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5. 二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料。
（1）研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。
① 该转化属于
② 甲醇($\mathrm{CH}_3\mathrm{OH}$)可用作赛车燃料，若甲醇的燃烧产物与石蜡燃烧的产物相同，则甲醇燃烧的化学方程式为
（2）我国已成功运行二氧化碳捕集技术，使液态二氧化碳成为最终产品。
① 以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥，如碳酸钾等。碳酸钾中的阴离子是
② 液态二氧化碳在一定条件下可以变为干冰，请说出干冰的一种用途：
（1）研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。
① 该转化属于
化学
（填“物理”或“化学”）变化；其催化剂是两种金属
（填“金属”或“非金属”）。② 甲醇($\mathrm{CH}_3\mathrm{OH}$)可用作赛车燃料，若甲醇的燃烧产物与石蜡燃烧的产物相同，则甲醇燃烧的化学方程式为
$\ce{2CH_{3}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 4H_{2}O}$
。（2）我国已成功运行二氧化碳捕集技术，使液态二氧化碳成为最终产品。
① 以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥，如碳酸钾等。碳酸钾中的阴离子是
$\ce{CO^{2-}_{3}}$
（用离子符号表示）。② 液态二氧化碳在一定条件下可以变为干冰，请说出干冰的一种用途：
制造舞台云雾(或人工降雨)
。答案
5. (1) ① 化学 金属 ② $\ce{2CH_{3}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 4H_{2}O}$ (2) ①$\ce{CO^{2-}_{3}}$ ② 制造舞台云雾(或人工降雨)
解析
【分析】
要解决这道题，需逐一拆解每个小问的核心考点：
1. （1）①：判断变化类型的关键是区分物理变化（无新物质）和化学变化（有新物质），金属元素可通过名称带“钅”旁（除汞外）识别；
2. （1）②：根据题目提示，甲醇燃烧产物与石蜡一致（CO₂和H₂O），结合质量守恒定律配平化学方程式，注意标注反应条件；
3. （2）①：碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，阴离子为带负电的原子团，需规范书写离子符号；
4. （2）②：干冰是固态CO₂，升华吸热，据此回忆其常见用途。
【解析】
（1）①：物理变化与化学变化的本质区别是有无新物质生成，CO₂转化为CO或甲醇，生成了新物质，属于化学变化；镍（Ni）和钯（Pd）均为金属元素，因此催化剂是两种金属。
（1）②：石蜡燃烧产物为CO₂和H₂O，故甲醇燃烧也生成这两种物质。根据原子守恒配平：设CH₃OH系数为2，对应生成2个CO₂、4个H₂O；右边O原子总数为2×2 + 4×1 = 8，左边2个CH₃OH含2个O，需O₂提供6个O，即O₂系数为3，因此化学方程式为$\ce{2CH_{3}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 4H_{2}O}$。
（2）①：碳酸钾的化学式为$\ce{K_{2}CO_{3}}$，由$\ce{K^{+}}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$构成，阴离子为$\ce{CO^{2-}_{3}}$。
（2）②：干冰升华时吸收大量热量，常见用途有制造舞台云雾、人工降雨等（任选其一即可）。
【答案】
5. (1) ① 化学 金属 ② $\ce{2CH_{3}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 4H_{2}O}$ (2) ①$\ce{CO^{2-}_{3}}$ ② 制造舞台云雾(或人工降雨)
【知识点】
化学变化的判断、化学方程式的书写、二氧化碳的性质与用途
【点评】
本题围绕二氧化碳的转化与应用，考查化学核心基础知识点，涵盖物质变化类型、化学用语、物质性质用途等，注重基础知识的掌握，题目难度适中，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.3
要解决这道题，需逐一拆解每个小问的核心考点：
1. （1）①：判断变化类型的关键是区分物理变化（无新物质）和化学变化（有新物质），金属元素可通过名称带“钅”旁（除汞外）识别；
2. （1）②：根据题目提示，甲醇燃烧产物与石蜡一致（CO₂和H₂O），结合质量守恒定律配平化学方程式，注意标注反应条件；
3. （2）①：碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，阴离子为带负电的原子团，需规范书写离子符号；
4. （2）②：干冰是固态CO₂，升华吸热，据此回忆其常见用途。
【解析】
（1）①：物理变化与化学变化的本质区别是有无新物质生成，CO₂转化为CO或甲醇，生成了新物质，属于化学变化；镍（Ni）和钯（Pd）均为金属元素，因此催化剂是两种金属。
（1）②：石蜡燃烧产物为CO₂和H₂O，故甲醇燃烧也生成这两种物质。根据原子守恒配平：设CH₃OH系数为2，对应生成2个CO₂、4个H₂O；右边O原子总数为2×2 + 4×1 = 8，左边2个CH₃OH含2个O，需O₂提供6个O，即O₂系数为3，因此化学方程式为$\ce{2CH_{3}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 4H_{2}O}$。
（2）①：碳酸钾的化学式为$\ce{K_{2}CO_{3}}$，由$\ce{K^{+}}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$构成，阴离子为$\ce{CO^{2-}_{3}}$。
（2）②：干冰升华时吸收大量热量，常见用途有制造舞台云雾、人工降雨等（任选其一即可）。
【答案】
5. (1) ① 化学 金属 ② $\ce{2CH_{3}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 4H_{2}O}$ (2) ①$\ce{CO^{2-}_{3}}$ ② 制造舞台云雾(或人工降雨)
【知识点】
化学变化的判断、化学方程式的书写、二氧化碳的性质与用途
【点评】
本题围绕二氧化碳的转化与应用，考查化学核心基础知识点，涵盖物质变化类型、化学用语、物质性质用途等，注重基础知识的掌握，题目难度适中，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.3
6. 提到二氧化碳，人们马上联想到温室效应、使人窒息……其实二氧化碳有许多对人类有益的方面，是可以利用的一种重要资源。
（1）科学家采用“组分转化”技术，将$\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}}$按一定比例混合，在一定条件下反应，生成水和一种重要的化工原料乙烯（$\ce{C_{2}H_{4}}$），请你写出该反应的化学方程式：______。
（2）请你再举一例二氧化碳有益于人类的用途：______。
（1）科学家采用“组分转化”技术，将$\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}}$按一定比例混合，在一定条件下反应，生成水和一种重要的化工原料乙烯（$\ce{C_{2}H_{4}}$），请你写出该反应的化学方程式：______。
（2）请你再举一例二氧化碳有益于人类的用途：______。
答案
6. (1) $\ce{2CO_{2} + 6H_{2}\xlongequal{一定条件}4H_{2}O + C_{2}H_{4}}$ (2) 气体肥料
解析
【分析】
第（1）问需根据反应物、生成物及反应条件，结合质量守恒定律配平化学方程式；第（2）问需回忆二氧化碳对人类有益的常见用途，选取合适实例作答。
【解析】
（1）根据题意，反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，反应条件为一定条件，生成物为$\ce{H_{2}O}$和$\ce{C_{2}H_{4}}$。依据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）配平：先确定$\ce{C}$原子，$\ce{C_{2}H_{4}}$含2个$\ce{C}$，故$\ce{CO_{2}}$前配2；再确定$\ce{O}$原子，2个$\ce{CO_{2}}$含4个$\ce{O}$，则$\ce{H_{2}O}$前配4；最后配$\ce{H}$原子，右边总$\ce{H}$数为$4×2 +4=12$，故$\ce{H_{2}}$前配6，得到化学方程式：$\ce{2CO_{2} + 6H_{2}\xlongequal{一定条件}4H_{2}O + C_{2}H_{4}}$。
（2）二氧化碳可作为气体肥料，促进植物光合作用，这是其对人类有益的典型用途。
【答案】
（1）$\ce{2CO_{2} + 6H_{2}\xlongequal{一定条件}4H_{2}O + C_{2}H_{4}}$；（2）气体肥料
【知识点】
化学方程式书写、二氧化碳的用途
【点评】
本题考查化学方程式的配平及二氧化碳的用途，属于基础题型，需掌握质量守恒定律的应用和二氧化碳的常见性质。
【难度系数】
0.7
第（1）问需根据反应物、生成物及反应条件，结合质量守恒定律配平化学方程式；第（2）问需回忆二氧化碳对人类有益的常见用途，选取合适实例作答。
【解析】
（1）根据题意，反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，反应条件为一定条件，生成物为$\ce{H_{2}O}$和$\ce{C_{2}H_{4}}$。依据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）配平：先确定$\ce{C}$原子，$\ce{C_{2}H_{4}}$含2个$\ce{C}$，故$\ce{CO_{2}}$前配2；再确定$\ce{O}$原子，2个$\ce{CO_{2}}$含4个$\ce{O}$，则$\ce{H_{2}O}$前配4；最后配$\ce{H}$原子，右边总$\ce{H}$数为$4×2 +4=12$，故$\ce{H_{2}}$前配6，得到化学方程式：$\ce{2CO_{2} + 6H_{2}\xlongequal{一定条件}4H_{2}O + C_{2}H_{4}}$。
（2）二氧化碳可作为气体肥料，促进植物光合作用，这是其对人类有益的典型用途。
【答案】
（1）$\ce{2CO_{2} + 6H_{2}\xlongequal{一定条件}4H_{2}O + C_{2}H_{4}}$；（2）气体肥料
【知识点】
化学方程式书写、二氧化碳的用途
【点评】
本题考查化学方程式的配平及二氧化碳的用途，属于基础题型，需掌握质量守恒定律的应用和二氧化碳的常见性质。
【难度系数】
0.7
7. 2021年5月，我国“天问一号”火星探测器着陆火星，对火星地貌、土壤、大气等进行探测。
（1）火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，则该元素是
（2）火星大气的主要成分是$\ce{CO_{2}}$，约96%，而$\ce{O_{2}}$仅占0.13%。为实现人类未来可以移居火星的可能性，化学家通过如右图所示的过程将$\ce{CO_{2}}$转化为$\ce{O_{2}}$。
① 过程Ⅰ中反应的化学方程式为
② 过程Ⅱ
（1）火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，则该元素是
氧
（填元素名称）。（2）火星大气的主要成分是$\ce{CO_{2}}$，约96%，而$\ce{O_{2}}$仅占0.13%。为实现人类未来可以移居火星的可能性，化学家通过如右图所示的过程将$\ce{CO_{2}}$转化为$\ce{O_{2}}$。
① 过程Ⅰ中反应的化学方程式为
$\ce{CO_{2} + H_{2}\xlongequal[△]{催化剂}CO + H_{2}O}$
。② 过程Ⅱ
吸收
（填“吸收”或“释放”）能量。答案
7. (1) 氧 (2) ① $\ce{CO_{2} + H_{2}\xlongequal[△]{催化剂}CO + H_{2}O}$ ② 吸收
解析
【分析】
本题结合火星探测的情境，考查基础化学知识。（1）需回忆地球地壳中含量最多的元素，结合题目信息确定答案；（2）①根据图示确定过程Ⅰ的反应物、生成物及反应条件，书写并配平化学方程式；②分析过程Ⅱ的反应类型，判断能量变化。
【解析】
（1）地球地壳中含量最多的元素是氧元素，题目说明火星土壤中含量最多的元素与其相同，故该元素是氧。
（2）①由图示可知，过程Ⅰ的反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，反应条件是加热（$△$）和催化剂，生成物为$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}\xlongequal[△]{催化剂}CO + H_{2}O}$。
②过程Ⅱ是$\ce{H_{2}O}$在光和催化剂作用下分解生成$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，水的分解反应需要吸收能量，故填吸收。
【答案】
(1) 氧；(2) ① $\ce{CO_{2} + H_{2}\xlongequal[△]{催化剂}CO + H_{2}O}$；② 吸收
【知识点】
地壳中元素含量、化学方程式书写、化学反应中的能量变化
【点评】
本题以火星探测为背景，将化学知识与科技情境结合，考查的均为基础化学知识点，难度较低，学生只需掌握相关基础概念即可解答。
【难度系数】
0.3
本题结合火星探测的情境，考查基础化学知识。（1）需回忆地球地壳中含量最多的元素，结合题目信息确定答案；（2）①根据图示确定过程Ⅰ的反应物、生成物及反应条件，书写并配平化学方程式；②分析过程Ⅱ的反应类型，判断能量变化。
【解析】
（1）地球地壳中含量最多的元素是氧元素，题目说明火星土壤中含量最多的元素与其相同，故该元素是氧。
（2）①由图示可知，过程Ⅰ的反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，反应条件是加热（$△$）和催化剂，生成物为$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}\xlongequal[△]{催化剂}CO + H_{2}O}$。
②过程Ⅱ是$\ce{H_{2}O}$在光和催化剂作用下分解生成$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，水的分解反应需要吸收能量，故填吸收。
【答案】
(1) 氧；(2) ① $\ce{CO_{2} + H_{2}\xlongequal[△]{催化剂}CO + H_{2}O}$；② 吸收
【知识点】
地壳中元素含量、化学方程式书写、化学反应中的能量变化
【点评】
本题以火星探测为背景，将化学知识与科技情境结合，考查的均为基础化学知识点，难度较低，学生只需掌握相关基础概念即可解答。
【难度系数】
0.3
8. “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制被储藏物细胞呼吸的目的。
（1）干冰可用于“温控保鲜”，利用干冰的性质是
（2）“气调保鲜”中可使用$\ce{CO_{2}}$来抑制细菌。$\ce{CO_{2}}$进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长。请用化学方程式解释酸性物质的产生：
（1）干冰可用于“温控保鲜”，利用干冰的性质是
升华吸热
。（2）“气调保鲜”中可使用$\ce{CO_{2}}$来抑制细菌。$\ce{CO_{2}}$进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长。请用化学方程式解释酸性物质的产生：
$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$
。答案
8. (1) 升华吸热 (2) $\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$
解析
【分析】
本题结合食品保鲜技术考查化学基础知识，分为两小问：
（1）问需明确干冰的特性，干冰是固态二氧化碳，用于温控保鲜的目的是降低温度，因此要思考干冰状态变化时的能量变化，固态变为气态（升华）会吸收热量，从而使周围温度降低；
（2）问需理解二氧化碳的化学性质，CO₂进入细菌细胞液后，会与细胞液中的水发生反应生成酸性物质，据此写出对应的化学方程式。
【解析】
（1）干冰是固态的二氧化碳，升华时会吸收周围环境的大量热量，使周围温度降低，因此可用于“温控保鲜”，利用的性质是升华吸热；
（2）CO₂进入细菌细胞液后，与细胞液中的水发生化学反应，生成碳酸，反应的化学方程式为$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$，碳酸呈酸性，能抑制细菌生长。
【答案】
（1）升华吸热；（2）$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$
【知识点】
干冰的性质、二氧化碳的化学性质、化学方程式书写
【点评】
本题结合生活中的食品保鲜场景考查基础化学知识，贴近实际应用，难度较低，需要学生掌握常见物质的性质及相关化学方程式的书写，属于初中化学的基础应用题目。
【难度系数】
0.5
本题结合食品保鲜技术考查化学基础知识，分为两小问：
（1）问需明确干冰的特性，干冰是固态二氧化碳，用于温控保鲜的目的是降低温度，因此要思考干冰状态变化时的能量变化，固态变为气态（升华）会吸收热量，从而使周围温度降低；
（2）问需理解二氧化碳的化学性质，CO₂进入细菌细胞液后，会与细胞液中的水发生反应生成酸性物质，据此写出对应的化学方程式。
【解析】
（1）干冰是固态的二氧化碳，升华时会吸收周围环境的大量热量，使周围温度降低，因此可用于“温控保鲜”，利用的性质是升华吸热；
（2）CO₂进入细菌细胞液后，与细胞液中的水发生化学反应，生成碳酸，反应的化学方程式为$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$，碳酸呈酸性，能抑制细菌生长。
【答案】
（1）升华吸热；（2）$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$
【知识点】
干冰的性质、二氧化碳的化学性质、化学方程式书写
【点评】
本题结合生活中的食品保鲜场景考查基础化学知识，贴近实际应用，难度较低，需要学生掌握常见物质的性质及相关化学方程式的书写，属于初中化学的基础应用题目。
【难度系数】
0.5
