16. 氮化硅是新型陶瓷材料。用化学用语填空。
（1）硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第。
（2）3个硅原子；2个氮分子。
（3）氮化硅中硅、氮元素分别为+4价和-3价，其化学式为。

16.(1) 二 (2) 3Si $\ce{2N_{2}}$ (3) $\ce{Si_{3}N_{4}}$

【分析】
本题考查化学基础知识点，需分小问逐一分析：
1. 回忆地壳中元素含量（质量分数）的排序，确定硅的排名；
2. 掌握原子、分子的化学用语书写规则：原子用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字；分子用化学式表示，多个分子在化学式前加数字；
3. 书写化合物化学式时，遵循“正价在前、负价在后，正负化合价代数和为0”的原则，通过化合价计算原子个数比。
【解析】
（1）地壳中元素含量（质量分数）由高到低依次为氧、硅、铝、铁，因此硅元素含量位居第二位；
（2）3个硅原子：在硅的元素符号Si前加数字3，即$\ce{3Si}$；2个氮分子：氮分子的化学式为$\ce{N_{2}}$，在其前加数字2，即$\ce{2N_{2}}$；
（3）氮化硅中硅为+4价，氮为-3价，设化学式为$\ce{Si_{x}N_{y}}$，根据化合价代数和为0：$(+4)×x + (-3)×y = 0$，解得$x:y=3:4$，故化学式为$\ce{Si_{3}N_{4}}$。
【答案】
(1) 二 (2) $\ce{3Si}$；$\ce{2N_{2}}$ (3) $\ce{Si_{3}N_{4}}$
【知识点】
地壳中元素含量；化学用语书写；化学式的确定
【点评】
本题为化学基础题，考查核心基础知识，侧重化学用语的规范应用，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8

17. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。
（1）2个氢分子。
（2）地壳中含量最高的金属元素。
（3）标出高锰酸钾中锰元素的化合价。
18. 标出下列画线元素的化合价。
$\ce{Na_{2}O}$ $\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$ $\ce{H_{2}SO_{4}}$ $\ce{R_{2}CO_{3}}$

17.(1) $\ce{2H_{2}}$ (2) $\ce{Al}$ (3) $\overset{+7}{\ce{KMnO_{4}}}$
18. +1 +2 +6 +1

【分析】
本题考查化学用语的书写及化合价的计算，解题思路如下：
1. 化学用语书写：
（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，多个分子则在化学式前加对应数字；
（2）地壳中元素含量排序为氧、硅、铝、铁等，最高的金属元素为铝；
（3）化合价标注：在元素符号正上方标化合价，正负号在前、数字在后，需用“化合物中正负化合价代数和为零”计算指定元素化合价。
2. 化合价计算：依据“化合物中各元素正负化合价代数和为零”，结合已知元素化合价，推导画线元素的化合价。
【解析】
17. （1）氢分子化学式为$\ce{H_{2}}$，2个氢分子需在化学式前加数字2，故为$\ce{2H_{2}}$；
（2）地壳中含量最高的金属元素是铝，元素符号为$\ce{Al}$；
（3）高锰酸钾化学式为$\ce{KMnO_{4}}$，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素化合价为$x$，由$(+1)+x+4×(-2)=0$，解得$x=+7$，故标注为$\overset{+7}{\ce{KMnO_{4}}}$；
18. 计算各画线元素化合价：
$\ce{Na_{2}O}$：氧为-2价，设Na化合价为$a$，则$2a+(-2)=0$，得$a=+1$；
$\ce{Fe(NO_{3})_{2}}$：硝酸根为-1价，设Fe化合价为$b$，则$b+2×(-1)=0$，得$b=+2$；
$\ce{H_{2}SO_{4}}$：氢为+1价、氧为-2价，设S化合价为$c$，则$2×(+1)+c+4×(-2)=0$，得$c=+6$；
$\ce{R_{2}CO_{3}}$：碳酸根为-2价，设R化合价为$d$，则$2d+(-2)=0$，得$d=+1$；
【答案】
17.(1) $\ce{2H_{2}}$ (2) $\ce{Al}$ (3) $\overset{+7}{\ce{KMnO_{4}}}$；18. +1、+2、+6、+1
【知识点】
化学用语书写、化合价计算、地壳中元素含量
【点评】
本题为初中化学基础题，核心考察化学用语规范书写与化合价计算方法，是化学学习的入门重点，难度较低，需熟练掌握相关规则即可准确作答。
【难度系数】
0.8

19. 考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石绿（一种铜锈）、硫酸钡和一氧化铅等。用化学用语填空。
（1）4个氧原子。
（2）二氧化硅的化学式为。
（3）一氧化铅（PbO）中Pb的化合价为。
（4）$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{Cu}$、X共同作用生成铜锈[$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$]，X中一定含有元素。

19.(1) 4O (2) $\ce{SiO_{2}}$ (3) +2 (4) C（或碳）

【分析】
本题考查化学用语的书写及质量守恒定律的应用，需逐个分析小题：
1. 第（1）题：原子的表示方法为元素符号前加数字，数字表示原子个数，据此确定4个氧原子的表示方法。
2. 第（2）题：根据化合物中正负化合价代数和为0，结合硅、氧的化合价，确定二氧化硅的化学式。
3. 第（3）题：利用化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知氧元素化合价，计算Pb的化合价。
4. 第（4）题：依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，对比反应物和生成物的元素组成，找出X中一定含有的元素。
【解析】
（1）多个原子的表示方法是在元素符号前加对应数字，故4个氧原子表示为$\ce{4O}$。
（2）二氧化硅中Si为+4价，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为$\ce{SiO_{2}}$。
（3）设Pb的化合价为$x$，在$\ce{PbO}$中，$x + (-2)=0$，解得$x=+2$。
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜锈含Cu、O、H、C元素，反应物$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{Cu}$仅含Cu、O、H，故X中一定含C元素。
【答案】
(1) $\ce{4O}$ (2) $\ce{SiO_{2}}$ (3) $+2$ (4) $\ce{C}$（或碳）
【知识点】
化学用语书写、化合价计算、质量守恒定律
【点评】
本题为初中化学基础题，涵盖化学核心基础知识点，考查学生对化学用语规则、化合价计算及质量守恒定律的掌握，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.7

1. 计算化学式中有关原子的个数
如化学式$\ce{H_{2}O}$中共有种原子，1个水分子中有个氢原子和个氧原子，氢、氧原子的个数比为。

1. 2 2 1 2:1

【分析】
要解决这道题，需明确化学式的意义：化学式中不同的元素符号代表不同种类的原子，元素符号右下角的数字表示对应原子的个数，没有数字时原子个数为1。据此逐步分析即可。
【解析】
1. 确定原子种类：化学式$\ce{H_{2}O}$中，元素符号$\ce{H}$代表氢原子，$\ce{O}$代表氧原子，共2种不同的原子；
2. 单个水分子的原子个数：$\ce{H_{2}O}$中$\ce{H}$的右下角数字是2，说明1个水分子中有2个氢原子；$\ce{O}$的右下角无数字，说明1个水分子中有1个氧原子；
3. 计算原子个数比：氢原子个数与氧原子个数的比为$2:1$。
【答案】
2 2 1 2:1
【知识点】
化学式的意义、原子个数计算
【点评】
本题是化学入门的基础题，考查对化学式中原子种类、个数含义的理解，属于核心基础知识点，主要用于巩固学生对化学式基本意义的掌握。
【难度系数】
0.9

2. 计算化学式的相对分子质量
相对分子质量（符号为$M_r$）等于化学式中各原子的相对原子质量的。
注意：相对分子质量的单位为1，省略不写。
如$\ce{CO_2}$的相对分子质量==
$\ce{CaCO_3}$的相对分子质量==

2. 总和 $12+16×2$ 44 $40+12+16×3$ 100

【分析】
要解决这道题，需先明确相对分子质量的定义：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，计算时要将每种原子的相对原子质量乘以其原子个数后相加。对于$\ce{CO_2}$，C的相对原子质量为12，O为16，含2个O原子，因此计算式为$12+16×2$；对于$\ce{CaCO_3}$，Ca相对原子质量40，C为12，O为16且含3个O原子，计算式为$40+12+16×3$，再分别算出结果即可。
【解析】
1. 相对分子质量的定义：等于化学式中各原子的相对原子质量的总和；
2. $\ce{CO_2}$的相对分子质量：$12+16×2=44$；
3. $\ce{CaCO_3}$的相对分子质量：$40+12+16×3=100$。
【答案】
总和；$12+16×2$；44；$40+12+16×3$；100
【知识点】
相对分子质量计算、化学式相关计算
【点评】
本题为化学基础概念题，考察相对分子质量的定义及简单计算，属于入门级知识点，需牢记定义和计算规则即可解答。
【难度系数】
0.9

3. 计算物质组成元素的质量比
化合物中各元素的质量比等于各原子的的乘积之比。计算结果一般用最简整数比。
如$\ce{SO_{2}}$中硫元素和氧元素的质量比==
$\ce{Fe(OH)_{2}}$中铁元素、氧元素和氢元素的质量比==

3. 相对原子质量与原子个数 $32:(16×2)$ $1:1$ $56:(16×2):(1×2)$ $28:16:1$

【分析】
要计算化合物中各元素的质量比，需牢记方法：先找出各元素的相对原子质量，再乘以该元素在化合物中的原子个数，最后将这些乘积作比并化简为最简整数比。本题通过具体例子（$\ce{SO_{2}}$、$\ce{Fe(OH)_{2}}$）巩固该方法的应用。
【解析】
化合物中各元素的质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，计算时需先确定各元素的相对原子质量和对应原子个数：
1. 计算$\ce{SO_{2}}$中硫、氧元素质量比：
硫的相对原子质量为$32$，原子个数为$1$；氧的相对原子质量为$16$，原子个数为$2$，因此质量比为$32:(16×2)=32:32=1:1$。
2. 计算$\ce{Fe(OH)_{2}}$中铁、氧、氢元素质量比：
铁的相对原子质量为$56$，原子个数为$1$；氧的相对原子质量为$16$，原子个数为$2$；氢的相对原子质量为$1$，原子个数为$2$，因此质量比为$56:(16×2):(1×2)=56:32:2=28:16:1$。
【答案】
相对原子质量与原子个数；$32:(16×2)$；$1:1$；$56:(16×2):(1×2)$；$28:16:1$
【知识点】
元素质量比计算、相对原子质量应用
【点评】
本题为基础题型，核心考查化合物中元素质量比的计算方法，只需掌握“相对原子质量×原子个数”的计算规则即可解答，适合巩固化学基本计算能力。
【难度系数】
0.8