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17.(4分)如图1所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题。
(1)图1所示的操作中，有错误的是
(2)操作B中，玻璃棒的作用是
(3)操作C中要将圆形滤纸折叠处理，如图2，步骤中不该出现的是
(4)制得精盐的产率偏低，可能的原因是
A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时有液体溅出
C.所得精盐比较潮湿 D.过滤时有液体洒出
(1)图1所示的操作中，有错误的是
C
(填字母)。(2)操作B中，玻璃棒的作用是
搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
。(3)操作C中要将圆形滤纸折叠处理，如图2，步骤中不该出现的是
d
(填字母)。(4)制得精盐的产率偏低，可能的原因是
BD
(填字母)。A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时有液体溅出
C.所得精盐比较潮湿 D.过滤时有液体洒出
答案
17.(1)C (2)搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 (3)d (4)BD
解析
【分析】
本题考查粗盐提纯的相关实验操作，需结合过滤、蒸发、滤纸折叠及产率分析的要点逐一判断：
1. 第(1)问：根据过滤操作“一贴二低三靠”的要求，判断图中操作错误的选项；
2. 第(2)问：回忆蒸发操作中玻璃棒的作用；
3. 第(3)问：明确圆形滤纸的正确折叠步骤，找出错误的折叠形态；
4. 第(4)问：分析精盐产率偏低的原因，即精盐质量减少的情况，逐一判断选项。
【解析】
(1) 过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图C中未用玻璃棒引流、漏斗下端未靠烧杯内壁，故错误的是C；
(2) 操作B为蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅；
(3) 圆形滤纸正确折叠步骤为：先对折成半圆（b），再对折成扇形（c），d的折叠形态不符合要求，故不该出现的是d；
(4) 产率偏低是因为精盐质量减少：A选项滤纸破损会使杂质进入精盐，产率偏高；B选项蒸发时液体溅出，精盐损失，产率偏低；C选项精盐潮湿，质量偏大，产率偏高；D选项过滤时液体洒出，精盐损失，产率偏低，故选BD。
【答案】
(1)C (2)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)d (4)BD
【知识点】
粗盐提纯实验；蒸发操作；过滤操作；滤纸折叠
【点评】
本题围绕粗盐提纯的核心操作展开，涵盖操作正误判断、仪器作用、滤纸折叠及产率分析，是化学实验基础题，需牢记各操作的规范要点。
【难度系数】
0.5
本题考查粗盐提纯的相关实验操作，需结合过滤、蒸发、滤纸折叠及产率分析的要点逐一判断：
1. 第(1)问：根据过滤操作“一贴二低三靠”的要求，判断图中操作错误的选项；
2. 第(2)问：回忆蒸发操作中玻璃棒的作用；
3. 第(3)问：明确圆形滤纸的正确折叠步骤，找出错误的折叠形态；
4. 第(4)问：分析精盐产率偏低的原因，即精盐质量减少的情况，逐一判断选项。
【解析】
(1) 过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图C中未用玻璃棒引流、漏斗下端未靠烧杯内壁，故错误的是C；
(2) 操作B为蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅；
(3) 圆形滤纸正确折叠步骤为：先对折成半圆（b），再对折成扇形（c），d的折叠形态不符合要求，故不该出现的是d；
(4) 产率偏低是因为精盐质量减少：A选项滤纸破损会使杂质进入精盐，产率偏高；B选项蒸发时液体溅出，精盐损失，产率偏低；C选项精盐潮湿，质量偏大，产率偏高；D选项过滤时液体洒出，精盐损失，产率偏低，故选BD。
【答案】
(1)C (2)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)d (4)BD
【知识点】
粗盐提纯实验；蒸发操作；过滤操作；滤纸折叠
【点评】
本题围绕粗盐提纯的核心操作展开，涵盖操作正误判断、仪器作用、滤纸折叠及产率分析，是化学实验基础题，需牢记各操作的规范要点。
【难度系数】
0.5
18.(7分)某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签如图所示，根据标签计算：
(1)这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是
(2)现需要配制2400 g溶质质量分数为12％的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为20％的硫酸铜溶液多少毫升？
弥
封
线
学号：
姓名：
班级：
优学1+1
评价与测试
(1)这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是
192 g
。(2)现需要配制2400 g溶质质量分数为12％的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为20％的硫酸铜溶液多少毫升？
弥
封
线
学号：
姓名：
班级：
优学1+1
评价与测试
答案
18.(1)192 g
(2)解:设需要溶质质量分数为 20%的硫酸铜溶液的体积是x。
$x × 1.2\ \mathrm{g/cm^3} × 20\% = 2\ 400\ \mathrm{g} × 12\%$,解得
$x=1\ 200\ \mathrm{cm^3}=1\ 200\ \mathrm{mL}$。
答:需要溶质质量分数为 20%的硫酸铜溶液1 200 mL。
(2)解:设需要溶质质量分数为 20%的硫酸铜溶液的体积是x。
$x × 1.2\ \mathrm{g/cm^3} × 20\% = 2\ 400\ \mathrm{g} × 12\%$,解得
$x=1\ 200\ \mathrm{cm^3}=1\ 200\ \mathrm{mL}$。
答:需要溶质质量分数为 20%的硫酸铜溶液1 200 mL。
解析
【分析】
本题围绕溶液的溶质质量分数计算展开，第一问需先通过溶液体积和密度算出溶液总质量，再结合溶质质量分数求出溶质质量，最终用溶液总质量减去溶质质量得到溶剂质量；第二问利用“溶液稀释前后溶质质量不变”的核心原理，设未知体积列方程求解即可，解题时需注意单位的统一。
【解析】
(1) 首先计算该瓶硫酸铜溶液的总质量：溶液体积为200 mL = 200 cm³，根据公式$m = \rho V$，溶液总质量 = $200\ \mathrm{cm^3} × 1.2\ \mathrm{g/cm^3} = 240\ \mathrm{g}$；
溶质质量 = 溶液总质量 × 溶质质量分数 = $240\ \mathrm{g} × 20\% = 48\ \mathrm{g}$；
溶剂质量 = 溶液总质量 - 溶质质量 = $240\ \mathrm{g} - 48\ \mathrm{g} = 192\ \mathrm{g}$。
(2) 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液的体积为$x$。
浓溶液中溶质质量：$x × 1.2\ \mathrm{g/cm^3} × 20\%$；
稀溶液中溶质质量：$2400\ \mathrm{g} × 12\%$；
列方程：$x × 1.2\ \mathrm{g/cm^3} × 20\% = 2400\ \mathrm{g} × 12\%$，
解得$x = \frac{2400\ \mathrm{g} × 12\%}{1.2\ \mathrm{g/cm^3} × 20\%} = 1200\ \mathrm{cm^3} = 1200\ \mathrm{mL}$。
【答案】
(1)192 g；(2)1200 mL
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液稀释问题
【点评】
本题考查溶液相关的基础计算，核心是溶质质量的计算与稀释前后溶质质量不变的应用，解题时需注意体积与质量单位的转换，属于化学计算的基础题型。
【难度系数】
0.5
本题围绕溶液的溶质质量分数计算展开，第一问需先通过溶液体积和密度算出溶液总质量，再结合溶质质量分数求出溶质质量，最终用溶液总质量减去溶质质量得到溶剂质量；第二问利用“溶液稀释前后溶质质量不变”的核心原理，设未知体积列方程求解即可，解题时需注意单位的统一。
【解析】
(1) 首先计算该瓶硫酸铜溶液的总质量：溶液体积为200 mL = 200 cm³，根据公式$m = \rho V$，溶液总质量 = $200\ \mathrm{cm^3} × 1.2\ \mathrm{g/cm^3} = 240\ \mathrm{g}$；
溶质质量 = 溶液总质量 × 溶质质量分数 = $240\ \mathrm{g} × 20\% = 48\ \mathrm{g}$；
溶剂质量 = 溶液总质量 - 溶质质量 = $240\ \mathrm{g} - 48\ \mathrm{g} = 192\ \mathrm{g}$。
(2) 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液的体积为$x$。
浓溶液中溶质质量：$x × 1.2\ \mathrm{g/cm^3} × 20\%$；
稀溶液中溶质质量：$2400\ \mathrm{g} × 12\%$；
列方程：$x × 1.2\ \mathrm{g/cm^3} × 20\% = 2400\ \mathrm{g} × 12\%$，
解得$x = \frac{2400\ \mathrm{g} × 12\%}{1.2\ \mathrm{g/cm^3} × 20\%} = 1200\ \mathrm{cm^3} = 1200\ \mathrm{mL}$。
【答案】
(1)192 g；(2)1200 mL
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液稀释问题
【点评】
本题考查溶液相关的基础计算，核心是溶质质量的计算与稀释前后溶质质量不变的应用，解题时需注意体积与质量单位的转换，属于化学计算的基础题型。
【难度系数】
0.5
