7. 已知$80°\mathrm{C}$时氯化钠的溶解度是38 g。回答下列问题。
（1）$80°\mathrm{C}$时，100 g氯化钠饱和溶液中含有多少克氯化钠？（结果精确至0.1 g）
（2）$80°\mathrm{C}$时，将60 g氯化钠放入200 g水中充分溶解后形成的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？请通过计算说明。

7.（1）27.5 g （2）设200 g水中最多溶解氯化钠x g。$\frac{S}{100\ \mathrm{g}}=\frac{x\ \mathrm{g}}{200\ \mathrm{g}},x=76,76＞60$，形成的溶液还能继续溶解氯化钠，所以是不饱和溶液

【分析】首先明确溶解度的定义：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为定值。对于问题（1），需先算出80℃时氯化钠饱和溶液中溶质与溶液的质量比，再结合100g饱和溶液，利用比例计算溶质质量；对于问题（2），需根据溶解度公式计算200g水中最多能溶解的氯化钠质量，与加入的60g比较，判断溶液是否饱和。
【解析】（1）80℃时氯化钠的溶解度为38g，即该温度下，100g水中最多溶解38g氯化钠，形成饱和溶液的质量为100g+38g=138g。设100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠的质量为x，根据饱和溶液中溶质与溶液的质量比恒定，可得：$\frac{38\ \mathrm{g}}{138\ \mathrm{g}}=\frac{x}{100\ \mathrm{g}}$，解得$x=\frac{38\ \mathrm{g}×100\ \mathrm{g}}{138\ \mathrm{g}}≈27.5\ \mathrm{g}$。
（2）设80℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为x，根据溶解度公式$\frac{S}{100\ \mathrm{g}}=\frac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶剂质量}}$，代入数据得：$\frac{38\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}=\frac{x}{200\ \mathrm{g}}$，解得$x=76\ \mathrm{g}$。因为$76\ \mathrm{g}＞60\ \mathrm{g}$，说明60g氯化钠在200g水中能完全溶解，且还能继续溶解氯化钠，因此形成的溶液是不饱和溶液。
【答案】（1）27.5 g；（2）不饱和溶液，计算过程：设200 g水中最多溶解氯化钠x g。$\frac{S}{100\ \mathrm{g}}=\frac{x\ \mathrm{g}}{200\ \mathrm{g}},x=76,76＞60$，形成的溶液还能继续溶解氯化钠，所以是不饱和溶液
【知识点】溶解度的概念、饱和溶液与不饱和溶液的判断
【点评】本题围绕溶解度的基础应用展开，核心是对溶解度定义的理解，通过比例关系进行计算，属于初中化学溶解度部分的基础题型，只要掌握溶解度的相关公式即可顺利解答。
【难度系数】0.7

8. 富马酸是一种食品酸味剂，其在不同温度下的溶解度见下表。

（1）富马酸的溶解度随温度升高而（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）《食品安全国家标准 食品添加剂使用标准》（GB 2760—2024）规定：1 kg碳酸饮料中富马酸的最大使用量为0.3 g，则按照上述标准制作的碳酸饮料是富马酸（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）50℃时，200 mL水（水的密度为1 g/cm³）最多能溶解富马酸的质量为g。

8.（1）增大 （2）不饱和 （3）3.2

【分析】
本题围绕富马酸的溶解度展开，解题思路为：（1）对比表格中不同温度下的溶解度数值，判断溶解度随温度的变化趋势；（2）结合常温下富马酸的溶解度，计算1kg水最多能溶解的富马酸质量，与标准使用量比较，确定溶液状态；（3）根据50℃时的溶解度，结合水的质量计算最多可溶解的富马酸质量。
【解析】
（1）观察表格数据：20℃时溶解度为0.5g，50℃时为1.6g，80℃时为5.0g，温度升高，溶解度数值增大，故富马酸的溶解度随温度升高而增大。
（2）常温约为20℃，此时富马酸溶解度为0.5g，即100g水最多溶解0.5g富马酸，则1kg（1000g）水最多溶解富马酸的质量为：$\frac{0.5g}{100g}×1000g=5g$。标准规定1kg碳酸饮料中富马酸最大使用量为0.3g，0.3g＜5g，因此该碳酸饮料是富马酸的不饱和溶液。
（3）50℃时富马酸溶解度为1.6g，即100g水最多溶解1.6g富马酸。200mL水的质量为：$200mL×1g/cm³=200g$，设200g水最多溶解富马酸的质量为x，根据溶解度定义得：$\frac{1.6g}{100g}=\frac{x}{200g}$，解得$x=3.2g$。
【答案】
（1）增大；（2）不饱和；（3）3.2
【知识点】
溶解度与温度的关系；饱和溶液与不饱和溶液；溶解度计算
【点评】
本题结合食品添加剂的实际场景，考查溶解度的基础应用，侧重对概念的理解和简单计算，难度适中。
【难度系数】
0.3

9. 如图7-13所示，20℃时，向两只盛有100 g水的烧杯中分别加入32 g氯化钾和硝酸钾固体，充分溶解。氯化钾和硝酸钾的溶解度见下表。回答下列问题。
（1）实验中形成了（填“氯化钾”或“硝酸钾”）不饱和溶液，可采取的方法将该溶液转化为该溶质的饱和溶液。
（2）60℃时，向100 g水中加入x g硝酸钾固体，全部溶解形成溶液，再降温至20℃，最终析出固体32.3 g，则x=。

9.（1）氯化钾 增加溶质(或恒温蒸发溶剂) （2）63.9

【分析】
解题思路：（1）判断20℃时两种物质的溶解状态，需比较加入溶质的质量与该温度下对应物质溶解度的大小，溶解度大于加入量则为不饱和溶液；不饱和溶液转化为饱和溶液，可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂等方法实现。（2）降温析出晶体的质量等于60℃溶解的硝酸钾总质量减去20℃时100g水最多能溶解的硝酸钾质量，据此结合已知析出质量计算x的值。
【解析】
（1）20℃时，氯化钾的溶解度约为34g，硝酸钾的溶解度约为31.6g。向100g水中加入32g氯化钾时，32g＜34g，能全部溶解，形成不饱和溶液；加入32g硝酸钾时，32g＞31.6g，无法全部溶解，形成饱和溶液。因此形成氯化钾的不饱和溶液，将其转化为饱和溶液，可采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。
（2）60℃时加入x g硝酸钾全部溶解，降温至20℃时析出32.3g固体，说明20℃时100g水最多溶解硝酸钾31.6g，故x = 析出质量 + 20℃溶解的质量 = 32.3g + 31.6g = 63.9g。
【答案】
（1）氯化钾；增加溶质(或恒温蒸发溶剂) （2）63.9
【知识点】
溶解度；饱和溶液与不饱和溶液；结晶
【点评】
本题围绕溶解度的应用展开，核心是掌握溶解度的含义、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化，以及降温结晶的质量计算，属于基础应用类题目，需熟悉常见物质的溶解度数据。
【难度系数】
0.5