登录
6. 日常生活中，人们常用“84”消毒液对环境进行消毒，它是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则“84”消毒液的有效成分是（
A.$\ce{NaClO_{3}}$
B.$\ce{NaClO_{2}}$
C.$\ce{NaClO}$
D.$\ce{NaCl}$
C
）。A.$\ce{NaClO_{3}}$
B.$\ce{NaClO_{2}}$
C.$\ce{NaClO}$
D.$\ce{NaCl}$
答案
6. C
解析
【分析】
要确定“84”消毒液的有效成分，需依据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，结合已知的钠元素（+1价）、氧元素（-2价），分别计算各选项中氯元素的化合价，找到氯元素为+1价的物质即可。
【解析】
设各选项中氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0计算：
选项A（$\ce{NaClO_{3}}$）：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+5$，不符合题意；
选项B（$\ce{NaClO_{2}}$）：$(+1) + x + 2×(-2) = 0$，解得$x=+3$，不符合题意；
选项C（$\ce{NaClO}$）：$(+1) + x + (-2) = 0$，解得$x=+1$，符合题意；
选项D（$\ce{NaCl}$）：$(+1) + x = 0$，解得$x=-1$，不符合题意。
因此答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题考查化合价的基础计算，核心是利用化合物中正负化合价代数和为0的规则求解，属于化学基础题型，只要掌握常见元素化合价，就能快速得出答案，难度较低。
【难度系数】
0.7
要确定“84”消毒液的有效成分，需依据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，结合已知的钠元素（+1价）、氧元素（-2价），分别计算各选项中氯元素的化合价，找到氯元素为+1价的物质即可。
【解析】
设各选项中氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0计算：
选项A（$\ce{NaClO_{3}}$）：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+5$，不符合题意；
选项B（$\ce{NaClO_{2}}$）：$(+1) + x + 2×(-2) = 0$，解得$x=+3$，不符合题意；
选项C（$\ce{NaClO}$）：$(+1) + x + (-2) = 0$，解得$x=+1$，符合题意；
选项D（$\ce{NaCl}$）：$(+1) + x = 0$，解得$x=-1$，不符合题意。
因此答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题考查化合价的基础计算，核心是利用化合物中正负化合价代数和为0的规则求解，属于化学基础题型，只要掌握常见元素化合价，就能快速得出答案，难度较低。
【难度系数】
0.7
7. Fe在不同的化合物中表现出不同的化合价，下列物质标出的Fe的化合价错误的是（
A.$\stackrel{+3}{Fe}(OH)_3$
B.$\stackrel{+2}{Fe}Cl_2$
C.$\stackrel{+3}{Fe}O$
D.$K_2\stackrel{+6}{Fe}O_4$
C
）。A.$\stackrel{+3}{Fe}(OH)_3$
B.$\stackrel{+2}{Fe}Cl_2$
C.$\stackrel{+3}{Fe}O$
D.$K_2\stackrel{+6}{Fe}O_4$
答案
7. C
解析
【分析】
要判断Fe的化合价标注是否正确，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的原则，分别计算各选项中Fe的实际化合价，再与标注的化合价对比，找出错误选项。
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为零的规则：
选项A：$\stackrel{+3}{Fe}(OH)_3$，OH⁻为-1价，设Fe化合价为$x$，则$x + 3×(-1)=0$，解得$x=+3$，标注正确；
选项B：$\stackrel{+2}{Fe}Cl_2$，Cl⁻为-1价，设Fe化合价为$y$，则$y + 2×(-1)=0$，解得$y=+2$，标注正确；
选项C：$\stackrel{+3}{Fe}O$，O为-2价，设Fe化合价为$z$，则$z + (-2)=0$，解得$z=+2$，标注的+3错误；
选项D：$K_2\stackrel{+6}{Fe}O_4$，K为+1价，O为-2价，设Fe化合价为$w$，则$2×(+1) + w + 4×(-2)=0$，解得$w=+6$，标注正确；
综上，标注错误的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题考查化合物中元素化合价的计算，核心是利用化合价代数和为零的原则，结合常见元素的化合价推导，属于化学基础知识点应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断Fe的化合价标注是否正确，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的原则，分别计算各选项中Fe的实际化合价，再与标注的化合价对比，找出错误选项。
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为零的规则：
选项A：$\stackrel{+3}{Fe}(OH)_3$，OH⁻为-1价，设Fe化合价为$x$，则$x + 3×(-1)=0$，解得$x=+3$，标注正确；
选项B：$\stackrel{+2}{Fe}Cl_2$，Cl⁻为-1价，设Fe化合价为$y$，则$y + 2×(-1)=0$，解得$y=+2$，标注正确；
选项C：$\stackrel{+3}{Fe}O$，O为-2价，设Fe化合价为$z$，则$z + (-2)=0$，解得$z=+2$，标注的+3错误；
选项D：$K_2\stackrel{+6}{Fe}O_4$，K为+1价，O为-2价，设Fe化合价为$w$，则$2×(+1) + w + 4×(-2)=0$，解得$w=+6$，标注正确；
综上，标注错误的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化合物化合价代数和规则
【点评】
本题考查化合物中元素化合价的计算，核心是利用化合价代数和为零的原则，结合常见元素的化合价推导，属于化学基础知识点应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
8. 金属钼（Mo）可用于制造火箭、导弹上所需的耐高温材料。如果钼铅矿（PbMoO₄）中的铅元素为+2价，那么钼元素的化合价为（
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6
D
）。A.+2
B.+3
C.+4
D.+6
答案
8. D
解析
【分析】要计算化合物中某元素的化合价，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的核心规则。首先明确已知元素的化合价：题目给出铅（Pb）为+2价，氧元素（O）在化合物中通常显-2价，设钼（Mo）的化合价为x，将各元素化合价代入代数和为0的等式，即可求解钼的化合价。
【解析】根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设钼元素的化合价为x。已知Pb为+2价，O为-2价，代入化学式PbMoO₄可得：(+2) + x + 4×(-2) = 0，计算得：2 + x - 8 = 0，解得x = +6。
【答案】D
【知识点】化合价计算、常见元素化合价
【点评】本题考查基础的化合价计算，核心是掌握化合物中正负化合价代数和为0的规则，属于化学学科的基础题型，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.8
【解析】根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设钼元素的化合价为x。已知Pb为+2价，O为-2价，代入化学式PbMoO₄可得：(+2) + x + 4×(-2) = 0，计算得：2 + x - 8 = 0，解得x = +6。
【答案】D
【知识点】化合价计算、常见元素化合价
【点评】本题考查基础的化合价计算，核心是掌握化合物中正负化合价代数和为0的规则，属于化学学科的基础题型，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.8
9. 高铁酸钠（$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$）是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是（
A.属于氧化物
B.铁元素的化合价为＋3
C.铁元素的化合价为＋6
D.由两种金属和一种非金属组成
C
）。A.属于氧化物
B.铁元素的化合价为＋3
C.铁元素的化合价为＋6
D.由两种金属和一种非金属组成
答案
9. C
解析
【分析】
这道题考查化学基础概念，需逐一分析选项：首先明确氧化物的定义（两种元素组成且含一种氧元素的化合物），再根据化合物中正负化合价代数和为0计算铁元素化合价，同时区分物质的组成描述（元素组成与物质组成的差异），据此判断各选项对错。
【解析】
选项A：氧化物由两种元素组成且其中一种为氧元素，高铁酸钠（$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$）含Na、Fe、O三种元素，不属于氧化物，A错误。
选项B、C：设铁元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，列式：$(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0$，解得$x=+6$，故铁元素化合价为+6，B错误，C正确。
选项D：高铁酸钠是纯净物，由钠元素（金属）、铁元素（金属）、氧元素（非金属）组成，描述为“两种金属和一种非金属组成”混淆了元素与物质的概念，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、氧化物判断、物质的元素组成
【点评】
本题为化学基础概念题，考查氧化物定义、化合价计算及物质组成描述，需准确掌握相关概念，属于常见基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
这道题考查化学基础概念，需逐一分析选项：首先明确氧化物的定义（两种元素组成且含一种氧元素的化合物），再根据化合物中正负化合价代数和为0计算铁元素化合价，同时区分物质的组成描述（元素组成与物质组成的差异），据此判断各选项对错。
【解析】
选项A：氧化物由两种元素组成且其中一种为氧元素，高铁酸钠（$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$）含Na、Fe、O三种元素，不属于氧化物，A错误。
选项B、C：设铁元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，列式：$(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0$，解得$x=+6$，故铁元素化合价为+6，B错误，C正确。
选项D：高铁酸钠是纯净物，由钠元素（金属）、铁元素（金属）、氧元素（非金属）组成，描述为“两种金属和一种非金属组成”混淆了元素与物质的概念，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、氧化物判断、物质的元素组成
【点评】
本题为化学基础概念题，考查氧化物定义、化合价计算及物质组成描述，需准确掌握相关概念，属于常见基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
10. 下列有关化学用语的叙述，错误的是（
A.Ne：表示氖气
B.$\stackrel{+2}{Cu}O$：表示氧化铜中铜元素的化合价为+2
C.2N：表示两个氮原子
D.$\ce{O_{2}}$：表示氧气中含有两个氧原子
D
）。A.Ne：表示氖气
B.$\stackrel{+2}{Cu}O$：表示氧化铜中铜元素的化合价为+2
C.2N：表示两个氮原子
D.$\ce{O_{2}}$：表示氧气中含有两个氧原子
答案
10. D
解析
【分析】本题考查化学用语的意义，需逐一分析各选项对应的化学符号含义，明确元素符号、化合价标注、原子个数表示、化学式的意义等知识点，找出叙述错误的选项。
【解析】A选项：氖气是稀有气体，由原子直接构成，元素符号Ne可表示氖气这种物质，该选项叙述正确；B选项：化合价标注在元素符号正上方，正负号在前、数字在后，$\stackrel{+2}{Cu}O$表示氧化铜中铜元素的化合价为+2，该选项叙述正确；C选项：元素符号前加数字表示原子个数，2N表示两个氮原子，该选项叙述正确；D选项：$\ce{O_{2}}$是氧气的化学式，微观上表示1个氧分子由2个氧原子构成，而非“氧气中含有两个氧原子”，该选项叙述错误。
【答案】D
【知识点】化学用语的意义、化合价的表示、化学式的意义
【点评】本题为化学基础题，主要考查常见化学用语的含义，需准确区分不同化学符号的表示规则，尤其注意化学式的微观意义针对单个分子的构成，整体物质的描述需结合宏观概念，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：氖气是稀有气体，由原子直接构成，元素符号Ne可表示氖气这种物质，该选项叙述正确；B选项：化合价标注在元素符号正上方，正负号在前、数字在后，$\stackrel{+2}{Cu}O$表示氧化铜中铜元素的化合价为+2，该选项叙述正确；C选项：元素符号前加数字表示原子个数，2N表示两个氮原子，该选项叙述正确；D选项：$\ce{O_{2}}$是氧气的化学式，微观上表示1个氧分子由2个氧原子构成，而非“氧气中含有两个氧原子”，该选项叙述错误。
【答案】D
【知识点】化学用语的意义、化合价的表示、化学式的意义
【点评】本题为化学基础题，主要考查常见化学用语的含义，需准确区分不同化学符号的表示规则，尤其注意化学式的微观意义针对单个分子的构成，整体物质的描述需结合宏观概念，难度较低。
【难度系数】0.7
11. 某化合物的化学式是$\ce{H_{2}RO_{n}}$，已知该化合物中R元素为+6价，则n的值是（
A.1
B.2
C.3
D.4
D
）。A.1
B.2
C.3
D.4
答案
11. D
解析
【分析】
解题时需依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的规则，结合已知的氢、氧、R元素的化合价，列出关于n的一元一次方程，求解得到n的数值，再对应选项选出正确答案。
【解析】
在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，已知R元素为+6价。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可列等式：
(+1)×2 + (+6) + (-2)×n = 0
计算得：2 + 6 - 2n = 0 → 8 - 2n = 0 → 2n = 8 → n = 4。
【答案】
D
【知识点】
化合价规则（化合物中化合价代数和为零）
【点评】
本题考查化合价基本规则的应用，属于基础题型，侧重考查学生对化合价计算方法的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.7
解题时需依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的规则，结合已知的氢、氧、R元素的化合价，列出关于n的一元一次方程，求解得到n的数值，再对应选项选出正确答案。
【解析】
在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，已知R元素为+6价。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可列等式：
(+1)×2 + (+6) + (-2)×n = 0
计算得：2 + 6 - 2n = 0 → 8 - 2n = 0 → 2n = 8 → n = 4。
【答案】
D
【知识点】
化合价规则（化合物中化合价代数和为零）
【点评】
本题考查化合价基本规则的应用，属于基础题型，侧重考查学生对化合价计算方法的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.7
12. 铁元素和氧元素常见化合价的坐标图如图所示，A点对应的化合物的化学式为（
A.Fe
B.FeO
C.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
D.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
B
）。A.Fe
B.FeO
C.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
D.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
答案
12. B
解析
【分析】首先从坐标图中读取A点对应的铁、氧元素化合价：A点铁元素化合价为+2，氧元素化合价为-2。再依据化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算化合物中原子个数比，进而确定化学式。
【解析】由图可知，A点对应铁元素化合价为+2，氧元素化合价为-2。设该化合物化学式为$\ce{Fe_{x}O_{y}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0，列式：$(+2)×x + (-2)×y = 0$，化简得$x=y$，即铁原子与氧原子个数比为1:1，因此化学式为$\ce{FeO}$。
【答案】B
【知识点】化合价与化学式、化合价代数和规则
【点评】本题考查化合价与化学式的推导，关键是准确读取坐标中的化合价，运用化合价代数和为0的原则计算原子个数比，属于基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】由图可知，A点对应铁元素化合价为+2，氧元素化合价为-2。设该化合物化学式为$\ce{Fe_{x}O_{y}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0，列式：$(+2)×x + (-2)×y = 0$，化简得$x=y$，即铁原子与氧原子个数比为1:1，因此化学式为$\ce{FeO}$。
【答案】B
【知识点】化合价与化学式、化合价代数和规则
【点评】本题考查化合价与化学式的推导，关键是准确读取坐标中的化合价，运用化合价代数和为0的原则计算原子个数比，属于基础题型。
【难度系数】0.7
13. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，已知氮、硅的原子结构示意图如图所示，则氮化硅的化学式可能是（
A.SiN
B.SiN₂
C.Si₃N₄
D.Si₄N₃
C
）。A.SiN
B.SiN₂
C.Si₃N₄
D.Si₄N₃
答案
13. C
解析
【分析】
要确定氮化硅的化学式，需先根据原子结构示意图判断氮、硅元素的化合价，再依据化合物中正负化合价代数和为0的规则计算原子个数比，进而得出化学式。原子的最外层电子数决定元素的化合价：最外层电子数≥4时，化学反应中易得电子，显负价；最外层电子数＜4时，易失电子，显正价。
【解析】
1. 判断元素化合价：氮原子最外层电子数为5，化学反应中易得到3个电子，故氮元素化合价为-3价；硅原子最外层电子数为4，化学反应中易失去4个电子，故硅元素化合价为+4价。
2. 计算原子个数比：设氮化硅的化学式为$\ce{Si_{x}N_{y}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+4)×x + (-3)×y = 0$，整理得$4x=3y$，即$x:y=3:4$。
3. 确定化学式：因此氮化硅的化学式为$\ce{Si_{3}N_{4}}$。
【答案】
C
【知识点】
原子结构与化合价、化学式的书写
【点评】
本题结合原子结构示意图考查化合价与化学式的确定，核心是利用最外层电子数判断化合价，再根据化合价代数和为0计算原子个数比，属于基础题型，需掌握相关规则。
【难度系数】
0.6
要确定氮化硅的化学式，需先根据原子结构示意图判断氮、硅元素的化合价，再依据化合物中正负化合价代数和为0的规则计算原子个数比，进而得出化学式。原子的最外层电子数决定元素的化合价：最外层电子数≥4时，化学反应中易得电子，显负价；最外层电子数＜4时，易失电子，显正价。
【解析】
1. 判断元素化合价：氮原子最外层电子数为5，化学反应中易得到3个电子，故氮元素化合价为-3价；硅原子最外层电子数为4，化学反应中易失去4个电子，故硅元素化合价为+4价。
2. 计算原子个数比：设氮化硅的化学式为$\ce{Si_{x}N_{y}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+4)×x + (-3)×y = 0$，整理得$4x=3y$，即$x:y=3:4$。
3. 确定化学式：因此氮化硅的化学式为$\ce{Si_{3}N_{4}}$。
【答案】
C
【知识点】
原子结构与化合价、化学式的书写
【点评】
本题结合原子结构示意图考查化合价与化学式的确定，核心是利用最外层电子数判断化合价，再根据化合价代数和为0计算原子个数比，属于基础题型，需掌握相关规则。
【难度系数】
0.6
14. R元素的氧化物的化学式为$\ce{R_{2}O_{3}}$，若R元素的化合价不变，则下列化学式错误的是（
A.$\ce{R_{2}(SO_{4})_{3}}$
B.$\ce{R_{2}S_{3}}$
C.$\ce{R_{2}Cl_{2}}$
D.$\ce{R(OH)_{3}}$
C
）。A.$\ce{R_{2}(SO_{4})_{3}}$
B.$\ce{R_{2}S_{3}}$
C.$\ce{R_{2}Cl_{2}}$
D.$\ce{R(OH)_{3}}$
答案
14. C
解析
【分析】
要解决这道题，首先根据已知氧化物的化学式计算R元素的化合价，再利用“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，逐一验证各选项中R元素的化合价是否与计算出的R化合价一致，不一致的即为错误选项。
【解析】
1. 计算R元素的化合价：在氧化物$\ce{R_{2}O_{3}}$中，氧元素化合价为-2价，设R元素化合价为$x$，根据化合物正负化合价代数和为0，可得：$2x + 3×(-2)=0$，解得$x=+3$价，即R元素化合价为+3价。
2. 分析各选项：
A选项：硫酸根$\ce{SO^{2-}_{4}}$化合价为-2价，设R化合价为$y$，则$2y + 3×(-2)=0$，解得$y=+3$，与R化合价一致，化学式正确。
B选项：硫元素化合价为-2价，设R化合价为$z$，则$2z + 3×(-2)=0$，解得$z=+3$，与R化合价一致，化学式正确。
C选项：氯元素化合价为-1价，设R化合价为$m$，则$2m + 2×(-1)=0$，解得$m=+1$，与R的+3价不一致，化学式错误。
D选项：氢氧根$\ce{OH^-}$化合价为-1价，设R化合价为$n$，则$n + 3×(-1)=0$，解得$n=+3$，与R化合价一致，化学式正确。
综上，错误的化学式为C选项。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化学式书写
【点评】
本题考查化合价的计算及化学式的判断，核心是运用“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，属于化学基础题型，需熟练掌握常见元素及原子团的化合价。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，首先根据已知氧化物的化学式计算R元素的化合价，再利用“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，逐一验证各选项中R元素的化合价是否与计算出的R化合价一致，不一致的即为错误选项。
【解析】
1. 计算R元素的化合价：在氧化物$\ce{R_{2}O_{3}}$中，氧元素化合价为-2价，设R元素化合价为$x$，根据化合物正负化合价代数和为0，可得：$2x + 3×(-2)=0$，解得$x=+3$价，即R元素化合价为+3价。
2. 分析各选项：
A选项：硫酸根$\ce{SO^{2-}_{4}}$化合价为-2价，设R化合价为$y$，则$2y + 3×(-2)=0$，解得$y=+3$，与R化合价一致，化学式正确。
B选项：硫元素化合价为-2价，设R化合价为$z$，则$2z + 3×(-2)=0$，解得$z=+3$，与R化合价一致，化学式正确。
C选项：氯元素化合价为-1价，设R化合价为$m$，则$2m + 2×(-1)=0$，解得$m=+1$，与R的+3价不一致，化学式错误。
D选项：氢氧根$\ce{OH^-}$化合价为-1价，设R化合价为$n$，则$n + 3×(-1)=0$，解得$n=+3$，与R化合价一致，化学式正确。
综上，错误的化学式为C选项。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化学式书写
【点评】
本题考查化合价的计算及化学式的判断，核心是运用“化合物中正负化合价代数和为0”的规则，属于化学基础题型，需熟练掌握常见元素及原子团的化合价。
【难度系数】
0.7
15. 写出下列物质的化学式。
（1）硝酸
（2）氢氧化钠
（3）①硝酸银
②硫酸钠
③碳酸钾
④氯化铵
（1）硝酸
$\ce{HNO_{3}}$
；碳酸$\ce{H_{2}CO_{3}}$
；硫酸$\ce{H_{2}SO_{4}}$
；盐酸（氯化氢）$\ce{HCl}$
。（2）氢氧化钠
$\ce{NaOH}$
；氢氧化镁$\ce{Mg(OH)_{2}}$
；氢氧化铜$\ce{Cu(OH)_{2}}$
；氢氧化亚铁$\ce{Fe(OH)_{2}}$
。（3）①硝酸银
$\ce{AgNO_{3}}$
；硝酸锌$\ce{Zn(NO_{3})_{2}}$
；硝酸铁$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$
。②硫酸钠
$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
；硫酸钡$\ce{BaSO_{4}}$
；硫酸铁$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$
。③碳酸钾
$\ce{K_{2}CO_{3}}$
；碳酸钙$\ce{CaCO_{3}}$
；碳酸亚铁$\ce{FeCO_{3}}$
。④氯化铵
$\ce{NH_{4}Cl}$
；硫酸铵$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$
；碳酸氢铵$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$
。答案
15.(1) $\ce{HNO_{3}}$ $\ce{H_{2}CO_{3}}$ $\ce{H_{2}SO_{4}}$ $\ce{HCl}$
(2) $\ce{NaOH}$ $\ce{Mg(OH)_{2}}$ $\ce{Cu(OH)_{2}}$ $\ce{Fe(OH)_{2}}$
(3) ①$\ce{AgNO_{3}}$ $\ce{Zn(NO_{3})_{2}}$ $\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$
②$\ce{Na_{2}SO_{4}}$ $\ce{BaSO_{4}}$ $\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$
③$\ce{K_{2}CO_{3}}$ $\ce{CaCO_{3}}$ $\ce{FeCO_{3}}$
④$\ce{NH_{4}Cl}$ $\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$ $\ce{NH_{4}HCO_{3}}$
(2) $\ce{NaOH}$ $\ce{Mg(OH)_{2}}$ $\ce{Cu(OH)_{2}}$ $\ce{Fe(OH)_{2}}$
(3) ①$\ce{AgNO_{3}}$ $\ce{Zn(NO_{3})_{2}}$ $\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$
②$\ce{Na_{2}SO_{4}}$ $\ce{BaSO_{4}}$ $\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$
③$\ce{K_{2}CO_{3}}$ $\ce{CaCO_{3}}$ $\ce{FeCO_{3}}$
④$\ce{NH_{4}Cl}$ $\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$ $\ce{NH_{4}HCO_{3}}$
解析
【分析】
书写化合物化学式时，需依据“化合物中正负化合价代数和为0”的原则，正价元素（或原子团）在前，负价元素（或原子团）在后；原子团个数不为1时，需将原子团用括号括起，并在括号右下角标注个数。需牢记常见元素及原子团的化合价：H为+1，Na、Ag为+1，Mg、Cu、Ba为+2，Fe在氢氧化亚铁中为+2、硝酸铁中为+3；OH⁻为-1，NO₃⁻、Cl⁻为-1，CO₃²⁻、SO₄²⁻为-2，NH₄⁺为+1。
【解析】
（1）酸类：
硝酸：由H⁺（+1）和NO₃⁻（-1）组成，正负化合价代数和为0，化学式为$\ce{HNO_{3}}$；
碳酸：由H⁺（+1）和CO₃²⁻（-2）组成，需2个H⁺使化合价代数和为0，化学式为$\ce{H_{2}CO_{3}}$；
硫酸：由H⁺（+1）和SO₄²⁻（-2）组成，需2个H⁺使化合价代数和为0，化学式为$\ce{H_{2}SO_{4}}$；
盐酸（氯化氢）：由H⁺（+1）和Cl⁻（-1）组成，化学式为$\ce{HCl}$。
（2）碱类：
氢氧化钠：由Na⁺（+1）和OH⁻（-1）组成，化学式为$\ce{NaOH}$；
氢氧化镁：由Mg²⁺（+2）和OH⁻（-1）组成，需2个OH⁻使化合价代数和为0，化学式为$\ce{Mg(OH)_{2}}$；
氢氧化铜：由Cu²⁺（+2）和OH⁻（-1）组成，需2个OH⁻使化合价代数和为0，化学式为$\ce{Cu(OH)_{2}}$；
氢氧化亚铁：由Fe²⁺（+2）和OH⁻（-1）组成，需2个OH⁻使化合价代数和为0，化学式为$\ce{Fe(OH)_{2}}$。
（3）盐类：
① 硝酸银：Ag⁺（+1）和NO₃⁻（-1），化学式$\ce{AgNO_{3}}$；硝酸锌：Zn²⁺（+2）和NO₃⁻（-1），需2个NO₃⁻使化合价代数和为0，化学式$\ce{Zn(NO_{3})_{2}}$；硝酸铁：Fe³⁺（+3）和NO₃⁻（-1），需3个NO₃⁻使化合价代数和为0，化学式$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$；
② 硫酸钠：Na⁺（+1）和SO₄²⁻（-2），需2个Na⁺使化合价代数和为0，化学式$\ce{Na_{2}SO_{4}}$；硫酸钡：Ba²⁺（+2）和SO₄²⁻（-2），化学式$\ce{BaSO_{4}}$；硫酸铁：Fe³⁺（+3）和SO₄²⁻（-2），需2个Fe³⁺和3个SO₄²⁻使化合价代数和为0，化学式$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$；
③ 碳酸钾：K⁺（+1）和CO₃²⁻（-2），需2个K⁺使化合价代数和为0，化学式$\ce{K_{2}CO_{3}}$；碳酸钙：Ca²⁺（+2）和CO₃²⁻（-2），化学式$\ce{CaCO_{3}}$；碳酸亚铁：Fe²⁺（+2）和CO₃²⁻（-2），化学式$\ce{FeCO_{3}}$；
④ 氯化铵：NH₄⁺（+1）和Cl⁻（-1），化学式$\ce{NH_{4}Cl}$；硫酸铵：NH₄⁺（+1）和SO₄²⁻（-2），需2个NH₄⁺使化合价代数和为0，化学式$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$；碳酸氢铵：NH₄⁺（+1）和HCO₃⁻（-1），化学式$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$。
【答案】
(1) $\ce{HNO_{3}}$、$\ce{H_{2}CO_{3}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{HCl}$
(2) $\ce{NaOH}$、$\ce{Mg(OH)_{2}}$、$\ce{Cu(OH)_{2}}$、$\ce{Fe(OH)_{2}}$
(3) ①$\ce{AgNO_{3}}$、$\ce{Zn(NO_{3})_{2}}$、$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$；②$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{BaSO_{4}}$、$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$；③$\ce{K_{2}CO_{3}}$、$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{FeCO_{3}}$；④$\ce{NH_{4}Cl}$、$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$、$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$
【知识点】
化学式的书写规则、常见酸碱盐的化学式
【点评】
本题考查初中化学入门阶段核心的化学式书写，需掌握化合价规律及常见原子团的符号与化合价，是化学学习的基础内容，难度较低，属于必须熟练掌握的知识点。
【难度系数】
0.6
书写化合物化学式时，需依据“化合物中正负化合价代数和为0”的原则，正价元素（或原子团）在前，负价元素（或原子团）在后；原子团个数不为1时，需将原子团用括号括起，并在括号右下角标注个数。需牢记常见元素及原子团的化合价：H为+1，Na、Ag为+1，Mg、Cu、Ba为+2，Fe在氢氧化亚铁中为+2、硝酸铁中为+3；OH⁻为-1，NO₃⁻、Cl⁻为-1，CO₃²⁻、SO₄²⁻为-2，NH₄⁺为+1。
【解析】
（1）酸类：
硝酸：由H⁺（+1）和NO₃⁻（-1）组成，正负化合价代数和为0，化学式为$\ce{HNO_{3}}$；
碳酸：由H⁺（+1）和CO₃²⁻（-2）组成，需2个H⁺使化合价代数和为0，化学式为$\ce{H_{2}CO_{3}}$；
硫酸：由H⁺（+1）和SO₄²⁻（-2）组成，需2个H⁺使化合价代数和为0，化学式为$\ce{H_{2}SO_{4}}$；
盐酸（氯化氢）：由H⁺（+1）和Cl⁻（-1）组成，化学式为$\ce{HCl}$。
（2）碱类：
氢氧化钠：由Na⁺（+1）和OH⁻（-1）组成，化学式为$\ce{NaOH}$；
氢氧化镁：由Mg²⁺（+2）和OH⁻（-1）组成，需2个OH⁻使化合价代数和为0，化学式为$\ce{Mg(OH)_{2}}$；
氢氧化铜：由Cu²⁺（+2）和OH⁻（-1）组成，需2个OH⁻使化合价代数和为0，化学式为$\ce{Cu(OH)_{2}}$；
氢氧化亚铁：由Fe²⁺（+2）和OH⁻（-1）组成，需2个OH⁻使化合价代数和为0，化学式为$\ce{Fe(OH)_{2}}$。
（3）盐类：
① 硝酸银：Ag⁺（+1）和NO₃⁻（-1），化学式$\ce{AgNO_{3}}$；硝酸锌：Zn²⁺（+2）和NO₃⁻（-1），需2个NO₃⁻使化合价代数和为0，化学式$\ce{Zn(NO_{3})_{2}}$；硝酸铁：Fe³⁺（+3）和NO₃⁻（-1），需3个NO₃⁻使化合价代数和为0，化学式$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$；
② 硫酸钠：Na⁺（+1）和SO₄²⁻（-2），需2个Na⁺使化合价代数和为0，化学式$\ce{Na_{2}SO_{4}}$；硫酸钡：Ba²⁺（+2）和SO₄²⁻（-2），化学式$\ce{BaSO_{4}}$；硫酸铁：Fe³⁺（+3）和SO₄²⁻（-2），需2个Fe³⁺和3个SO₄²⁻使化合价代数和为0，化学式$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$；
③ 碳酸钾：K⁺（+1）和CO₃²⁻（-2），需2个K⁺使化合价代数和为0，化学式$\ce{K_{2}CO_{3}}$；碳酸钙：Ca²⁺（+2）和CO₃²⁻（-2），化学式$\ce{CaCO_{3}}$；碳酸亚铁：Fe²⁺（+2）和CO₃²⁻（-2），化学式$\ce{FeCO_{3}}$；
④ 氯化铵：NH₄⁺（+1）和Cl⁻（-1），化学式$\ce{NH_{4}Cl}$；硫酸铵：NH₄⁺（+1）和SO₄²⁻（-2），需2个NH₄⁺使化合价代数和为0，化学式$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$；碳酸氢铵：NH₄⁺（+1）和HCO₃⁻（-1），化学式$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$。
【答案】
(1) $\ce{HNO_{3}}$、$\ce{H_{2}CO_{3}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{HCl}$
(2) $\ce{NaOH}$、$\ce{Mg(OH)_{2}}$、$\ce{Cu(OH)_{2}}$、$\ce{Fe(OH)_{2}}$
(3) ①$\ce{AgNO_{3}}$、$\ce{Zn(NO_{3})_{2}}$、$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$；②$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{BaSO_{4}}$、$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$；③$\ce{K_{2}CO_{3}}$、$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{FeCO_{3}}$；④$\ce{NH_{4}Cl}$、$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$、$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$
【知识点】
化学式的书写规则、常见酸碱盐的化学式
【点评】
本题考查初中化学入门阶段核心的化学式书写，需掌握化合价规律及常见原子团的符号与化合价，是化学学习的基础内容，难度较低，属于必须熟练掌握的知识点。
【难度系数】
0.6
