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7.玫瑰花中含有丁香油酚和香茅醇等物质，其中丁香油酚的化学式为$\ce{C_{10}H_{12}O_{2}}$，香茅醇的化学式为$\ce{C_{10}H_{20}O}$。
请分析并计算：
(1)香茅醇的相对分子质量为
(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比是
(3)香茅醇是由
请分析并计算：
(1)香茅醇的相对分子质量为
156
。(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比是
30:3:8
（填最简整数比）。(3)香茅醇是由
三(或3)
种元素组成的，其中氢元素的质量分数是12.82%
（结果精确到0.01%）。答案
7.(1)156 (2)30:3:8 (3)三(或3);12.82%
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，需掌握相对分子质量、元素质量比、元素组成及元素质量分数的计算方法：①相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和；②元素质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比；③某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%；④物质的元素组成直接看化学式中的元素种类。按题目要求对应计算即可。
【解析】
(1)香茅醇的化学式为$\ce{C_{10}H_{20}O}$，其相对分子质量为：$12×10 + 1×20 + 16×1 = 120 + 20 + 16 = 156$。
(2)丁香油酚的化学式为$\ce{C_{10}H_{12}O_{2}}$，碳、氢、氧三种元素的质量比为：$(12×10):(1×12):(16×2) = 120:12:32 = 30:3:8$（化简为最简整数比）。
(3)香茅醇的化学式含$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$三种元素，故由3种元素组成；氢元素的质量分数为：$\frac{1×20}{156}×100\%≈12.82\%$。
【答案】
(1)156；(2)30:3:8；(3)三（或3）；12.82%
【知识点】
化学式的计算、物质的元素组成
【点评】
本题为化学式相关基础计算题，核心是掌握化学式的各类计算规则，计算时需注意原子个数和相对原子质量的对应，化简比时要确保最简，属于化学学习中需熟练掌握的基础题型。
【难度系数】
0.7
本题考查化学式的相关计算，需掌握相对分子质量、元素质量比、元素组成及元素质量分数的计算方法：①相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和；②元素质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比；③某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%；④物质的元素组成直接看化学式中的元素种类。按题目要求对应计算即可。
【解析】
(1)香茅醇的化学式为$\ce{C_{10}H_{20}O}$，其相对分子质量为：$12×10 + 1×20 + 16×1 = 120 + 20 + 16 = 156$。
(2)丁香油酚的化学式为$\ce{C_{10}H_{12}O_{2}}$，碳、氢、氧三种元素的质量比为：$(12×10):(1×12):(16×2) = 120:12:32 = 30:3:8$（化简为最简整数比）。
(3)香茅醇的化学式含$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$三种元素，故由3种元素组成；氢元素的质量分数为：$\frac{1×20}{156}×100\%≈12.82\%$。
【答案】
(1)156；(2)30:3:8；(3)三（或3）；12.82%
【知识点】
化学式的计算、物质的元素组成
【点评】
本题为化学式相关基础计算题，核心是掌握化学式的各类计算规则，计算时需注意原子个数和相对原子质量的对应，化简比时要确保最简，属于化学学习中需熟练掌握的基础题型。
【难度系数】
0.7
8.下图是$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$中各元素质量分数的示意图，其中“区域4”表示的元素是 （
A.氮
B.氢
C.硫
D.氧
D
）A.氮
B.氢
C.硫
D.氧
答案
8.D
解析
【分析】要确定区域4对应的元素，需先计算$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$中各元素的总相对质量，比较后找到总相对质量最大的元素，对应图中最大的区域（区域4）即可得出答案。
【解析】1. 计算$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$的相对分子质量：
已知相对原子质量$\ce{N=14}$、$\ce{H=1}$、$\ce{S=32}$、$\ce{O=16}$，则$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$的相对分子质量为：
$(14 + 1×4)×2 + 32 + 16×4 = 18×2 + 32 + 64 = 132$。
2. 计算各元素的总相对质量：
$\ce{N}$元素：$14×2 = 28$；
$\ce{H}$元素：$1×8 = 8$；
$\ce{S}$元素：$32×1 = 32$；
$\ce{O}$元素：$16×4 = 64$。
3. 比较总相对质量大小：$64＞32＞28＞8$，$\ce{O}$元素总相对质量最大，对应图中最大的区域（区域4），因此区域4表示氧元素。
【答案】D
【知识点】化学式计算、元素质量分数
【点评】本题考查根据化学式计算元素质量分数，核心是通过比较各元素总相对质量判断质量分数大小，属于基础化学计算题型，难度较低。
【难度系数】0.5
【解析】1. 计算$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$的相对分子质量：
已知相对原子质量$\ce{N=14}$、$\ce{H=1}$、$\ce{S=32}$、$\ce{O=16}$，则$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$的相对分子质量为：
$(14 + 1×4)×2 + 32 + 16×4 = 18×2 + 32 + 64 = 132$。
2. 计算各元素的总相对质量：
$\ce{N}$元素：$14×2 = 28$；
$\ce{H}$元素：$1×8 = 8$；
$\ce{S}$元素：$32×1 = 32$；
$\ce{O}$元素：$16×4 = 64$。
3. 比较总相对质量大小：$64＞32＞28＞8$，$\ce{O}$元素总相对质量最大，对应图中最大的区域（区域4），因此区域4表示氧元素。
【答案】D
【知识点】化学式计算、元素质量分数
【点评】本题考查根据化学式计算元素质量分数，核心是通过比较各元素总相对质量判断质量分数大小，属于基础化学计算题型，难度较低。
【难度系数】0.5
9. 安徽人文 [2026 芜湖第二十九中学期中]芜湖本地盛产鲜姜，是皖南特色农产品。谚语云：“冬吃萝卜夏吃姜，不用医生开药方。”生姜中姜酮($C_{11}H_{14}O_3$)对人体有调节代谢、缓解胃肠不适等功效。下列有关姜酮的说法正确的是（
A.姜酮属于氧化物
B.姜酮中碳、氢元素质量比为$11:14$
C.姜酮由三种原子构成
D.姜酮中碳元素的质量分数约为$68\%$
D
）A.姜酮属于氧化物
B.姜酮中碳、氢元素质量比为$11:14$
C.姜酮由三种原子构成
D.姜酮中碳元素的质量分数约为$68\%$
答案
9.D
解析
【分析】本题考查化学式的相关化学知识，需逐一分析各选项：先明确氧化物的定义，再区分元素质量比与原子个数比，明确物质的构成方式，最后通过计算判断元素质量分数，从而得出正确选项。
【解析】
A选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，姜酮（$C_{11}H_{14}O_3$）含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B选项：化合物中元素质量比为相对原子质量与原子个数的乘积之比，姜酮中碳、氢元素质量比为$(12×11):(1×14)=132:14=66:7≠11:14$（11:14为原子个数比），故B错误；
C选项：姜酮由姜酮分子构成，姜酮分子由C、H、O三种原子构成，不能说姜酮直接由三种原子构成，故C错误；
D选项：姜酮的相对分子质量$=12×11 +1×14 +16×3=194$，碳元素的质量分数$=\frac{12×11}{194}×100\%≈68\%$，故D正确。
【答案】D
【知识点】氧化物概念、化学式计算、物质的构成
【点评】本题围绕化学式核心考点设置选项，考查学生对基础化学概念的掌握，需准确辨析易混淆知识点（如质量比与原子个数比、物质与分子的构成），属于化学学科的基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】
A选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，姜酮（$C_{11}H_{14}O_3$）含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B选项：化合物中元素质量比为相对原子质量与原子个数的乘积之比，姜酮中碳、氢元素质量比为$(12×11):(1×14)=132:14=66:7≠11:14$（11:14为原子个数比），故B错误；
C选项：姜酮由姜酮分子构成，姜酮分子由C、H、O三种原子构成，不能说姜酮直接由三种原子构成，故C错误；
D选项：姜酮的相对分子质量$=12×11 +1×14 +16×3=194$，碳元素的质量分数$=\frac{12×11}{194}×100\%≈68\%$，故D正确。
【答案】D
【知识点】氧化物概念、化学式计算、物质的构成
【点评】本题围绕化学式核心考点设置选项，考查学生对基础化学概念的掌握，需准确辨析易混淆知识点（如质量比与原子个数比、物质与分子的构成），属于化学学科的基础题型。
【难度系数】0.6
10.酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的，如图所示是该物质的分子结构模型图，“○”表示氢原子，“
”表示氧原子，“
”表示碳原子。回答下列问题。
(1)酒精的相对分子质量为
54 化学 九年级 上册 人教版
(2)酒精分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为
(3)多少克酒精中碳元素的质量为4.8 g？(写出计算过程)
”表示氧原子，“”表示碳原子。回答下列问题。(1)酒精的相对分子质量为
46
。54 化学 九年级 上册 人教版
(2)酒精分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为
2:6:1
。(3)多少克酒精中碳元素的质量为4.8 g？(写出计算过程)
答案
10.(1)46 (2)2:6:1
(3)解：设酒精的质量为x。
$x×\dfrac{12×2}{12×2+1×6+16}×100\%=4.8\ \mathrm{g}\ \ \ x=9.2\ \mathrm{g}$
答：9.2 g酒精中含有碳元素的质量是4.8 g。
(3)解：设酒精的质量为x。
$x×\dfrac{12×2}{12×2+1×6+16}×100\%=4.8\ \mathrm{g}\ \ \ x=9.2\ \mathrm{g}$
答：9.2 g酒精中含有碳元素的质量是4.8 g。
解析
【分析】首先根据酒精的分子结构模型确定其化学式为$\ce{C_{2}H_{6}O}$，再结合化学式的相关计算方法解题：(1)相对分子质量是各原子相对原子质量的总和；(2)原子个数比直接对应化学式中各原子的下标；(3)利用“某元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数”，变形为“化合物质量=某元素质量÷该元素质量分数”进行计算。
【解析】
(1) 酒精的化学式为$\ce{C_{2}H_{6}O}$，相对分子质量 = $12×2 + 1×6 + 16×1 = 46$；
(2) 由化学式可知，酒精分子中碳、氢、氧原子的个数比为$2:6:1$；
(3) 设酒精的质量为$x$，酒精中碳元素的质量分数为$\dfrac{12×2}{12×2 + 1×6 + 16}×100\%$，根据碳元素质量的关系：
$x×\dfrac{12×2}{12×2 + 1×6 + 16}×100\% = 4.8\ \mathrm{g}$
解得：$x = 9.2\ \mathrm{g}$
答：9.2 g酒精中碳元素的质量为4.8 g。
【答案】(1)46；(2)2:6:1；(3)9.2 g
【知识点】相对分子质量计算，原子个数比，元素质量与物质质量的换算
【点评】本题考查化学式的基础计算，是九年级化学的核心基础内容，只要掌握化学式的意义及相关计算公式即可轻松解答，属于常规基础题。
【难度系数】0.8
【解析】
(1) 酒精的化学式为$\ce{C_{2}H_{6}O}$，相对分子质量 = $12×2 + 1×6 + 16×1 = 46$；
(2) 由化学式可知，酒精分子中碳、氢、氧原子的个数比为$2:6:1$；
(3) 设酒精的质量为$x$，酒精中碳元素的质量分数为$\dfrac{12×2}{12×2 + 1×6 + 16}×100\%$，根据碳元素质量的关系：
$x×\dfrac{12×2}{12×2 + 1×6 + 16}×100\% = 4.8\ \mathrm{g}$
解得：$x = 9.2\ \mathrm{g}$
答：9.2 g酒精中碳元素的质量为4.8 g。
【答案】(1)46；(2)2:6:1；(3)9.2 g
【知识点】相对分子质量计算，原子个数比，元素质量与物质质量的换算
【点评】本题考查化学式的基础计算，是九年级化学的核心基础内容，只要掌握化学式的意义及相关计算公式即可轻松解答，属于常规基础题。
【难度系数】0.8
11. [2026马鞍山第七中学期末]春季和冬季是流感高发期,奥司他韦是目前治疗流感的药物之一。它的化学式为$\ce{C_{16}H_{28}N_{x}O_{4}}$,其相对分子质量为312。请回答下列问题:
(1)$x=$
(2)奥司他韦中氮、碳元素的质量比为
(3)15.6 g奥司他韦中氧元素的质量是多少？（写出计算过程）
(1)$x=$
2
。(2)奥司他韦中氮、碳元素的质量比为
7:48
（填最简整数比）。(3)15.6 g奥司他韦中氧元素的质量是多少？（写出计算过程）
答案
11.(1)2 (2)7:48
(3)解：$15.6\ \mathrm{g}×(\dfrac{16×4}{312}×100\%)=3.2\ \mathrm{g}$。
答：15.6 g奥司他韦中氧元素的质量为3.2 g。
(3)解：$15.6\ \mathrm{g}×(\dfrac{16×4}{312}×100\%)=3.2\ \mathrm{g}$。
答：15.6 g奥司他韦中氧元素的质量为3.2 g。
解析
【分析】
要解决这道题，需运用化学式的相关计算规则：①相对分子质量是构成分子的各原子相对原子质量的总和，据此可计算x的值；②元素质量比等于对应元素总相对原子质量的比值，化简后得到最简整数比；③一定质量物质中某元素的质量=物质质量×该元素的质量分数，元素质量分数=（该元素总相对原子质量÷相对分子质量）×100%，据此计算氧元素的质量。
【解析】
(1) 根据相对分子质量的定义，奥司他韦的相对分子质量为：
$12×16 + 1×28 + 14x + 16×4 = 312$
计算左边：$192 + 28 + 14x + 64 = 284 + 14x$
则 $284 + 14x = 312$，解得 $14x = 28$，$x = 2$。
(2) 奥司他韦中氮、碳元素的质量比为：
$(14×2):(12×16) = 28:192 = 7:48$（最简整数比）。
(3) 先计算奥司他韦中氧元素的质量分数，再计算15.6g奥司他韦中氧元素的质量：
氧元素的质量分数 = $\frac{16×4}{312}×100\%$
则15.6g奥司他韦中氧元素的质量为：
$15.6\ \mathrm{g}×\frac{16×4}{312}×100\% = 15.6\ \mathrm{g}×\frac{64}{312} = 3.2\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 2；(2) 7:48；(3) 15.6 g奥司他韦中氧元素的质量为3.2 g。
【知识点】
化学式的相关计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，涵盖相对分子质量、元素质量比、元素质量的计算，属于化学计算的核心基础题型，只要掌握相关公式即可顺利解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需运用化学式的相关计算规则：①相对分子质量是构成分子的各原子相对原子质量的总和，据此可计算x的值；②元素质量比等于对应元素总相对原子质量的比值，化简后得到最简整数比；③一定质量物质中某元素的质量=物质质量×该元素的质量分数，元素质量分数=（该元素总相对原子质量÷相对分子质量）×100%，据此计算氧元素的质量。
【解析】
(1) 根据相对分子质量的定义，奥司他韦的相对分子质量为：
$12×16 + 1×28 + 14x + 16×4 = 312$
计算左边：$192 + 28 + 14x + 64 = 284 + 14x$
则 $284 + 14x = 312$，解得 $14x = 28$，$x = 2$。
(2) 奥司他韦中氮、碳元素的质量比为：
$(14×2):(12×16) = 28:192 = 7:48$（最简整数比）。
(3) 先计算奥司他韦中氧元素的质量分数，再计算15.6g奥司他韦中氧元素的质量：
氧元素的质量分数 = $\frac{16×4}{312}×100\%$
则15.6g奥司他韦中氧元素的质量为：
$15.6\ \mathrm{g}×\frac{16×4}{312}×100\% = 15.6\ \mathrm{g}×\frac{64}{312} = 3.2\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 2；(2) 7:48；(3) 15.6 g奥司他韦中氧元素的质量为3.2 g。
【知识点】
化学式的相关计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，涵盖相对分子质量、元素质量比、元素质量的计算，属于化学计算的核心基础题型，只要掌握相关公式即可顺利解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
12.新情境 嫦娥石是从月壤样品的14万个颗粒中，利用针尖和颗粒之间静电吸附作用，分离出的一个粒径约$1.0× 10^{-5}\ \mathrm{m}$的单晶颗粒，其化学式为$\ce{Ca_{9}NaMg(PO_{4})_{7}}$。
(1)嫦娥石的吸附分离过程属于
(2)嫦娥石由
(3)嫦娥石的相对分子质量是
(4)围绕“人类在月球上生活”的话题，展开月球上嫦娥石应用的讨论：若用107.2 g嫦娥石提炼金属镁，最多可得镁的质量为
(1)嫦娥石的吸附分离过程属于
物理变化
（填“物理变化”或“化学变化”）。(2)嫦娥石由
五(或5)
种元素组成。(3)嫦娥石的相对分子质量是
1072
。(4)围绕“人类在月球上生活”的话题，展开月球上嫦娥石应用的讨论：若用107.2 g嫦娥石提炼金属镁，最多可得镁的质量为
2.4
g。答案
12.(1)物理变化 (2)五(或5) (3)1 072 (4)2.4
解析
【分析】
本题结合嫦娥石的新情境，需依次解决四个问题：①判断吸附分离过程的变化类型，依据物理变化与化学变化的本质区别（有无新物质生成）分析；②统计化学式中的元素种类，识别所有元素符号即可；③计算相对分子质量，将化学式中各原子的相对原子质量求和；④计算嫦娥石中镁元素的质量，先求镁的质量分数，再乘以嫦娥石的总质量。
【解析】
(1) 吸附分离过程仅通过静电作用分离颗粒，没有新物质生成，因此属于物理变化；
(2) 嫦娥石的化学式为$\ce{Ca_{9}NaMg(PO_{4})_{7}}$，所含元素为钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、磷（P）、氧（O），共5种；
(3) 相对分子质量为各原子相对原子质量的总和：$M = 9×A_r(\ce{Ca}) + A_r(\ce{Na}) + A_r(\ce{Mg}) + 7×[A_r(\ce{P}) + 4×A_r(\ce{O})] = 9×40 + 23 + 24 + 7×(31 + 4×16) = 360 + 23 + 24 + 7×95 = 1072$；
(4) 嫦娥石中镁元素的质量分数为$\frac{A_r(\ce{Mg})}{M} = \frac{24}{1072}$，则107.2g嫦娥石中镁的质量为：$107.2\ \mathrm{g} × \frac{24}{1072} = 2.4\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)物理变化 (2)5 (3)1072 (4)2.4
【知识点】
物理变化判断、化学式相关计算、元素质量计算
【点评】
本题以嫦娥石为背景，考查化学基础知识点，涵盖概念判断与简单计算，题目难度不大，学生掌握基础即可解答，体现了化学与新科技的结合。
【难度系数】
0.7
本题结合嫦娥石的新情境，需依次解决四个问题：①判断吸附分离过程的变化类型，依据物理变化与化学变化的本质区别（有无新物质生成）分析；②统计化学式中的元素种类，识别所有元素符号即可；③计算相对分子质量，将化学式中各原子的相对原子质量求和；④计算嫦娥石中镁元素的质量，先求镁的质量分数，再乘以嫦娥石的总质量。
【解析】
(1) 吸附分离过程仅通过静电作用分离颗粒，没有新物质生成，因此属于物理变化；
(2) 嫦娥石的化学式为$\ce{Ca_{9}NaMg(PO_{4})_{7}}$，所含元素为钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、磷（P）、氧（O），共5种；
(3) 相对分子质量为各原子相对原子质量的总和：$M = 9×A_r(\ce{Ca}) + A_r(\ce{Na}) + A_r(\ce{Mg}) + 7×[A_r(\ce{P}) + 4×A_r(\ce{O})] = 9×40 + 23 + 24 + 7×(31 + 4×16) = 360 + 23 + 24 + 7×95 = 1072$；
(4) 嫦娥石中镁元素的质量分数为$\frac{A_r(\ce{Mg})}{M} = \frac{24}{1072}$，则107.2g嫦娥石中镁的质量为：$107.2\ \mathrm{g} × \frac{24}{1072} = 2.4\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)物理变化 (2)5 (3)1072 (4)2.4
【知识点】
物理变化判断、化学式相关计算、元素质量计算
【点评】
本题以嫦娥石为背景，考查化学基础知识点，涵盖概念判断与简单计算，题目难度不大，学生掌握基础即可解答，体现了化学与新科技的结合。
【难度系数】
0.7
