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8. 对下列实验方法的理解不正确的是
（
A.过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开
B.蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面
C.蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体
D.结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出
（
D
）A.过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开
B.蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面
C.蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体
D.结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出
答案
8.D
解析
【分析】本题考查化学实验中常见分离操作的基本概念，需逐一分析每个选项对应的操作原理，判断说法是否正确，最终找出不正确的选项。首先回忆过滤、蒸发、蒸馏、结晶的定义，再结合选项描述逐一验证：A选项对比过滤和筛选的原理，B选项明确蒸发的过程，C选项理解蒸馏的步骤，D选项辨析结晶与沉淀的区别，从而确定错误选项。
【解析】A选项：过滤是利用滤纸孔隙大小分离不溶性固体与液体，筛选是根据颗粒大小不同分离物质，二者原理类似，说法正确。B选项：蒸发是通过加热等外界条件，使溶液中的溶剂分子逸出液面，从而析出溶质，说法正确。C选项：蒸馏是先加热液体使其分子汽化逸出，再将汽化后的分子重新凝结为液体，利用沸点差异分离混合物，说法正确。D选项：结晶是溶质从溶液中以晶体形式析出的过程，析出的晶体不一定是难溶沉淀（如降温结晶析出的硝酸钾为可溶物），该说法错误，符合题目要求。
【答案】D
【知识点】实验基本操作原理、物质分离方法
【点评】本题考查初中化学常见分离操作的核心概念，侧重基础知识点的辨析，需准确区分各操作的定义，尤其注意结晶与沉淀的差异，属于基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：过滤是利用滤纸孔隙大小分离不溶性固体与液体，筛选是根据颗粒大小不同分离物质，二者原理类似，说法正确。B选项：蒸发是通过加热等外界条件，使溶液中的溶剂分子逸出液面，从而析出溶质，说法正确。C选项：蒸馏是先加热液体使其分子汽化逸出，再将汽化后的分子重新凝结为液体，利用沸点差异分离混合物，说法正确。D选项：结晶是溶质从溶液中以晶体形式析出的过程，析出的晶体不一定是难溶沉淀（如降温结晶析出的硝酸钾为可溶物），该说法错误，符合题目要求。
【答案】D
【知识点】实验基本操作原理、物质分离方法
【点评】本题考查初中化学常见分离操作的核心概念，侧重基础知识点的辨析，需准确区分各操作的定义，尤其注意结晶与沉淀的差异，属于基础题型。
【难度系数】0.7
9. $20°\mathrm{C}$时，100 g某硝酸钾溶液经过以下变化，恢复到$20°\mathrm{C}$，最终析出晶体的质量（
A.小于3 g
B.等于3 g
C.大于3 g
D.大于或等于3 g
D
）A.小于3 g
B.等于3 g
C.大于3 g
D.大于或等于3 g
答案
9.D
解析
【分析】
要解决这道题，需明确饱和溶液与不饱和溶液的特点：原溶液是20℃的硝酸钾溶液，第一次蒸发10g水无晶体析出，说明此时溶液可能不饱和，也可能刚好饱和；第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明此时溶液已达到20℃的饱和状态。恒温下，饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体的质量等于该温度下对应水最多能溶解的溶质质量，因此再蒸发10g水时，析出晶体的质量应大于或等于3g。
【解析】
1. 分析第一次蒸发：原溶液为20℃的硝酸钾溶液，蒸发10g水后无晶体析出，此时溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好达到饱和状态。
2. 分析第二次蒸发：继续蒸发10g水，析出3g晶体，说明此时剩余溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液。
3. 推导第三次蒸发的析出量：对于饱和溶液，恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量相等，等于该温度下对应水所能溶解的最大溶质质量。若第一次蒸发后溶液刚好饱和，则第二次蒸发10g水析出3g，再蒸发10g水仍析出3g；若第一次蒸发后溶液仍不饱和，则第二次蒸发10g水时，先从不饱和变为饱和，再析出3g，此时饱和溶液蒸发10g水析出的质量会大于3g。因此，再蒸发10g水析出晶体的质量大于或等于3g。
【答案】
D
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、结晶、溶解度
【点评】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断及结晶规律，关键在于明确蒸发水后溶液的饱和状态，易因忽略第一次蒸发后溶液可能不饱和的情况导致判断错误，需仔细分析溶液状态的变化。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确饱和溶液与不饱和溶液的特点：原溶液是20℃的硝酸钾溶液，第一次蒸发10g水无晶体析出，说明此时溶液可能不饱和，也可能刚好饱和；第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明此时溶液已达到20℃的饱和状态。恒温下，饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体的质量等于该温度下对应水最多能溶解的溶质质量，因此再蒸发10g水时，析出晶体的质量应大于或等于3g。
【解析】
1. 分析第一次蒸发：原溶液为20℃的硝酸钾溶液，蒸发10g水后无晶体析出，此时溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好达到饱和状态。
2. 分析第二次蒸发：继续蒸发10g水，析出3g晶体，说明此时剩余溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液。
3. 推导第三次蒸发的析出量：对于饱和溶液，恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量相等，等于该温度下对应水所能溶解的最大溶质质量。若第一次蒸发后溶液刚好饱和，则第二次蒸发10g水析出3g，再蒸发10g水仍析出3g；若第一次蒸发后溶液仍不饱和，则第二次蒸发10g水时，先从不饱和变为饱和，再析出3g，此时饱和溶液蒸发10g水析出的质量会大于3g。因此，再蒸发10g水析出晶体的质量大于或等于3g。
【答案】
D
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、结晶、溶解度
【点评】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断及结晶规律，关键在于明确蒸发水后溶液的饱和状态，易因忽略第一次蒸发后溶液可能不饱和的情况导致判断错误，需仔细分析溶液状态的变化。
【难度系数】
0.6
10. 小明同学得到了如下关于A、B两种固体物质的溶解度表：
(1)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是
(2)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”。据此可推得溶解度表中
(1)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是
降温结晶
。(2)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”。据此可推得溶解度表中
A
（填“A”或“B”）物质的溶解度与氯化钠相似。答案
10.(1)降温结晶 (2)A
解析
【分析】
要解决这两个问题，需结合溶解度随温度的变化趋势分析结晶方法，以及生活实例判断溶解度特点：
1. 结晶方法的选择：若物质溶解度随温度升高显著增大，适合用降温结晶（降温时溶解度大幅降低，晶体大量析出）；若溶解度受温度影响小，适合蒸发结晶。
2. “夏天晒盐”是利用蒸发溶剂析出溶解度受温度影响小的物质，“冬天捞碱”是利用降温析出溶解度受温度影响大的物质，据此判断对应物质。
【解析】
(1) 观察B物质的溶解度数据：0℃时溶解度为6g，40℃时为50g，说明B的溶解度随温度升高显著增大，因此将B从溶液中结晶析出，宜采用降温结晶的方法。
(2) “夏天晒盐”说明氯化钠的溶解度受温度影响较小，分析A物质的溶解度：0℃时35g，40℃时37g，溶解度随温度变化很小，与氯化钠的溶解度特点相似；而B的溶解度随温度变化大，对应“冬天捞碱”的物质，故填A。
【答案】
(1) 降温结晶 (2) A
【知识点】
结晶方法、溶解度与温度的关系
【点评】
本题结合溶解度表格考查结晶方法的应用，以及生活实例与溶解度知识的结合，难度适中，需要学生理解溶解度随温度变化对结晶的影响，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
要解决这两个问题，需结合溶解度随温度的变化趋势分析结晶方法，以及生活实例判断溶解度特点：
1. 结晶方法的选择：若物质溶解度随温度升高显著增大，适合用降温结晶（降温时溶解度大幅降低，晶体大量析出）；若溶解度受温度影响小，适合蒸发结晶。
2. “夏天晒盐”是利用蒸发溶剂析出溶解度受温度影响小的物质，“冬天捞碱”是利用降温析出溶解度受温度影响大的物质，据此判断对应物质。
【解析】
(1) 观察B物质的溶解度数据：0℃时溶解度为6g，40℃时为50g，说明B的溶解度随温度升高显著增大，因此将B从溶液中结晶析出，宜采用降温结晶的方法。
(2) “夏天晒盐”说明氯化钠的溶解度受温度影响较小，分析A物质的溶解度：0℃时35g，40℃时37g，溶解度随温度变化很小，与氯化钠的溶解度特点相似；而B的溶解度随温度变化大，对应“冬天捞碱”的物质，故填A。
【答案】
(1) 降温结晶 (2) A
【知识点】
结晶方法、溶解度与温度的关系
【点评】
本题结合溶解度表格考查结晶方法的应用，以及生活实例与溶解度知识的结合，难度适中，需要学生理解溶解度随温度变化对结晶的影响，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
11. 图甲是a物质的溶解度随温度变化的曲线，图乙是烧杯中盛有$t\ °\mathrm{C}$时a物质的饱和溶液，溶液质量为100克。下列叙述错误的是（
A.在$t\ °\mathrm{C}$时，烧杯溶液中a物质的质量是m克
B.升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液
C.在$t\ °\mathrm{C}$时，恒温蒸发烧杯中的水，有晶体析出
D.a物质的溶解度随温度的升高而增大
A
）A.在$t\ °\mathrm{C}$时，烧杯溶液中a物质的质量是m克
B.升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液
C.在$t\ °\mathrm{C}$时，恒温蒸发烧杯中的水，有晶体析出
D.a物质的溶解度随温度的升高而增大
答案
11.A
解析
【分析】
首先观察图甲的溶解度曲线，可知a物质的溶解度随温度升高而增大，且t℃时a的溶解度为m克（即t℃时，100g水中最多溶解m克a，形成饱和溶液的质量为100g + m g）。结合各选项逐一分析：
选项A：t℃时，100g该饱和溶液中，溶剂质量小于100g，因此溶质质量小于m克，而非m克，该选项错误。
选项B：a的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，饱和溶液可溶解更多溶质，变为不饱和溶液，该选项正确。
选项C：恒温蒸发饱和溶液的溶剂，溶剂减少，溶质无法全部溶解，会有晶体析出，该选项正确。
选项D：由溶解度曲线的上升趋势可知，a物质的溶解度随温度升高而增大，该选项正确。
题目要求选出错误的叙述，故答案为A。
【解析】
根据溶解度曲线，a物质的溶解度随温度升高而增大，t℃时a的溶解度为m克（定义：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量），即t℃时，100g水最多溶解m克a，形成饱和溶液质量为(100+m)g。
对各选项分析如下：
1. 选项A：t℃时，100g该饱和溶液中，溶剂质量小于100g，因此溶质质量小于m克，该选项错误。
2. 选项B：由于a的溶解度随温度升高而增大，升高温度，饱和溶液能溶解更多溶质，转化为不饱和溶液，该选项正确。
3. 选项C：恒温蒸发饱和溶液中的水，溶剂减少，溶质的溶解量超过当前溶剂所能承载的量，会有晶体析出，该选项正确。
4. 选项D：从溶解度曲线的变化趋势可直接判断，a物质的溶解度随温度升高而增大，该选项正确。
综上，错误的叙述是选项A。
【答案】
A
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液、溶解度概念
【点评】
本题考查溶解度曲线的应用，核心是理解溶解度的定义，以及饱和溶液与温度、溶剂的关系，属于基础题型，需准确把握概念细节。
【难度系数】
0.5
首先观察图甲的溶解度曲线，可知a物质的溶解度随温度升高而增大，且t℃时a的溶解度为m克（即t℃时，100g水中最多溶解m克a，形成饱和溶液的质量为100g + m g）。结合各选项逐一分析：
选项A：t℃时，100g该饱和溶液中，溶剂质量小于100g，因此溶质质量小于m克，而非m克，该选项错误。
选项B：a的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，饱和溶液可溶解更多溶质，变为不饱和溶液，该选项正确。
选项C：恒温蒸发饱和溶液的溶剂，溶剂减少，溶质无法全部溶解，会有晶体析出，该选项正确。
选项D：由溶解度曲线的上升趋势可知，a物质的溶解度随温度升高而增大，该选项正确。
题目要求选出错误的叙述，故答案为A。
【解析】
根据溶解度曲线，a物质的溶解度随温度升高而增大，t℃时a的溶解度为m克（定义：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量），即t℃时，100g水最多溶解m克a，形成饱和溶液质量为(100+m)g。
对各选项分析如下：
1. 选项A：t℃时，100g该饱和溶液中，溶剂质量小于100g，因此溶质质量小于m克，该选项错误。
2. 选项B：由于a的溶解度随温度升高而增大，升高温度，饱和溶液能溶解更多溶质，转化为不饱和溶液，该选项正确。
3. 选项C：恒温蒸发饱和溶液中的水，溶剂减少，溶质的溶解量超过当前溶剂所能承载的量，会有晶体析出，该选项正确。
4. 选项D：从溶解度曲线的变化趋势可直接判断，a物质的溶解度随温度升高而增大，该选项正确。
综上，错误的叙述是选项A。
【答案】
A
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液、溶解度概念
【点评】
本题考查溶解度曲线的应用，核心是理解溶解度的定义，以及饱和溶液与温度、溶剂的关系，属于基础题型，需准确把握概念细节。
【难度系数】
0.5
