4. 将天然樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵和水混合成的溶液密封在玻璃瓶内可制成“风暴瓶”。随着温度的变化，瓶内溶液可出现澄清、浑浊、沉淀等多种现象。
（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。樟脑的酒精饱和溶液降温后也可出现晶体，说明使樟脑从溶液中析出的方法是。
（2）图7-15为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。
$t_3°\mathrm{C}$时分别将等质量的硝酸钾、氯化铵两种物质的饱和溶液降温至$t_2°\mathrm{C}$，硝酸钾饱和溶液析出晶体的质量（填“大于”“小于”或“等于”）氯化铵饱和溶液析出晶体的质量。

4.（1）弱于 降温结晶 （2）大于

【分析】
首先分析第（1）问：将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中出现浑浊，说明樟脑在水中难以溶解，因此其在水中的溶解能力弱于在酒精中的；樟脑的酒精饱和溶液降温后析出晶体，说明通过降低温度可使溶质从溶液中析出，该方法为降温结晶。
再分析第（2）问：观察溶解度曲线，硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度比氯化铵大；等质量的饱和溶液从$t_3°\mathrm{C}$降温至$t_2°\mathrm{C}$时，溶解度变化越大的物质，析出晶体的质量越多，因此硝酸钾析出晶体的质量大于氯化铵的。
【解析】
（1）樟脑的酒精饱和溶液滴入水中变浑浊，说明樟脑在水中溶解量极少，故樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的；饱和溶液降温后析出晶体，利用的是降温结晶的方法，即降低温度使溶质溶解度减小从而析出晶体。
（2）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大。$t_3°\mathrm{C}$时，硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至$t_2°\mathrm{C}$，两者溶解度均减小，且硝酸钾溶解度减小的幅度更大，因此等质量的饱和溶液中，硝酸钾析出晶体的质量大于氯化铵的。
【答案】
（1）弱于；降温结晶 （2）大于
【知识点】
溶解度、结晶方法、溶解度曲线应用
【点评】
本题结合生活实例考查溶解度相关基础知识点，需要理解溶解能力的比较、结晶方法的原理，以及溶解度曲线中温度对溶质析出量的影响，难度适中。
【难度系数】
0.6

5. 氯化钠和碳酸钠在部分温度下的溶解度见下表。回答下列问题。

（1）将含少量碳酸钠的氯化钠饱和溶液蒸发至有大量晶体析出，析出的晶体主要是。可通过操作，将晶体从溶液中分离出来。
（2）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”（“盐”指氯化钠，“碱”指碳酸钠），请简要解释其中蕴含的化学原理。

5.（1）氯化钠 过滤 （2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高，水蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出

【分析】
本题考查溶解度的应用，需结合氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度变化的特点分析：（1）蒸发饱和溶液时，溶解度受温度影响小的物质会先结晶析出，分离固体和液体用过滤操作；（2）“夏天晒盐、冬天捞碱”的原理对应两种物质溶解度受温度影响的差异，结合温度变化对结晶的影响解释。
【解析】
（1）由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大。将含少量碳酸钠的氯化钠饱和溶液蒸发，蒸发溶剂时，氯化钠因溶解度受温度影响小，会先达到饱和并大量析出，而碳酸钠量少且未达到饱和，因此析出的晶体主要是氯化钠；过滤是分离固体与液体的操作，故用过滤将晶体从溶液中分离。
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，因此夏天可晒盐；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度大幅降低，易结晶析出，因此冬天可捞碱。
【答案】
（1）氯化钠；过滤 （2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出
【知识点】
溶解度的应用、结晶、过滤操作
【点评】
本题结合生活实际现象，考查溶解度与结晶的关系，难度适中，需学生理解溶解度随温度变化的特点及相关分离操作。
【难度系数】
0.5