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7. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（
A.在$a_1°\mathrm{C}$时，甲、乙的溶解度相等
B.在$a_1°\mathrm{C}$时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
C.在$a_1°\mathrm{C}$时，将20 g乙加入50 g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
D.在$a_2°\mathrm{C}$时，将60 g甲加入100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数约为33.3%
B
）A.在$a_1°\mathrm{C}$时，甲、乙的溶解度相等
B.在$a_1°\mathrm{C}$时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
C.在$a_1°\mathrm{C}$时，将20 g乙加入50 g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
D.在$a_2°\mathrm{C}$时，将60 g甲加入100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数约为33.3%
答案
7.B
解析
【分析】
本题围绕溶解度曲线展开，需逐一分析各选项：首先明确溶解度曲线交点的含义，再结合溶解度定义、溶质质量分数计算、饱和溶液判断来分析选项。关键注意：溶解度相等时，仅饱和溶液的溶质质量分数相等，不饱和溶液不一定；溶解度是100g溶剂中最多溶解的溶质质量，据此判断溶解情况与溶液状态，再计算溶质质量分数。
【解析】
A. 溶解度曲线的交点表示对应温度下两物质溶解度相等，$a_1℃$时甲、乙溶解度曲线相交，故二者溶解度相等，A说法正确。
B. $a_1℃$时甲、乙溶解度相等，只有当甲、乙溶液为饱和溶液时，溶质的质量分数才相等；若溶液未饱和，溶质质量分数不一定相等，B说法错误。
C. $a_1℃$时乙的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g乙，因此50g水最多溶解15g乙；将20g乙加入50g水中，仅能溶解15g，剩余5g未溶解，所得溶液为饱和溶液，C说法正确。
D. $a_2℃$时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲；将60g甲加入100g水中，只能溶解50g，所得溶液溶质质量分数为$\frac{50g}{100g+50g}×100\%≈33.3\%$，D说法正确。
【答案】
B
【知识点】
溶解度曲线、溶质质量分数、饱和溶液
【点评】
本题考查溶解度曲线的综合应用，易错点是忽略“饱和溶液”的前提，错误认为溶解度相等则所有溶液的溶质质量分数都相等，需准确理解溶解度、溶质质量分数的关系及饱和溶液的判断方法。
【难度系数】
0.5
本题围绕溶解度曲线展开，需逐一分析各选项：首先明确溶解度曲线交点的含义，再结合溶解度定义、溶质质量分数计算、饱和溶液判断来分析选项。关键注意：溶解度相等时，仅饱和溶液的溶质质量分数相等，不饱和溶液不一定；溶解度是100g溶剂中最多溶解的溶质质量，据此判断溶解情况与溶液状态，再计算溶质质量分数。
【解析】
A. 溶解度曲线的交点表示对应温度下两物质溶解度相等，$a_1℃$时甲、乙溶解度曲线相交，故二者溶解度相等，A说法正确。
B. $a_1℃$时甲、乙溶解度相等，只有当甲、乙溶液为饱和溶液时，溶质的质量分数才相等；若溶液未饱和，溶质质量分数不一定相等，B说法错误。
C. $a_1℃$时乙的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g乙，因此50g水最多溶解15g乙；将20g乙加入50g水中，仅能溶解15g，剩余5g未溶解，所得溶液为饱和溶液，C说法正确。
D. $a_2℃$时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲；将60g甲加入100g水中，只能溶解50g，所得溶液溶质质量分数为$\frac{50g}{100g+50g}×100\%≈33.3\%$，D说法正确。
【答案】
B
【知识点】
溶解度曲线、溶质质量分数、饱和溶液
【点评】
本题考查溶解度曲线的综合应用，易错点是忽略“饱和溶液”的前提，错误认为溶解度相等则所有溶液的溶质质量分数都相等，需准确理解溶解度、溶质质量分数的关系及饱和溶液的判断方法。
【难度系数】
0.5
8. 在$20°\mathrm{C}$时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各15 g，分别加入四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表。（温度保持在$20°\mathrm{C}$）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 未溶解固体的质量/g |
| 0 | 1 | 5.2 |
下列说法正确的是 （
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.升高温度后，溶解甲的烧杯中溶解的固体一定减少
C.所得四种溶液的质量关系为甲＝乙＝丙＝丁
D.溶液中所含溶质最多的是乙
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 未溶解固体的质量/g |
| 0 | 1 | 5.2 |下列说法正确的是 （
D
）A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.升高温度后，溶解甲的烧杯中溶解的固体一定减少
C.所得四种溶液的质量关系为甲＝乙＝丙＝丁
D.溶液中所含溶质最多的是乙
答案
8.D
解析
【分析】首先计算各物质溶解的溶质质量：总质量为15g，未溶解固体质量为m时，溶解的溶质质量=15g - m。再逐一分析选项：A选项需判断是否为饱和溶液，B选项需考虑溶解度随温度的变化趋势，C选项需计算溶液质量，D选项比较溶质质量大小。
【解析】根据题意，20℃时，各取15g甲、乙、丙、丁分别加入50g水中，溶解的溶质质量=15g - 未溶解固体质量：
甲：15g - 2.1g = 12.9g；
乙：15g - 0g = 15g；
丙：15g - 1g = 14g；
丁：15g - 5.2g = 9.8g。
对选项分析：
A. 饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液，乙中未溶解固体为0，可能是不饱和溶液，并非四杯都是饱和溶液，故A错误；
B. 甲的溶解度随温度变化趋势未知，若甲的溶解度随温度升高而减小，升高温度会析出更多固体，溶解的固体减少，故B错误；
C. 溶液质量=溶剂质量（50g）+溶质质量，四种溶液的溶质质量不同，因此溶液质量不等，故C错误；
D. 乙溶解的溶质质量（15g）最大，所以溶液中所含溶质最多的是乙，故D正确。
【答案】D
【知识点】饱和溶液判断、溶解度应用、溶质质量计算
【点评】本题考查饱和溶液的判断及溶质质量的计算，需明确溶解溶质的计算方法，同时注意饱和溶液的特征，易错点是忽略乙可能为不饱和溶液，以及未考虑溶解度随温度变化的不同情况。
【难度系数】0.5
【解析】根据题意，20℃时，各取15g甲、乙、丙、丁分别加入50g水中，溶解的溶质质量=15g - 未溶解固体质量：
甲：15g - 2.1g = 12.9g；
乙：15g - 0g = 15g；
丙：15g - 1g = 14g；
丁：15g - 5.2g = 9.8g。
对选项分析：
A. 饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液，乙中未溶解固体为0，可能是不饱和溶液，并非四杯都是饱和溶液，故A错误；
B. 甲的溶解度随温度变化趋势未知，若甲的溶解度随温度升高而减小，升高温度会析出更多固体，溶解的固体减少，故B错误；
C. 溶液质量=溶剂质量（50g）+溶质质量，四种溶液的溶质质量不同，因此溶液质量不等，故C错误；
D. 乙溶解的溶质质量（15g）最大，所以溶液中所含溶质最多的是乙，故D正确。
【答案】D
【知识点】饱和溶液判断、溶解度应用、溶质质量计算
【点评】本题考查饱和溶液的判断及溶质质量的计算，需明确溶解溶质的计算方法，同时注意饱和溶液的特征，易错点是忽略乙可能为不饱和溶液，以及未考虑溶解度随温度变化的不同情况。
【难度系数】0.5
9. 向一定质量的硝酸钾溶液中，逐渐加水稀释，下列图像符合有关量变化规律的是（
C
）答案
9.C
解析
【分析】
要判断加水稀释硝酸钾溶液时各图像是否正确，需明确稀释过程中各物理量的变化规律：向一定质量的硝酸钾溶液加水时，溶质质量不会改变（无增减）；溶剂质量随加水质量增加而增大，且原溶液已有溶剂，故溶剂质量起点不在原点；溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此溶液质量起点也不在原点，且随加水增加而增大；溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，溶质不变，溶液质量增大，故溶质质量分数持续减小，不会恒定。据此逐一分析选项：A中溶液质量从原点开始，错误；B中溶质质量分数后期不变，错误；C中溶质质量保持不变，符合规律；D中溶剂质量从原点开始，错误。
【解析】
向一定质量的硝酸钾溶液中加水稀释，各量变化如下：
1. 溶质质量：稀释过程中溶质未发生增减，始终保持不变，对应图像应是平行于横轴的直线；
2. 溶剂质量：原溶液已有溶剂，加水后溶剂质量随加水质量增加而增大，图像起点应在纵轴，而非原点；
3. 溶液质量：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，原溶液有质量，故起点在纵轴，随加水增加而增大；
4. 溶质质量分数：溶质质量不变，溶液质量增大，因此溶质质量分数随加水质量增加持续减小，不会恒定。
对选项逐一判断：
选项A：溶液质量从原点开始，不符合原溶液有质量的事实，错误；
选项B：溶质质量分数后期保持不变，不符合稀释时溶质质量分数持续减小的规律，错误；
选项C：溶质质量始终不变，符合稀释过程的规律，正确；
选项D：溶剂质量从原点开始，不符合原溶液已有溶剂的事实，错误。
【答案】
C
【知识点】
溶液稀释、溶质质量分数
【点评】
本题考查溶液稀释过程中各物理量的变化，核心是掌握稀释时溶质质量不变这一关键，需注意图像的起点和变化趋势，是初中化学溶液部分的基础题型。
【难度系数】
0.6
要判断加水稀释硝酸钾溶液时各图像是否正确，需明确稀释过程中各物理量的变化规律：向一定质量的硝酸钾溶液加水时，溶质质量不会改变（无增减）；溶剂质量随加水质量增加而增大，且原溶液已有溶剂，故溶剂质量起点不在原点；溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此溶液质量起点也不在原点，且随加水增加而增大；溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，溶质不变，溶液质量增大，故溶质质量分数持续减小，不会恒定。据此逐一分析选项：A中溶液质量从原点开始，错误；B中溶质质量分数后期不变，错误；C中溶质质量保持不变，符合规律；D中溶剂质量从原点开始，错误。
【解析】
向一定质量的硝酸钾溶液中加水稀释，各量变化如下：
1. 溶质质量：稀释过程中溶质未发生增减，始终保持不变，对应图像应是平行于横轴的直线；
2. 溶剂质量：原溶液已有溶剂，加水后溶剂质量随加水质量增加而增大，图像起点应在纵轴，而非原点；
3. 溶液质量：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，原溶液有质量，故起点在纵轴，随加水增加而增大；
4. 溶质质量分数：溶质质量不变，溶液质量增大，因此溶质质量分数随加水质量增加持续减小，不会恒定。
对选项逐一判断：
选项A：溶液质量从原点开始，不符合原溶液有质量的事实，错误；
选项B：溶质质量分数后期保持不变，不符合稀释时溶质质量分数持续减小的规律，错误；
选项C：溶质质量始终不变，符合稀释过程的规律，正确；
选项D：溶剂质量从原点开始，不符合原溶液已有溶剂的事实，错误。
【答案】
C
【知识点】
溶液稀释、溶质质量分数
【点评】
本题考查溶液稀释过程中各物理量的变化，核心是掌握稀释时溶质质量不变这一关键，需注意图像的起点和变化趋势，是初中化学溶液部分的基础题型。
【难度系数】
0.6
10. 图甲是$\ce{KNO_{3}}$、$\ce{NaCl}$两种固体的溶解度曲线，$t_1°\mathrm{C}$时，将等质量的$\ce{KNO_{3}}$、$\ce{NaCl}$两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到$t_2°\mathrm{C}$时（不考虑水分蒸发），现象如图丙。下列说法不正确的是 （
A.烧杯a中加入的固体为$\ce{KNO_{3}}$
B.$t_2°\mathrm{C}$时，烧杯a、b中均为不饱和溶液
C.$t_2°\mathrm{C}$时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数相等
D.$t_1°\mathrm{C}$时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
D
）A.烧杯a中加入的固体为$\ce{KNO_{3}}$
B.$t_2°\mathrm{C}$时，烧杯a、b中均为不饱和溶液
C.$t_2°\mathrm{C}$时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数相等
D.$t_1°\mathrm{C}$时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
答案
10.D
解析
【分析】
要解决本题，需结合溶解度曲线分析不同温度下$\ce{KNO_{3}}$和$\ce{NaCl}$的溶解情况：首先根据$t_1°\mathrm{C}$时两物质的溶解度大小，结合图乙中固体剩余情况判断a、b烧杯中的固体种类；再分析升温到$t_2°\mathrm{C}$时两物质溶解度的变化，判断溶液的饱和状态及溶质质量分数关系，最后逐一判断选项正误。
【解析】
1. 判断$t_1°\mathrm{C}$时两物质的溶解情况：由图甲溶解度曲线可知，$t_1°\mathrm{C}$时$\ce{KNO_{3}}$的溶解度小于$\ce{NaCl}$的溶解度。$t_1°\mathrm{C}$时，将等质量的两种固体加入100g水中，图乙中a烧杯有未溶解的固体，说明该物质在$t_1°\mathrm{C}$时溶解量少，对应溶解度小，因此烧杯a中是$\ce{KNO_{3}}$，烧杯b中是$\ce{NaCl}$，故A选项正确。
2. 分析升温到$t_2°\mathrm{C}$的情况：升温到$t_2°\mathrm{C}$时，$\ce{KNO_{3}}$和$\ce{NaCl}$的溶解度均增大，且$t_2°\mathrm{C}$时两者溶解度相等，且都大于$t_1°\mathrm{C}$时加入的固体总质量（$t_1°\mathrm{C}$时a中$\ce{KNO_{3}}$有剩余，说明加入的固体质量大于$t_1°\mathrm{C}$时$\ce{KNO_{3}}$的溶解度，小于$t_1°\mathrm{C}$时$\ce{NaCl}$的溶解度；升温后两物质溶解度均增大，$t_2°\mathrm{C}$时溶解度相等且均大于加入的固体质量，因此两固体均完全溶解，且溶液均为不饱和溶液，故B选项正确。
3. 分析溶质质量分数：$t_2°\mathrm{C}$时，两烧杯中溶剂均为100g水，溶解的溶质质量相等（加入的固体质量相等且完全溶解），因此溶质质量分数相等，故C选项正确。
4. 判断$t_1°\mathrm{C}$时b烧杯的状态：$t_1°\mathrm{C}$时，b烧杯中无固体剩余，该溶液可能刚好达到饱和，也可能是不饱和溶液，无法确定b一定为不饱和溶液，故D选项错误。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液判断、溶质质量分数
【点评】
本题结合溶解度曲线和溶液状态变化，考查学生对溶解度概念、饱和溶液与不饱和溶液的理解，需学生能结合曲线分析不同温度下物质的溶解情况，是初中化学的常规题型。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合溶解度曲线分析不同温度下$\ce{KNO_{3}}$和$\ce{NaCl}$的溶解情况：首先根据$t_1°\mathrm{C}$时两物质的溶解度大小，结合图乙中固体剩余情况判断a、b烧杯中的固体种类；再分析升温到$t_2°\mathrm{C}$时两物质溶解度的变化，判断溶液的饱和状态及溶质质量分数关系，最后逐一判断选项正误。
【解析】
1. 判断$t_1°\mathrm{C}$时两物质的溶解情况：由图甲溶解度曲线可知，$t_1°\mathrm{C}$时$\ce{KNO_{3}}$的溶解度小于$\ce{NaCl}$的溶解度。$t_1°\mathrm{C}$时，将等质量的两种固体加入100g水中，图乙中a烧杯有未溶解的固体，说明该物质在$t_1°\mathrm{C}$时溶解量少，对应溶解度小，因此烧杯a中是$\ce{KNO_{3}}$，烧杯b中是$\ce{NaCl}$，故A选项正确。
2. 分析升温到$t_2°\mathrm{C}$的情况：升温到$t_2°\mathrm{C}$时，$\ce{KNO_{3}}$和$\ce{NaCl}$的溶解度均增大，且$t_2°\mathrm{C}$时两者溶解度相等，且都大于$t_1°\mathrm{C}$时加入的固体总质量（$t_1°\mathrm{C}$时a中$\ce{KNO_{3}}$有剩余，说明加入的固体质量大于$t_1°\mathrm{C}$时$\ce{KNO_{3}}$的溶解度，小于$t_1°\mathrm{C}$时$\ce{NaCl}$的溶解度；升温后两物质溶解度均增大，$t_2°\mathrm{C}$时溶解度相等且均大于加入的固体质量，因此两固体均完全溶解，且溶液均为不饱和溶液，故B选项正确。
3. 分析溶质质量分数：$t_2°\mathrm{C}$时，两烧杯中溶剂均为100g水，溶解的溶质质量相等（加入的固体质量相等且完全溶解），因此溶质质量分数相等，故C选项正确。
4. 判断$t_1°\mathrm{C}$时b烧杯的状态：$t_1°\mathrm{C}$时，b烧杯中无固体剩余，该溶液可能刚好达到饱和，也可能是不饱和溶液，无法确定b一定为不饱和溶液，故D选项错误。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液判断、溶质质量分数
【点评】
本题结合溶解度曲线和溶液状态变化，考查学生对溶解度概念、饱和溶液与不饱和溶液的理解，需学生能结合曲线分析不同温度下物质的溶解情况，是初中化学的常规题型。
【难度系数】
0.5
