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11.(6分)写出下列溶液中溶质的化学式。
溶液名称
澄清石灰水
硫酸铜溶液
稀盐酸
稀硫酸
碳酸钠溶液
溶质的
化学式
溶液名称
澄清石灰水
硫酸铜溶液
稀盐酸
稀硫酸
碳酸钠溶液
溶质的
化学式
$\ce{Ca(OH)_{2}}$
$\ce{CuSO_{4}}$
$\ce{NaCl}$
$\ce{HCl}$
$\ce{H_{2}SO_{4}}$
$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
答案
11. $\ce{Ca(OH)_{2}}$ $\ce{CuSO_{4}}$ $\ce{NaCl}$ $\ce{HCl}$ $\ce{H_{2}SO_{4}}$ $\ce{Na_{2}CO_{3}}$
解析
【分析】
溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质。解题时先确定每种溶液对应的溶质，再根据化合物化学式的书写规则（正价在前、负价在后，化合价代数和为0）写出对应化学式：1. 澄清石灰水溶质为氢氧化钙；2. 硫酸铜溶液溶质为硫酸铜；3. 生理盐水溶质为氯化钠；4. 稀盐酸溶质为氯化氢；5. 稀硫酸溶质为硫酸；6. 碳酸钠溶液溶质为碳酸钠，再分别书写化学式。
【解析】
1. 澄清石灰水：溶质氢氧化钙，钙+2价、氢氧根-1价，化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$；
2. 硫酸铜溶液：溶质硫酸铜，铜+2价、硫酸根-2价，化学式为$\ce{CuSO_{4}}$；
3. 生理盐水：溶质氯化钠，钠+1价、氯-1价，化学式为$\ce{NaCl}$；
4. 稀盐酸：溶质氯化氢，氢+1价、氯-1价，化学式为$\ce{HCl}$；
5. 稀硫酸：溶质硫酸，氢+1价、硫酸根-2价，化学式为$\ce{H_{2}SO_{4}}$；
6. 碳酸钠溶液：溶质碳酸钠，钠+1价、碳酸根-2价，化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$。
【答案】
$\ce{Ca(OH)_{2}}$、$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{HCl}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
【知识点】
溶液的组成、化学式书写
【点评】
本题考查常见溶液的溶质判断及化学式书写，属于初中化学基础知识点，需学生牢记常见溶液的溶质成分和化学式规则，难度较低。
【难度系数】
0.8
溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质。解题时先确定每种溶液对应的溶质，再根据化合物化学式的书写规则（正价在前、负价在后，化合价代数和为0）写出对应化学式：1. 澄清石灰水溶质为氢氧化钙；2. 硫酸铜溶液溶质为硫酸铜；3. 生理盐水溶质为氯化钠；4. 稀盐酸溶质为氯化氢；5. 稀硫酸溶质为硫酸；6. 碳酸钠溶液溶质为碳酸钠，再分别书写化学式。
【解析】
1. 澄清石灰水：溶质氢氧化钙，钙+2价、氢氧根-1价，化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$；
2. 硫酸铜溶液：溶质硫酸铜，铜+2价、硫酸根-2价，化学式为$\ce{CuSO_{4}}$；
3. 生理盐水：溶质氯化钠，钠+1价、氯-1价，化学式为$\ce{NaCl}$；
4. 稀盐酸：溶质氯化氢，氢+1价、氯-1价，化学式为$\ce{HCl}$；
5. 稀硫酸：溶质硫酸，氢+1价、硫酸根-2价，化学式为$\ce{H_{2}SO_{4}}$；
6. 碳酸钠溶液：溶质碳酸钠，钠+1价、碳酸根-2价，化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$。
【答案】
$\ce{Ca(OH)_{2}}$、$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{HCl}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
【知识点】
溶液的组成、化学式书写
【点评】
本题考查常见溶液的溶质判断及化学式书写，属于初中化学基础知识点，需学生牢记常见溶液的溶质成分和化学式规则，难度较低。
【难度系数】
0.8
12.(6分)利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
(1)将一定质量的海水通过储水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会
(2)根据海水“晒盐”的原理，下列说法中正确的是
A. 海水进入储水池，海水的成分基本不变
B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小
D. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
(3)在结晶池中，继续风吹日晒，此时的海水是食盐的
(4)析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数
(5)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是
(1)将一定质量的海水通过储水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会
不变
(选填“增大”“不变”或“减小”)。(2)根据海水“晒盐”的原理，下列说法中正确的是
AC
(填字母)。A. 海水进入储水池，海水的成分基本不变
B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小
D. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
(3)在结晶池中，继续风吹日晒，此时的海水是食盐的
饱和
(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数
不变
(选填“不变”或“改变”)。(5)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是
引流
，在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体
时停止加热。答案
12.(1)不变 (2)AC (3)饱和 (4)不变 (5)引流 出现较多固体
解析
【分析】
本题围绕海水晒盐的过程，考查饱和溶液、溶质质量分数、实验操作等知识点。解题时需结合海水晒盐的原理（蒸发溶剂使氯化钠结晶），逐一分析每个问题：
1. 蒸发过程未析出氯化钠，氯化钠质量不变；
2. 结合海水晒盐各环节的变化，判断选项正误；
3. 结晶池有食盐析出，对应饱和溶液的特征；
4. 析出晶体后母液为饱和溶液，温度不变时溶质质量分数不变；
5. 回忆过滤、蒸发操作中玻璃棒的作用及蒸发的停止时机。
【解析】
(1) 蒸发池中，仅蒸发水分，氯化钠未析出，因此氯化钠的质量不变；
(2) 选项分析：A. 海水进入储水池，只是转移，成分基本不变，正确；B. 蒸发池中，水减少，氯化钠质量不变，错误；C. 蒸发池中水分不断蒸发，水的质量逐渐减小，正确；D. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，错误，故选AC；
(3) 结晶池中，有食盐晶体析出，说明此时海水是食盐的饱和溶液；
(4) 析出粗盐后，母液是该温度下氯化钠的饱和溶液，温度不变，氯化钠溶解度不变，因此溶质质量分数不变；
(5) 过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，防止固体飞溅。
【答案】
12.(1)不变 (2)AC (3)饱和 (4)不变 (5)引流 出现较多固体
【知识点】
海水晒盐原理、饱和溶液、溶质质量分数、过滤与蒸发操作
【点评】
本题考查海水晒盐的相关基础知识，涵盖溶液概念、实验操作要点，属于化学中与生活应用结合的基础题型，侧重对核心概念的理解与应用。
【难度系数】
0.6
本题围绕海水晒盐的过程，考查饱和溶液、溶质质量分数、实验操作等知识点。解题时需结合海水晒盐的原理（蒸发溶剂使氯化钠结晶），逐一分析每个问题：
1. 蒸发过程未析出氯化钠，氯化钠质量不变；
2. 结合海水晒盐各环节的变化，判断选项正误；
3. 结晶池有食盐析出，对应饱和溶液的特征；
4. 析出晶体后母液为饱和溶液，温度不变时溶质质量分数不变；
5. 回忆过滤、蒸发操作中玻璃棒的作用及蒸发的停止时机。
【解析】
(1) 蒸发池中，仅蒸发水分，氯化钠未析出，因此氯化钠的质量不变；
(2) 选项分析：A. 海水进入储水池，只是转移，成分基本不变，正确；B. 蒸发池中，水减少，氯化钠质量不变，错误；C. 蒸发池中水分不断蒸发，水的质量逐渐减小，正确；D. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，错误，故选AC；
(3) 结晶池中，有食盐晶体析出，说明此时海水是食盐的饱和溶液；
(4) 析出粗盐后，母液是该温度下氯化钠的饱和溶液，温度不变，氯化钠溶解度不变，因此溶质质量分数不变；
(5) 过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，防止固体飞溅。
【答案】
12.(1)不变 (2)AC (3)饱和 (4)不变 (5)引流 出现较多固体
【知识点】
海水晒盐原理、饱和溶液、溶质质量分数、过滤与蒸发操作
【点评】
本题考查海水晒盐的相关基础知识，涵盖溶液概念、实验操作要点，属于化学中与生活应用结合的基础题型，侧重对核心概念的理解与应用。
【难度系数】
0.6
