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9. 下列说法中正确的是 （
A.原子中含有带电的粒子
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
A
）A.原子中含有带电的粒子
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
答案
9. A 提示:原子中的电子和质子都带电；相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成的；温度计内汞柱液面上升说明汞原子间的间隔变大；原子呈电中性是因为原子中质子数所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数。
解析
【分析】这道题考查原子相关的基础概念，需逐一分析每个选项的正误：先回忆原子的构成、分子的形成、原子的性质及电中性的原因，再判断各选项表述是否正确。
【解析】A选项：原子由带正电的质子、不带电的中子组成的原子核，以及带负电的核外电子构成，因此原子中存在带电粒子，该说法正确；B选项：相同原子可构成不同分子，如氧原子可形成氧分子（O₂）和臭氧分子（O₃），该说法错误；C选项：温度计汞柱液面上升，是温度升高导致汞原子间间隔变大，而非汞原子体积变大，该说法错误；D选项：原子呈电中性，是因为质子带的正电荷总数与核外电子带的负电荷总数相等，中子不带电，与电中性无关，该说法错误。故正确答案为A。
【答案】A
【知识点】原子的构成、分子的构成、原子的性质
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查原子相关的核心知识点，需准确记忆各概念的内涵，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：原子由带正电的质子、不带电的中子组成的原子核，以及带负电的核外电子构成，因此原子中存在带电粒子，该说法正确；B选项：相同原子可构成不同分子，如氧原子可形成氧分子（O₂）和臭氧分子（O₃），该说法错误；C选项：温度计汞柱液面上升，是温度升高导致汞原子间间隔变大，而非汞原子体积变大，该说法错误；D选项：原子呈电中性，是因为质子带的正电荷总数与核外电子带的负电荷总数相等，中子不带电，与电中性无关，该说法错误。故正确答案为A。
【答案】A
【知识点】原子的构成、分子的构成、原子的性质
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查原子相关的核心知识点，需准确记忆各概念的内涵，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.6
10. 负质子、正电子都属于反粒子，它们与质子、电子的质量、带电量均相等，但电性相反。那么根据你的理解，下列关于反氢原子的叙述正确的是（
A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D.由一个带正电的质子和一个带正电的电子构成
B
）A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D.由一个带正电的质子和一个带正电的电子构成
答案
10. B 提示:一个氢原子是由一个电子和一个质子构成的，那么，一个反氢原子就是由一个反电子和一个反质子构成的，反电子带正电，反质子带负电。
解析
【分析】
首先明确氢原子的基本构成：氢原子由1个带正电的质子和1个带负电的电子组成。题目指出反粒子与对应粒子的质量、带电量相等，但电性相反，因此反氢原子的组成粒子是氢原子粒子的反粒子，电性与原粒子相反。据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
氢原子的结构为1个带正电的质子和1个带负电的电子。根据题意，反粒子与对应粒子电性相反，因此反质子带负电，反电子带正电。反氢原子作为氢原子的反粒子，其构成粒子为反质子和反电子，即1个带负电的质子（反质子）和1个带正电的电子（反电子），对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成、反粒子的性质
【点评】
本题结合反粒子概念考查原子的基本构成，属于基础概念题，只要掌握原子结构及反粒子的电性特点即可正确解答。
【难度系数】
0.7
首先明确氢原子的基本构成：氢原子由1个带正电的质子和1个带负电的电子组成。题目指出反粒子与对应粒子的质量、带电量相等，但电性相反，因此反氢原子的组成粒子是氢原子粒子的反粒子，电性与原粒子相反。据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
氢原子的结构为1个带正电的质子和1个带负电的电子。根据题意，反粒子与对应粒子电性相反，因此反质子带负电，反电子带正电。反氢原子作为氢原子的反粒子，其构成粒子为反质子和反电子，即1个带负电的质子（反质子）和1个带正电的电子（反电子），对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成、反粒子的性质
【点评】
本题结合反粒子概念考查原子的基本构成，属于基础概念题，只要掌握原子结构及反粒子的电性特点即可正确解答。
【难度系数】
0.7
11. 某种原子中共有 40 个粒子,其中 14 个不带电的粒子叫
中子
，13
个带正电的粒子叫质子
，13
个带负电的粒子叫电子
，该原子的名称是铝原子
。答案
11. 中子 13 质子 13 电子 铝原子
解析
【分析】首先明确原子的构成：原子由质子、中子、电子三种粒子构成，其中中子不带电，质子带正电，电子带负电；且原子呈电中性，质子数等于核外电子数。题目中总粒子数为40，先确定不带电的粒子是中子，再计算质子和电子的总数，最后根据质子数与电子数的等量关系得出各自数量，结合质子数确定原子名称。
【解析】原子的粒子包括质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电），且原子中质子数=电子数。已知总粒子数为40，不带电的粒子（中子）数量为14；则带正电的质子和带负电的电子总数为40-14=26，因此质子数=电子数=26÷2=13；质子数为13的原子是铝原子。
【答案】中子 13 质子 13 电子 铝原子
【知识点】原子的构成、原子中粒子的数量关系
【点评】本题考查原子的基本构成及粒子间的数量规律，属于化学基础概念题，需牢记原子中各粒子的带电特点和数量关系。
【难度系数】0.7
【解析】原子的粒子包括质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电），且原子中质子数=电子数。已知总粒子数为40，不带电的粒子（中子）数量为14；则带正电的质子和带负电的电子总数为40-14=26，因此质子数=电子数=26÷2=13；质子数为13的原子是铝原子。
【答案】中子 13 质子 13 电子 铝原子
【知识点】原子的构成、原子中粒子的数量关系
【点评】本题考查原子的基本构成及粒子间的数量规律，属于化学基础概念题，需牢记原子中各粒子的带电特点和数量关系。
【难度系数】0.7
12. (2025·东营期中)为了揭示原子结构的奥秘,人类经历了漫长的探索。
(1)汤姆孙发现原子内有带负电的粒子,否定了“原子不可再分”。汤姆孙实验中,带负电的粒子是。
(2)1911年,汤姆孙的学生卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。实验中α粒子的运动轨迹如图1所示。卢瑟福实验中使用的金箔是由(填粒子的名称)构成的。由图1能推理得出的结论是(填字母)。
A. 原子核带正电
B. 原子核很小,但集中了原子的大部分质量
C. 原子核由质子和中子构成
D. 原子核外有“很大”的空间
(3)通过α粒子轰击金箔实验,你认为原子结构为图2中的(填字母)。
(4)卢瑟福的学生玻尔基于氢原子光谱分析,提出了原子的能级结构模型。1964年,科学家首次提出了夸克模型。对于原子结构模型,下列说法正确的是(填字母)。
A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B. 建构模型在科学研究中起着很重要的作用
C. 卢瑟福的原子模型建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D. 人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质
(5)已知一个C-12原子的质量为a kg,则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为$\dfrac{12b}{a}$(用a、b表示)。
(6)如图所示是几位具有代表性的科学家及他们提出的原子结构模型,请根据所学确定模型建立的先后顺序:(填序号)。
①道尔顿:实心球模型 ②卢瑟福:核式模型 ③汤姆孙:布丁模型
(1)汤姆孙发现原子内有带负电的粒子,否定了“原子不可再分”。汤姆孙实验中,带负电的粒子是。
(2)1911年,汤姆孙的学生卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。实验中α粒子的运动轨迹如图1所示。卢瑟福实验中使用的金箔是由(填粒子的名称)构成的。由图1能推理得出的结论是(填字母)。
A. 原子核带正电
B. 原子核很小,但集中了原子的大部分质量
C. 原子核由质子和中子构成
D. 原子核外有“很大”的空间
(3)通过α粒子轰击金箔实验,你认为原子结构为图2中的(填字母)。
(4)卢瑟福的学生玻尔基于氢原子光谱分析,提出了原子的能级结构模型。1964年,科学家首次提出了夸克模型。对于原子结构模型,下列说法正确的是(填字母)。
A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B. 建构模型在科学研究中起着很重要的作用
C. 卢瑟福的原子模型建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D. 人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质
(5)已知一个C-12原子的质量为a kg,则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为$\dfrac{12b}{a}$(用a、b表示)。
(6)如图所示是几位具有代表性的科学家及他们提出的原子结构模型,请根据所学确定模型建立的先后顺序:(填序号)。
①道尔顿:实心球模型 ②卢瑟福:核式模型 ③汤姆孙:布丁模型
答案
12. (1) 电子 (2) 金原子 ABD (3) C (4) ABD (5) $\dfrac{12b}{a}$ (6) ①③②
提示:(2) 由图1可知，少数α粒子发生偏转，α粒子带正电，根据同性相斥、异性相吸，说明原子核带正电；多数α粒子未发生偏转，极少数α粒子发生反弹，说明原子核很小，集中了原子的大部分质量；由该实验不能得出原子核由质子和中子构成；多数α粒子未发生偏转，说明原子核外有很大的空间。(3) 由α粒子轰击金箔实验可知，原子中间有一个较小的、带正电荷且质量较大的原子核。(5) 实际质量为$b\ \mathrm{kg}$的另一种原子的相对原子质量为$\dfrac{b\ \mathrm{kg}}{a\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}}=\dfrac{12b}{a}$。
提示:(2) 由图1可知，少数α粒子发生偏转，α粒子带正电，根据同性相斥、异性相吸，说明原子核带正电；多数α粒子未发生偏转，极少数α粒子发生反弹，说明原子核很小，集中了原子的大部分质量；由该实验不能得出原子核由质子和中子构成；多数α粒子未发生偏转，说明原子核外有很大的空间。(3) 由α粒子轰击金箔实验可知，原子中间有一个较小的、带正电荷且质量较大的原子核。(5) 实际质量为$b\ \mathrm{kg}$的另一种原子的相对原子质量为$\dfrac{b\ \mathrm{kg}}{a\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}}=\dfrac{12b}{a}$。
解析
【分析】
本题围绕原子结构的探索历程展开，需结合原子结构的基础知识点逐一分析各小问：
(1) 汤姆孙发现原子内带负电的粒子，是原子结构探索的核心基础知识点；
(2) 金箔由金原子构成，卢瑟福α粒子轰击金箔实验中，根据α粒子运动轨迹可推导原子核的性质，需结合电荷作用、粒子穿透情况分析结论；
(3) 结合卢瑟福实验结论，明确原子的结构特征，对应正确模型；
(4) 科学模型的建立是不断完善修正的过程，需判断各选项的合理性；
(5) 利用相对原子质量的计算公式代入数值计算；
(6) 梳理原子结构模型的发展先后顺序，对应科学家的模型类型。
【解析】
(1) 汤姆孙实验中发现的带负电粒子是电子，该发现否定了“原子不可再分”的传统观点；
(2) 金箔由金原子构成；卢瑟福α粒子轰击金箔实验中，α粒子带正电，少数α粒子偏转说明原子核带正电（同性相斥），多数α粒子未偏转说明原子核外有很大空间，极少数α粒子反弹说明原子核很小但集中了原子大部分质量；该实验无法得出原子核由质子和中子构成，故结论选ABD；
(3) 由α粒子轰击金箔实验可知，原子中间有体积小、带正电且质量大的原子核，核外有较大空间，对应图2中的模型C；
(4) 科学模型的建立是不断完善、修正的过程，建构模型在科学研究中作用重要，卢瑟福模型并非完美，人类借助模型对原子的认识逐渐接近本质，故正确选项为ABD；
(5) 相对原子质量公式为：$\mathrm{相对原子质量} = \frac{\mathrm{原子实际质量}}{\mathrm{C-12原子质量} × \frac{1}{12}}$，代入数据得：$\frac{b\ \mathrm{kg}}{a\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}} = \frac{12b}{a}$；
(6) 原子结构模型的发展顺序为：道尔顿实心球模型（①）→汤姆孙布丁模型（③）→卢瑟福核式模型（②），故顺序为①③②。
【答案】
12. (1) 电子 (2) 金原子 ABD (3) C (4) ABD (5) $\dfrac{12b}{a}$ (6) ①③②
【知识点】
原子结构的探索历程、相对原子质量计算、原子模型的建立
【点评】
本题考查原子结构模块的基础知识点，涵盖原子构成、卢瑟福实验结论、相对原子质量计算、原子模型发展顺序等内容，注重对原子结构探索过程中关键实验和结论的理解，属于化学学科的核心基础考点。
【难度系数】
0.6
本题围绕原子结构的探索历程展开，需结合原子结构的基础知识点逐一分析各小问：
(1) 汤姆孙发现原子内带负电的粒子，是原子结构探索的核心基础知识点；
(2) 金箔由金原子构成，卢瑟福α粒子轰击金箔实验中，根据α粒子运动轨迹可推导原子核的性质，需结合电荷作用、粒子穿透情况分析结论；
(3) 结合卢瑟福实验结论，明确原子的结构特征，对应正确模型；
(4) 科学模型的建立是不断完善修正的过程，需判断各选项的合理性；
(5) 利用相对原子质量的计算公式代入数值计算；
(6) 梳理原子结构模型的发展先后顺序，对应科学家的模型类型。
【解析】
(1) 汤姆孙实验中发现的带负电粒子是电子，该发现否定了“原子不可再分”的传统观点；
(2) 金箔由金原子构成；卢瑟福α粒子轰击金箔实验中，α粒子带正电，少数α粒子偏转说明原子核带正电（同性相斥），多数α粒子未偏转说明原子核外有很大空间，极少数α粒子反弹说明原子核很小但集中了原子大部分质量；该实验无法得出原子核由质子和中子构成，故结论选ABD；
(3) 由α粒子轰击金箔实验可知，原子中间有体积小、带正电且质量大的原子核，核外有较大空间，对应图2中的模型C；
(4) 科学模型的建立是不断完善、修正的过程，建构模型在科学研究中作用重要，卢瑟福模型并非完美，人类借助模型对原子的认识逐渐接近本质，故正确选项为ABD；
(5) 相对原子质量公式为：$\mathrm{相对原子质量} = \frac{\mathrm{原子实际质量}}{\mathrm{C-12原子质量} × \frac{1}{12}}$，代入数据得：$\frac{b\ \mathrm{kg}}{a\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}} = \frac{12b}{a}$；
(6) 原子结构模型的发展顺序为：道尔顿实心球模型（①）→汤姆孙布丁模型（③）→卢瑟福核式模型（②），故顺序为①③②。
【答案】
12. (1) 电子 (2) 金原子 ABD (3) C (4) ABD (5) $\dfrac{12b}{a}$ (6) ①③②
【知识点】
原子结构的探索历程、相对原子质量计算、原子模型的建立
【点评】
本题考查原子结构模块的基础知识点，涵盖原子构成、卢瑟福实验结论、相对原子质量计算、原子模型发展顺序等内容，注重对原子结构探索过程中关键实验和结论的理解，属于化学学科的核心基础考点。
【难度系数】
0.6
