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1.下列物质能够发生反应，且生成气体的是（）
A.向稀硫酸中滴入$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液
B.向$\ce{NaCl}$溶液中滴加$\ce{K_{2}SO_{4}}$溶液
C.将$\ce{CuCl_{2}}$溶液滴入$\ce{KOH}$溶液中
D.将含碳酸钙的钙片放入稀盐酸中
A.向稀硫酸中滴入$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液
B.向$\ce{NaCl}$溶液中滴加$\ce{K_{2}SO_{4}}$溶液
C.将$\ce{CuCl_{2}}$溶液滴入$\ce{KOH}$溶液中
D.将含碳酸钙的钙片放入稀盐酸中
答案
D
解析
逐一分析各选项：
1. A选项：稀硫酸和$\ce{Ba(OH)_{2}}$反应生成硫酸钡沉淀和水，无气体生成，不符合要求。
2. B选项：$\ce{NaCl}$和$\ce{K_{2}SO_{4}}$相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，不符合要求。
3. C选项：$\ce{CuCl_{2}}$和$\ce{KOH}$反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，无气体生成，不符合要求。
4. D选项：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应可发生且有气体生成，符合要求。
1. A选项：稀硫酸和$\ce{Ba(OH)_{2}}$反应生成硫酸钡沉淀和水，无气体生成，不符合要求。
2. B选项：$\ce{NaCl}$和$\ce{K_{2}SO_{4}}$相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，不符合要求。
3. C选项：$\ce{CuCl_{2}}$和$\ce{KOH}$反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，无气体生成，不符合要求。
4. D选项：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应可发生且有气体生成，符合要求。
2.酸和碱之间的反应在生产、生活和科学实验中应用广泛，下列利用酸和碱反应的是（）
A.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
B.用醋酸除铁锈
C.用硝酸银溶液检验汗液中的氯离子
D.用食盐腌制食品
A.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
B.用醋酸除铁锈
C.用硝酸银溶液检验汗液中的氯离子
D.用食盐腌制食品
答案
A
解析
酸和碱的反应即中和反应，是酸与碱作用生成盐和水的反应。逐一分析选项：A. 氢氧化铝属于碱，胃酸的主要成分为盐酸属于酸，二者发生中和反应，利用了酸和碱的反应；B. 醋酸属于酸，铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，该反应是酸与金属氧化物的反应，不属于酸和碱的反应；C. 硝酸银、汗液中的氯化钠都属于盐，该反应是盐与盐的反应，不属于酸和碱的反应；D. 食盐是盐，腌制食品过程中没有发生酸和碱的反应。综上符合要求的是A。
3.蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有 （）
A.$\ce{H_{2}SO_{4}}$
B.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
C.$\ce{NaOH}$
D.$\ce{CO_{2}}$
A.$\ce{H_{2}SO_{4}}$
B.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
C.$\ce{NaOH}$
D.$\ce{CO_{2}}$
答案
B
解析
能使澄清石灰水变浑浊的常见气体是二氧化碳，向食用碱中加入稀盐酸产生该气体，说明物质能与稀盐酸反应生成二氧化碳。逐一分析选项：A.$\ce{H_{2}SO_{4}}$属于酸，和稀盐酸不发生反应，无法生成二氧化碳；B.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$是碳酸盐，和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，符合现象；C.$\ce{NaOH}$和稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，无气体产生；D.$\ce{CO_{2}}$和稀盐酸不反应，本身为气体，不符合要求。因此食用碱中可能含有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$。
4.(6分)学习完盐的化学性质以后,同学们做了一个趣味实验。
，他们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀。倾倒并经过沉降后,他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究。
[猜想与假设]甲:$\ce{Na^+}$、$\ce{Ba^{2+}}$、$\ce{K^+}$、$\ce{OH^-}$、$\ce{Cl^-}$；
乙:$\ce{Na^+}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{K^+}$、$\ce{OH^-}$、$\ce{Cl^-}$；
丙:$\ce{Na^+}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{Ba^{2+}}$、$\ce{K^+}$、$\ce{OH^-}$、$\ce{Cl^-}$。
(1)通过讨论大家一致认为丙的猜想不正确,理由是。
(2)为了验证溶液中的离子成分,甲取样于试管中,向其中加入一定量的$\ce{Na_2CO_3}$溶液,无明显现象,得出自己猜想错误,乙同学猜想正确的结论。请你完整地评价甲的实验及结论:。
(3)在通过甲实验得出的正确结论的基础上,乙同学取样后向其中加入足量$\ce{CaCl_2}$溶液,过滤,向无色滤液中滴加无色酚酞试液,上述实验观察到现象,最终,乙同学得出自己的猜想是正确的。
，他们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀。倾倒并经过沉降后,他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究。[猜想与假设]甲:$\ce{Na^+}$、$\ce{Ba^{2+}}$、$\ce{K^+}$、$\ce{OH^-}$、$\ce{Cl^-}$；
乙:$\ce{Na^+}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{K^+}$、$\ce{OH^-}$、$\ce{Cl^-}$；
丙:$\ce{Na^+}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{Ba^{2+}}$、$\ce{K^+}$、$\ce{OH^-}$、$\ce{Cl^-}$。
(1)通过讨论大家一致认为丙的猜想不正确,理由是。
(2)为了验证溶液中的离子成分,甲取样于试管中,向其中加入一定量的$\ce{Na_2CO_3}$溶液,无明显现象,得出自己猜想错误,乙同学猜想正确的结论。请你完整地评价甲的实验及结论:。
(3)在通过甲实验得出的正确结论的基础上,乙同学取样后向其中加入足量$\ce{CaCl_2}$溶液,过滤,向无色滤液中滴加无色酚酞试液,上述实验观察到现象,最终,乙同学得出自己的猜想是正确的。
答案
解：
(1) $\ce{Ba^{2+}}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$会发生反应生成白色的$\ce{BaCO_{3}}$沉淀，二者不能在溶液中共存
(2) 甲加入$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液无明显现象，可以证明溶液中不含$\ce{Ba^{2+}}$，因此甲的猜想错误，但该实验无法验证溶液中是否存在$\ce{CO^{2-}_{3}}$，不能直接得出乙同学猜想正确的结论，结论不严谨
(3) 有白色沉淀生成，无色滤液滴加酚酞后溶液变为红色
(1) $\ce{Ba^{2+}}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$会发生反应生成白色的$\ce{BaCO_{3}}$沉淀，二者不能在溶液中共存
(2) 甲加入$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液无明显现象，可以证明溶液中不含$\ce{Ba^{2+}}$，因此甲的猜想错误，但该实验无法验证溶液中是否存在$\ce{CO^{2-}_{3}}$，不能直接得出乙同学猜想正确的结论，结论不严谨
(3) 有白色沉淀生成，无色滤液滴加酚酞后溶液变为红色
5. 用下列试剂中的一种就能将$\ce{BaCl_{2}}$和$\ce{NaCl}$这两种无色溶液区别开来，这种试剂是（）
A.稀$\ce{H_{2}SO_{4}}$
B.$\ce{NaOH}$溶液
C.$\ce{AgNO_{3}}$溶液
D.$\ce{KNO_{3}}$溶液
A.稀$\ce{H_{2}SO_{4}}$
B.$\ce{NaOH}$溶液
C.$\ce{AgNO_{3}}$溶液
D.$\ce{KNO_{3}}$溶液
答案
A
解析
逐一分析各选项反应现象：1. 稀H₂SO₄与BaCl₂反应生成白色硫酸钡沉淀，与NaCl不反应、无明显现象，可区分两种溶液；2. NaOH溶液与BaCl₂、NaCl均不反应，都无明显现象，无法区分；3. AgNO₃溶液与BaCl₂、NaCl反应均生成白色氯化银沉淀，无法区分；4. KNO₃溶液与BaCl₂、NaCl均不反应，都无明显现象，无法区分。综上只有稀H₂SO₄可以鉴别两种溶液。
6.有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如图所示实验，根据实验现象，下列判断错误的是（）
A.滤液丙中含有氯化铁
B.沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C.滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D.样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
A.滤液丙中含有氯化铁
B.沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C.滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D.样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
答案
C
解析
逐步推导实验现象：
1. 滤液甲加足量稀硫酸产生沉淀，说明滤液甲含钡离子，证明原样品一定存在氢氧化钡。
2. 沉淀乙加足量稀盐酸得到黄色滤液丙，黄色为Fe³+的特征颜色，说明沉淀乙含氢氧化铁，原样品一定存在氯化铁；同时沉淀乙加稀盐酸后仍有不溶沉淀，该沉淀为硫酸钡，证明原样品一定存在硫酸钠。
3. 分析选项：
A. 黄色滤液丙含Fe³+，溶质包含氯化铁，判断正确。
B. 沉淀乙中氢氧化铁溶于稀盐酸、硫酸钡不溶于稀盐酸，符合实验现象，判断正确。
C. 氢氧化钠是否存在不影响上述所有实验现象，滤液甲中可能存在氢氧化钠，并非一定不存在，该判断错误。
D. 由上述推导，样品中一定含有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，判断正确。
1. 滤液甲加足量稀硫酸产生沉淀，说明滤液甲含钡离子，证明原样品一定存在氢氧化钡。
2. 沉淀乙加足量稀盐酸得到黄色滤液丙，黄色为Fe³+的特征颜色，说明沉淀乙含氢氧化铁，原样品一定存在氯化铁；同时沉淀乙加稀盐酸后仍有不溶沉淀，该沉淀为硫酸钡，证明原样品一定存在硫酸钠。
3. 分析选项：
A. 黄色滤液丙含Fe³+，溶质包含氯化铁，判断正确。
B. 沉淀乙中氢氧化铁溶于稀盐酸、硫酸钡不溶于稀盐酸，符合实验现象，判断正确。
C. 氢氧化钠是否存在不影响上述所有实验现象，滤液甲中可能存在氢氧化钠，并非一定不存在，该判断错误。
D. 由上述推导，样品中一定含有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，判断正确。
7.(8分)同学们通过学习,总结了物质鉴别的思维导图,并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
[思维导图]
[实验过程]
Ⅰ.取A、B和C三支相同的试管,向其中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。
Ⅱ.分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红,B试管溶液变蓝,C试管溶液无明显变化。
[分析交流]
(1)实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的步骤。
(2)由实验过程可知,A试管中装的是。
(3)同学们认为石蕊试液的颜色为紫色,颜色变化不够明显,于是改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管溶液变红,A、C试管溶液不变色。
①为了确定物质,在不增加新试剂的条件下,需进行的操作是。
②上述过程需两步实验,请你再选用一种试剂通过一步实验就能鉴别上述三种物质。则应选用的试剂是。
[思维导图]
[实验过程]
Ⅰ.取A、B和C三支相同的试管,向其中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。
Ⅱ.分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红,B试管溶液变蓝,C试管溶液无明显变化。
[分析交流]
(1)实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的步骤。
(2)由实验过程可知,A试管中装的是。
(3)同学们认为石蕊试液的颜色为紫色,颜色变化不够明显,于是改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管溶液变红,A、C试管溶液不变色。
①为了确定物质,在不增加新试剂的条件下,需进行的操作是。
②上述过程需两步实验,请你再选用一种试剂通过一步实验就能鉴别上述三种物质。则应选用的试剂是。
答案
解：
(1) 物理性质判断
(2) 稀盐酸
(3) ① 将A、C两支试管中的溶液分别逐滴滴入变红的B试管中，观察现象，能使溶液红色褪去的原物质为稀盐酸，出现白色沉淀且溶液红色不消失的原物质为氯化钙溶液
② 碳酸钠溶液（合理即可）
(1) 物理性质判断
(2) 稀盐酸
(3) ① 将A、C两支试管中的溶液分别逐滴滴入变红的B试管中，观察现象，能使溶液红色褪去的原物质为稀盐酸，出现白色沉淀且溶液红色不消失的原物质为氯化钙溶液
② 碳酸钠溶液（合理即可）
