1. 原子的质量主要取决于原子的 （）

A.质子数
B.中子数
C.核外电子数
D.原子核

1. D 提示:原子的质量主要集中在原子核上。

【分析】首先回忆原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子，核外电子质量极小可忽略。据此分析选项：A选项质子数仅为原子核的一部分，不能决定原子总质量；B选项中子数也只是原子核的一部分，无法决定原子质量；C选项核外电子质量可忽略，不是决定因素；D选项原子核集中了原子的大部分质量，是决定原子质量的关键。
【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。电子的质量约为质子质量的1/1836，几乎可忽略，因此原子的质量主要集中在原子核上，故原子的质量主要取决于原子核，对应选项D。
【答案】D
【知识点】原子的构成；原子质量的决定因素
【点评】本题考查原子结构的基础概念，属于识记类题目，核心是掌握原子质量集中在原子核的知识点，难度较低。
【难度系数】0.8

2.（2025·徐州期中）下列关于原子的叙述正确的是（）

A.物质都是由原子直接构成的
B.任何一种原子都含有质子、中子和电子
C.原子是由质子和中子构成的
D.原子是由原子核和核外电子构成的

2. D 提示:分子、原子都能直接构成物质;有的氢原子中不含有中子;原子分为原子核和核外电子。

【分析】本题考查原子的构成及物质的构成微粒，解题思路是逐一分析每个选项，结合相关化学概念判断正误：先明确构成物质的微粒类型，再掌握原子的结构特点（包括特殊原子的构成情况），据此判断各选项的对错。
【解析】A选项：构成物质的微粒有分子、原子、离子，并非所有物质都由原子直接构成，例如氧气由氧分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故A错误；B选项：普通氢原子（氕）的原子核内只有质子，没有中子，因此不是任何一种原子都含有质子、中子和电子，故B错误；C选项：原子是由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成（氢原子核无中子），不能直接说原子由质子和中子构成，故C错误；D选项：原子的结构是由居于原子中心的原子核和核外绕核运动的电子构成，该叙述正确，故D正确。
【答案】D
【知识点】原子的构成、物质的构成微粒
【点评】本题为化学基础概念题，考查原子的结构特点及物质构成的多样性，需准确记忆特殊原子的构成情况，避免概念混淆。
【难度系数】0.6

3. (2025·成都期末)如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 ()


A.决定该原子质量的粒子是 c
B.原子中 a 与 c 的数目一定相同
C.原子中 a 与 b 的数目一定相同
D.原子中 a 的质量最小

3. C 提示:原子的质量主要集中在原子核上，原子核由带正电荷的质子和不带电的中子构成，则决定该原子质量的粒子是 a 和 c;原子中带正电荷的质子数不一定等于中子数，则原子中 a 与 c 的数目不一定相同;原子不带电，则原子中带正电荷的质子数=带负电荷的核外电子数，则原子中 a 与 b 的数目一定相同;原子中电子的质量很小，可以忽略不计，则 b 的质量最小。

【分析】首先明确图中a是带正电的质子，b是带负电的电子，c是不带电的中子。解题时需结合原子的核心知识：原子质量主要集中在原子核（由质子和中子构成）；原子不显电性，因此质子数等于核外电子数；电子质量远小于质子和中子。再逐一分析各选项，判断对错。
【解析】根据原子结构知识，a为质子（带正电），b为电子（带负电），c为中子（不带电）。
1. 选项A：原子的质量主要集中在原子核，原子核由质子（a）和中子（c）构成，因此决定原子质量的粒子是a和c，而非仅c，A错误。
2. 选项B：原子中质子数（a）与中子数（c）不一定相等，例如普通氢原子无中子，B错误。
3. 选项C：原子不显电性，因此带正电的质子数（a）等于带负电的电子数（b），即a与b的数目一定相同，C正确。
4. 选项D：电子（b）的质量很小，约为质子或中子质量的1/1836，因此质量最小的是b，而非a，D错误。
【答案】C
【知识点】原子的构成、原子中粒子的数量关系、原子的质量
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，需掌握质子、中子、电子的带电特点、数量关系及质量差异，属于常规基础题，难度较低。
【难度系数】0.7

4.（2025·南京秦淮期中）我国化学家张青莲教授主持测定的铱（Ir）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铱元素的相对原子质量为192，原子的核电荷数为77，其核外电子数为（）

A.269
B.192
C.115
D.77

4. D 提示:原子中核电荷数=质子数=核外电子数，该原子的核电荷数为77，其核外电子数为77。

【分析】首先，需明确原子内部的核心数量关系：在原子中，核电荷数、质子数、核外电子数三者相等，这是解题的关键依据。题目中给出的相对原子质量192为干扰信息，无需使用，仅需利用核电荷数与核外电子数的等量关系即可得出答案。
【解析】根据原子的结构规律，原子中存在等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数。已知铱原子的核电荷数为77，因此该原子的核外电子数等于核电荷数，即77，对应选项D。
【答案】D
【知识点】原子的构成；核电荷数与核外电子数的关系
【点评】本题考查原子内部粒子的数量关系，属于化学基础知识点的应用，题目设置了相对原子质量作为干扰项，需学生准确掌握原子的等量关系，避免被无关信息误导，难度较低。
【难度系数】0.8

5. (2025·宿迁沭阳月考)一个碳-12原子的实际质量为$m$ g，相对原子质量为12，某原子的相对原子质量为36，则它的实际质量为 ()

A.$\frac{m}{3}$
B.$3m$
C.$\frac{m}{3}$ g
D.$3m$ g

5. D 提示:相对原子质量是指以一种碳原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，其他原子质量跟它相比所得的比值，设该原子的实际质量为$x$，则$\frac{x}{\frac{m\ \mathrm{g}}{12}}=36$，$x=3m\ \mathrm{g}$。

【分析】
要解决这道题，需明确相对原子质量的定义：相对原子质量是某原子的实际质量与碳-12原子实际质量的$\frac{1}{12}$的比值。解题时先设未知原子的实际质量，再根据定义列出等式，代入已知数值计算，同时注意实际质量带有单位，避免错选无单位的选项。
【解析】
设该原子的实际质量为$x$ g，根据相对原子质量的定义可得：
相对原子质量 = $\frac{某原子实际质量}{碳-12原子实际质量×\frac{1}{12}}$
代入题目已知条件（碳-12原子实际质量为$m$ g，该原子相对原子质量为36）：
$36 = \frac{x}{\frac{m}{12}}$
解方程得：$x = 36×\frac{m}{12} = 3m$，单位为g，即该原子实际质量为$3m$ g。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量的概念与计算
【点评】
本题考查相对原子质量的基础计算，核心是牢记相对原子质量的定义公式，计算时需注意实际质量带有单位，避免误选无单位的选项，属于基础题型。
【难度系数】
0.6

6. 已知分子、原子、质子、原子核、中子、电子等粒子，按要求填写下列空格：
（1）不显电性的是。
（2）可直接构成物质的是。
（3）带正电的是。
（4）带负电的是。
（5）质量大约相等的是。

6. (1) 分子、原子、中子 (2) 分子、原子 (3) 质子、原子核 (4) 电子 (5) 质子、中子(或原子、原子核)
提示:原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，电子带负电，电子的电量与质子的电量相等，所以原子不带电，则由原子构成的分子也不带电。分子和原子都可以直接构成物质，如二氧化碳由二氧化碳分子构成，铜由铜原子构成。质子和中子的质量大约相等。

【分析】本题考查构成物质的粒子及粒子的电性、质量等性质，解题时需先明确各粒子的构成与特性：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子；质子带正电，中子不带电，电子带负电；分子由原子构成，整体不显电性；分子、原子可直接构成物质；质子与中子质量相近，电子质量远小于质子和中子。据此逐一分析每个问题即可得出答案。
【解析】
（1）不显电性的粒子：分子由原子构成，原子整体不显电性，中子不带电，因此不显电性的是分子、原子、中子；
（2）可直接构成物质的粒子：分子（如二氧化碳由二氧化碳分子构成）、原子（如铜由铜原子构成）是构成物质的基本粒子，因此填分子、原子；
（3）带正电的粒子：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，因此带正电的是质子、原子核；
（4）带负电的粒子：核外电子带负电，因此填电子；
（5）质量大约相等的粒子：质子和中子的质量大约相等，约为电子质量的1836倍；原子的质量主要集中在原子核上，因此原子和原子核的质量也大约相等，故填质子、中子（或原子、原子核）。
【答案】(1) 分子、原子、中子 (2) 分子、原子 (3) 质子、原子核 (4) 电子 (5) 质子、中子(或原子、原子核)
【知识点】构成物质的粒子；粒子的电性；粒子的质量关系
【点评】本题为化学基础概念题，主要考查对构成物质的粒子及粒子性质的掌握，只要理清各粒子的构成与特性，即可轻松解答，属于易得分题目。
【难度系数】0.8

7. 1911年，科学家卢瑟福用一束平行的高速运动的α粒子(带2个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时，出现了三种实验现象：
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途经金原子核附近时，受到了斥力而稍微改变了运动方向。
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因是。
（3）极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是。
（4）根据上述现象得出的以下结论中正确的是(填字母)。
A. 金原子是实心球体，排列紧密
B. 相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大
C. 金原子核带正电荷
D. 金原子质量与α粒子质量相当

7. (2) α粒子穿过金原子内部很大的空间和金原子之间的空隙 (3) α粒子撞到了体积很小但质量很大的金原子核 (4) BC
提示:(2) 金原子的核外空间相对很大，α粒子穿过时不会改变原来的运动方向；α粒子穿过金原子之间的空隙时也不会改变原来的运动方向。(3) 金原子核的体积相对很小，但质量相对很大，所以α粒子撞到金原子核时会反弹回来。(4) 大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，说明金原子中大部分是空心的；极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来，说明金原子核体积小、质量大；α粒子途经金原子核附近时，受到了斥力而稍微改变了运动方向，而α粒子是带正电的，说明金原子核也带正电；极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来，说明金原子质量比α粒子质量大得多。

【分析】
本题考查卢瑟福α粒子轰击金箔实验的相关知识，解题时需结合原子的内部结构（原子核体积小、质量大、带正电，核外有很大空间）分析每个实验现象的原因，再逐一判断选项的正误。
【解析】
（2）大多数α粒子能顺利穿过金箔，是因为原子内部绝大部分空间是空的，金原子之间也存在空隙，α粒子可通过这些空间，不会受到明显作用力，因此运动方向不变。
（3）极少数α粒子被弹回，是因为α粒子撞击到了体积很小但质量很大的金原子核，原子核质量远大于α粒子，所以α粒子会被反弹。
（4）选项分析：
A选项：若金原子是实心球体，α粒子无法顺利穿过，与实验中大多数α粒子穿过的现象矛盾，错误；
B选项：极少数α粒子被弹回，说明金原子核体积小、质量大，正确；
C选项：α粒子途经金原子核附近时受斥力改变方向，α粒子带正电，说明金原子核也带正电，正确；
D选项：极少数α粒子被弹回，说明金原子核质量远大于α粒子，错误；故正确选项为BC。
【答案】
(2)α粒子穿过金原子内部很大的空间和金原子之间的空隙；(3)α粒子撞到了体积很小但质量很大的金原子核；(4)BC
【知识点】
原子的构成、卢瑟福实验、原子核的性质
【点评】
本题是初中化学原子结构部分的经典实验题，通过分析实验现象推导原子结构特点，重点考察对原子内部空间及原子核性质的理解，属于基础题型，需准确记忆实验对应的结论。
【难度系数】
0.6

8. 填写下表空白格。

认真分析表中的数字，进行归纳，总结出某些规律。例如：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。还能总结出：
(1) 。
(2) 。
(3) 。

8. 氢:1 1 0 碳:6 6 12 钠:11 11 23 铝:13 13 14 (1) 不是所有的原子都有中子 (2) 质子数和中子数不一定相等 (3) 相对原子质量(整数)＝质子数＋中子数

【分析】
要解决本题，需先利用原子内部的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量（整数）≈质子数+中子数，填写表格空白处；再通过观察表格中各原子的相关数值，归纳总结出其他规律。
【解析】
1. 填写表格：
氢原子：核电荷数为1，根据“核电荷数=质子数=核外电子数”，得质子数=1，核外电子数=1；中子数=相对原子质量-质子数=1-1=0。
碳原子：核外电子数为6，故核电荷数=质子数=6；相对原子质量=6+6=12。
钠原子：质子数为11，故核电荷数=核外电子数=11；相对原子质量=11+12=23。
铝原子：核外电子数为13，故核电荷数=质子数=13；中子数=27-13=14。
2. 总结规律：
(1) 氢原子的中子数为0，说明不是所有原子都含有中子；
(2) 碳原子质子数=6、中子数=6，钠原子质子数=11、中子数=12，可见质子数和中子数不一定相等；
(3) 各原子的相对原子质量（整数）均等于质子数与中子数之和，如氢：1+0=1，碳：6+6=12等，故相对原子质量（整数）＝质子数＋中子数。
【答案】
表格填写：氢：1、1、0；碳：6、6、12；钠：11、11、23；铝：13、13、14；
规律：(1) 不是所有的原子都有中子；(2) 质子数和中子数不一定相等；(3) 相对原子质量(整数)＝质子数＋中子数。
【知识点】
原子的构成，相对原子质量，原子中粒子的数量关系
【点评】
本题考查原子内部粒子的数量关系，核心是掌握核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、相对原子质量之间的等量关系，通过分析表格数据归纳规律，难度适中，侧重基础知识点的应用和归纳能力的培养。
【难度系数】
0.6