15. 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀硫酸,分三次加入其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如下表:

试求:
(1)m的数值是。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?

0.04
解：设黄铜样品中锌的质量为​x。​
反应生成氢气的质量：
$​0.04 \mathrm {g}+0.04 \mathrm {g}+0.02 \mathrm {g}=0.1 \mathrm {g}$。​
$​\mathrm {Zn}+\mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4=\mathrm {ZnSO}_4+\mathrm {H}_2↑​$
65                                        2
​ x                                     ​ 0.1 g
$​\frac {65}2=\frac {x}{0.1 \mathrm {g}} $，​解得$​x=3.25 \mathrm {g}​$
样品中铜的质量分数为：
$​\frac {10 \mathrm {g}-3.25 \mathrm {g}}{10 \mathrm {g}}×100\%=67.5\%​$
答：此黄铜样品中铜的质量分数为​67.5\%。​