13. A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C、E为组成元素相同的气体,F为黑色氧化物,D为世界上产量最多的金属单质,G为红色固体单质,它们的转化关系如图所示,回答问题。

(1)写出化学式:
B;D。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为。
(3)反应Ⅳ的化学方程式为。
(4)反应Ⅰ属于基本反应类型中的。
(5)物质G在生活中的主要用途是。

Fe₂O₃
Fe
$​\mathrm {C}+\mathrm {CO}_2\xlongequal[ ]{高温}2\mathrm {CO}​$
$​\mathrm {CO}+\mathrm {CuO}\xlongequal[ ]{△}\mathrm {Cu}+\mathrm {CO}_2​$
置换反应
做导线

14. 金属锡(Sn)是人类最早发现且应用于生产的金属之一,锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。某化学兴趣小组围绕金属锡展开探究,请回答下列问题。
探究一 锡的冶炼
(1)《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的SnO₂和木炭在高温条件下反应生成锡和二氧化碳,用化学方程式表示为。
(2)炼锡时,有关键的一步“点铅勾锡”,即在锡中加入少量铅形成合金,更易熔化流出,原因是。
探究二 锡的金属活动性顺序
(3)小组同学为探究锌、铜、锡的金属活动性顺序,设计了下表所示实验

探究以上三种金属的活动性顺序,除上述实验方案外,还可选用的一组试剂是。古代锡器常用来饮酒喝茶,很少装醋(含醋酸),原因是。
探究三 锡的回收
某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属,采用如下流程回收金属铜和锡。

(4)将废铜线预先粉碎的目的是。
(5)写出步骤①中反应的化学方程式:。
(6)理论推算,最后获得金属铜的质量(填“大于”“小于”或“等于”)原废铜线中铜的质量。
(7)步骤②反应的基本反应类型属于。

$​ \mathrm {SnO}₂+\mathrm {C}\xlongequal[   ]{   高温 }\mathrm {Sn}+\mathrm {CO}₂↑​$
合金熔点比
组成成分低
锌＞锡＞铜
锡片、ZnCl₂溶液、CuCl₂溶液

锡能和醋酸反应
增大反应物接触面积，使反应速率更快、更充分
Sn+CuCl₂=SnCl₂+Cu
大于
分解反应