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1. 物质是由微观粒子构成的。下列物质中由离子构成的是 （
A.硫酸铜
B.汞
C.氮气
D.二氧化碳
A
）A.硫酸铜
B.汞
C.氮气
D.二氧化碳
答案
1. A 提示:硫酸铜是由铜离子、硫酸根离子构成的;汞是金属,是由原子直接构成的;氮气、二氧化碳是由分子构成的。
解析
【分析】首先明确构成物质的三种基本粒子：分子、原子、离子，不同类别物质的构成粒子存在差异。解题时需结合各选项物质的类别，判断其对应的构成粒子，选出由离子构成的物质。
【解析】根据物质构成粒子的规律逐一分析选项：
1. 选项A：硫酸铜属于盐类，是离子化合物，由铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）构成，符合题意；
2. 选项B：汞是金属单质，由汞原子直接构成，不符合要求；
3. 选项C：氮气是气态非金属单质，由氮分子（N₂）构成，不符合要求；
4. 选项D：二氧化碳是共价化合物，由二氧化碳分子（CO₂）构成，不符合要求。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】物质的构成粒子、常见物质的微观构成
【点评】本题考查初中化学基础知识点，需牢记不同类别物质的构成粒子，属于基础识记类题目，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】根据物质构成粒子的规律逐一分析选项：
1. 选项A：硫酸铜属于盐类，是离子化合物，由铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）构成，符合题意；
2. 选项B：汞是金属单质，由汞原子直接构成，不符合要求；
3. 选项C：氮气是气态非金属单质，由氮分子（N₂）构成，不符合要求；
4. 选项D：二氧化碳是共价化合物，由二氧化碳分子（CO₂）构成，不符合要求。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】物质的构成粒子、常见物质的微观构成
【点评】本题考查初中化学基础知识点，需牢记不同类别物质的构成粒子，属于基础识记类题目，难度较低。
【难度系数】0.7
2. (2025·南宁期末)如图所示为钠原子的结构示意图，下列有关钠原子的说法，不正确的是（
A.核外有3个电子层
B.质子数为11
C.易失去电子
D.“+”表示钠原子带正电
D
）A.核外有3个电子层
B.质子数为11
C.易失去电子
D.“+”表示钠原子带正电
答案
2. D 提示:原子结构示意图中,弧线表示电子层,钠原子核外有3个电子层;圆圈内的数字11为该元素原子核内的质子数;最外层电子数是1,少于4个,在化学反应中易失去最外层的1个电子;"十"表示原子核带正电,原子不显电性。
解析
【分析】要判断钠原子的相关说法是否正确，需先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上数字为对应电子层的电子数，“+”表示原子核带正电，原子整体不显电性；最外层电子数决定元素的化学性质，金属元素最外层电子数一般少于4，易失电子。再逐一分析每个选项即可得出答案。
【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，钠原子质子数为11，故B正确；弧线代表电子层，图中有3条弧线，说明核外有3个电子层，故A正确；钠原子最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故C正确；原子结构示意图中圆圈内的“+”表示原子核带正电，钠原子整体不显电性，并非钠原子带正电，故D错误。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、核外电子排布与元素性质
【点评】本题考查原子结构示意图的基本含义，属于化学学科的基础知识点，需准确掌握结构示意图各部分的意义，难度较低，是期末常考的基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，钠原子质子数为11，故B正确；弧线代表电子层，图中有3条弧线，说明核外有3个电子层，故A正确；钠原子最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故C正确；原子结构示意图中圆圈内的“+”表示原子核带正电，钠原子整体不显电性，并非钠原子带正电，故D错误。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、核外电子排布与元素性质
【点评】本题考查原子结构示意图的基本含义，属于化学学科的基础知识点，需准确掌握结构示意图各部分的意义，难度较低，是期末常考的基础题型。
【难度系数】0.6
3.（2025·南通海门月考）下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是 （
B
）答案
3. B 提示:A项质子数=核外电子数=8,为原子;B项质子数=8,核外电子数=10,质子数＜核外电子数,为阴离子;C项质子数=核外电子数=12,为原子;D项质子数=11,核外电子数=10,质子数＞核外电子数,为阳离子。
解析
【分析】要判断阴离子，需明确粒子结构示意图中，质子数（圆圈内数字）与核外电子数（各层电子数之和）的关系：质子数=核外电子数为原子，质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子。解题时需分别计算各选项的质子数和核外电子数，对比关系即可得出结论。
【解析】对各选项逐一分析：
A选项：质子数为8，核外电子数=2+6=8，质子数=核外电子数，属于原子；
B选项：质子数为8，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子；
C选项：质子数为12，核外电子数=2+8+2=12，质子数=核外电子数，属于原子；
D选项：质子数为11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子。
综上，表示阴离子的是B选项。
【答案】B
【知识点】粒子结构示意图、离子的判断
【点评】本题考查粒子类型的判断，属于化学基础题，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.7
【解析】对各选项逐一分析：
A选项：质子数为8，核外电子数=2+6=8，质子数=核外电子数，属于原子；
B选项：质子数为8，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子；
C选项：质子数为12，核外电子数=2+8+2=12，质子数=核外电子数，属于原子；
D选项：质子数为11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子。
综上，表示阴离子的是B选项。
【答案】B
【知识点】粒子结构示意图、离子的判断
【点评】本题考查粒子类型的判断，属于化学基础题，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.7
4. 下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（
A.$\ce{Na^{+}}$
B.$\ce{OH^{-}}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{Mg}$
B
）A.$\ce{Na^{+}}$
B.$\ce{OH^{-}}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{Mg}$
答案
4. B 提示:Na⁺带正电荷,为阳离子,核电荷数大于核外电子数;OH⁻带负电荷,为阴离子,核电荷数少于核外电子数;分子是由原子构成的,原子不显电性,分子也不显电性,核电荷数等于核外电子数。
解析
【分析】
要解决该题，需明确不同微粒的核电荷数与核外电子数的关系：原子中核电荷数=核外电子数；阳离子是原子失电子形成，核电荷数＞核外电子数；阴离子是原子得电子形成，核电荷数＜核外电子数；分子由原子构成，整体不显电性，核电荷数=核外电子数。再逐个分析选项：A选项Na⁺是阳离子，核电荷数大于核外电子数；B选项OH⁻是阴离子，核电荷数小于核外电子数；C选项O₂是分子，核电荷数等于核外电子数；D选项Mg是原子，核电荷数等于核外电子数。
【解析】
根据微粒电性与核电荷数、核外电子数的关系分析各选项：
1. 阳离子（如Na⁺）：原子失去电子，核电荷数＞核外电子数。A选项Na⁺为阳离子，核电荷数11，核外电子数10，核电荷数＞核外电子数，不符合要求；
2. 阴离子（如OH⁻）：原子得到电子，核电荷数＜核外电子数。B选项OH⁻为阴离子，核电荷数=8（O）+1（H）=9，核外电子数=8+1+1=10，核电荷数＜核外电子数，符合要求；
3. 原子、分子：不显电性，核电荷数=核外电子数。C选项O₂为分子，核电荷数=16，核外电子数=16，核电荷数=核外电子数；D选项Mg为原子，核电荷数12，核外电子数12，均不符合要求。
【答案】
B
【知识点】
离子的形成、核电荷数与核外电子数的关系
【点评】
本题考查微粒的电性与核电荷数、核外电子数的对应关系，属于化学基础知识点，掌握原子、阴阳离子、分子的电子数规律即可快速解答。
【难度系数】
0.6
要解决该题，需明确不同微粒的核电荷数与核外电子数的关系：原子中核电荷数=核外电子数；阳离子是原子失电子形成，核电荷数＞核外电子数；阴离子是原子得电子形成，核电荷数＜核外电子数；分子由原子构成，整体不显电性，核电荷数=核外电子数。再逐个分析选项：A选项Na⁺是阳离子，核电荷数大于核外电子数；B选项OH⁻是阴离子，核电荷数小于核外电子数；C选项O₂是分子，核电荷数等于核外电子数；D选项Mg是原子，核电荷数等于核外电子数。
【解析】
根据微粒电性与核电荷数、核外电子数的关系分析各选项：
1. 阳离子（如Na⁺）：原子失去电子，核电荷数＞核外电子数。A选项Na⁺为阳离子，核电荷数11，核外电子数10，核电荷数＞核外电子数，不符合要求；
2. 阴离子（如OH⁻）：原子得到电子，核电荷数＜核外电子数。B选项OH⁻为阴离子，核电荷数=8（O）+1（H）=9，核外电子数=8+1+1=10，核电荷数＜核外电子数，符合要求；
3. 原子、分子：不显电性，核电荷数=核外电子数。C选项O₂为分子，核电荷数=16，核外电子数=16，核电荷数=核外电子数；D选项Mg为原子，核电荷数12，核外电子数12，均不符合要求。
【答案】
B
【知识点】
离子的形成、核电荷数与核外电子数的关系
【点评】
本题考查微粒的电性与核电荷数、核外电子数的对应关系，属于化学基础知识点，掌握原子、阴阳离子、分子的电子数规律即可快速解答。
【难度系数】
0.6
5. (2025·无锡月考)2019年4月,《自然》杂志发文宣布,科学家首次在太空中检测到氦合氢离子$(HeH^{+})$。$HeH^{+}$被认为是宇宙中首个化学反应的产物,是宇宙演化的最重要标记之一。则1个$HeH^{+} ($
A.只有1个原子核
B.共有2个质子
C.相对质量为5
D.共有3个电子
C
)A.只有1个原子核
B.共有2个质子
C.相对质量为5
D.共有3个电子
答案
5. C 提示:1个原子均有1个原子核,1个氦合氢离子含有2个原子核;氦原子核内质子数为2,氢原子核内质子数为1,则1个氦合氢离子有3个质子;1个氦合氢离子带1个单位的正电荷,则其核外电子数为3-1=2;HeH⁺相对质量为4+1=5。
解析
【分析】
要判断1个HeH⁺的相关性质，需先明确He和H的原子构成：1个He原子含1个原子核、2个质子、2个电子；1个H原子含1个原子核、1个质子、1个电子。HeH⁺是由1个He原子和1个H原子结合，且失去1个电子形成的带1个单位正电荷的离子。再逐一分析选项：A看原子核总数，B看质子总数，C看相对质量，D看电子总数，结合原子和离子的结构特点判断对错。
【解析】
1. 分析选项A：1个He原子有1个原子核，1个H原子有1个原子核，因此1个HeH⁺的原子核总数为1+1=2，A错误；
2. 分析选项B：质子总数为He的质子数（2）加上H的质子数（1），即2+1=3，B错误；
3. 分析选项C：相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，He的相对原子质量约为4，H的相对原子质量约为1，因此HeH⁺的相对质量为4+1=5，C正确；
4. 分析选项D：电子总数为He的电子数（2）加H的电子数（1），因HeH⁺带1个单位正电荷，说明失去1个电子，故电子数为2+1-1=2，D错误。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
离子的构成、相对原子质量
【点评】
本题考查原子与离子的结构相关知识，需掌握原子的原子核、质子、电子的数量关系，以及离子形成时电子的得失规律，结合相对原子质量的计算即可解答，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
要判断1个HeH⁺的相关性质，需先明确He和H的原子构成：1个He原子含1个原子核、2个质子、2个电子；1个H原子含1个原子核、1个质子、1个电子。HeH⁺是由1个He原子和1个H原子结合，且失去1个电子形成的带1个单位正电荷的离子。再逐一分析选项：A看原子核总数，B看质子总数，C看相对质量，D看电子总数，结合原子和离子的结构特点判断对错。
【解析】
1. 分析选项A：1个He原子有1个原子核，1个H原子有1个原子核，因此1个HeH⁺的原子核总数为1+1=2，A错误；
2. 分析选项B：质子总数为He的质子数（2）加上H的质子数（1），即2+1=3，B错误；
3. 分析选项C：相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，He的相对原子质量约为4，H的相对原子质量约为1，因此HeH⁺的相对质量为4+1=5，C正确；
4. 分析选项D：电子总数为He的电子数（2）加H的电子数（1），因HeH⁺带1个单位正电荷，说明失去1个电子，故电子数为2+1-1=2，D错误。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
离子的构成、相对原子质量
【点评】
本题考查原子与离子的结构相关知识，需掌握原子的原子核、质子、电子的数量关系，以及离子形成时电子的得失规律，结合相对原子质量的计算即可解答，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
6. 浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。如图所示为钠原子的结构示意图
，请回答以下问题：
（1）该原子的质子数为
（2）该原子核外有
，请回答以下问题：（1）该原子的质子数为
11
，核电荷数为11
，核外电子数为11
。（2）该原子核外有
3
个电子层，第2层上有8
个电子，最外层上有1
个电子，在化学反应中该原子容易失去
电子，属于金属
（填“金属”或“非金属”）原子。答案
6. (1) 11 11 11 (2) 3 8 1 失去 金属
解析
【分析】
本题需根据原子结构示意图的含义来解答：原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数（核电荷数），弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，核外电子数为各层电子数之和；最外层电子数决定原子在化学反应中的得失电子情况，金属原子最外层电子数一般少于4，易失电子。
【解析】
（1）原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，因此该原子的质子数是11；原子的核电荷数等于质子数，故核电荷数为11；核外电子数是各层电子数之和，即2+8+1=11。
（2）从结构示意图可知，原子核外有3个电子层；第2层上的电子数是8；最外层（第3层）上的电子数是1；最外层电子数为1，少于4，在化学反应中容易失去电子；钠元素属于金属元素，因此该原子是金属原子。
【答案】
6. (1) 11 11 11 (2) 3 8 1 失去 金属
【知识点】
原子结构示意图、核电荷数与质子数关系、元素分类
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，需掌握原子结构示意图各部分的含义，以及最外层电子数与元素性质的关系，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题需根据原子结构示意图的含义来解答：原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数（核电荷数），弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，核外电子数为各层电子数之和；最外层电子数决定原子在化学反应中的得失电子情况，金属原子最外层电子数一般少于4，易失电子。
【解析】
（1）原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，因此该原子的质子数是11；原子的核电荷数等于质子数，故核电荷数为11；核外电子数是各层电子数之和，即2+8+1=11。
（2）从结构示意图可知，原子核外有3个电子层；第2层上的电子数是8；最外层（第3层）上的电子数是1；最外层电子数为1，少于4，在化学反应中容易失去电子；钠元素属于金属元素，因此该原子是金属原子。
【答案】
6. (1) 11 11 11 (2) 3 8 1 失去 金属
【知识点】
原子结构示意图、核电荷数与质子数关系、元素分类
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，需掌握原子结构示意图各部分的含义，以及最外层电子数与元素性质的关系，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
7. (2025·秦皇岛抚宁月考)如图所示是氯化钠形成的微观过程示意图,请读图后回答下列问题。
（1）钠原子与钠离子的区别是
（2）形成氯化钠的微观本质:钠原子失去1个电子形成
（3）由图可知:原子形成离子的过程中,结构中的
（1）钠原子与钠离子的区别是
核外电子数不同(或最外层电子数不同,合理均可)
。（2）形成氯化钠的微观本质:钠原子失去1个电子形成
钠离子
,氯原子得到1个电子形成氯离子
,钠离子与氯离子结合成氯化钠。（3）由图可知:原子形成离子的过程中,结构中的
最外层电子数
一定改变,电子层数
可能改变,而核内质子数
一定不变。答案
7. (1) 核外电子数不同(或最外层电子数不同,合理均可) (2) 钠离子 氯离子 (3) 最外层电子数 电子层数 核内质子数
解析
【分析】
要解答本题，需结合微观示意图分析原子与离子的结构差异、离子形成的过程：首先对比钠原子和钠离子的核外电子排布，找出二者的区别；再根据氯化钠形成的微观过程，明确钠、氯原子得失电子后的粒子名称；最后分析原子形成离子时，各结构部分的变化规律，即得失电子对最外层电子数、电子层数及核内质子数的影响。
【解析】
（1）观察钠原子的核外电子排布为2、8、1，钠离子的核外电子排布为2、8，可知二者核外电子总数不同（钠原子11个，钠离子10个），最外层电子数也不同（钠原子最外层1个，钠离子最外层8个），因此钠原子与钠离子的区别是核外电子数不同（或最外层电子数不同）。
（2）钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子，形成带正电的钠离子；氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，形成带负电的氯离子，钠离子与氯离子结合构成氯化钠。
（3）原子形成离子时通过得失电子实现，因此最外层电子数一定改变；电子层数：钠原子失电子后电子层数从3层变为2层（改变），氯原子得电子后电子层数仍为3层（不变），故电子层数可能改变；原子核内的质子不参与电子得失，因此核内质子数一定不变。
【答案】
(1) 核外电子数不同(或最外层电子数不同,合理均可)
(2) 钠离子；氯离子
(3) 最外层电子数；电子层数；核内质子数
【知识点】
原子与离子转化；核外电子排布；离子形成
【点评】
本题结合微观示意图考查原子、离子的结构差异及氯化钠的形成过程，属于化学基础知识点，需理解原子得失电子形成离子的本质，难度适中，是常见的基础题型。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需结合微观示意图分析原子与离子的结构差异、离子形成的过程：首先对比钠原子和钠离子的核外电子排布，找出二者的区别；再根据氯化钠形成的微观过程，明确钠、氯原子得失电子后的粒子名称；最后分析原子形成离子时，各结构部分的变化规律，即得失电子对最外层电子数、电子层数及核内质子数的影响。
【解析】
（1）观察钠原子的核外电子排布为2、8、1，钠离子的核外电子排布为2、8，可知二者核外电子总数不同（钠原子11个，钠离子10个），最外层电子数也不同（钠原子最外层1个，钠离子最外层8个），因此钠原子与钠离子的区别是核外电子数不同（或最外层电子数不同）。
（2）钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子，形成带正电的钠离子；氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，形成带负电的氯离子，钠离子与氯离子结合构成氯化钠。
（3）原子形成离子时通过得失电子实现，因此最外层电子数一定改变；电子层数：钠原子失电子后电子层数从3层变为2层（改变），氯原子得电子后电子层数仍为3层（不变），故电子层数可能改变；原子核内的质子不参与电子得失，因此核内质子数一定不变。
【答案】
(1) 核外电子数不同(或最外层电子数不同,合理均可)
(2) 钠离子；氯离子
(3) 最外层电子数；电子层数；核内质子数
【知识点】
原子与离子转化；核外电子排布；离子形成
【点评】
本题结合微观示意图考查原子、离子的结构差异及氯化钠的形成过程，属于化学基础知识点，需理解原子得失电子形成离子的本质，难度适中，是常见的基础题型。
【难度系数】
0.6
8. 下列关于Na、Na⁺两种粒子的判断中，正确的是（
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③Na⁺比Na稳定
④质量几乎相等
⑤质子数相等
A.①②⑤
B.②④
C.①③④⑤
D.全部
C
）①核电荷数相同
②核外电子数相等
③Na⁺比Na稳定
④质量几乎相等
⑤质子数相等
A.①②⑤
B.②④
C.①③④⑤
D.全部
答案
8. C 提示:Na失去一个电子变为Na⁺,最外层电子数、电子层数、核外电子数均发生改变;核电荷数=质子数,两者均不变;Na⁺具有8个电子的稳定结构,所以比Na稳定;由于原子的质量主要集中在原子核上,所以失去一个电子对质量影响很小,质量几乎相等。
解析
【分析】
要判断Na和Na⁺的性质，需明确：Na是钠原子，Na⁺是钠原子失去最外层1个电子形成的阳离子。解题时需逐一分析各判断项：原子得失电子时，质子数、核电荷数不变，核外电子数改变；最外层电子数决定粒子稳定性；原子质量主要集中在原子核，电子质量可忽略不计。
【解析】
逐一分析各判断：
①核电荷数=质子数，Na失去电子变为Na⁺时质子数不变，故核电荷数相同，正确；
②Na核外电子数为11，Na⁺核外电子数为10，二者核外电子数不相等，错误；
③Na⁺最外层电子数为8，属于稳定结构，Na最外层仅1个电子，易失去，故Na⁺比Na稳定，正确；
④电子质量极小，仅约为质子质量的1/1836，失去1个电子对总质量影响可忽略，故二者质量几乎相等，正确；
⑤Na和Na⁺都属于钠元素，质子数均为11，相等，正确。
综上，①③④⑤正确，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子与离子的转化；核电荷数与质子数的关系；粒子稳定性判断
【点评】
本题考查原子与离子的基础性质，属于化学核心基础知识点，需掌握原子得失电子形成离子时的粒子变化规律，结合最外层电子数判断稳定性、原子核决定质量等要点即可解答，是初中化学常考的基础题型。
【难度系数】
0.8
要判断Na和Na⁺的性质，需明确：Na是钠原子，Na⁺是钠原子失去最外层1个电子形成的阳离子。解题时需逐一分析各判断项：原子得失电子时，质子数、核电荷数不变，核外电子数改变；最外层电子数决定粒子稳定性；原子质量主要集中在原子核，电子质量可忽略不计。
【解析】
逐一分析各判断：
①核电荷数=质子数，Na失去电子变为Na⁺时质子数不变，故核电荷数相同，正确；
②Na核外电子数为11，Na⁺核外电子数为10，二者核外电子数不相等，错误；
③Na⁺最外层电子数为8，属于稳定结构，Na最外层仅1个电子，易失去，故Na⁺比Na稳定，正确；
④电子质量极小，仅约为质子质量的1/1836，失去1个电子对总质量影响可忽略，故二者质量几乎相等，正确；
⑤Na和Na⁺都属于钠元素，质子数均为11，相等，正确。
综上，①③④⑤正确，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子与离子的转化；核电荷数与质子数的关系；粒子稳定性判断
【点评】
本题考查原子与离子的基础性质，属于化学核心基础知识点，需掌握原子得失电子形成离子时的粒子变化规律，结合最外层电子数判断稳定性、原子核决定质量等要点即可解答，是初中化学常考的基础题型。
【难度系数】
0.8
9. 下列根据粒子结构示意图归纳出的信息正确的是 （
① ② ③ ④
A.①②两种元素化学性质相似
B.只有③④具有相对稳定结构
C.③④都属于阴离子
D.③原子的原子核外有3个电子层
D
）① ② ③ ④
A.①②两种元素化学性质相似
B.只有③④具有相对稳定结构
C.③④都属于阴离子
D.③原子的原子核外有3个电子层
答案
9. D 提示:①只有1个电子层,且该电子层上有2个电子,是相对稳定结构,②有3个电子层,最外层有2个电子,是不稳定结构,故两种元素化学性质不相似;具有相对稳定结构的有①③④;③中质子数大于核外电子数,属于阳离子,④中质子数小于核外电子数,属于阴离子;③是阳离子,是原子失去最外层2个电子形成的,故其原子的原子核外有3个电子层。
解析
【分析】
本题考查粒子结构示意图的相关知识，解题时需明确：①元素化学性质由原子最外层电子数决定，若原子只有1个电子层，2个电子为相对稳定结构；②相对稳定结构的判断：最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）；③阳离子是质子数＞核外电子数，阴离子是质子数＜核外电子数，原子是质子数=核外电子数；④离子由原子得失电子形成，离子电子层数可能比对应原子少一层。接下来结合各粒子结构示意图，逐个分析选项判断正误。
【解析】
1. 先明确各粒子结构：
①：质子数=2，核外电子数=2，为氦原子，仅1个电子层，该层2个电子，属于相对稳定结构；
②：质子数=12，核外电子数=12，为镁原子，有3个电子层，最外层2个电子，易失电子，化学性质活泼；
③：质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子，是镁原子失去最外层2个电子形成的，镁原子有3个电子层；
④：质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为氯离子。
2. 分析选项：
A选项：①是稳定的氦原子，②是活泼的镁原子，二者化学性质不相似，A错误；
B选项：具有相对稳定结构的是①、③、④，并非只有③④，B错误；
C选项：③是阳离子，④是阴离子，C错误；
D选项：③是镁离子，对应镁原子的原子核外有3个电子层，D正确。
【答案】
D
【知识点】
粒子结构示意图、相对稳定结构、阴阳离子判断
【点评】
本题考查初中化学粒子结构示意图的基础考点，需准确掌握元素化学性质的决定因素、相对稳定结构的特殊情况、阴阳离子的区分方法，以及离子与对应原子的电子层关系，是常见的基础题型，需注意稀有气体原子的特殊稳定结构。
【难度系数】
0.6
本题考查粒子结构示意图的相关知识，解题时需明确：①元素化学性质由原子最外层电子数决定，若原子只有1个电子层，2个电子为相对稳定结构；②相对稳定结构的判断：最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）；③阳离子是质子数＞核外电子数，阴离子是质子数＜核外电子数，原子是质子数=核外电子数；④离子由原子得失电子形成，离子电子层数可能比对应原子少一层。接下来结合各粒子结构示意图，逐个分析选项判断正误。
【解析】
1. 先明确各粒子结构：
①：质子数=2，核外电子数=2，为氦原子，仅1个电子层，该层2个电子，属于相对稳定结构；
②：质子数=12，核外电子数=12，为镁原子，有3个电子层，最外层2个电子，易失电子，化学性质活泼；
③：质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子，是镁原子失去最外层2个电子形成的，镁原子有3个电子层；
④：质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为氯离子。
2. 分析选项：
A选项：①是稳定的氦原子，②是活泼的镁原子，二者化学性质不相似，A错误；
B选项：具有相对稳定结构的是①、③、④，并非只有③④，B错误；
C选项：③是阳离子，④是阴离子，C错误；
D选项：③是镁离子，对应镁原子的原子核外有3个电子层，D正确。
【答案】
D
【知识点】
粒子结构示意图、相对稳定结构、阴阳离子判断
【点评】
本题考查初中化学粒子结构示意图的基础考点，需准确掌握元素化学性质的决定因素、相对稳定结构的特殊情况、阴阳离子的区分方法，以及离子与对应原子的电子层关系，是常见的基础题型，需注意稀有气体原子的特殊稳定结构。
【难度系数】
0.6
