登录
13.(5分)神奇的“风暴瓶”(如图甲)能“预报天气,冷暖先知”。风暴瓶内的溶液通常含有樟脑、酒精、氯化铵、硝酸钾、色素等,部分成分的溶解度曲线如图戊所示。
(1)樟脑在含酒精的风暴瓶中随温度的变化会呈现出不同形态的结晶。温度降低,樟脑从溶液中析出,说明樟脑在酒精中的溶解度随温度变化的趋势为
(2)溶解度曲线中交点P的意义是
(1)樟脑在含酒精的风暴瓶中随温度的变化会呈现出不同形态的结晶。温度降低,樟脑从溶液中析出,说明樟脑在酒精中的溶解度随温度变化的趋势为
随温度的降低而减小
。不同温度下风暴瓶中析出晶体的情况如图乙、丙、丁所示,则三种情况下风暴瓶中温度的大小关系是丙＞乙＞丁
。(2)溶解度曲线中交点P的意义是
该温度下,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等
；$t_2°\mathrm{C}$时,将45 g $\mathrm{KNO}_3$固体加入50 g水中,充分搅拌后,溶液的质量为90
g；若$\mathrm{KNO}_3$溶液中混有$\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$,可采用降温结晶
的方法提纯$\mathrm{KNO}_3$。答案
13.(1)随温度的降低而减小 丙＞乙＞丁 (2)该温度下,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 90 降温结晶
解析
【分析】
首先分析(1)：温度降低时樟脑从溶液中析出，说明溶解的溶质减少，由此判断樟脑溶解度随温度变化趋势；风暴瓶中，温度越高溶质溶解度越大，析出晶体越少，根据乙、丙、丁中晶体多少判断温度高低。再分析(2)：溶解度曲线交点的意义是对应温度下两物质溶解度相等；根据t₂℃时KNO₃的溶解度计算50g水中最多溶解的KNO₃质量，进而得溶液质量；根据KNO₃和NH₄Cl溶解度受温度影响的差异选择提纯方法。
【解析】
(1) 温度降低，樟脑从溶液中析出，说明相同溶剂中溶解的樟脑量减少，因此樟脑在酒精中的溶解度随温度的降低而减小。
温度越高，物质溶解度越大，析出晶体越少：丙中无晶体，说明温度最高；乙中少量晶体，温度次之；丁中大量晶体，温度最低，故温度大小关系为丙＞乙＞丁。
(2) 溶解度曲线交点P的意义是：在该温度（t₁℃）下，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等。
t₂℃时，KNO₃溶解度为80g，即100g水最多溶解80g KNO₃，则50g水最多溶解$\frac{80g}{100g}×50g=40g$ KNO₃，加入45g KNO₃只能溶解40g，溶液质量为50g+40g=90g。
KNO₃溶解度受温度影响大，NH₄Cl溶解度受温度影响小，因此提纯混有NH₄Cl的KNO₃，采用降温结晶的方法。
【答案】
(1) 随温度的降低而减小；丙＞乙＞丁 (2) 该温度下，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等；90；降温结晶
【知识点】
溶解度曲线应用；结晶方法；溶解度计算
【点评】
本题考查溶解度曲线的基础应用，需掌握溶解度与温度的关系、结晶方法的选择，属于溶解度部分的典型基础题，难度适中。
【难度系数】
0.7
首先分析(1)：温度降低时樟脑从溶液中析出，说明溶解的溶质减少，由此判断樟脑溶解度随温度变化趋势；风暴瓶中，温度越高溶质溶解度越大，析出晶体越少，根据乙、丙、丁中晶体多少判断温度高低。再分析(2)：溶解度曲线交点的意义是对应温度下两物质溶解度相等；根据t₂℃时KNO₃的溶解度计算50g水中最多溶解的KNO₃质量，进而得溶液质量；根据KNO₃和NH₄Cl溶解度受温度影响的差异选择提纯方法。
【解析】
(1) 温度降低，樟脑从溶液中析出，说明相同溶剂中溶解的樟脑量减少，因此樟脑在酒精中的溶解度随温度的降低而减小。
温度越高，物质溶解度越大，析出晶体越少：丙中无晶体，说明温度最高；乙中少量晶体，温度次之；丁中大量晶体，温度最低，故温度大小关系为丙＞乙＞丁。
(2) 溶解度曲线交点P的意义是：在该温度（t₁℃）下，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等。
t₂℃时，KNO₃溶解度为80g，即100g水最多溶解80g KNO₃，则50g水最多溶解$\frac{80g}{100g}×50g=40g$ KNO₃，加入45g KNO₃只能溶解40g，溶液质量为50g+40g=90g。
KNO₃溶解度受温度影响大，NH₄Cl溶解度受温度影响小，因此提纯混有NH₄Cl的KNO₃，采用降温结晶的方法。
【答案】
(1) 随温度的降低而减小；丙＞乙＞丁 (2) 该温度下，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等；90；降温结晶
【知识点】
溶解度曲线应用；结晶方法；溶解度计算
【点评】
本题考查溶解度曲线的基础应用，需掌握溶解度与温度的关系、结晶方法的选择，属于溶解度部分的典型基础题，难度适中。
【难度系数】
0.7
14.(3分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,结合所学知识回答下列问题。
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| | KNO₃ | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
(1)20 ℃时,将30 g NaCl固体放入50 g水中,充分溶解,所得的溶液属于
(2)KNO₃溶液中含有少量NaCl时,可通过
(3)20 ℃时,将136 g氯化钠的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需加水
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| | KNO₃ | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
(1)20 ℃时,将30 g NaCl固体放入50 g水中,充分溶解,所得的溶液属于
饱和
(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)KNO₃溶液中含有少量NaCl时,可通过
降温结晶
的方法提纯KNO₃。(3)20 ℃时,将136 g氯化钠的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需加水
224
g。答案
14.(1)饱和 (2)降温结晶 (3)224
解析
【分析】
第(1)题需根据20℃时NaCl的溶解度，计算50g水中最多溶解的NaCl质量，与加入的30g对比判断溶液状态；第(2)题根据KNO₃和NaCl溶解度受温度影响的差异选择提纯方法；第(3)题利用稀释前后溶质质量不变，结合饱和溶液的溶质质量计算需加水的质量。
【解析】
(1) 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36.0g NaCl，则50g水最多溶解NaCl的质量为：$\frac{36.0g}{100g} × 50g = 18g$。加入30g NaCl，仅能溶解18g，剩余固体未溶解，所得溶液为饱和溶液。
(2) KNO₃的溶解度随温度升高显著增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此提纯混有少量NaCl的KNO₃，可采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。
(3) 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，对应饱和溶液质量为$100g + 36g = 136g$，故136g饱和NaCl溶液中溶质质量为36g。设稀释后溶液质量为$m$，根据稀释前后溶质质量不变：$36g = m × 10\%$，解得$m = 360g$。需加水的质量为：$360g - 136g = 224g$。
【答案】
(1)饱和 (2)降温结晶 (3)224
【知识点】
溶解度概念、结晶方法、溶液稀释计算
【点评】
本题围绕溶解度核心考点展开，涵盖溶解度应用、物质提纯及溶液稀释计算，均为溶液章节的基础内容，注重对概念理解与简单计算能力的考查，难度适中。
【难度系数】
0.7
第(1)题需根据20℃时NaCl的溶解度，计算50g水中最多溶解的NaCl质量，与加入的30g对比判断溶液状态；第(2)题根据KNO₃和NaCl溶解度受温度影响的差异选择提纯方法；第(3)题利用稀释前后溶质质量不变，结合饱和溶液的溶质质量计算需加水的质量。
【解析】
(1) 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36.0g NaCl，则50g水最多溶解NaCl的质量为：$\frac{36.0g}{100g} × 50g = 18g$。加入30g NaCl，仅能溶解18g，剩余固体未溶解，所得溶液为饱和溶液。
(2) KNO₃的溶解度随温度升高显著增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此提纯混有少量NaCl的KNO₃，可采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。
(3) 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，对应饱和溶液质量为$100g + 36g = 136g$，故136g饱和NaCl溶液中溶质质量为36g。设稀释后溶液质量为$m$，根据稀释前后溶质质量不变：$36g = m × 10\%$，解得$m = 360g$。需加水的质量为：$360g - 136g = 224g$。
【答案】
(1)饱和 (2)降温结晶 (3)224
【知识点】
溶解度概念、结晶方法、溶液稀释计算
【点评】
本题围绕溶解度核心考点展开，涵盖溶解度应用、物质提纯及溶液稀释计算，均为溶液章节的基础内容，注重对概念理解与简单计算能力的考查，难度适中。
【难度系数】
0.7
