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1.以下厨房中的物质分别加入水中,能形成溶液的是 （
A.白糖
B.冰块
C.芝麻油
D.面粉
A
）A.白糖
B.冰块
C.芝麻油
D.面粉
答案
1.A
解析
【分析】要判断能否形成溶液，需先明确溶液的核心特征：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。接下来逐一分析选项：A选项白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物；B选项冰块是固态水，与水混合后为纯净物；C选项芝麻油不溶于水，混合后是不均一、不稳定的乳浊液；D选项面粉不溶于水，混合后是不均一、不稳定的悬浊液。据此可得出答案。
【解析】根据溶液的定义（均一、稳定的混合物），对各选项分析如下：
1. 选项A：白糖可溶于水，分散后形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合要求；
2. 选项B：冰块与水混合后只含水一种物质，属于纯净物，不是混合物，因此不能形成溶液；
3. 选项C：芝麻油不溶于水，与水混合后分层，形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液；
4. 选项D：面粉不溶于水，与水混合后出现浑浊，形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液。
综上，只有A选项符合题意。
【答案】A
【知识点】溶液的概念、悬浊液与乳浊液的区分
【点评】本题考查溶液的基本概念，属于化学学科的基础考点，难度较低，只需准确掌握溶液的特征即可正确解答，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】根据溶液的定义（均一、稳定的混合物），对各选项分析如下：
1. 选项A：白糖可溶于水，分散后形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合要求；
2. 选项B：冰块与水混合后只含水一种物质，属于纯净物，不是混合物，因此不能形成溶液；
3. 选项C：芝麻油不溶于水，与水混合后分层，形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液；
4. 选项D：面粉不溶于水，与水混合后出现浑浊，形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液。
综上，只有A选项符合题意。
【答案】A
【知识点】溶液的概念、悬浊液与乳浊液的区分
【点评】本题考查溶液的基本概念，属于化学学科的基础考点，难度较低，只需准确掌握溶液的特征即可正确解答，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.8
2.溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（
A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B.溶液都是无色透明的液体
C.油和水可以形成溶液
D.蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D
）A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B.溶液都是无色透明的液体
C.油和水可以形成溶液
D.蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
答案
2.D
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确溶液的核心概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。再逐一分析每个选项，判断是否符合溶液的特征及相关性质：
1. 选项A：需注意溶液是混合物，均一稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），并非溶液；
2. 选项B：溶液不一定无色，存在有色溶液（如硫酸铜溶液）；
3. 选项C：油和水不互溶，混合后形成乳浊液，不是溶液；
4. 选项D：蔗糖溶于水，蔗糖被溶解是溶质，水是溶剂，符合溶质溶剂的判断规则。
【解析】
根据溶液的定义（均一、稳定的混合物）及相关性质，逐一分析选项：
A选项：均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，故A错误；
B选项：溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，故B错误；
C选项：油和水不互溶，混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，无法形成溶液，故C错误；
D选项：蔗糖溶液是蔗糖溶解在水中形成的，被溶解的蔗糖是溶质，能溶解蔗糖的水是溶剂，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶液的定义、溶质与溶剂的判断
【点评】
本题考查溶液的基础概念，属于初中化学的核心基础知识点，需准确掌握溶液的三大特征（均一、稳定、混合物），以及溶质、溶剂的判断方法，易错点在于混淆纯净物与混合物、忽略溶液的颜色多样性。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先明确溶液的核心概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。再逐一分析每个选项，判断是否符合溶液的特征及相关性质：
1. 选项A：需注意溶液是混合物，均一稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），并非溶液；
2. 选项B：溶液不一定无色，存在有色溶液（如硫酸铜溶液）；
3. 选项C：油和水不互溶，混合后形成乳浊液，不是溶液；
4. 选项D：蔗糖溶于水，蔗糖被溶解是溶质，水是溶剂，符合溶质溶剂的判断规则。
【解析】
根据溶液的定义（均一、稳定的混合物）及相关性质，逐一分析选项：
A选项：均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，故A错误；
B选项：溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，故B错误；
C选项：油和水不互溶，混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，无法形成溶液，故C错误；
D选项：蔗糖溶液是蔗糖溶解在水中形成的，被溶解的蔗糖是溶质，能溶解蔗糖的水是溶剂，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶液的定义、溶质与溶剂的判断
【点评】
本题考查溶液的基础概念，属于初中化学的核心基础知识点，需准确掌握溶液的三大特征（均一、稳定、混合物），以及溶质、溶剂的判断方法，易错点在于混淆纯净物与混合物、忽略溶液的颜色多样性。
【难度系数】
0.7
3.向盛有水的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片和烧杯之间的水结了冰(如图)，则加入的物质可能是（
A.$\ce{NH_{4}NO_{3}}$
B.$\ce{Ca(OH)_{2}}$
C.$\ce{NaCl}$
D.$\ce{NaOH}$
A
）A.$\ce{NH_{4}NO_{3}}$
B.$\ce{Ca(OH)_{2}}$
C.$\ce{NaCl}$
D.$\ce{NaOH}$
答案
3.A
解析
【分析】首先明确题目现象：塑料片与烧杯之间的水结冰，说明烧杯内溶液温度降低，本质是加入的物质溶于水时会吸收热量，使周围环境温度下降。接下来需结合各物质溶解时的热量变化，判断符合条件的物质。
【解析】要使塑料片和烧杯间的水结冰，需烧杯内溶液温度降低，即加入的物质溶于水时吸热。逐一分析选项：
1. 选项A：$\ce{NH_{4}NO_{3}}$溶于水时吸收大量热量，会使溶液温度显著降低，能让塑料片与烧杯间的水结冰，符合要求；
2. 选项B：$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶于水时温度变化不明显，无法使水结冰，不符合；
3. 选项C：$\ce{NaCl}$溶于水时温度几乎不变，不能使水结冰，不符合；
4. 选项D：$\ce{NaOH}$溶于水时放出大量热量，会使溶液温度升高，无法使水结冰，不符合。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】物质溶解的热效应；溶解时的吸热和放热现象
【点评】本题考查初中化学常见物质溶解时的热量变化，属于基础知识点，只需记住典型物质的溶解热效应即可解答，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】要使塑料片和烧杯间的水结冰，需烧杯内溶液温度降低，即加入的物质溶于水时吸热。逐一分析选项：
1. 选项A：$\ce{NH_{4}NO_{3}}$溶于水时吸收大量热量，会使溶液温度显著降低，能让塑料片与烧杯间的水结冰，符合要求；
2. 选项B：$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶于水时温度变化不明显，无法使水结冰，不符合；
3. 选项C：$\ce{NaCl}$溶于水时温度几乎不变，不能使水结冰，不符合；
4. 选项D：$\ce{NaOH}$溶于水时放出大量热量，会使溶液温度升高，无法使水结冰，不符合。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】物质溶解的热效应；溶解时的吸热和放热现象
【点评】本题考查初中化学常见物质溶解时的热量变化，属于基础知识点，只需记住典型物质的溶解热效应即可解答，难度较低。
【难度系数】0.7
4.农业上常用溶质质量分数为$16\%$的氯化钠溶液选种，实验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是（
A.取用
B.称量
C.量取
D.溶解
D
）A.取用
B.称量
C.量取
D.溶解
答案
4.D
解析
【分析】
要判断配制氯化钠溶液的操作是否正确，需逐一分析各操作的规范要求：A选项取用固体药品时，瓶塞应倒放防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误；B选项托盘天平称量需遵循“左物右码”，图中砝码和药品位置颠倒，操作错误；C选项量筒读数时视线要与凹液面最低处相平，图中视线未对齐凹液面最低处，操作错误；D选项溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确。
【解析】
A. 取用固体药品时，瓶塞需倒放在桌面，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误；
B. 托盘天平称量药品应“左物右码”，图中左盘放砝码、右盘放NaCl，位置颠倒，操作错误；
C. 量筒读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处对齐，操作错误；
D. 溶解操作中，玻璃棒搅拌可加快氯化钠的溶解速率，图中操作正确。
【答案】
D
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；实验基本操作
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的基础实验操作，需牢记各操作的规范要点，难度适中，属于学生应掌握的基础实验题。
【难度系数】
0.6
要判断配制氯化钠溶液的操作是否正确，需逐一分析各操作的规范要求：A选项取用固体药品时，瓶塞应倒放防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误；B选项托盘天平称量需遵循“左物右码”，图中砝码和药品位置颠倒，操作错误；C选项量筒读数时视线要与凹液面最低处相平，图中视线未对齐凹液面最低处，操作错误；D选项溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确。
【解析】
A. 取用固体药品时，瓶塞需倒放在桌面，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误；
B. 托盘天平称量药品应“左物右码”，图中左盘放砝码、右盘放NaCl，位置颠倒，操作错误；
C. 量筒读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处对齐，操作错误；
D. 溶解操作中，玻璃棒搅拌可加快氯化钠的溶解速率，图中操作正确。
【答案】
D
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；实验基本操作
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的基础实验操作，需牢记各操作的规范要点，难度适中，属于学生应掌握的基础实验题。
【难度系数】
0.6
5. 下列措施中,不能将接近饱和的石灰水转变为饱和溶液的是（
A.蒸发溶剂
B.升高温度
C.降低温度
D.加入少量生石灰
C
）A.蒸发溶剂
B.升高温度
C.降低温度
D.加入少量生石灰
答案
5.C
解析
【分析】首先明确氢氧化钙的溶解度特性：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，这是解题的关键。将接近饱和的溶液转化为饱和溶液，通常可通过增加溶质、减少溶剂、改变温度（需结合溶解度随温度的变化规律）三种方法。接下来逐一分析选项，判断哪种方法无法实现转化。
【解析】根据氢氧化钙的溶解度特点及不饱和溶液转饱和溶液的方法分析各选项：
1. 选项A：蒸发溶剂会减少溶液中的溶剂质量，能使接近饱和的石灰水变为饱和溶液，不符合题意；
2. 选项B：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升高温度会降低其溶解度，可使接近饱和的溶液变为饱和，不符合题意；
3. 选项C：氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，降低温度后溶解度变大，接近饱和的石灰水会变得更不饱和，无法转变为饱和溶液，符合题意；
4. 选项D：加入少量生石灰（CaO），CaO会与水反应生成Ca(OH)₂，既消耗了溶剂水，又增加了溶质，能使接近饱和的石灰水变为饱和，不符合题意。
【答案】C
【知识点】溶解度与饱和溶液转化、氢氧化钙的溶解度特性
【点评】本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化，核心是掌握氢氧化钙溶解度随温度变化的特殊规律（与多数物质相反），结合转化方法分析选项即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】根据氢氧化钙的溶解度特点及不饱和溶液转饱和溶液的方法分析各选项：
1. 选项A：蒸发溶剂会减少溶液中的溶剂质量，能使接近饱和的石灰水变为饱和溶液，不符合题意；
2. 选项B：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升高温度会降低其溶解度，可使接近饱和的溶液变为饱和，不符合题意；
3. 选项C：氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，降低温度后溶解度变大，接近饱和的石灰水会变得更不饱和，无法转变为饱和溶液，符合题意；
4. 选项D：加入少量生石灰（CaO），CaO会与水反应生成Ca(OH)₂，既消耗了溶剂水，又增加了溶质，能使接近饱和的石灰水变为饱和，不符合题意。
【答案】C
【知识点】溶解度与饱和溶液转化、氢氧化钙的溶解度特性
【点评】本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化，核心是掌握氢氧化钙溶解度随温度变化的特殊规律（与多数物质相反），结合转化方法分析选项即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】0.6
6.电解水时,常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性,硫酸不参加反应。若用溶质质量分数为5%的硫酸40 g通直流电进行电解水的实验,过一段时间后,硫酸的浓度变为8%,则参加电解反应的水的质量为 （
A.25 g
B.20 g
C.15 g
D.2 g
化学 九年级 全一册
C
）A.25 g
B.20 g
C.15 g
D.2 g
化学 九年级 全一册
答案
6.C
解析
【分析】电解水时硫酸不参与反应，因此硫酸的质量在电解过程中保持不变。解题的核心是利用“溶质质量不变”这一关键条件，先算出硫酸的质量，再根据电解后硫酸的浓度求出剩余溶液的质量，最后通过原溶液与剩余溶液的质量差，得到参加反应的水的质量。
【解析】1. 计算原溶液中硫酸的质量：根据溶质质量公式，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即40g×5%=2g；2. 电解后硫酸质量不变，仍为2g，此时溶液浓度变为8%，则电解后剩余溶液质量=溶质质量÷新的溶质质量分数，即2g÷8%=25g；3. 参加反应的水的质量=原溶液质量-剩余溶液质量，即40g-25g=15g。
【答案】C
【知识点】溶质质量分数计算、电解水实验
【点评】本题结合电解水实验考查溶质质量分数的基础计算，核心是抓住“电解过程中溶质质量不变”的关键，难度适中，属于学生易掌握的基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】1. 计算原溶液中硫酸的质量：根据溶质质量公式，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即40g×5%=2g；2. 电解后硫酸质量不变，仍为2g，此时溶液浓度变为8%，则电解后剩余溶液质量=溶质质量÷新的溶质质量分数，即2g÷8%=25g；3. 参加反应的水的质量=原溶液质量-剩余溶液质量，即40g-25g=15g。
【答案】C
【知识点】溶质质量分数计算、电解水实验
【点评】本题结合电解水实验考查溶质质量分数的基础计算，核心是抓住“电解过程中溶质质量不变”的关键，难度适中，属于学生易掌握的基础题型。
【难度系数】0.6
