，需熟练掌握常见元素化合价及代数和规则。
【难度系数】
0.8
9.下列纯净物中元素化合价标注正确的是（
A.$\stackrel{+4}{N}O_2$
B.$\stackrel{+2}{Fe}$
C.$K\stackrel{-1}{Cl}O_3$
D.$Na_2\stackrel{-2}{S}O_4$
A
）A.$\stackrel{+4}{N}O_2$
B.$\stackrel{+2}{Fe}$
C.$K\stackrel{-1}{Cl}O_3$
D.$Na_2\stackrel{-2}{S}O_4$
答案
9.A
解析
【分析】
要判断元素化合价标注是否正确，需依据两个规则：①单质中元素化合价为0；②化合物中各元素正负化合价的代数和为0。对每个选项逐一计算验证标注的化合价是否符合上述规则即可。
【解析】
A选项：$\ce{NO_2}$中，O元素通常显-2价，设N元素化合价为$x$，根据代数和为0：$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$，标注$\stackrel{+4}{N}$正确。
B选项：$\ce{Fe}$是单质，单质中Fe元素化合价为0，标注$\stackrel{+2}{Fe}$错误。
C选项：$\ce{KClO_3}$中，K元素显+1价，O元素显-2价，设Cl元素化合价为$y$，根据代数和为0：$(+1)+y +3×(-2)=0$，解得$y=+5$，标注$\stackrel{-1}{Cl}$错误。
D选项：$\ce{Na_2SO_4}$中，Na元素显+1价，O元素显-2价，设S元素化合价为$z$，根据代数和为0：$2×(+1)+z +4×(-2)=0$，解得$z=+6$，标注$\stackrel{-2}{S}$错误。
综上，标注正确的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题考查化合价的基本判断，核心是利用单质化合价为0、化合物中正负化合价代数和为0的规则，属于化学基础知识点的考查，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断元素化合价标注是否正确，需依据两个规则：①单质中元素化合价为0；②化合物中各元素正负化合价的代数和为0。对每个选项逐一计算验证标注的化合价是否符合上述规则即可。
【解析】
A选项：$\ce{NO_2}$中，O元素通常显-2价，设N元素化合价为$x$，根据代数和为0：$x + 2×(-2)=0$，解得$x=+4$，标注$\stackrel{+4}{N}$正确。
B选项：$\ce{Fe}$是单质，单质中Fe元素化合价为0，标注$\stackrel{+2}{Fe}$错误。
C选项：$\ce{KClO_3}$中，K元素显+1价，O元素显-2价，设Cl元素化合价为$y$，根据代数和为0：$(+1)+y +3×(-2)=0$，解得$y=+5$，标注$\stackrel{-1}{Cl}$错误。
D选项：$\ce{Na_2SO_4}$中，Na元素显+1价，O元素显-2价，设S元素化合价为$z$，根据代数和为0：$2×(+1)+z +4×(-2)=0$，解得$z=+6$，标注$\stackrel{-2}{S}$错误。
综上，标注正确的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题考查化合价的基本判断，核心是利用单质化合价为0、化合物中正负化合价代数和为0的规则，属于化学基础知识点的考查，难度较低。
【难度系数】
0.7
10. [2026上饶第三中学期末]有“锂”走遍天下！
锂离子电池的电极材料是磷酸亚铁锂（$\ce{LiFePO_{4}}$）。已知锂元素的化合价为+1价，则磷元素的化合价为（
A.+1
B.+3
C.+5
D.+7
锂离子电池的电极材料是磷酸亚铁锂（$\ce{LiFePO_{4}}$）。已知锂元素的化合价为+1价，则磷元素的化合价为（
C
）A.+1
B.+3
C.+5
D.+7
答案
10.C
解析
【分析】
解题思路：首先明确计算化合物中某元素化合价的依据是“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”；其次要记住常见元素的化合价，如锂（Li）为+1价、氧（O）为-2价，且“亚铁”对应铁元素的化合价为+2价；最后设磷元素的化合价为未知数，代入化学式列方程求解即可。
【解析】
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，已知：锂元素（Li）化合价为+1价，氧元素（O）化合价为-2价，磷酸亚铁锂（$\ce{LiFePO_{4}}$）中铁元素（Fe，亚铁）的化合价为+2价。设磷元素（P）的化合价为$x$，代入化学式可得：
$(+1) + (+2) + x + 4×(-2) = 0$
计算得：$3 + x - 8 = 0$，解得$x = +5$，即磷元素的化合价为+5价，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题考查化合物中元素化合价的计算，属于化学基础题型，核心是运用化合价代数和为0的规则，只要牢记常见元素化合价，即可轻松解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
解题思路：首先明确计算化合物中某元素化合价的依据是“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”；其次要记住常见元素的化合价，如锂（Li）为+1价、氧（O）为-2价，且“亚铁”对应铁元素的化合价为+2价；最后设磷元素的化合价为未知数，代入化学式列方程求解即可。
【解析】
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，已知：锂元素（Li）化合价为+1价，氧元素（O）化合价为-2价，磷酸亚铁锂（$\ce{LiFePO_{4}}$）中铁元素（Fe，亚铁）的化合价为+2价。设磷元素（P）的化合价为$x$，代入化学式可得：
$(+1) + (+2) + x + 4×(-2) = 0$
计算得：$3 + x - 8 = 0$，解得$x = +5$，即磷元素的化合价为+5价，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题考查化合物中元素化合价的计算，属于化学基础题型，核心是运用化合价代数和为0的规则，只要牢记常见元素化合价，即可轻松解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
11.如图所示是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断b点形成化合物的化学式为（
A.Fe
B.FeO
C.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
D.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
C
）A.Fe
B.FeO
C.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
D.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
答案
11.C
解析
【分析】首先从坐标图中确定b点对应的铁元素化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，再依据化合物中各元素正负化合价代数和为零的规则，计算该化合物的化学式。
【解析】b点处，铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价。设该化合物的化学式为$\ce{Fe_{m}O_{n}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+3)×m + (-2)×n = 0$，即$3m=2n$，解得$m:n=2:3$，因此该化合物的化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】根据化合价写化学式、化合价规则
【点评】本题考查化合价的基础应用，属于常规基础题，核心是从坐标图中提取元素化合价，再利用化合价代数和为零推导化学式，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】b点处，铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价。设该化合物的化学式为$\ce{Fe_{m}O_{n}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+3)×m + (-2)×n = 0$，即$3m=2n$，解得$m:n=2:3$，因此该化合物的化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】根据化合价写化学式、化合价规则
【点评】本题考查化合价的基础应用，属于常规基础题，核心是从坐标图中提取元素化合价，再利用化合价代数和为零推导化学式，难度较低。
【难度系数】0.7
12.氮化镓(GaN)是研制光电子器件的新型半导体材料。氮化镓中氮元素的化合价是－3价，则与之对应化合价的镓的氧化物为（
A.GaO
B.$\ce{GaO_{2}}$
C.$\ce{Ga_{2}O_{3}}$
D.$\ce{Ga_{2}O}$
C
）A.GaO
B.$\ce{GaO_{2}}$
C.$\ce{Ga_{2}O_{3}}$
D.$\ce{Ga_{2}O}$
答案
12.C
解析
【分析】
要解决这道题，需先根据氮化镓中氮元素的化合价求出镓元素的化合价，再结合氧元素的常见化合价，利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，写出镓的氧化物化学式，最后匹配对应选项。
【解析】
1. 计算镓元素的化合价：在化合物中，正负化合价代数和为0。已知氮化镓（GaN）中氮元素化合价为-3价，设镓元素化合价为$x$，则$x + (-3) = 0$，解得$x = +3$价。
2. 确定镓的氧化物化学式：氧化物中氧元素的常见化合价为-2价，设镓的氧化物化学式为$\ce{Ga_{m}O_{n}}$，根据化合价代数和为0，可得$(+3)×m + (-2)×n = 0$，即$3m = 2n$，则$m:n = 2:3$，因此化学式为$\ce{Ga_{2}O_{3}}$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化学式书写
【点评】
本题考查化合价规则的应用，核心是利用化合物中正负化合价代数和为0推导元素化合价及化学式，属于化学基础题，需掌握常见元素化合价规律。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先根据氮化镓中氮元素的化合价求出镓元素的化合价，再结合氧元素的常见化合价，利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，写出镓的氧化物化学式，最后匹配对应选项。
【解析】
1. 计算镓元素的化合价：在化合物中，正负化合价代数和为0。已知氮化镓（GaN）中氮元素化合价为-3价，设镓元素化合价为$x$，则$x + (-3) = 0$，解得$x = +3$价。
2. 确定镓的氧化物化学式：氧化物中氧元素的常见化合价为-2价，设镓的氧化物化学式为$\ce{Ga_{m}O_{n}}$，根据化合价代数和为0，可得$(+3)×m + (-2)×n = 0$，即$3m = 2n$，则$m:n = 2:3$，因此化学式为$\ce{Ga_{2}O_{3}}$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化学式书写
【点评】
本题考查化合价规则的应用，核心是利用化合物中正负化合价代数和为0推导元素化合价及化学式，属于化学基础题，需掌握常见元素化合价规律。
【难度系数】
0.7
13.“84”消毒液是日常消毒用品，用于环境消毒。“84”消毒液的有效成分为NaClO，制取NaClO的反应可表示为$\ce{Cl_{2} + NaOH}$→$\ce{NaClO + NaCl + H_{2}O}$，反应前后氯元素没有呈现的化合价为（
A.+2
B.+1
C.0
D.-1
A
）A.+2
B.+1
C.0
D.-1
答案
13.A
解析
【分析】要解决本题，需依据化合价规则计算反应前后各物质中氯元素的化合价，再判断选项中未出现的化合价。核心规则：单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。
【解析】1. 计算反应物中氯元素化合价：Cl₂是单质，单质中元素化合价为0，故Cl₂中Cl的化合价为0；2. 计算生成物中氯元素化合价：①NaCl中，Na为+1价，设Cl化合价为x，由化合价代数和为0得(+1)+x=0，解得x=-1；②NaClO中，Na为+1价、O为-2价，设Cl化合价为y，得(+1)+y+(-2)=0，解得y=+1。综上，反应前后氯元素化合价有0、-1、+1，未出现+2价，对应选项A。
【答案】A
【知识点】化合价计算；单质与化合物化合价规则
【点评】本题考查化合价的基础计算，属于化学核心基础知识点，掌握化合价基本规则即可解答，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】1. 计算反应物中氯元素化合价：Cl₂是单质，单质中元素化合价为0，故Cl₂中Cl的化合价为0；2. 计算生成物中氯元素化合价：①NaCl中，Na为+1价，设Cl化合价为x，由化合价代数和为0得(+1)+x=0，解得x=-1；②NaClO中，Na为+1价、O为-2价，设Cl化合价为y，得(+1)+y+(-2)=0，解得y=+1。综上，反应前后氯元素化合价有0、-1、+1，未出现+2价，对应选项A。
【答案】A
【知识点】化合价计算；单质与化合物化合价规则
【点评】本题考查化合价的基础计算，属于化学核心基础知识点，掌握化合价基本规则即可解答，难度较低。
【难度系数】0.8
14.超导材料为具有零电阻及抗磁性的物质，以$\ce{Y_{2}O_{3}}$、$\ce{BaCO_{3}}$和$\ce{CuO}$为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质$\ce{Y_{2}Ba_{4}Cu_{6}O_{x}}$，若研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则$x$的值为（
A.$11$
B.$13$
C.$22$
D.$26$
B
）A.$11$
B.$13$
C.$22$
D.$26$
答案
14.B
解析
【分析】
要确定$\ce{Y_{2}Ba_{4}Cu_{6}O_{x}}$中$x$的值，需利用题目“研磨烧结过程中各元素化合价无变化”的条件，先算出原料中Y、Ba、Cu的化合价，再依据化合物中正负化合价代数和为0的规则列式计算。具体步骤：1. 计算原料中各元素的化合价；2. 将化合价代入目标化合物，通过代数和为0列方程求解$x$。
【解析】
1. 计算各元素化合价：
在$\ce{Y_{2}O_{3}}$中，O为-2价，设Y的化合价为$a$，则$2a + 3×(-2)=0$，解得$a=+3$；
在$\ce{BaCO_{3}}$中，碳酸根为-2价，设Ba的化合价为$b$，则$b + (-2)=0$，解得$b=+2$；
在$\ce{CuO}$中，O为-2价，设Cu的化合价为$c$，则$c + (-2)=0$，解得$c=+2$。
2. 求解$x$：
化合物$\ce{Y_{2}Ba_{4}Cu_{6}O_{x}}$中正负化合价代数和为0，因此：
$2×(+3) + 4×(+2) + 6×(+2) + x×(-2)=0$
化简得：$6 + 8 + 12 - 2x=0$，即$26 - 2x=0$，解得$x=13$。
【答案】
B
【知识点】
化合价计算、化合物化合价规则
【点评】
本题考查化合价的基础计算，核心是利用“化合物中正负化合价代数和为0”的原则，结合题目给出的化合价不变的条件，分步计算即可得出结果，属于化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要确定$\ce{Y_{2}Ba_{4}Cu_{6}O_{x}}$中$x$的值，需利用题目“研磨烧结过程中各元素化合价无变化”的条件，先算出原料中Y、Ba、Cu的化合价，再依据化合物中正负化合价代数和为0的规则列式计算。具体步骤：1. 计算原料中各元素的化合价；2. 将化合价代入目标化合物，通过代数和为0列方程求解$x$。
【解析】
1. 计算各元素化合价：
在$\ce{Y_{2}O_{3}}$中，O为-2价，设Y的化合价为$a$，则$2a + 3×(-2)=0$，解得$a=+3$；
在$\ce{BaCO_{3}}$中，碳酸根为-2价，设Ba的化合价为$b$，则$b + (-2)=0$，解得$b=+2$；
在$\ce{CuO}$中，O为-2价，设Cu的化合价为$c$，则$c + (-2)=0$，解得$c=+2$。
2. 求解$x$：
化合物$\ce{Y_{2}Ba_{4}Cu_{6}O_{x}}$中正负化合价代数和为0，因此：
$2×(+3) + 4×(+2) + 6×(+2) + x×(-2)=0$
化简得：$6 + 8 + 12 - 2x=0$，即$26 - 2x=0$，解得$x=13$。
【答案】
B
【知识点】
化合价计算、化合物化合价规则
【点评】
本题考查化合价的基础计算，核心是利用“化合物中正负化合价代数和为0”的原则，结合题目给出的化合价不变的条件，分步计算即可得出结果，属于化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
15.载人航天器中处理$\ce{CO_{2}}$的一种方法是将$\ce{CO_{2}}$与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（
A.甲和丁中氢元素化合价相同
B.丙是由离子构成的物质
C.丁的化学式为$\ce{H_{4}C}$
D.乙中碳元素化合价为$+4$
D
）A.甲和丁中氢元素化合价相同
B.丙是由离子构成的物质
C.丁的化学式为$\ce{H_{4}C}$
D.乙中碳元素化合价为$+4$
答案
15.D
解析
【分析】首先根据微观示意图的图例，确定各物质的化学式：甲由2个氢原子构成，为$\ce{H_{2}}$；乙由1个碳原子和2个氧原子构成，为$\ce{CO_{2}}$；丙由1个氧原子和2个氢原子构成，为$\ce{H_{2}O}$；丁由1个碳原子和4个氢原子构成，为$\ce{CH_{4}}$。再逐一分析选项，结合化合价规则、物质构成、化学式书写等知识判断对错。
【解析】根据微观示意图确定各物质化学式后，对选项逐一分析：
选项A：甲$\ce{H_{2}}$是单质，氢元素化合价为0；丁$\ce{CH_{4}}$中氢元素化合价为+1价，二者氢元素化合价不同，A错误。
选项B：丙是$\ce{H_{2}O}$，由水分子构成，不是离子构成的物质，B错误。
选项C：丁的1个分子含1个碳原子和4个氢原子，化学式为$\ce{CH_{4}}$，不是$\ce{H_{4}C}$，C错误。
选项D：乙是$\ce{CO_{2}}$，氧元素显-2价，设碳元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$x + (-2)×2 = 0$，解得$x=+4$，D正确。
【答案】D
【知识点】化合价计算、化学式书写、物质的构成
【点评】本题通过微观示意图考查化学基础知识点，需准确判断物质化学式，结合相关规则分析选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据微观示意图确定各物质化学式后，对选项逐一分析：
选项A：甲$\ce{H_{2}}$是单质，氢元素化合价为0；丁$\ce{CH_{4}}$中氢元素化合价为+1价，二者氢元素化合价不同，A错误。
选项B：丙是$\ce{H_{2}O}$，由水分子构成，不是离子构成的物质，B错误。
选项C：丁的1个分子含1个碳原子和4个氢原子，化学式为$\ce{CH_{4}}$，不是$\ce{H_{4}C}$，C错误。
选项D：乙是$\ce{CO_{2}}$，氧元素显-2价，设碳元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$x + (-2)×2 = 0$，解得$x=+4$，D正确。
【答案】D
【知识点】化合价计算、化学式书写、物质的构成
【点评】本题通过微观示意图考查化学基础知识点，需准确判断物质化学式，结合相关规则分析选项，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
16.小华初步构建了“锰及其化合物的价-类关系图”。请回答下列问题。
(1)依次写出A、B点所表示的物质的化学式，并标出各元素的化合价：
(2)实验室里常用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾分解的产物之一为锰酸钾，试分析锰酸钾应位于图中的
(3)D点所表示的物质在化学品生产中，广泛用作氧化剂，可氧化草酸（化学式为$\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$），$\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$中碳元素的化合价为
(1)依次写出A、B点所表示的物质的化学式，并标出各元素的化合价：
$\stackrel{0}{Mn}$,$\stackrel{+4}{Mn}\stackrel{-2}{O_2}$
。(2)实验室里常用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾分解的产物之一为锰酸钾，试分析锰酸钾应位于图中的
C
（填“C”或“D”）点。(3)D点所表示的物质在化学品生产中，广泛用作氧化剂，可氧化草酸（化学式为$\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$），$\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$中碳元素的化合价为
+3
。答案
16.(1)$\stackrel{0}{Mn}$,$\stackrel{+4}{Mn}\stackrel{-2}{O_2}$ (2)C (3)+3
解析
【分析】
本题是锰及其化合物的价-类关系图应用，需结合物质类别（单质、氧化物、其他化合物）和锰元素化合价，利用化合价规则（单质化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0）解题：先根据A、B点的类别和化合价确定化学式；再计算锰酸钾中锰的化合价，判断对应点；最后计算草酸中碳的化合价。
【解析】
(1) A点：物质类别为单质，锰单质中锰元素化合价为0，故表示为$\stackrel{0}{Mn}$；B点：物质类别为氧化物，锰元素化合价为+4，氧元素为-2价，根据化合物化合价代数和为0，化学式为$\stackrel{+4}{Mn}\stackrel{-2}{O_2}$。
(2) 锰酸钾化学式为$\ce{K_{2}MnO_{4}}$，设锰元素化合价为$x$，则$(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0$，解得$x=+6$；图中C点对应锰元素化合价为+6，属于其他化合物，故锰酸钾在C点。
(3) 设$\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$中碳元素化合价为$y$，则$(+1)×2 + 2y + (-2)×4 = 0$，解得$y=+3$。
【答案】
(1)$\stackrel{0}{Mn}$,$\stackrel{+4}{Mn}\stackrel{-2}{O_2}$；(2)C；(3)+3
【知识点】
化合价计算、化学式书写、物质分类
【点评】
本题依托价-类二维图考查化合价规则的应用，需明确物质类别与化合价的对应关系，核心是利用化合价代数和为0的原则计算未知元素化合价，难度中等。
【难度系数】
0.5
本题是锰及其化合物的价-类关系图应用，需结合物质类别（单质、氧化物、其他化合物）和锰元素化合价，利用化合价规则（单质化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0）解题：先根据A、B点的类别和化合价确定化学式；再计算锰酸钾中锰的化合价，判断对应点；最后计算草酸中碳的化合价。
【解析】
(1) A点：物质类别为单质，锰单质中锰元素化合价为0，故表示为$\stackrel{0}{Mn}$；B点：物质类别为氧化物，锰元素化合价为+4，氧元素为-2价，根据化合物化合价代数和为0，化学式为$\stackrel{+4}{Mn}\stackrel{-2}{O_2}$。
(2) 锰酸钾化学式为$\ce{K_{2}MnO_{4}}$，设锰元素化合价为$x$，则$(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0$，解得$x=+6$；图中C点对应锰元素化合价为+6，属于其他化合物，故锰酸钾在C点。
(3) 设$\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$中碳元素化合价为$y$，则$(+1)×2 + 2y + (-2)×4 = 0$，解得$y=+3$。
【答案】
(1)$\stackrel{0}{Mn}$,$\stackrel{+4}{Mn}\stackrel{-2}{O_2}$；(2)C；(3)+3
【知识点】
化合价计算、化学式书写、物质分类
【点评】
本题依托价-类二维图考查化合价规则的应用，需明确物质类别与化合价的对应关系，核心是利用化合价代数和为0的原则计算未知元素化合价，难度中等。
【难度系数】
0.5
