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15.$B$ 已知石蜡$+$氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳$+$水，则石蜡中一定含有
碳、氢
元素，可能含有氧
元素。答案
15.碳、氢 氧
解析
【分析】
要解决这个问题，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类保持不变。首先分析生成物的元素组成，再结合反应物中氧气的元素组成，推断石蜡的元素组成。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变：
1. 生成物为二氧化碳和水，二氧化碳（$\ce{CO_2}$）含碳（$\ce{C}$）、氧（$\ce{O}$）元素，水（$\ce{H_2O}$）含氢（$\ce{H}$）、氧（$\ce{O}$）元素，因此生成物共含$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$三种元素。
2. 反应物中氧气（$\ce{O_2}$）仅含$\ce{O}$元素，因此石蜡中一定含有生成物中除$\ce{O}$外的$\ce{C}$、$\ce{H}$元素（这两种元素不可能来自氧气）；$\ce{O}$元素可能来自氧气，也可能来自石蜡，故石蜡中可能含有$\ce{O}$元素。
【答案】
碳、氢 氧
【知识点】
质量守恒定律、元素组成推断
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后元素种类不变的原理分析物质的元素组成，属于初中化学基础题型，难度较低，需学生掌握质量守恒的基本内涵。
【难度系数】
0.7
要解决这个问题，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类保持不变。首先分析生成物的元素组成，再结合反应物中氧气的元素组成，推断石蜡的元素组成。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变：
1. 生成物为二氧化碳和水，二氧化碳（$\ce{CO_2}$）含碳（$\ce{C}$）、氧（$\ce{O}$）元素，水（$\ce{H_2O}$）含氢（$\ce{H}$）、氧（$\ce{O}$）元素，因此生成物共含$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$三种元素。
2. 反应物中氧气（$\ce{O_2}$）仅含$\ce{O}$元素，因此石蜡中一定含有生成物中除$\ce{O}$外的$\ce{C}$、$\ce{H}$元素（这两种元素不可能来自氧气）；$\ce{O}$元素可能来自氧气，也可能来自石蜡，故石蜡中可能含有$\ce{O}$元素。
【答案】
碳、氢 氧
【知识点】
质量守恒定律、元素组成推断
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后元素种类不变的原理分析物质的元素组成，属于初中化学基础题型，难度较低，需学生掌握质量守恒的基本内涵。
【难度系数】
0.7
16.$B$ 臭氧层吸收了太阳光线中绝大部分波长较短的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧层里所含的臭氧$(O_{3}$，从宏观组成来看它是由
氧元素
组成的；从微观结构来看，1个$O_{3}$分子是由3个氧原子
构成的。$O_{3}$和$O_{2}$是不同
（填“相同”或“不同”）的分子，它们的化学性质不同
（填“相同”或“不同”），臭氧和氧气混合属于混合物
（填“混合物”或“纯净物”），其中只含一
种元素。答案
16.氧元素 3个氧原子 不同 不同 混合物 一
解析
【分析】本题考查物质的宏观组成、微观构成，分子的性质，混合物与纯净物的判断。解题思路：①明确物质宏观上由元素组成，微观上由分子/原子/离子构成；②分子的种类由原子的种类和数目决定，不同分子化学性质不同；③混合物由不同种物质组成，纯净物由同种物质组成，同种元素的判断看组成元素种类。
【解析】1. 宏观组成：从宏观角度，物质由元素组成，臭氧（O₃）是由氧元素组成的；2. 微观结构：分子由原子构成，1个O₃分子是由3个氧原子构成的；3. 分子判断：O₃和O₂的分子中原子数目不同，属于不同的分子，分子不同则化学性质不同；4. 物质类别：臭氧和氧气是两种不同的物质，混合后属于混合物，且都仅由氧元素组成，故只含1种元素。
【答案】氧元素 3个氧原子 不同 不同 混合物 一
【知识点】物质的宏观组成与微观构成；分子的性质；混合物与纯净物的判断
【点评】本题为初中化学基础概念题，侧重考查对物质组成、构成及相关概念的理解，难度较低，需准确区分宏观与微观的表述，明确分子种类与化学性质的关系，掌握混合物的判断方法。
【难度系数】0.8
【解析】1. 宏观组成：从宏观角度，物质由元素组成，臭氧（O₃）是由氧元素组成的；2. 微观结构：分子由原子构成，1个O₃分子是由3个氧原子构成的；3. 分子判断：O₃和O₂的分子中原子数目不同，属于不同的分子，分子不同则化学性质不同；4. 物质类别：臭氧和氧气是两种不同的物质，混合后属于混合物，且都仅由氧元素组成，故只含1种元素。
【答案】氧元素 3个氧原子 不同 不同 混合物 一
【知识点】物质的宏观组成与微观构成；分子的性质；混合物与纯净物的判断
【点评】本题为初中化学基础概念题，侧重考查对物质组成、构成及相关概念的理解，难度较低，需准确区分宏观与微观的表述，明确分子种类与化学性质的关系，掌握混合物的判断方法。
【难度系数】0.8
17. B 一种以元素锶(Sr)的原子作钟摆的钟是目前世界上最精确的钟之一。元素Sr形成的粒子结构示意图如图甲所示。
第17题图
(1)Sr 属于
(2)如图甲所表示的粒子的化学符号是
(3)在图乙表示的微粒中,具有相对稳定结构的是
(4)已知$A_\mathrm{r}(\mathrm{Sr})=88$,则锶的核内中子数为
第17题图
(1)Sr 属于
金属
(填“金属”或“非金属”)元素。(2)如图甲所表示的粒子的化学符号是
$\mathrm{Sr}^{2+}$
。(3)在图乙表示的微粒中,具有相对稳定结构的是
AC
(填字母,下同),与Sr化学性质相似的是B
。(4)已知$A_\mathrm{r}(\mathrm{Sr})=88$,则锶的核内中子数为
50
。答案
17.(1)金属 (2)$\mathrm{Sr}^{2+}$ (3)AC B (4)50
解析
【分析】
本题围绕锶元素的粒子结构示意图，考查元素分类、离子符号书写、稳定结构判断、化学性质的决定因素及相对原子质量的计算。解题思路如下：
1. 判断元素类别：根据元素名称的偏旁特征，金属元素名称一般带“钅”旁，据此判断锶的类别；
2. 确定粒子符号：根据粒子结构示意图，质子数与核外电子数的关系判断粒子种类，再书写离子符号；
3. 判断稳定结构与相似化学性质：相对稳定结构的微粒满足最外层电子数为8（只有1层时为2）；元素化学性质由最外层电子数决定，据此分析乙图微粒；
4. 计算中子数：利用相对原子质量≈质子数+中子数的公式计算。
【解析】
(1) 锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；
(2) 图甲中粒子质子数为38，核外电子总数为$2+8+18+8=36$，质子数大于核外电子数，是锶原子失去2个电子形成的阳离子，化学符号为$\mathrm{Sr}^{2+}$；
(3) 相对稳定结构的判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2），A（氦原子，最外层2）、C（氖原子，最外层8）符合，故具有相对稳定结构的是AC；Sr原子的最外层电子数为2（甲图是失去2个电子后的离子），化学性质与最外层电子数相同的微粒相似，乙图中B的最外层电子数为2，故与Sr化学性质相似的是B；
(4) 根据相对原子质量≈质子数+中子数，锶的质子数为38，已知$A_\mathrm{r}(\mathrm{Sr})=88$，则中子数为$88-38=50$。
【答案】
(1) 金属；(2) $\mathrm{Sr}^{2+}$；(3) AC；B；(4) 50
【知识点】
原子结构示意图；元素分类；相对原子质量计算
【点评】
本题考查化学基础考点，涵盖元素类别、离子符号、稳定结构、化学性质及相对原子质量的相关计算，知识点基础，需掌握原子结构的核心规律，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕锶元素的粒子结构示意图，考查元素分类、离子符号书写、稳定结构判断、化学性质的决定因素及相对原子质量的计算。解题思路如下：
1. 判断元素类别：根据元素名称的偏旁特征，金属元素名称一般带“钅”旁，据此判断锶的类别；
2. 确定粒子符号：根据粒子结构示意图，质子数与核外电子数的关系判断粒子种类，再书写离子符号；
3. 判断稳定结构与相似化学性质：相对稳定结构的微粒满足最外层电子数为8（只有1层时为2）；元素化学性质由最外层电子数决定，据此分析乙图微粒；
4. 计算中子数：利用相对原子质量≈质子数+中子数的公式计算。
【解析】
(1) 锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；
(2) 图甲中粒子质子数为38，核外电子总数为$2+8+18+8=36$，质子数大于核外电子数，是锶原子失去2个电子形成的阳离子，化学符号为$\mathrm{Sr}^{2+}$；
(3) 相对稳定结构的判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2），A（氦原子，最外层2）、C（氖原子，最外层8）符合，故具有相对稳定结构的是AC；Sr原子的最外层电子数为2（甲图是失去2个电子后的离子），化学性质与最外层电子数相同的微粒相似，乙图中B的最外层电子数为2，故与Sr化学性质相似的是B；
(4) 根据相对原子质量≈质子数+中子数，锶的质子数为38，已知$A_\mathrm{r}(\mathrm{Sr})=88$，则中子数为$88-38=50$。
【答案】
(1) 金属；(2) $\mathrm{Sr}^{2+}$；(3) AC；B；(4) 50
【知识点】
原子结构示意图；元素分类；相对原子质量计算
【点评】
本题考查化学基础考点，涵盖元素类别、离子符号、稳定结构、化学性质及相对原子质量的相关计算，知识点基础，需掌握原子结构的核心规律，难度适中。
【难度系数】
0.6
