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4. 氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图7-10所示。下列有关说法正确的是(
A.氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠小
B.氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度
C.将$40°\mathrm{C}$的氯化铵不饱和溶液降温至$20°\mathrm{C}$，可能转化为饱和溶液
D.$60°\mathrm{C}$时，向100 g水中加入40 g氯化钠，充分搅拌，可形成氯化钠不饱和溶液
C
)。A.氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠小
B.氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度
C.将$40°\mathrm{C}$的氯化铵不饱和溶液降温至$20°\mathrm{C}$，可能转化为饱和溶液
D.$60°\mathrm{C}$时，向100 g水中加入40 g氯化钠，充分搅拌，可形成氯化钠不饱和溶液
答案
4. C
解析
【分析】本题围绕氯化铵和氯化钠的溶解度曲线，需逐一分析各选项：①判断溶解度受温度影响大小，看曲线斜率，斜率越大受温度影响越大；②比较溶解度大小必须指明温度；③饱和溶液与不饱和溶液的转化，对于溶解度随温度降低而减小的物质，降温可使不饱和溶液可能变为饱和；④根据某温度下的溶解度判断溶液是否饱和。
【解析】A选项：氯化铵的溶解度曲线比氯化钠更陡，说明氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大，A错误；B选项：比较溶解度大小必须指明温度，20℃时氯化铵和氯化钠溶解度相等，温度低于20℃时氯化钠溶解度更大，温度高于20℃时氯化铵溶解度更大，B错误；C选项：氯化铵的溶解度随温度降低而减小，将40℃的氯化铵不饱和溶液降温至20℃，若降温后溶液中溶质质量≤20℃时氯化铵的溶解度，溶液就会转化为饱和溶液，因此“可能”转化为饱和溶液，C正确；D选项：由溶解度曲线可知，60℃时氯化钠的溶解度小于40g，因此向100g水中加入40g氯化钠，充分搅拌后，氯化钠不能完全溶解，形成饱和溶液，D错误。
【答案】C
【知识点】溶解度曲线应用、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】本题是溶解度曲线的基础应用题，考查了溶解度的影响因素、溶解度大小的比较、饱和溶液与不饱和溶液的转化等核心知识点，需准确理解溶解度曲线的含义，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：氯化铵的溶解度曲线比氯化钠更陡，说明氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大，A错误；B选项：比较溶解度大小必须指明温度，20℃时氯化铵和氯化钠溶解度相等，温度低于20℃时氯化钠溶解度更大，温度高于20℃时氯化铵溶解度更大，B错误；C选项：氯化铵的溶解度随温度降低而减小，将40℃的氯化铵不饱和溶液降温至20℃，若降温后溶液中溶质质量≤20℃时氯化铵的溶解度，溶液就会转化为饱和溶液，因此“可能”转化为饱和溶液，C正确；D选项：由溶解度曲线可知，60℃时氯化钠的溶解度小于40g，因此向100g水中加入40g氯化钠，充分搅拌后，氯化钠不能完全溶解，形成饱和溶液，D错误。
【答案】C
【知识点】溶解度曲线应用、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】本题是溶解度曲线的基础应用题，考查了溶解度的影响因素、溶解度大小的比较、饱和溶液与不饱和溶液的转化等核心知识点，需准确理解溶解度曲线的含义，难度适中。
【难度系数】0.6
5. 20℃时，将120 g氢氧化钠固体加入100 g水中，搅拌后固体全部溶解。放置一段时间恢复至20℃后，析出11 g固体（实验过程中忽略水的损失），实验过程如图7-11所示。下列分析正确的是（
A.乙中溶液一定为饱和溶液
B.丙中溶液一定为不饱和溶液
C.丙中溶液的质量为209 g
D.氢氧化钠的溶解度为109 g
C
）。A.乙中溶液一定为饱和溶液
B.丙中溶液一定为不饱和溶液
C.丙中溶液的质量为209 g
D.氢氧化钠的溶解度为109 g
答案
5. C
解析
【分析】
要解决这道题，需结合饱和溶液、不饱和溶液的判断依据，溶解度的定义，以及实验中溶质、溶剂的变化分析各选项：
1. 明确实验过程：100g水中加入120g NaOH，搅拌后全部溶解（乙状态），恢复至20℃后析出11g固体（丙状态），忽略水损失，说明20℃时100g水中最多溶解NaOH的质量为120g-11g=109g。
2. 逐一分析选项：
A选项：乙状态未降温，NaOH溶解度随温度升高而增大，此时全部溶解说明乙的温度高于20℃，溶液可能为不饱和溶液，并非一定饱和。
B选项：丙中有未溶解的固体，说明丙溶液是该温度下的饱和溶液。
C选项：丙中溶液质量=溶剂质量（100g水）+溶解的溶质质量（109g），计算得209g。
D选项：溶解度需指明温度，20℃时NaOH的溶解度为109g，选项未说明温度，表述错误。
【解析】
根据实验数据，20℃时，100g水中溶解的NaOH质量为120g-11g=109g：
A选项：乙中溶液是搅拌后未降温的状态，NaOH溶解度随温度升高而增大，全部溶解说明乙的温度高于20℃，溶液不一定为饱和溶液，A错误。
B选项：丙中有11g固体未溶解，说明丙溶液是20℃时NaOH的饱和溶液，B错误。
C选项：丙中溶液质量=100g（水）+109g（溶解的NaOH）=209g，C正确。
D选项：溶解度必须指明温度，20℃时NaOH的溶解度为109g，选项未说明温度，表述错误。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
【点评】
本题考查饱和溶液判断、溶解度概念，需注意溶解度的温度条件，以及饱和溶液的判断依据（有未溶解溶质则为饱和），易错点是忽略乙状态溶液温度高于20℃，或未明确溶解度的温度限制。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合饱和溶液、不饱和溶液的判断依据，溶解度的定义，以及实验中溶质、溶剂的变化分析各选项：
1. 明确实验过程：100g水中加入120g NaOH，搅拌后全部溶解（乙状态），恢复至20℃后析出11g固体（丙状态），忽略水损失，说明20℃时100g水中最多溶解NaOH的质量为120g-11g=109g。
2. 逐一分析选项：
A选项：乙状态未降温，NaOH溶解度随温度升高而增大，此时全部溶解说明乙的温度高于20℃，溶液可能为不饱和溶液，并非一定饱和。
B选项：丙中有未溶解的固体，说明丙溶液是该温度下的饱和溶液。
C选项：丙中溶液质量=溶剂质量（100g水）+溶解的溶质质量（109g），计算得209g。
D选项：溶解度需指明温度，20℃时NaOH的溶解度为109g，选项未说明温度，表述错误。
【解析】
根据实验数据，20℃时，100g水中溶解的NaOH质量为120g-11g=109g：
A选项：乙中溶液是搅拌后未降温的状态，NaOH溶解度随温度升高而增大，全部溶解说明乙的温度高于20℃，溶液不一定为饱和溶液，A错误。
B选项：丙中有11g固体未溶解，说明丙溶液是20℃时NaOH的饱和溶液，B错误。
C选项：丙中溶液质量=100g（水）+109g（溶解的NaOH）=209g，C正确。
D选项：溶解度必须指明温度，20℃时NaOH的溶解度为109g，选项未说明温度，表述错误。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
【点评】
本题考查饱和溶液判断、溶解度概念，需注意溶解度的温度条件，以及饱和溶液的判断依据（有未溶解溶质则为饱和），易错点是忽略乙状态溶液温度高于20℃，或未明确溶解度的温度限制。
【难度系数】
0.5
6. 图7-12是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。回答下列问题。
（1）20℃时溶解度较大的物质是
（2）30℃时，4.58 g硝酸钾在10 g水中充分溶解后恰好形成硝酸钾饱和溶液，该温度时硝酸钾的溶解度是
（3）哪些方法可使N点状态的硝酸钾溶液转变为P点状态的硝酸钾溶液？
（1）20℃时溶解度较大的物质是
氯化钠
。（2）30℃时，4.58 g硝酸钾在10 g水中充分溶解后恰好形成硝酸钾饱和溶液，该温度时硝酸钾的溶解度是
45.8
g。（3）哪些方法可使N点状态的硝酸钾溶液转变为P点状态的硝酸钾溶液？
答案
6.（1）氯化钠 （2）45.8 （3）恒温蒸发水或加入硝酸钾固体
解析
【分析】
本题考查溶解度曲线的应用，需结合溶解度定义、饱和溶液与不饱和溶液转化方法分析：
1. 第（1）题：找到20℃时两种物质的溶解度曲线，比较对应纵坐标（溶解度）大小，确定溶解度较大的物质；
2. 第（2）题：根据溶解度定义，计算一定温度下100g溶剂中饱和时溶解的溶质质量，得到该温度下的溶解度；
3. 第（3）题：N点是30℃时硝酸钾的不饱和溶液，P点是同温度下的饱和溶液，同温度下将不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加溶质或蒸发溶剂实现。
【解析】
（1）观察溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度曲线在硝酸钾上方，因此溶解度较大的物质是氯化钠；
（2）溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量。30℃时，10g水溶解4.58g硝酸钾达到饱和，则100g水中最多溶解硝酸钾的质量为：$\frac{4.58g}{10g} × 100g = 45.8g$，即该温度下硝酸钾的溶解度为45.8g；
（3）N点为30℃时硝酸钾的不饱和溶液，P点为该温度下硝酸钾的饱和溶液，温度不变时，将不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂（水）或加入硝酸钾固体的方法。
【答案】
（1）氯化钠；（2）45.8；（3）恒温蒸发水或加入硝酸钾固体
【知识点】
溶解度；溶解度曲线；饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】
本题是溶解度曲线的基础应用题，考查溶解度定义、曲线读取及饱和溶液转化，属于学生应掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题考查溶解度曲线的应用，需结合溶解度定义、饱和溶液与不饱和溶液转化方法分析：
1. 第（1）题：找到20℃时两种物质的溶解度曲线，比较对应纵坐标（溶解度）大小，确定溶解度较大的物质；
2. 第（2）题：根据溶解度定义，计算一定温度下100g溶剂中饱和时溶解的溶质质量，得到该温度下的溶解度；
3. 第（3）题：N点是30℃时硝酸钾的不饱和溶液，P点是同温度下的饱和溶液，同温度下将不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加溶质或蒸发溶剂实现。
【解析】
（1）观察溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度曲线在硝酸钾上方，因此溶解度较大的物质是氯化钠；
（2）溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量。30℃时，10g水溶解4.58g硝酸钾达到饱和，则100g水中最多溶解硝酸钾的质量为：$\frac{4.58g}{10g} × 100g = 45.8g$，即该温度下硝酸钾的溶解度为45.8g；
（3）N点为30℃时硝酸钾的不饱和溶液，P点为该温度下硝酸钾的饱和溶液，温度不变时，将不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂（水）或加入硝酸钾固体的方法。
【答案】
（1）氯化钠；（2）45.8；（3）恒温蒸发水或加入硝酸钾固体
【知识点】
溶解度；溶解度曲线；饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】
本题是溶解度曲线的基础应用题，考查溶解度定义、曲线读取及饱和溶液转化，属于学生应掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.7
