知识点 1 溶液的形成
1. 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的、混合物。
2. 物质溶解的实质：被溶解物质的或在水分子的作用下均匀分散到水分子中间的过程。
3. 溶液的特征
(1)均一性：溶液各部分的浓度、密度、颜色、性质。
(2)稳定性：只要外界条件(如温度)不改变，溶剂和溶质。
(3)混合物：溶液由、两部分组成。
4. 溶液的组成
（1）溶质：被溶解的物质，可以是体、体、体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质，常用、、等液体。(一种溶液中的溶剂只有一种)
（3）溶质溶剂的判断：
①固体、气体溶于液体，固体、气体是，液体是。如：盐酸中溶质是，硫酸铜溶液中溶质是。
②液体与液体互溶时：多者为，少者为，有水则水是。如：75%的医用酒精溶质是溶剂是。
③发生化学反应的溶液，溶质是反应后。如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的。
5. 溶液的命名
（1）非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘的酒精溶液）
(2)水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液(如：食盐的水溶液也叫溶液)
不指明溶剂的溶液是溶液(如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液)
6. 溶质、溶剂与溶液的关系
(1)溶液的质量(填“=”或“≠”)溶质的质量+溶剂的质量。
(2)溶液的体积(填“=”或“≠”)溶质的体积+溶剂的体积。
特别提醒
1. 大多数溶液是澄清透明的，但不一定。如 CuSO₄溶液(含有 Cu²⁺)为色，FeSO₄溶液(含有 Fe²⁺)为色，Fe₂(SO₄)₃溶液(含有 Fe³⁺)为色。
2. 不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；碘溶于水，溶于汽油；高锰酸钾溶于水，溶于汽油。

均一稳定的分子离子均相同不会分离溶质溶剂固液气水汽油酒精溶质溶剂氯化氢气体硫酸铜溶剂溶质溶剂酒精水可溶物质氢氧化钙食盐水＝≠
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