1. 从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体的一般方法为，该法适用于。从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体的一般方法为，该法适用于。有些物质从溶液中析出时会形成结晶水合物，如胆矾($\ce{CuSO_{4}·5H_{2}O}$)、明矾[$\ce{KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O}$]。

1. 蒸发结晶 溶解度受温度影响不大的物质 降温结晶 溶解度受温度影响较大的物质

【分析】要解决本题，需明确从溶液中获取晶体的方法由溶质溶解度随温度的变化特点决定：若溶质溶解度受温度影响小，适合通过蒸发溶剂使溶质结晶；若溶质溶解度受温度影响大，适合通过降低温度使溶质结晶。解题时先判断氯化钠、硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势，再对应选择结晶方法即可。
【解析】氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体的一般方法为蒸发结晶，该法适用于溶解度受温度影响不大的物质；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，因此从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体的一般方法为降温结晶，该法适用于溶解度受温度影响较大的物质。
【答案】蒸发结晶 溶解度受温度影响不大的物质 降温结晶 溶解度受温度影响较大的物质
【知识点】结晶方法、溶解度与结晶的关系
【点评】本题围绕结晶方法的选择展开，核心是理解溶解度随温度变化对结晶方式的影响，属于化学实验基础操作的高频考点，侧重对基础概念的应用，难度适中。
【难度系数】0.7

2.《天工开物》记载了井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”下列有关分析不合理的是()。

A.“入于釜中煎炼”说明需要加热
B.“顷刻结盐”属于降温结晶
C.“色成至白”说明食盐是白色固体
D.煎炼过程中溶剂的质量减少

2. B

【分析】
本题结合古文记载的井盐生产过程，考查结晶类型、实验操作原理等知识，需逐一判断选项是否合理。首先明确“煎炼”是加热蒸发溶剂使溶质析出的操作，结晶分为蒸发结晶（减少溶剂析出溶质）和降温结晶（降低温度析出溶质），据此分析各选项：A选项“煎炼”对应加热操作，合理；B选项“结盐”是蒸发溶剂导致，并非降温结晶，不合理；C选项“色成至白”说明食盐为白色固体，合理；D选项煎炼时溶剂（水）蒸发，质量减少，合理。因此不合理的是B选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：“入于釜中煎炼”的“煎炼”指加热操作，说明井盐生产需要加热，分析合理；
B选项：“顷刻结盐”是加热蒸发溶液中的溶剂（水）使食盐析出，属于蒸发结晶，而非降温结晶，分析不合理；
C选项：“色成至白”直接说明食盐最终为白色固体，分析合理；
D选项：煎炼过程中，溶剂（水）受热蒸发，质量减少，分析合理。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
结晶的方法；食盐的物理性质；蒸发操作
【点评】
本题结合传统文化中的化学知识，考查初中化学基础知识点，重点区分蒸发结晶与降温结晶的原理，题目难度较低，属于基础题型，需准确理解古文描述的操作对应的化学原理。
【难度系数】
0.7

3. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国近代化工先驱侯德榜先生创立的。其中关键的一步是把氯化铵从含有少量氯化钠的溶液中结晶析出，同时尽量减少氯化钠杂质的析出。根据图7-14中的氯化铵和氯化钠的溶解度曲线可知，获得氯化铵晶体的方法以及最佳温度范围为()。

A.蒸发结晶、0～10℃
B.蒸发结晶、30～40℃
C.降温结晶、0～10℃
D.降温结晶、30～40℃

3. C

【分析】
要解决该问题，需结合溶解度曲线的特点分析结晶方法和温度范围：首先，根据溶解度曲线，氯化铵的溶解度随温度降低显著减小，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此要析出氯化铵且尽量减少氯化钠析出，应选择降温结晶（蒸发结晶会使氯化钠也大量析出，不符合要求）；再对比温度范围，0～10℃时，氯化铵溶解度低，易大量析出，而氯化钠溶解度远高于此时氯化铵的溶解度，几乎不会析出，符合“减少氯化钠杂质析出”的要求。
【解析】
1. 确定结晶方法：氯化铵溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度受温度影响小，因此分离二者需采用降温结晶，排除蒸发结晶的选项A、B；
2. 确定温度范围：0～10℃时，氯化铵溶解度远低于氯化钠，降温后氯化铵大量析出，氯化钠几乎不析出，符合需求；30～40℃时，氯化铵溶解度较高，降温后析出量少，无法有效获得氯化铵晶体，排除D选项。
【答案】
C
【知识点】
溶解度曲线、降温结晶
【点评】
本题结合侯氏制碱法的实际场景，考查溶解度曲线的应用，需理解不同物质溶解度受温度影响的差异，从而选择合适的分离方法，是溶解度相关知识的典型应用题型。
【难度系数】
0.5