1. 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：，其中反应物的状态分别是和，（填“需要”或“不需要”）加热。

1. CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 固态 液态 不需要

【分析】首先回忆实验室制取二氧化碳的常用药品为大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）和稀盐酸，据此书写反应的化学方程式；再判断两种反应物的状态，以及反应是否需要加热。
【解析】实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl === CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；其中碳酸钙是固态，稀盐酸是液态，该反应在常温下即可进行，不需要加热。
【答案】$\ce{CaCO_{3} + 2HCl === CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$ 固态 液态 不需要
【知识点】实验室制取二氧化碳、化学方程式书写、反应物状态判断
【点评】本题考查实验室制取二氧化碳的基础知识点，涵盖反应原理、药品状态及反应条件，属于化学学科的核心基础内容，难度较低，适合巩固入门知识。
【难度系数】0.9

2. 二氧化碳一般采用的收集方法是，采用此方法收集二氧化碳的依据是。

2. 向上排空气法 CO₂的密度比空气大且不与空气中的各成分发生反应

【分析】
要确定二氧化碳的收集方法，需先明确气体收集方法的选择依据：结合气体的密度（与空气对比）、溶解性，以及是否与空气成分或水反应。回忆二氧化碳的性质：密度比空气大，能溶于水且与水反应，因此排除排水法，选择向上排空气法，依据是其密度比空气大且不与空气中成分反应。
【解析】
气体收集方法的选择需依据气体的物理和化学性质：①密度：二氧化碳的相对分子质量为44，空气平均相对分子质量为29，故CO₂密度大于空气；②化学性质：CO₂不与空气中各成分反应；③溶解性：CO₂能溶于水且与水反应，无法用排水法收集。因此，二氧化碳一般采用向上排空气法收集，依据是CO₂的密度比空气大且不与空气中的各成分发生反应。
【答案】
向上排空气法；CO₂的密度比空气大且不与空气中的各成分发生反应
【知识点】
二氧化碳的收集方法；气体收集方法的选择依据
【点评】
本题考查初中化学中二氧化碳的收集方法及原理，属于气体制备相关的基础知识点，是常考题型，难度较低。
【难度系数】
0.4

1. 下列与制取二氧化碳相关的实验装置或操作中，正确的是()

1. D

【分析】
要判断各装置或操作是否正确，需结合二氧化碳的制取、收集、验满、检验的相关知识逐一分析：
1. 制取二氧化碳时，长颈漏斗末端需浸没在液面下，防止气体逸出，据此判断A；
2. 二氧化碳能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，据此判断B；
3. 二氧化碳验满时，燃着木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶内，据此判断C；
4. 检验二氧化碳用澄清石灰水，气体通入时导管需长进短出，据此判断D。
【解析】
A选项：制取二氧化碳时，长颈漏斗下端未浸入稀盐酸，生成的气体会从长颈漏斗逸出，装置错误；
B选项：二氧化碳能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，该收集方法错误；
C选项：验满二氧化碳时，燃着木条伸入集气瓶内，无法验满，操作错误；
D选项：检验二氧化碳用澄清石灰水，气体通入时导管长进短出，符合操作要求，装置正确。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳制取、二氧化碳收集、二氧化碳检验
【点评】
本题考查二氧化碳相关的基础实验操作，需掌握制取、收集、验满、检验的注意事项，逐一分析选项即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】
0.5

2. 用下列装置能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是 （）

2. D

【分析】要制取二氧化碳并控制反应发生或停止，需利用压强变化实现固液的分离与接触：打开活塞时，液体与固体接触，反应发生；关闭活塞时，装置内压强增大，液体被压离固体，反应停止。逐一分析各装置：A装置关闭活塞后液体仍与固体接触，无法停止反应；B装置中固体始终与液体接触，不能控制；C装置无法通过压强变化使固液分离；D装置可通过压强变化让液体与固体分离或接触，符合要求。
【解析】实验室制取二氧化碳采用固液不加热型（大理石/石灰石与稀盐酸反应）。能控制反应发生或停止的装置需满足：关闭活塞时，气体压强增大，液体与固体分离。A装置：U型管结构，关闭活塞时液体压向固体，固液无法分离，不符合；B装置：固体在锥形瓶底部，长颈漏斗添加液体，固液始终接触，无法控制，不符合；C装置：分液漏斗下端未伸至隔板下方，关闭活塞时液体无法与固体分离，不符合；D装置：多孔隔板上放置固体，长颈漏斗下端在隔板下方，打开活塞，液体进入试管与固体接触反应；关闭活塞，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，液面降至隔板以下，固液分离，反应停止，符合要求。
【答案】D
【知识点】二氧化碳制取、气体发生装置的选择
【点评】本题考查制取气体的装置评价，核心是理解“随压强变化实现固液分离”的装置原理，需结合各装置结构分析，难度适中。
【难度系数】0.5

3. 实验室制备二氧化碳气体，通常有以下几个步骤：① 检查装置的气密性，② 连接装置，③ 加入大理石，④ 加入稀盐酸，⑤ 收集，⑥ 验满。下列排列顺序正确的是（）

A.①②③④⑤⑥
B.②①④③⑤⑥
C.②①③④⑤⑥
D.②③④①⑤⑥

3. C

【分析】
要确定实验室制备二氧化碳的步骤，需牢记气体制备的通用操作逻辑：先连接装置，再检查气密性，加药品遵循“先固体后液体”的原则，最后收集并验满。据此逐一核对选项即可得出正确顺序。
【解析】
实验室制备二氧化碳的正确操作顺序为：
1. 先连接装置（步骤②）；
2. 检查装置的气密性（步骤①），防止装置漏气影响实验；
3. 加入固体药品大理石（步骤③）；
4. 加入液体药品稀盐酸（步骤④），遵循“先固后液”的加药原则，避免液体溅出；
5. 收集二氧化碳气体（步骤⑤）；
6. 收集完成后进行验满（步骤⑥）。
因此正确排列顺序为②①③④⑤⑥，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
实验室制取二氧化碳的操作步骤、实验基本操作规范
【点评】
本题考查实验室制备二氧化碳的操作顺序，属于基础实验题，核心是掌握“连装置→查气密性→先固后液加药品→收集→验满”的操作逻辑，难度较低，是学生需熟练掌握的实验基础知识。
【难度系数】
0.2

4. 下图是实验室制取气体的装置，请回答相关问题。

(1) 实验室制取$\ce{CO_{2}}$可选用的发生装置为（填字母）。
(2) 在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

① 若要研究盐酸的浓度对反应的影响，可选择实验甲与（填实验编号）对照。
② 除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是。
③ 研究发现，酸的浓度越大，产生气体的速率越大。与甲比较，下列对丁分析正确的是（填字母）。（提示：浓盐酸有挥发性）
A. 反应更剧烈
B. 最终剩余溶液的质量更小
C. 产生的二氧化碳的质量更大
D. 粉末状大理石的利用率更高

4. (1) B (2) ① 乙 ② 反应物的颗粒大小 ③ AB

【分析】
首先，实验室制取二氧化碳的药品为固体（大理石/石灰石）和液体（稀盐酸），反应无需加热，据此选择发生装置；其次，研究某一因素对反应的影响时，需运用控制变量法，仅改变该因素，其余变量保持一致；最后，对比丁与甲的实验条件，结合酸浓度、反应物颗粒大小对反应的影响，逐一分析选项。
【解析】
(1) 实验室制取$\ce{CO_{2}}$的反应为固体与液体在常温下进行，因此选用固液不加热型发生装置，对应装置B。
(2) ① 研究盐酸浓度对反应的影响，需控制大理石颗粒大小相同，实验甲与乙的大理石颗粒一致，仅盐酸浓度不同，故选择实验乙对照。
② 对比甲和丁，盐酸浓度相同，仅大理石颗粒大小不同，因此另一个影响反应的因素是反应物的颗粒大小。
③ 丁中盐酸浓度更大、大理石为粉末状：
A. 酸浓度越大、反应物接触面积越大，反应越剧烈，该选项正确；
B. 反应更剧烈，相同时间内逸出$\ce{CO_{2}}$更多，且浓盐酸有挥发性，最终剩余溶液质量更小，该选项正确；
C. 甲和丁中大理石质量相同，盐酸足量时，产生$\ce{CO_{2}}$的质量由大理石量决定，二者产生$\ce{CO_{2}}$质量相同，该选项错误；
D. 盐酸足量时，粉末状与块状大理石最终反应量相同，利用率一致，该选项错误；因此选AB。
【答案】
(1) B；(2) ①乙；②反应物的颗粒大小；③AB
【知识点】
实验室制取二氧化碳、控制变量法、影响化学反应速率的因素
【点评】
本题考查实验室制取$\ce{CO_{2}}$的装置选择、控制变量法的应用及反应速率的影响因素，是初中化学基础题型，核心在于实验设计的逻辑分析，需学生掌握控制变量的思路。
【难度系数】
0.6