知识点二 化合价的应用
3. 根据化学式计算化合物中某元素的化合价
依据：在化合物里，正、负化合价的代数和为0。一般根据无变价元素的化合价，计算出有变价元素的化合价。
[思考] 请根据化合价的一般规律计算出$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中锰元素的化合价。
4. 根据化合价书写化合物的化学式
一般步骤：物质的名称→排列元素→标注→确定原子个数→写出化学式→检查化学式。（简化为“左正右负，交叉约分”，如$\overset{+2}{\ce{Mg}}_{2}\overset{-2}{\ce{O}}_{2}⇒ \ce{MgO}$）
特别提醒：书写化合物的化学式时，一般按正价元素在左，负价元素在右的顺序写。但有一些化学式比较特殊，负价元素在左，正价元素在右，如$\overset{-3}{\ce{N}}\ce{H}_{3}$、$\overset{-4}{\ce{C}}\ce{H}_{4}$等。

[思考] $\ce{K_{2}MnO_{4}}$中K为+1价，O为-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0，有$(+1)×2 +x +(-2)×4=0$，解得$x=+6$，则$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中锰元素的化合价为+6。
4. 符号 化合价

【分析】
要解决两个问题：一是计算$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中锰元素的化合价，二是填写化合价书写化学式步骤中的空缺。计算化合价的思路：利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，先确定已知元素（K、O）的化合价，设未知元素（Mn）的化合价为未知数，代入公式求解；填写步骤空缺的思路：回忆根据化合价写化学式的标准步骤，明确排列的是元素符号，标注的是化合价。
【解析】
1. 计算$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中锰元素的化合价：
根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，已知K元素在化合物中通常显+1价，O元素通常显-2价，设$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中Mn元素的化合价为$x$。
代入公式：$(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0$
计算得：$2 + x - 8 = 0$，解得$x=+6$，故$\ce{K_{2}MnO_{4}}$中锰元素的化合价为+6。
2. 填写化合价书写化学式的步骤空缺：
根据化合价书写化合物化学式的一般步骤，物质名称后需先排列元素符号，再标注化合价，因此两处空缺依次为“符号”“化合价”。
【答案】
[思考] $\ce{K_{2}MnO_{4}}$中锰元素的化合价为+6；4. 符号、化合价
【知识点】
化合价的应用、化学式的书写
【点评】
本题是化合价应用的基础题型，考查根据化学式计算元素化合价和根据化合价写化学式的步骤，属于化学用语的基础内容，需熟练掌握化合价规则和化学式书写方法。
【难度系数】
0.8

1. 请根据下列给出的化学式及各元素的化合价总结规律。
$\stackrel{+1}{H}_{2}\stackrel{-2}{O}$ $\stackrel{+5}{P}_{2}\stackrel{-2}{O}_{5}$ $\stackrel{0}{O}_{2}$ $\stackrel{+1}{K}\stackrel{-1}{Cl}$ $\stackrel{0}{H}_{2}$ $\stackrel{+4}{C}\stackrel{-2}{O}_{2}$
$\stackrel{+2}{C}\stackrel{-2}{O}$ $\stackrel{+2}{Mg}\stackrel{-2}{O}$ $\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-2}{O}$ $\stackrel{+3}{Fe}_{2}\stackrel{-2}{O}_{3}$ $\stackrel{0}{Ag}$ $\stackrel{+2}{Cu}\stackrel{-2}{O}$
(1) 在化合物里，氧通常显价。
(2) 在单质里，元素的化合价为。
(3) 一些元素在不同物质中可显的化合价。
(4) 在化合物里，正、负化合价的代数和为。
(5) 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。
(6) 书写化合物的化学式时，一般正价元素在，负价元素在。
(7) 在化合物里，原子个数比＝化合价绝对值的倒数比。

1.(1) －2 (2) 0 (3) 不同 (4) 0 (5) 正 负 (6) 左 右

【分析】本题需根据给出的各化学式及对应元素的化合价，总结化合价的相关规律。先观察实例：化合物中氧元素的化合价多为-2价；单质的化合价均为0；同一元素在不同物质中化合价不同；化合物中正负化合价代数和为0；金属与非金属化合时金属显正价、非金属显负价；书写化合物化学式时正价元素在前、负价元素在后，据此逐一推导答案。
【解析】(1) 观察所有化合物中氧元素的化合价，如$\stackrel{-2}{O}$在$\stackrel{+1}{H}_{2}\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{+5}{P}_{2}\stackrel{-2}{O}_{5}$等中均为-2价，故氧通常显-2价；(2) 单质如$\stackrel{0}{O}_{2}$、$\stackrel{0}{H}_{2}$、$\stackrel{0}{Ag}$的化合价均为0，故单质里元素化合价为0；(3) 对比同一元素在不同物质的化合价，如C在$\stackrel{+4}{C}\stackrel{-2}{O}_{2}$中为+4价、在$\stackrel{+2}{C}\stackrel{-2}{O}$中为+2价，说明同一元素在不同物质中可显不同化合价；(4) 计算化合物中正负化合价代数和，如$\stackrel{+1}{H}_{2}\stackrel{-2}{O}$：$(+1)×2 + (-2)=0$，$\stackrel{+1}{K}\stackrel{-1}{Cl}$：$(+1)+(-1)=0$，故代数和为0；(5) 金属与非金属化合时，如$\stackrel{+1}{K}\stackrel{-1}{Cl}$中K为+1价（正）、Cl为-1价（负），$\stackrel{+2}{Mg}\stackrel{-2}{O}$中Mg为+2价（正）、O为-2价（负），故金属显正价，非金属显负价；(6) 书写化学式时，如$\stackrel{+1}{H}_{2}\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{+1}{K}\stackrel{-1}{Cl}$均是正价元素在前，负价元素在后，故正价元素在左，负价元素在右。
【答案】(1) －2 (2) 0 (3) 不同 (4) 0 (5) 正 负 (6) 左 右
【知识点】化合价规律、单质化合价、化合物化合价规则
【点评】本题为基础化合价规律总结题，紧扣课本核心知识点，通过实例分析推导结论，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.8

2. 下列化学符号中的数字“2”表示的意义，
错误的是（）。

A.2Na：“2”表示2个钠元素
B.2O：“2”表示2个氧原子
C.$2OH^-$：“2”表示2个氢氧根离子
D.$\stackrel{+2}{Mg}$：“+2”表示镁元素为+2价

2. A

【分析】本题考查化学符号中数字的意义，解题思路是：先明确化学用语中不同位置数字的含义，区分宏观概念（元素）和微观概念（原子、离子）的表述，再逐一分析每个选项，找出表述错误的选项。
【解析】化学符号中数字的意义规则：①元素符号前的数字表示原子个数，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，不能用个数描述；②离子符号前的数字表示离子个数；③元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
对各选项分析：
A选项：2Na中“2”在元素符号前，应表示2个钠原子，“2个钠元素”的表述错误（元素不能讲个数）；
B选项：2O中“2”在元素符号前，表示2个氧原子，表述正确；
C选项：2OH⁻中“2”在离子符号前，表示2个氢氧根离子，表述正确；
D选项：$\stackrel{+2}{Mg}$中“+2”在元素符号正上方，表示镁元素为+2价，表述正确；
因此错误的是A选项。
【答案】A
【知识点】化学用语（数字的含义）、元素与原子的区别
【点评】本题是化学入门的基础题，核心考查化学符号中数字的意义，关键在于区分宏观概念（元素）和微观粒子（原子、离子）的表述，只要掌握基础规则即可轻松解答，属于易得分题。
【难度系数】0.7

3. 已知某化合物中铝为+3价，氧为-2价，则该化合物的化学式可能为（）。

A.AlO
B.$\ce{Al_{2}O_{3}}$
C.$\ce{Al_{3}O_{2}}$
D.$\ce{O_{2}Al_{2}}$

3. B

【分析】
要确定化合物的化学式，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的原则，分别计算每个选项中铝（+3价）和氧（-2价）的化合价总和，总和为0的即为正确化学式。
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，逐一分析选项：
选项A（AlO）：化合价总和为 $(+3) + (-2) = +1 ≠ 0$，不符合要求；
选项B（$\ce{Al_{2}O_{3}}$）：化合价总和为 $2×(+3) + 3×(-2) = 6 - 6 = 0$，符合要求；
选项C（$\ce{Al_{3}O_{2}}$）：化合价总和为 $3×(+3) + 2×(-2) = 9 - 4 = 5 ≠ 0$，不符合要求；
选项D（$\ce{O_{2}Al_{2}}$）：化合价总和为 $2×(-2) + 2×(+3) = -4 + 6 = 2 ≠ 0$，且化学式中元素顺序应为正价在前、负价在后，该选项顺序错误，不符合要求。
【答案】
B
【知识点】
化合价与化学式、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题考查化学式书写的基础知识点，核心是利用“化合物中正负化合价代数和为0”的规则判断，属于化学用语的基础应用，难度较低。
【难度系数】
0.8

4.（1）已知钠元素为+1价，硫元素为-2价，则硫化钠的化学式为。
（2）已知铝元素为+3价，硫酸根为-2价，则硫酸铝的化学式为。

4.(1) $\ce{Na_{2}S}$ (2) $\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$

【分析】
要确定化合物的化学式，需依据“化合物中正负化合价代数和为0”的原则，采用十字交叉法确定各元素（或原子团）的原子个数：
（1）硫化钠由钠元素和硫元素组成，已知钠为+1价、硫为-2价，计算使正负总价和为0的原子个数；
（2）硫酸铝由铝元素和硫酸根（原子团）组成，已知铝为+3价、硫酸根为-2价，同理计算原子团的个数，且原子团个数不为1时需加括号。
【解析】
（1）设硫化钠中钠原子个数为$x$，硫原子个数为$y$，根据化合价代数和为0：
$(+1)×x + (-2)×y = 0$，解得$x:y=2:1$，故硫化钠化学式为$\ce{Na_{2}S}$；
（2）设硫酸铝中铝原子个数为$m$，硫酸根（$\ce{SO^{2-}_{4}}$）个数为$n$，根据化合价代数和为0：
$(+3)×m + (-2)×n = 0$，解得$m:n=2:3$，硫酸根个数为3，需加括号，故硫酸铝化学式为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$。
【答案】
(1) $\ce{Na_{2}S}$ (2) $\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$
【知识点】
根据化合价书写化学式，化合价规则，原子团的表示
【点评】
本题考查化学用语中化学式的基础书写方法，核心是利用正负化合价代数和为0的规则，需注意原子团个数不为1时要加括号，属于化学基础题，是化学学习的必备技能。
【难度系数】
0.8

5. 氮化锶（$\ce{Sr_{3}N_{2}}$）是生产高端荧光粉的主要原料。已知$\ce{Sr_{3}N_{2}}$中N的化合价为－3，则Sr的化合价为（）。

A.－3
B.－2
C.＋2
D.＋3

5. C

【分析】
要计算化合物中某元素的化合价，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的核心规则。已知氮化锶（$\ce{Sr_{3}N_{2}}$）中N的化合价为-3，设Sr的化合价为未知数，代入规则列方程求解即可。
【解析】
设$\ce{Sr}$元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：
$3x + 2×(-3) = 0$
计算得：$3x - 6 = 0$，解得$x = +2$，即$\ce{Sr}$的化合价为+2，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算规则；化合物中化合价代数和为零
【点评】
本题考查基础的化合价计算，核心是应用化合物中正负化合价代数和为零的原则，属于化学用语的基础题型，难度较低，是学生需熟练掌握的知识点。
【难度系数】
0.9