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8. $\overset{B}{}$ 下列关于元素的叙述中,正确的是（
A.元素是质子数相同的一类原子的总称
B.质子数相同的微观粒子一定是同种元素
C.元素的种类取决于元素原子的核外电子数
D.在化学反应前后,元素种类发生改变
A
）A.元素是质子数相同的一类原子的总称
B.质子数相同的微观粒子一定是同种元素
C.元素的种类取决于元素原子的核外电子数
D.在化学反应前后,元素种类发生改变
答案
8.A
解析
【分析】本题考查元素的相关概念及性质，解题时需紧扣元素的定义、元素种类的决定因素、化学反应前后元素的变化规律，逐一分析每个选项的正误，从而选出正确答案。
【解析】A选项：元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，该选项叙述正确；B选项：质子数相同的微观粒子不一定是同种元素，例如水分子（H₂O）和氖原子（Ne），质子数均为10，但属于不同类的微观粒子，并非同种元素，故该选项错误；C选项：元素的种类取决于原子的质子数（核电荷数），而非核外电子数（原子得失电子时核外电子数改变，但质子数不变，元素种类不变），故该选项错误；D选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变，故该选项错误。
【答案】A
【知识点】元素的概念；质量守恒定律
【点评】本题考查化学基础核心概念，属于初中化学必考点，难度较低，只要准确掌握元素的定义、决定因素及化学变化的基本规律即可轻松作答。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，该选项叙述正确；B选项：质子数相同的微观粒子不一定是同种元素，例如水分子（H₂O）和氖原子（Ne），质子数均为10，但属于不同类的微观粒子，并非同种元素，故该选项错误；C选项：元素的种类取决于原子的质子数（核电荷数），而非核外电子数（原子得失电子时核外电子数改变，但质子数不变，元素种类不变），故该选项错误；D选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变，故该选项错误。
【答案】A
【知识点】元素的概念；质量守恒定律
【点评】本题考查化学基础核心概念，属于初中化学必考点，难度较低，只要准确掌握元素的定义、决定因素及化学变化的基本规律即可轻松作答。
【难度系数】0.6
9.$B$ 根据下列三种微观粒子结构示意图，所获取的信息不正确的是 （
A.②③化学性质相同
B.它们表示两种元素
C.①表示的是原子，②表示的是离子
D.②表示的元素是金属元素
A
）A.②③化学性质相同
B.它们表示两种元素
C.①表示的是原子，②表示的是离子
D.②表示的元素是金属元素
答案
9.A
解析
【分析】要解决本题，需先明确原子结构示意图的相关规律：①质子数决定元素种类；②原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数；③元素的化学性质由最外层电子数决定。再逐一分析各选项，找出不正确的选项。
【解析】首先分析三种粒子：①质子数为7，核外电子数=2+5=7，质子数=电子数，为原子；②质子数为13，核外电子数=2+8=10，质子数＞电子数，为阳离子；③质子数为13，核外电子数=2+8+3=13，质子数=电子数，为原子。
对各选项分析：
A. 元素化学性质由最外层电子数决定，②的最外层电子数为8，③的最外层电子数为3，最外层电子数不同，化学性质不同，该选项错误；
B. 元素种类由质子数决定，①质子数为7，②和③质子数均为13，共两种元素，该选项正确；
C. ①质子数=核外电子数，是原子；②质子数≠核外电子数，是离子，该选项正确；
D. ②质子数为13，对应铝元素，铝属于金属元素，该选项正确。
综上，不正确的是A选项。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图、元素概念、化学性质与最外层电子数
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是掌握原子、离子的判断方法，元素种类和化学性质的判断依据，属于初中化学基础题，难度不大。
【难度系数】0.6
【解析】首先分析三种粒子：①质子数为7，核外电子数=2+5=7，质子数=电子数，为原子；②质子数为13，核外电子数=2+8=10，质子数＞电子数，为阳离子；③质子数为13，核外电子数=2+8+3=13，质子数=电子数，为原子。
对各选项分析：
A. 元素化学性质由最外层电子数决定，②的最外层电子数为8，③的最外层电子数为3，最外层电子数不同，化学性质不同，该选项错误；
B. 元素种类由质子数决定，①质子数为7，②和③质子数均为13，共两种元素，该选项正确；
C. ①质子数=核外电子数，是原子；②质子数≠核外电子数，是离子，该选项正确；
D. ②质子数为13，对应铝元素，铝属于金属元素，该选项正确。
综上，不正确的是A选项。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图、元素概念、化学性质与最外层电子数
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是掌握原子、离子的判断方法，元素种类和化学性质的判断依据，属于初中化学基础题，难度不大。
【难度系数】0.6
10. $\mathscr{B}$ 下列有关元素和原子的叙述不正确的是（
A.元素是宏观概念，只论种类不论个数
B.原子是微观概念，既论种类又论个数
C.在化学反应中，元素和原子的种类都不变
D.同种元素的原子结构和质量完全相同
D
）A.元素是宏观概念，只论种类不论个数
B.原子是微观概念，既论种类又论个数
C.在化学反应中，元素和原子的种类都不变
D.同种元素的原子结构和质量完全相同
答案
10.D
解析
【分析】本题考查元素与原子的基本概念，解题思路是逐一分析每个选项，结合元素、原子的定义及化学反应的变化规律，判断各选项叙述的正误，最终选出不正确的选项。
【解析】A选项：元素是宏观概念，只论种类不论个数，如可表述为“氢元素”，不能说“几个氢元素”，该选项叙述正确；B选项：原子是微观概念，既论种类（如氢原子与氧原子是不同种类原子）又论个数（如2个氢原子），该选项叙述正确；C选项：化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类不变，元素是质子数相同的一类原子的总称，原子种类不变则元素种类也不变，该选项叙述正确；D选项：同种元素的原子，质子数相同，但中子数可能不同（如碳-12和碳-14均为碳元素，中子数不同），因此原子结构和质量不完全相同，该选项叙述错误。综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】元素的概念；原子的概念；化学反应的实质
【点评】本题为化学基础概念题，重点考查元素与原子的宏观微观属性、化学反应中粒子的变化规律，以及同种元素原子的差异，需准确记忆概念细节，区分易混点。
【难度系数】0.5
【解析】A选项：元素是宏观概念，只论种类不论个数，如可表述为“氢元素”，不能说“几个氢元素”，该选项叙述正确；B选项：原子是微观概念，既论种类（如氢原子与氧原子是不同种类原子）又论个数（如2个氢原子），该选项叙述正确；C选项：化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子种类不变，元素是质子数相同的一类原子的总称，原子种类不变则元素种类也不变，该选项叙述正确；D选项：同种元素的原子，质子数相同，但中子数可能不同（如碳-12和碳-14均为碳元素，中子数不同），因此原子结构和质量不完全相同，该选项叙述错误。综上，答案为D。
【答案】D
【知识点】元素的概念；原子的概念；化学反应的实质
【点评】本题为化学基础概念题，重点考查元素与原子的宏观微观属性、化学反应中粒子的变化规律，以及同种元素原子的差异，需准确记忆概念细节，区分易混点。
【难度系数】0.5
11. $B$ 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用$^{13}_{\ 6}\mathrm{C}$表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则$^{35}_{17}\mathrm{Cl}$和$^{37}_{17}\mathrm{Cl}$（
A.原子中含有相同数目的中子
B.原子中核外电子数不相同
C.属于同种元素
D.相对原子质量相同
C
）A.原子中含有相同数目的中子
B.原子中核外电子数不相同
C.属于同种元素
D.相对原子质量相同
答案
11.C
解析
【分析】首先明确元素符号左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数（质子数与中子数之和）。解题思路：先确定两种原子的质子数，再结合各选项逐一分析：计算中子数判断A；利用原子中核外电子数=质子数判断B；依据元素定义（质子数相同的一类原子总称）判断C；根据相对原子质量近似等于质量数判断D。
【解析】根据题意，元素符号左下角数字为质子数，左上角数字为质量数（质子数+中子数）。对$^{35}_{17}\mathrm{Cl}$和$^{37}_{17}\mathrm{Cl}$分析如下：
1. 质子数均为17，中子数分别为$35-17=18$、$37-17=20$，中子数不同，故A错误；
2. 原子中核外电子数=质子数，两者质子数均为17，核外电子数相同，故B错误；
3. 元素是质子数相同的一类原子的总称，两者质子数均为17，属于同种元素，故C正确；
4. 相对原子质量近似等于质量数，两者质量数分别为35、37，相对原子质量不同，故D错误。
【答案】C
【知识点】原子的构成、元素的概念
【点评】本题考查原子结构中元素符号数字的含义及元素概念的基础应用，属于化学原子结构部分的常规基础题，需准确掌握各数字的意义。
【难度系数】0.7
【解析】根据题意，元素符号左下角数字为质子数，左上角数字为质量数（质子数+中子数）。对$^{35}_{17}\mathrm{Cl}$和$^{37}_{17}\mathrm{Cl}$分析如下：
1. 质子数均为17，中子数分别为$35-17=18$、$37-17=20$，中子数不同，故A错误；
2. 原子中核外电子数=质子数，两者质子数均为17，核外电子数相同，故B错误；
3. 元素是质子数相同的一类原子的总称，两者质子数均为17，属于同种元素，故C正确；
4. 相对原子质量近似等于质量数，两者质量数分别为35、37，相对原子质量不同，故D错误。
【答案】C
【知识点】原子的构成、元素的概念
【点评】本题考查原子结构中元素符号数字的含义及元素概念的基础应用，属于化学原子结构部分的常规基础题，需准确掌握各数字的意义。
【难度系数】0.7
12. $\boldsymbol{B}$ （2024·广东深圳模拟）“光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。下列说法正确的是
A.反应前后分子个数不变
B.反应前后原子的种类、元素的种类不变
C.反应中最小微观粒子为氢分子和氧分子
D.物质a和b组成元素相同，化学性质相似
A.反应前后分子个数不变
B.反应前后原子的种类、元素的种类不变
C.反应中最小微观粒子为氢分子和氧分子
D.物质a和b组成元素相同，化学性质相似
答案
12.B
解析
【分析】
要解决这道题，需先根据微观示意图确定各物质的构成，写出总反应的化学方程式，再结合质量守恒定律、化学反应的微观本质等知识逐一分析选项：首先，a是由2个氢原子和1个氧原子构成的水分子（$\ce{H_{2}O}$），b是由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子（$\ce{H_{2}O_{2}}$），整个过程是水在光照和催化剂作用下分解生成氢气和氧气，总反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{光照、催化剂} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。接下来逐一分析选项：A选项判断反应前后分子数变化；B选项依据质量守恒定律判断原子和元素种类；C选项明确化学反应中的最小粒子；D选项对比a和b的分子结构与化学性质。
【解析】
根据微观示意图可知：a为$\ce{H_{2}O}$，b为$\ce{H_{2}O_{2}}$，总反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{光照、催化剂} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。
选项A：反应前分子总数为2（$\ce{H_{2}O}$），反应后分子总数为2（$\ce{H_{2}}$）+1（$\ce{O_{2}}$）=3，分子个数发生改变，A错误；
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，元素是质子数相同的一类原子的总称，因此元素种类也不变，B正确；
选项C：化学反应中分子可分、原子不可分，反应中的最小微观粒子是原子，而非氢分子和氧分子，C错误；
选项D：a（$\ce{H_{2}O}$）和b（$\ce{H_{2}O_{2}}$）组成元素相同，但分子构成不同，化学性质不同（如水和过氧化氢化学性质不同），D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学反应微观本质、分子的性质
【点评】
本题通过微观反应示意图考查化学反应的核心知识，要求学生能从微观角度理解质量守恒定律，区分分子与原子的性质，难度适中，属于基础题型，重点考查学生的识图分析能力。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先根据微观示意图确定各物质的构成，写出总反应的化学方程式，再结合质量守恒定律、化学反应的微观本质等知识逐一分析选项：首先，a是由2个氢原子和1个氧原子构成的水分子（$\ce{H_{2}O}$），b是由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子（$\ce{H_{2}O_{2}}$），整个过程是水在光照和催化剂作用下分解生成氢气和氧气，总反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{光照、催化剂} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。接下来逐一分析选项：A选项判断反应前后分子数变化；B选项依据质量守恒定律判断原子和元素种类；C选项明确化学反应中的最小粒子；D选项对比a和b的分子结构与化学性质。
【解析】
根据微观示意图可知：a为$\ce{H_{2}O}$，b为$\ce{H_{2}O_{2}}$，总反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{光照、催化剂} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。
选项A：反应前分子总数为2（$\ce{H_{2}O}$），反应后分子总数为2（$\ce{H_{2}}$）+1（$\ce{O_{2}}$）=3，分子个数发生改变，A错误；
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，元素是质子数相同的一类原子的总称，因此元素种类也不变，B正确；
选项C：化学反应中分子可分、原子不可分，反应中的最小微观粒子是原子，而非氢分子和氧分子，C错误；
选项D：a（$\ce{H_{2}O}$）和b（$\ce{H_{2}O_{2}}$）组成元素相同，但分子构成不同，化学性质不同（如水和过氧化氢化学性质不同），D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学反应微观本质、分子的性质
【点评】
本题通过微观反应示意图考查化学反应的核心知识，要求学生能从微观角度理解质量守恒定律，区分分子与原子的性质，难度适中，属于基础题型，重点考查学生的识图分析能力。
【难度系数】
0.6
二、填空题
13. 如图是表示甲、乙、丙三种粒子的微观结构示意图，请通过比较归纳，回答下列问题。
(1)甲、乙、丙都属于
(2)由此得出的结论是
14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图甲所示，图中①表示的是
(2)请用科学规范的语言描述物质的组成、构成及物质分子的构成。
①二氧化碳$( CO_{2} $是由
②水银是由
③氯化钠是由
(3)图乙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中$x$的数值是
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的
13. 如图是表示甲、乙、丙三种粒子的微观结构示意图，请通过比较归纳，回答下列问题。
(1)甲、乙、丙都属于
氢
元素。(2)由此得出的结论是
同种元素核内质子数一定相等
。14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图甲所示，图中①表示的是
原子
，②表示的是分子
。(2)请用科学规范的语言描述物质的组成、构成及物质分子的构成。
①二氧化碳$( CO_{2} $是由
碳、氧两种元素
组成的；二氧化碳是由二氧化碳分子
构成的；一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子
构成的。②水银是由
汞元素
组成的；水银是由汞原子
构成的。③氯化钠是由
钠元素和氯元素
组成的；氯化钠是由钠离子和氯离子
构成的。(3)图乙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中$x$的数值是
7
。②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的
最外层电子数
相同。③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的
质子数
不同。答案
13.(1)氢
(2)同种元素核内质子数一定相等
14.(1)原子 分子
(2)①碳、氧两种元素 二氧化碳分子 一个碳原子和两个氧原子 ②汞元素 汞原子 ③钠元素和氯元素 钠离子和氯离子
(3)①7 ②最外层电子数 ③质子数
(2)同种元素核内质子数一定相等
14.(1)原子 分子
(2)①碳、氧两种元素 二氧化碳分子 一个碳原子和两个氧原子 ②汞元素 汞原子 ③钠元素和氯元素 钠离子和氯离子
(3)①7 ②最外层电子数 ③质子数
解析
【分析】
首先，13题需依据元素的定义判断：质子数相同的一类原子属于同种元素，观察甲、乙、丙的微观结构，它们核内质子数均为1，因此属于氢元素；三者质子数相同，可得出同种元素核内质子数一定相等的结论。14题需结合物质的宏观组成、微观构成的关系，以及原子结构的相关规律分析：物质由元素组成，分子由原子构成，原子得失电子形成离子，故①为原子、②为分子；描述物质组成用元素，构成用分子/原子/离子，分子由原子构成；原子结构中质子数=核外电子数，氯原子质子数为17，据此计算x；元素化学性质由最外层电子数决定，元素本质区别是质子数不同。
【解析】
13题：
(1) 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，甲、乙、丙三种粒子的核内质子数均为1，因此都属于氢元素；
(2) 甲、乙、丙质子数相同，属于同种元素，故结论为：同种元素核内质子数一定相等。
14题：
(1) 原子可构成分子，原子得失电子形成离子，因此图中①表示原子，②表示分子；
(2) ①二氧化碳的宏观组成是碳、氧两种元素，微观构成是二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成；
②水银是金属汞，宏观组成是汞元素，微观构成是汞原子；
③氯化钠的宏观组成是钠元素和氯元素，微观构成是钠离子和氯离子；
(3) ①原子中质子数=核外电子数，氯原子质子数为17，故2+8+x=17，解得x=7；
②元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关，氧和硫原子最外层电子数相同，因此化学性质相似；
③元素是质子数相同的一类原子的总称，氧和氯元素最本质的区别是原子中的质子数不同。
【答案】
13.(1)氢 (2)同种元素核内质子数一定相等
14.(1)原子 分子
(2)①碳、氧两种元素 二氧化碳分子 一个碳原子和两个氧原子 ②汞元素 汞原子 ③钠元素和氯元素 钠离子和氯离子
(3)①7 ②最外层电子数 ③质子数
【知识点】
元素的概念；物质的组成与构成；原子结构与元素的性质
【点评】
本题考查初中化学核心基础知识点，涵盖元素定义、物质宏观与微观表述、原子结构规律，需准确区分“组成”与“构成”的表述差异，掌握原子结构计算及元素性质的决定因素，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.5
首先，13题需依据元素的定义判断：质子数相同的一类原子属于同种元素，观察甲、乙、丙的微观结构，它们核内质子数均为1，因此属于氢元素；三者质子数相同，可得出同种元素核内质子数一定相等的结论。14题需结合物质的宏观组成、微观构成的关系，以及原子结构的相关规律分析：物质由元素组成，分子由原子构成，原子得失电子形成离子，故①为原子、②为分子；描述物质组成用元素，构成用分子/原子/离子，分子由原子构成；原子结构中质子数=核外电子数，氯原子质子数为17，据此计算x；元素化学性质由最外层电子数决定，元素本质区别是质子数不同。
【解析】
13题：
(1) 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，甲、乙、丙三种粒子的核内质子数均为1，因此都属于氢元素；
(2) 甲、乙、丙质子数相同，属于同种元素，故结论为：同种元素核内质子数一定相等。
14题：
(1) 原子可构成分子，原子得失电子形成离子，因此图中①表示原子，②表示分子；
(2) ①二氧化碳的宏观组成是碳、氧两种元素，微观构成是二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成；
②水银是金属汞，宏观组成是汞元素，微观构成是汞原子；
③氯化钠的宏观组成是钠元素和氯元素，微观构成是钠离子和氯离子；
(3) ①原子中质子数=核外电子数，氯原子质子数为17，故2+8+x=17，解得x=7；
②元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关，氧和硫原子最外层电子数相同，因此化学性质相似；
③元素是质子数相同的一类原子的总称，氧和氯元素最本质的区别是原子中的质子数不同。
【答案】
13.(1)氢 (2)同种元素核内质子数一定相等
14.(1)原子 分子
(2)①碳、氧两种元素 二氧化碳分子 一个碳原子和两个氧原子 ②汞元素 汞原子 ③钠元素和氯元素 钠离子和氯离子
(3)①7 ②最外层电子数 ③质子数
【知识点】
元素的概念；物质的组成与构成；原子结构与元素的性质
【点评】
本题考查初中化学核心基础知识点，涵盖元素定义、物质宏观与微观表述、原子结构规律，需准确区分“组成”与“构成”的表述差异，掌握原子结构计算及元素性质的决定因素，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.5
