13. 实验室用双氧水(二氧化锰作催化剂)制氧气，与实验室制二氧化碳相比较，正确的是 （）

A.反应都需要加热
B.所用药品的状态不同
C.都能用向上排空气法收集
D.反应原理都是分解反应

13. C

【分析】本题对比实验室用双氧水制氧气和制二氧化碳的异同，需分别明确两种气体制取的药品状态、反应条件、反应类型、收集方法，再逐一分析选项判断对错。
【解析】首先明确两种气体的制取情况：
1. 双氧水制氧气：药品为液态过氧化氢和固态二氧化锰，反应条件为常温（二氧化锰作催化剂），反应原理为$2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O + O_2↑$，属于分解反应；收集方法：氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法。
2. 实验室制二氧化碳：药品为固态大理石（或石灰石）和液态稀盐酸，反应条件为常温，反应原理为$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2↑$，属于复分解反应；收集方法：二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法。
对选项逐一分析：
A选项：反应都需要加热。两者均在常温下进行，无需加热，错误。
B选项：所用药品的状态不同。两种制取方法的药品均为固体+液体，状态相同，错误。
C选项：都能用向上排空气法收集。氧气密度大于空气，二氧化碳密度也大于空气，均可用向上排空气法，正确。
D选项：反应原理都是分解反应。制二氧化碳是复分解反应，不是分解反应，错误。
综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】实验室气体制取、反应类型、气体收集方法
【点评】本题考查初中化学中两种常见气体制取的对比，属于基础考点，需牢记各自的制取要点，易错点为混淆反应类型或收集方法，难度较低。
【难度系数】0.6

14. (2023·宜昌改编)为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是 ()

A.加快开发清洁能源
B.荒漠上多植树种草
C.工业废气高空排放
D.减少含碳燃料使用

14. C

【分析】首先明确“碳中和”是通过减少二氧化碳等温室气体排放、增加碳吸收等方式，实现温室气体净零排放的目标。解题时需逐一分析各选项做法是否有助于实现碳中和，判断其是否可取：A选项开发清洁能源可减少化石燃料使用，降低碳排放；B选项植树种草能通过光合作用吸收二氧化碳，增加碳汇；C选项工业废气高空排放只是转移污染，未减少碳排放，还会扩大污染；D选项减少含碳燃料使用直接降低碳排放，据此找出不可取的做法。
【解析】碳中和的核心是实现温室气体净零排放，需从减少排放或增加吸收两方面判断做法的合理性：
1. 选项A：加快开发清洁能源，可替代高碳排放的化石燃料，有效减少二氧化碳排放，做法可取；
2. 选项B：荒漠植树种草，植物光合作用吸收大气中的二氧化碳，增加碳储存，助力碳中和，做法可取；
3. 选项C：工业废气高空排放，仅将污染物转移至更高空，并未减少二氧化碳等废气的排放总量，无法实现碳中和，还会造成跨区域大气污染，做法不可取；
4. 选项D：减少含碳燃料使用，直接降低二氧化碳的排放，做法可取。综上，不可取的是C选项。
【答案】C
【知识点】碳中和、化学与环境、环境保护
【点评】本题结合“碳中和”热点情境，考查化学与环境保护的基础应用，难度较低，需准确理解各做法对碳排放的影响，区分“减排”与“污染转移”的差异。
【难度系数】0.8

15. 分别写出图中①②③转化的化学方程式：
①。
②。
③。

16. 据研究，如果地球的气温持续上升，将导致冰川，海平面，一些沿海城市会被。有的科学家还认为，厄尔尼诺现象、拉尼娜现象、干旱、洪涝等灾害也与效应有关。

15. ① $\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
② $\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
③ $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
16. 融化 上升 淹没 温室

【分析】
第15题需根据钙的化合物间的转化关系，回忆对应化学反应，写出化学方程式：①是碳酸钙高温分解生成氧化钙；②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙；③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙。第16题结合温室效应的影响，分析气温上升带来的后果，冰川融化、海平面上升等均与温室效应有关。
【解析】
15. ①碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$；②氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
16. 气温持续上升会导致冰川融化，海平面上升，沿海城市被淹没，这些灾害与温室效应有关，故依次填融化、上升、淹没、温室。
【答案】
15. ①$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$；②$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$；③$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
16. 融化；上升；淹没；温室
【知识点】
化学方程式书写；钙的化合物转化；温室效应
【点评】
本题为化学基础题，涵盖钙的化合物转化及温室效应相关知识，侧重考查学生对基础知识点的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.8

17. 助力碳中和，$\ce{CO_{2}}$的产生、制备与资源化利用是重要研究课题。
(1) $\ce{CO_{2}}$的产生:化石燃料的燃烧排放大量$\ce{CO_{2}}$。
(2) $\ce{CO_{2}}$的制备，实验装置如图Ⅰ所示。

第17题Ⅰ
① 用甲、乙装置制取二氧化碳时，发现稀盐酸不够，为方便添加稀盐酸且能控制反应速率，可对甲、乙装置进行改进，选择图丙中的(填仪器名称，下同)替换甲、乙装置中的相关器材，并把图丙中的组装到甲或乙装置中。
② 某同学用丁装置作为二氧化碳的发生装置(大理石放在多孔隔板上)，制取二氧化碳的化学方程式为。若用戊装置收集二氧化碳，请设计验满该气体的实验方案：(写出操作、现象和结论)。若将$\ce{CO_{2}}$通入己装置，则试管中发生反应的化学方程式为，烧杯中的现象是。
(3) $\ce{CO_{2}}$的减排:使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气，化学方程式为$\ce{2B +6X\xlongequal{一定条件}2B(OH)_{3} +3H_{2}\uparrow}$，则X的化学式为。
(4) $\ce{CO_{2}}$的转化:我国科研人员已成功将$\ce{CO_{2}}$还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。“电催化还原”反应原理如
第17题Ⅱ
图Ⅱ所示。
① 写出如图Ⅱ所示反应的化学方程式：。
② 绿色植物的光合作用:$\ce{6CO_{2} +6H_{2}O\xlongequal[叶绿素]{光照}C_{6}H_{12}O_{6} +6O_{2}}$。计算$4.4\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$通过光合作用可得到葡萄糖的质量。(写出计算过程)

17. (2) ① 注射器 双孔塞
② $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ 将燃着的火柴置于b导管口,若火柴熄灭,则二氧化碳已集满(合理答案均可) $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$ 澄清石灰水变浑浊
(3) $\ce{H_{2}O}$
(4) ① $\ce{2CO_{2}\xlongequal{通电}2CO + O_{2}}$
② 解:设得到葡萄糖的质量为$x$。
$\ce{6CO_{2} + 6H_{2}O\xlongequal[叶绿素]{光照}C_{6}H_{12}O_{6} + 6O_{2}}$
264 180
4.4 g $x$
$\dfrac{264}{180}=\dfrac{4.4\ \mathrm{g}}{x}$ $x=3\ \mathrm{g}$
答:$4.4\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$通过光合作用可得到葡萄糖的质量为3 g。

【分析】
本题围绕CO₂的产生、制备、减排、转化展开，分多个小问考查相关化学知识。解题思路如下：
1. (2)①：要方便添加稀盐酸且控制反应速率，需选择能控制液体滴加速度的仪器，注射器可满足；双孔塞用于组装装置，适配添加液体和导气管的需求。
2. (2)②：实验室制CO₂用大理石与稀盐酸反应，据此写方程式；CO₂密度比空气大，用向上排空气法收集，验满时在短导管口放燃着的火柴；CO₂通入石蕊试液生成碳酸，通入澄清石灰水使其变浑浊。
3. (3)：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，推导X的化学式。
4. (4)①：根据电催化还原CO₂的反应物和生成物，结合反应条件写方程式；②：利用光合作用的化学方程式，通过CO₂的质量计算葡萄糖质量，注意计算步骤规范。
【解析】
(2)①：要方便添加稀盐酸并控制反应速率，可选用注射器（能控制液体滴加速度）替换原装置的相关器材，再将双孔塞组装到甲或乙装置中，以适配添加液体和导气管的需求，故答案为注射器、双孔塞。
②：实验室制取二氧化碳是大理石（主要成分CaCO₃）与稀盐酸反应，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；戊装置收集二氧化碳时，二氧化碳从长管进，空气从短管（b导管）排出，验满时将燃着的火柴置于b导管口，若火柴熄灭，说明二氧化碳已集满；二氧化碳通入己装置（石蕊试液）时，与水反应生成碳酸，化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；若将二氧化碳通入澄清石灰水（烧杯中），会反应生成碳酸钙沉淀，现象是澄清石灰水变浑浊。
(3)：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前有2个B，6个X；反应后有2个B、6个O、12个H，故6个X含6个O和12个H，即每个X含2个H和1个O，化学式为$\ce{H_{2}O}$。
(4)①：电催化还原二氧化碳生成一氧化碳和氧气，反应条件为通电，化学方程式为$\ce{2CO_{2}\xlongequal{通电}2CO + O_{2}}$。
②：解：设得到葡萄糖的质量为$x$。
$\ce{6CO_{2} + 6H_{2}O\xlongequal[叶绿素]{光照}C_{6}H_{12}O_{6} + 6O_{2}}$
相对质量：$6×44=264$，葡萄糖相对质量为180
对应质量：$4.4\ \mathrm{g}$，$x$
列比例式：$\dfrac{264}{180}=\dfrac{4.4\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=3\ \mathrm{g}$
答：$4.4\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$通过光合作用可得到葡萄糖的质量为3 g。
【答案】
(2)① 注射器；双孔塞
② $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；将燃着的火柴置于b导管口，若火柴熄灭，则二氧化碳已集满；$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；澄清石灰水变浑浊
(3) $\ce{H_{2}O}$
(4)① $\ce{2CO_{2}\xlongequal{通电}2CO + O_{2}}$
② 3 g
【知识点】
化学实验装置改进；化学方程式书写；根据化学方程式计算
【点评】
本题围绕CO₂的相关知识，综合考查实验操作、气体制备与性质、质量守恒应用及化学计算，知识点覆盖全面，难度适中，能较好考查学生的化学综合应用能力。
【难度系数】
0.6