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8.现有下列试剂:①石灰水;②食醋;③食盐水;④纯碱溶液;⑤烧碱溶液。其中检验贝壳的主要成分(主要成分为碳酸盐)必须用到的是 ()
A.②⑤
B.①②
C.②④
D.①③
A.②⑤
B.①②
C.②④
D.①③
答案
B
解析
检验碳酸盐的方法为：向待测样品中加入酸，将反应生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，即可证明样品中含有碳酸盐。本题中②食醋属于酸，可与贝壳中的碳酸盐反应生成CO₂，①石灰水可以检验生成的CO₂，因此检验贝壳的碳酸盐成分必须用到①②。
9.(4分)小江所在的实验小组进行了如图所示的实验。
(1)B溶液中含有的阳离子是。
(2)B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定存在的溶质是。
(1)B溶液中含有的阳离子是。
(2)B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定存在的溶质是。
答案
解：
(1) 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加过量盐酸，发生反应$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，反应后盐酸有剩余，因此B溶液中的溶质为NaCl和过量的HCl，含有的阳离子是$\boldsymbol{\ce{Na^{+}}}$、$\boldsymbol{\ce{H^{+}}}$（或钠离子、氢离子）。
(2) 向滴有酚酞的$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液中加入一定量$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液，发生反应$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$，因此D中含有$\ce{CaCO_{3}}$沉淀、生成的$\ce{NaOH}$、酚酞，还可能含有过量的$\ce{Ca(OH)_{2}}$或$\ce{Na_{2}CO_{3}}$。B、D在E中混合后得到无色溶液，说明溶液不呈碱性，所有碱性物质均被盐酸反应完全，$\ce{CaCO_{3}}$沉淀也完全溶解，因此一定存在的溶质是$\boldsymbol{\ce{NaCl}}$（氯化钠）、$\boldsymbol{\ce{CaCl_{2}}}$（氯化钙）。
(1) 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加过量盐酸，发生反应$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，反应后盐酸有剩余，因此B溶液中的溶质为NaCl和过量的HCl，含有的阳离子是$\boldsymbol{\ce{Na^{+}}}$、$\boldsymbol{\ce{H^{+}}}$（或钠离子、氢离子）。
(2) 向滴有酚酞的$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液中加入一定量$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液，发生反应$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$，因此D中含有$\ce{CaCO_{3}}$沉淀、生成的$\ce{NaOH}$、酚酞，还可能含有过量的$\ce{Ca(OH)_{2}}$或$\ce{Na_{2}CO_{3}}$。B、D在E中混合后得到无色溶液，说明溶液不呈碱性，所有碱性物质均被盐酸反应完全，$\ce{CaCO_{3}}$沉淀也完全溶解，因此一定存在的溶质是$\boldsymbol{\ce{NaCl}}$（氯化钠）、$\boldsymbol{\ce{CaCl_{2}}}$（氯化钙）。
10.(6分)某实验溶液中可能含有$\ce{NO^{-}_{3}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{H^{+}}$、$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$五种离子中的几种。为确定溶液中存在的离子，进行了下列实验：
(1)取少量溶液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则证明存在。
(2)另取少量溶液，向其中滴加，有白色沉淀生成，则证明存在$\ce{Cl^{-}}$。
(3)再取少量溶液，滴加，溶液变红，则证明存在$\ce{H^{+}}$。
(1)取少量溶液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则证明存在。
(2)另取少量溶液，向其中滴加，有白色沉淀生成，则证明存在$\ce{Cl^{-}}$。
(3)再取少量溶液，滴加，溶液变红，则证明存在$\ce{H^{+}}$。
答案
解：
(1) 溶液中只有$\ce{Mg^{2+}}$能与$\ce{NaOH}$反应生成氢氧化镁白色沉淀，因此证明存在$\boldsymbol{\ce{Mg^{2+}}}$。
(2) 检验$\ce{Cl^-}$需要排除其他杂质离子干扰，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，会生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，因此此处填：稀硝酸和硝酸银溶液。
(3) 酸性溶液可使紫色石蕊试液变红，因此滴加紫色石蕊试液，溶液变红即可证明存在$\ce{H^+}$，此处填：紫色石蕊试液。
(1) 溶液中只有$\ce{Mg^{2+}}$能与$\ce{NaOH}$反应生成氢氧化镁白色沉淀，因此证明存在$\boldsymbol{\ce{Mg^{2+}}}$。
(2) 检验$\ce{Cl^-}$需要排除其他杂质离子干扰，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，会生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，因此此处填：稀硝酸和硝酸银溶液。
(3) 酸性溶液可使紫色石蕊试液变红，因此滴加紫色石蕊试液，溶液变红即可证明存在$\ce{H^+}$，此处填：紫色石蕊试液。
11.除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是（）
选项 物质 杂质 除杂方法
A.$\ce{O_2}$ $\ce{N_2}$ 通过灼热的铜网
B.$\ce{KCl}$固体 $\ce{MnO_2}$
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C.$\ce{Na_2CO_3}$ $\ce{NaHCO_3}$ 加热
D.稀盐酸 稀硫酸 加入适量的$\ce{Ba(NO_3)_2}$溶液，过滤
选项 物质 杂质 除杂方法
A.$\ce{O_2}$ $\ce{N_2}$ 通过灼热的铜网
B.$\ce{KCl}$固体 $\ce{MnO_2}$
加水溶解、过滤、洗涤、干燥C.$\ce{Na_2CO_3}$ $\ce{NaHCO_3}$ 加热
D.稀盐酸 稀硫酸 加入适量的$\ce{Ba(NO_3)_2}$溶液，过滤
答案
C
解析
逐一分析各选项：
1. 选项A：灼热铜网会和要保留的O₂反应生成氧化铜，除去了原物质O₂，无法除去杂质N₂，除杂方法错误。
2. 选项B：KCl可溶于水，MnO₂难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥后得到的是杂质MnO₂，无法得到KCl固体，除杂方法错误。
3. 选项C：杂质NaHCO₃受热发生反应$2\ce{NaHCO_{3}}\xlongequal{\Delta}\ce{Na_{2}CO_{3}}+\ce{H_{2}O}+\ce{CO_{2}}↑$，加热可将杂质转化为原物质$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，不引入新杂质，除杂方法正确。
4. 选项D：稀硫酸和适量$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$反应会生成$\ce{BaSO_{4}}$沉淀和新杂质$\ce{HNO_{3}}$，引入了新杂质，除杂方法错误。
1. 选项A：灼热铜网会和要保留的O₂反应生成氧化铜，除去了原物质O₂，无法除去杂质N₂，除杂方法错误。
2. 选项B：KCl可溶于水，MnO₂难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥后得到的是杂质MnO₂，无法得到KCl固体，除杂方法错误。
3. 选项C：杂质NaHCO₃受热发生反应$2\ce{NaHCO_{3}}\xlongequal{\Delta}\ce{Na_{2}CO_{3}}+\ce{H_{2}O}+\ce{CO_{2}}↑$，加热可将杂质转化为原物质$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，不引入新杂质，除杂方法正确。
4. 选项D：稀硫酸和适量$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$反应会生成$\ce{BaSO_{4}}$沉淀和新杂质$\ce{HNO_{3}}$，引入了新杂质，除杂方法错误。
12.（8分）粗盐中含有$\ce{MgCl_{2}}$、$\ce{CaCl_{2}}$等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示。
(1)步骤①反应的化学方程式为。该反应的基本反应类型为。
(2)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和（填化学式）。
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中除$\ce{NaCl}$外还含有（填化学式）。
(1)步骤①反应的化学方程式为。该反应的基本反应类型为。
(2)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和（填化学式）。
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中除$\ce{NaCl}$外还含有（填化学式）。
答案
解：
(1) 步骤①中氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：
$\ce{Ca(OH)_{2} + MgCl_{2} = Mg(OH)_{2}\downarrow + CaCl_{2}}$
该反应的基本反应类型为复分解反应。
(2) 步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{NaOH}$。
(3) 若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中除$\ce{NaCl}$外还含有$\ce{CaCl_{2}}$。
(1) 步骤①中氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：
$\ce{Ca(OH)_{2} + MgCl_{2} = Mg(OH)_{2}\downarrow + CaCl_{2}}$
该反应的基本反应类型为复分解反应。
(2) 步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{NaOH}$。
(3) 若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中除$\ce{NaCl}$外还含有$\ce{CaCl_{2}}$。
