1. 下列几种常见的饮品中，属于溶液的是（）

A.鲜榨橙汁
B.牛奶
C.矿泉水
D.豆浆

1. C

【分析】首先明确溶液的核心特征是均一、稳定的混合物，需据此判断各选项所属的分散系类型，排除不符合溶液特征的选项，选出正确答案。
【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。A选项鲜榨橙汁含不溶性果肉，不均一、不稳定，属于悬浊液；B选项牛奶是小液滴分散形成的乳浊液，不均一、不稳定；C选项矿泉水含可溶性矿物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液；D选项豆浆含不溶性固体颗粒，不均一、不稳定，不属于溶液。因此答案为C。
【答案】C
【知识点】溶液的概念、分散系的判断
【点评】本题考查溶液的基本概念，重点区分溶液与悬浊液、乳浊液的差异，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】0.8

2. 下列厨房常见物质中，溶于水不能形成溶液的是 （）

A.白砂糖
B.胡椒粉
C.味精
D.小苏打

2. B

【分析】
本题考查溶液的判断，需明确溶液是均一、稳定的混合物，解题思路是：先回忆溶液的特征，再逐一分析各选项中物质溶于水后形成的混合物是否具备均一性、稳定性，从而选出不能形成溶液的选项。
【解析】
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。逐一分析选项：
A. 白砂糖易溶于水，溶于水后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
B. 胡椒粉难溶于水，与水混合后会形成不均一、不稳定的悬浊液，不能形成溶液；
C. 味精易溶于水，溶于水后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
D. 小苏打（碳酸氢钠）易溶于水，溶于水后形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
溶液的概念、悬浊液与溶液的区别
【点评】
本题为初中化学基础题，结合生活常见物质考查溶液的判断，核心是掌握溶液的均一性、稳定性特征，区分溶液与浊液，难度较低。
【难度系数】
0.8

3. 某温度下，有一杯饱和硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列措施可行的是（）

A.加入硝酸钾晶体
B.降低温度
C.恒温蒸发溶剂
D.升高温度

3. B

【分析】首先明确饱和溶液溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，饱和溶液的溶质质量分数由对应温度下的溶解度决定（溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大）。要改变溶质质量分数，需改变溶质质量、溶剂质量或溶解度。逐一分析各选项操作对溶质、溶剂及溶解度的影响：A选项，饱和溶液中加入硝酸钾晶体无法继续溶解，溶质、溶剂质量均不变；B选项，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，降温会使饱和溶液析出晶体；C选项，恒温蒸发溶剂时，饱和溶液析出晶体后仍为该温度下的饱和溶液；D选项，升温会使硝酸钾溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液。
【解析】根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，结合各选项操作分析：
A. 向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体不溶解，溶质和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不可行；
B. 降低温度，硝酸钾溶解度减小，饱和溶液析出晶体，溶质质量减少、溶剂质量不变，溶质质量分数改变，可行；
C. 恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体后，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶解度不变，溶质质量分数不变，不可行；
D. 升高温度，硝酸钾溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不可行。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】饱和溶液与溶质质量分数、溶解度的影响因素
【点评】本题考查饱和溶液溶质质量分数的变化规律，需掌握温度、溶剂变化对饱和溶液状态及溶质质量分数的影响，是溶液章节的基础题型，需明确各操作的本质变化。
【难度系数】0.5

4. 我国古代劳动人民充满智慧，在汉朝就掌握了豆腐的制作工艺。下列制作豆腐的流程中与过滤的原理相同的是（）

A.黄豆磨浆
B.分离渣浆
C.煮沸豆浆
D.点卤凝固

4. B

【分析】首先明确过滤的核心原理是分离不溶性固体与液体的操作。解题时需逐一分析各选项的操作本质，判断是否符合过滤的分离逻辑：A选项黄豆磨浆是将黄豆粉碎成浆状，仅改变物质形态，未进行固液分离；B选项分离渣浆是把豆渣（不溶性固体）和豆浆（液体）分开，符合过滤分离不溶性固液的原理；C选项煮沸豆浆是加热操作，目的多为杀菌，与过滤无关；D选项点卤凝固是让豆浆中的蛋白质胶体聚沉形成豆腐，属于胶体性质的应用，和过滤原理不同。
【解析】过滤的作用是分离不溶性固体和液体。A项黄豆磨浆仅为研磨粉碎，无固液分离，不符合；B项分离渣浆是将豆渣（不溶性固体）与豆浆（液体）分离，与过滤原理一致；C项煮沸豆浆是加热操作，与过滤无关；D项点卤凝固是胶体聚沉，不属于过滤操作。因此正确答案为B。
【答案】B
【知识点】过滤原理、物质的分离方法
【点评】本题考查常见实验操作的原理辨析，属于基础题，需准确区分各操作的本质差异，难度较低。
【难度系数】0.6

5. 下列是粗盐提纯实验操作要领，其中错误的是 （）

A.溶解、过滤和蒸发时都要用到玻璃棒
B.引流时玻璃棒应该靠在三层滤纸的一边
C.漏斗中滤纸的边缘要低于漏斗口
D.蒸发结晶时，要加热到水分完全蒸干后停止加热

5. D

【分析】
本题考查粗盐提纯的实验操作要点，需逐一分析每个选项对应的实验操作规范，判断正误。首先回忆粗盐提纯的三个核心步骤：溶解、过滤、蒸发，明确各步骤中玻璃棒的作用及操作要求，再对选项进行排查。
【解析】
A选项：溶解时玻璃棒用于搅拌加速粗盐溶解，过滤时玻璃棒用于引流，蒸发时玻璃棒用于搅拌防止局部过热导致液滴飞溅，因此三个操作都用到玻璃棒，A正确；
B选项：过滤操作中，玻璃棒引流时需靠在三层滤纸一侧，避免戳破滤纸，B正确；
C选项：过滤时滤纸边缘要低于漏斗口，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙间溢出，C正确；
D选项：蒸发结晶时，若加热至水分完全蒸干才停止加热，会导致固体因受热不均而飞溅，正确操作是加热至出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，因此D错误。
【答案】
D
【知识点】
粗盐提纯实验操作、过滤操作要点、蒸发操作要点
【点评】
本题为化学实验基础题，考查粗盐提纯的核心操作规范，属于常考的实验类题目，侧重对基础实验知识的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.7

6. 小科将红糖倒入水中充分溶解(如图所示),判断该溶液达到饱和状态的依据是 ()

A.溶液澄清透明
B.溶解速度很快
C.溶液浓度很大
D.杯底有晶体剩余

6. D

【分析】要判断溶液是否达到饱和，需明确饱和溶液的核心特征：在一定温度下，不能继续溶解该溶质的溶液。逐一分析选项：A选项，澄清透明是溶液的外观特点，和饱和无关；B选项，溶解速度快慢只是速率问题，与是否饱和无关；C选项，浓度大小和饱和没有必然联系；D选项，杯底有剩余晶体，说明无法再溶解该溶质，符合饱和溶液的判断依据。
【解析】根据饱和溶液的定义：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液为该溶质的饱和溶液。对各选项分析：
A项：溶液澄清透明是溶液的基本外观特征，不饱和溶液也可澄清透明，无法判断饱和，错误；
B项：溶解速度快慢仅反映溶解的速率，与溶液是否饱和无直接关联，错误；
C项：溶液浓度大小与饱和状态无关，浓溶液不一定饱和，稀溶液也可能饱和，错误；
D项：杯底有未溶解的红糖晶体，说明该温度下该溶液不能继续溶解红糖，符合饱和溶液的判断依据，正确。
【答案】D
【知识点】饱和溶液的判断、溶液的性质
【点评】本题考查饱和溶液的核心判断依据，需准确理解饱和溶液的定义，区分溶液外观、浓度、溶解速率与饱和状态的不同，属于化学基础概念题，难度较低。
【难度系数】0.3

7. 配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程如图所示，下列操作与目的均正确的是 （）

7. C

【分析】
要解决这道题，需回忆配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的步骤及各操作的注意事项：步骤为计算、称量、量取、溶解，每个步骤的操作和目的都有规范要求。解题时需逐一分析各选项的操作是否正确，对应的目的是否合理，最终选出操作与目的均正确的选项。
【解析】
配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，操作要点如下：
1. 计算：需氯化钠质量=50g×10%=5g，需水的体积为45mL；
2. 称量：托盘天平应遵循“左物右码”原则，若砝码和物体放反，会导致称量的氯化钠质量偏小；
3. 量取：量筒读数时视线需与液体凹液面的最低处相平，若仰视读数，会导致量取的水偏多，使溶质质量分数偏小；
4. 溶解：用玻璃棒搅拌，目的是加速氯化钠的溶解。
结合各选项，只有C选项的操作与目的均符合要求，故答案为C。
【答案】
C
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、实验基本操作
【点评】
本题考查溶液配制的基础实验操作，需掌握各步骤的规范操作及目的，属于初中化学基础实验题，难度不大，学生只要熟悉实验要点即可正确作答。
【难度系数】
0.6

二、填空题(本题共3小题,共40分)
8. (12分)学习“物质的溶解”时,小科进行了如下实验,往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水,在相同温度下,向三只烧杯中分别加入50 g、25 g、5 g同种固体物质,充分溶解后,静置,现象如图所示。

(1)小科认为,A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是。
(2)A、B、C三只烧杯中,溶液的溶质质量分数的大小关系是。

8. (1)A烧杯中有未溶解的固体
(2)A≥B＞C

【分析】要判断溶液是否饱和，需依据饱和溶液的定义：一定温度下，一定量溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液为饱和溶液，A烧杯中有未溶解的固体，说明无法继续溶解该溶质，故A是饱和溶液。比较溶质质量分数时，三只烧杯溶剂质量相等，相同温度下同种溶质的饱和溶液溶质质量分数最大；A中溶解的溶质最多，B中加入25g溶质，因A中50g仍有剩余，说明该温度下等质量溶剂最多溶解的溶质在25g~50g之间，故B的溶质质量分数不大于A，C中加入5g全部溶解，溶质最少，质量分数最小。
【解析】(1) 根据饱和溶液的定义，在一定温度下，向一定量溶剂中加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液为该溶质的饱和溶液。A烧杯中有未溶解的固体，说明该溶液无法继续溶解加入的固体，因此A是饱和溶液，故判断依据为A烧杯中有未溶解的固体。
(2) 三只烧杯溶剂质量相等，相同温度下同种溶质的饱和溶液溶质质量分数最大。A烧杯中有未溶解的固体，说明A是饱和溶液，溶解的溶质质量最多；B烧杯加入25g溶质，由于A中50g溶质仍有剩余，可知该温度下等质量溶剂最多溶解的溶质质量在25g~50g之间，因此B可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故A的溶质质量分数≥B的；C烧杯加入5g溶质全部溶解，溶解的溶质质量最少，溶质质量分数最小。因此溶质质量分数大小关系为A≥B＞C。
【答案】(1) A烧杯中有未溶解的固体；(2) A≥B＞C
【知识点】饱和溶液、溶质质量分数
【点评】本题考查饱和溶液的判断和溶质质量分数的比较，核心是理解饱和溶液的定义及溶质质量分数与溶质质量的关系，属于基础概念题型，需准确掌握相关知识点。
【难度系数】0.6