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15.(4分)向装有等质量水的A、B、C烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图1所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是
(2)图2中能表示氯化钾的溶解度曲线的是
(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的一种方法是
(4)由图2分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从$t_2°\mathrm{C}$降温到$t_1°\mathrm{C}$，对所得溶液的叙述正确的是
A.甲、乙都是饱和溶液
B.所含溶剂质量：甲＜乙
C.溶液质量：甲＞乙
D.溶质质量分数：甲＞乙
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是
B
(填字母)。(2)图2中能表示氯化钾的溶解度曲线的是
甲
(选填“甲”或“乙”)。(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的一种方法是
升高温度(或：加水)
。(4)由图2分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从$t_2°\mathrm{C}$降温到$t_1°\mathrm{C}$，对所得溶液的叙述正确的是
BD
(填字母)。A.甲、乙都是饱和溶液
B.所含溶剂质量：甲＜乙
C.溶液质量：甲＞乙
D.溶质质量分数：甲＞乙
答案
15.(1)B (2)甲 (3)升高温度(或：加水) (4)BD
解析
【分析】
要解决本题，需结合饱和溶液的定义、溶解度曲线的变化规律，以及饱和溶液降温时的变化特点分析：
1. 判断饱和溶液：一定温度下，有剩余固体未溶解的溶液，说明该温度下无法继续溶解溶质，属于饱和溶液；
2. 确定氯化钾的溶解度曲线：氯化钾溶解度随温度升高而增大，据此匹配曲线；
3. 剩余固体溶解的方法：可通过增加溶剂或升高温度（利用溶解度随温度变化的特点）实现；
4. 分析降温后溶液的变化：结合甲、乙溶解度随温度的变化，判断饱和性、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的变化。
【解析】
(1) 饱和溶液是一定温度下不能继续溶解某溶质的溶液。B烧杯中有剩余固体，说明20℃时30g氯化钾在等质量水中无法完全溶解，因此B一定是饱和溶液；A中无剩余固体，可能是不饱和溶液，故答案为B。
(2) 氯化钾的溶解度随温度升高而增大，图2中甲的溶解度随温度升高而增大，乙随温度升高而减小，因此表示氯化钾溶解度曲线的是甲。
(3) 氯化钾溶解度随温度升高而增大，要使B中剩余固体继续溶解，可采用加水（增加溶剂）或升高温度的方法。
(4) 分析100g甲、乙饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃的变化：
A选项：甲的溶解度随温度降低而减小，降温后析出晶体，仍为饱和溶液；乙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，故A错误。
B选项：t₂℃时，甲的溶解度大于乙，因此100g饱和溶液中，甲的溶剂质量更小（饱和溶液中，溶解度越大，相同质量的饱和溶液中溶剂占比越小），降温后溶剂质量不变，故所含溶剂质量甲＜乙，B正确。
C选项：甲降温析出晶体，溶液质量减小；乙降温后无晶体析出，溶液质量不变，因此溶液质量甲＜乙，C错误。
D选项：t₁℃时甲的溶解度大于t₂℃时乙的溶解度，甲为饱和溶液，乙为不饱和溶液，溶质质量分数甲＞乙，D正确。故答案为BD。
【答案】
(1)B (2)甲 (3)升高温度(或加水) (4)BD
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线、溶质质量分数
【点评】
本题围绕溶解度曲线和饱和溶液的核心知识点展开，综合考查了饱和溶液判断、溶解度曲线应用、溶液转化及降温时的变化分析，需结合溶解度的变化规律逐一推导，是中等难度的常规题型。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合饱和溶液的定义、溶解度曲线的变化规律，以及饱和溶液降温时的变化特点分析：
1. 判断饱和溶液：一定温度下，有剩余固体未溶解的溶液，说明该温度下无法继续溶解溶质，属于饱和溶液；
2. 确定氯化钾的溶解度曲线：氯化钾溶解度随温度升高而增大，据此匹配曲线；
3. 剩余固体溶解的方法：可通过增加溶剂或升高温度（利用溶解度随温度变化的特点）实现；
4. 分析降温后溶液的变化：结合甲、乙溶解度随温度的变化，判断饱和性、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的变化。
【解析】
(1) 饱和溶液是一定温度下不能继续溶解某溶质的溶液。B烧杯中有剩余固体，说明20℃时30g氯化钾在等质量水中无法完全溶解，因此B一定是饱和溶液；A中无剩余固体，可能是不饱和溶液，故答案为B。
(2) 氯化钾的溶解度随温度升高而增大，图2中甲的溶解度随温度升高而增大，乙随温度升高而减小，因此表示氯化钾溶解度曲线的是甲。
(3) 氯化钾溶解度随温度升高而增大，要使B中剩余固体继续溶解，可采用加水（增加溶剂）或升高温度的方法。
(4) 分析100g甲、乙饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃的变化：
A选项：甲的溶解度随温度降低而减小，降温后析出晶体，仍为饱和溶液；乙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，故A错误。
B选项：t₂℃时，甲的溶解度大于乙，因此100g饱和溶液中，甲的溶剂质量更小（饱和溶液中，溶解度越大，相同质量的饱和溶液中溶剂占比越小），降温后溶剂质量不变，故所含溶剂质量甲＜乙，B正确。
C选项：甲降温析出晶体，溶液质量减小；乙降温后无晶体析出，溶液质量不变，因此溶液质量甲＜乙，C错误。
D选项：t₁℃时甲的溶解度大于t₂℃时乙的溶解度，甲为饱和溶液，乙为不饱和溶液，溶质质量分数甲＞乙，D正确。故答案为BD。
【答案】
(1)B (2)甲 (3)升高温度(或加水) (4)BD
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线、溶质质量分数
【点评】
本题围绕溶解度曲线和饱和溶液的核心知识点展开，综合考查了饱和溶液判断、溶解度曲线应用、溶液转化及降温时的变化分析，需结合溶解度的变化规律逐一推导，是中等难度的常规题型。
【难度系数】
0.5
16.(5分)在农业上,常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现实验室要配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为1 g/cm³),请回答下列问题。
(1)实验中需称量氯化钠的质量为
(2)图中正确的操作顺序为③①
(3)实验中玻璃棒的作用为
(4)若实验过程中使用的氯化钠含有杂质(实验操作均正确),则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数
(1)实验中需称量氯化钠的质量为
16
g;应选用100
mL(选填“50”“100”或“500”)的量筒。(2)图中正确的操作顺序为③①
⑤②④
(填序号)。(3)实验中玻璃棒的作用为
搅拌,加快氯化钠的溶解
。(4)若实验过程中使用的氯化钠含有杂质(实验操作均正确),则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数
偏小
(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案
16.(1)16 100 (2)⑤②④ (3)搅拌,加快氯化钠的溶解 (4)偏小
解析
【分析】
本题是配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验题，解题思路为：①根据溶质质量分数公式计算所需氯化钠和水的质量，确定量筒规格；②回忆配制溶液的操作步骤（计算、取药品、称量、转移药品、量取水、转移水、溶解），对应图中操作排序；③明确溶解时玻璃棒的作用；④分析氯化钠含杂质对溶质质量的影响，进而判断溶质质量分数的变化。
【解析】
(1) 计算所需氯化钠质量：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即$100\ \mathrm{g}×16\% =16\ \mathrm{g}$；所需水的质量为$100\ \mathrm{g}-16\ \mathrm{g}=84\ \mathrm{g}$，水的体积为$84\ \mathrm{g}÷1\ \mathrm{g/cm}^3=84\ \mathrm{mL}$，应选用接近且大于84 mL的量筒，故选100 mL量筒。
(2) 配制溶液的正确操作顺序：先取氯化钠（③），再称量氯化钠（①），接着将称好的氯化钠倒入烧杯（⑤），然后将量好的水倒入烧杯（②），最后搅拌溶解（④），即顺序为③①⑤②④。
(3) 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
(4) 若氯化钠含有杂质，实际纯净氯化钠的质量小于16 g，溶质质量偏小，溶剂质量不变，因此所配溶液的溶质质量分数偏小。
【答案】
(1)16；100 (2)⑤②④ (3)搅拌，加快氯化钠的溶解 (4)偏小
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；溶液配制的误差分析
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的基础实验操作，涵盖计算、仪器选择、操作顺序、仪器作用及误差分析，是初中化学实验的核心基础内容，需熟练掌握实验步骤和原理。
【难度系数】
0.7
本题是配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验题，解题思路为：①根据溶质质量分数公式计算所需氯化钠和水的质量，确定量筒规格；②回忆配制溶液的操作步骤（计算、取药品、称量、转移药品、量取水、转移水、溶解），对应图中操作排序；③明确溶解时玻璃棒的作用；④分析氯化钠含杂质对溶质质量的影响，进而判断溶质质量分数的变化。
【解析】
(1) 计算所需氯化钠质量：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即$100\ \mathrm{g}×16\% =16\ \mathrm{g}$；所需水的质量为$100\ \mathrm{g}-16\ \mathrm{g}=84\ \mathrm{g}$，水的体积为$84\ \mathrm{g}÷1\ \mathrm{g/cm}^3=84\ \mathrm{mL}$，应选用接近且大于84 mL的量筒，故选100 mL量筒。
(2) 配制溶液的正确操作顺序：先取氯化钠（③），再称量氯化钠（①），接着将称好的氯化钠倒入烧杯（⑤），然后将量好的水倒入烧杯（②），最后搅拌溶解（④），即顺序为③①⑤②④。
(3) 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
(4) 若氯化钠含有杂质，实际纯净氯化钠的质量小于16 g，溶质质量偏小，溶剂质量不变，因此所配溶液的溶质质量分数偏小。
【答案】
(1)16；100 (2)⑤②④ (3)搅拌，加快氯化钠的溶解 (4)偏小
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；溶液配制的误差分析
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的基础实验操作，涵盖计算、仪器选择、操作顺序、仪器作用及误差分析，是初中化学实验的核心基础内容，需熟练掌握实验步骤和原理。
【难度系数】
0.7
