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9. (13分)(1)准备过滤器时,先取一张圆形滤纸，
A. 直接轻轻地压入漏斗内
B. 对折一次后放入漏斗内
C. 对折两次后放入漏斗内
(2)粗盐提纯实验的各操作步骤中，都要使用的仪器是
(3)过滤实验操作如图所示。
请你指出图中的三处错误。
①
②
③
C
（填字母）。A. 直接轻轻地压入漏斗内
B. 对折一次后放入漏斗内
C. 对折两次后放入漏斗内
(2)粗盐提纯实验的各操作步骤中，都要使用的仪器是
玻璃棒
。(3)过滤实验操作如图所示。
请你指出图中的三处错误。
①
没有用玻璃棒引流
；②
滤纸边缘高于漏斗口
；③
漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁
。答案
9. (1)C
(2)玻璃棒
(3)①没有用玻璃棒引流 ②滤纸边缘高于漏斗口
③漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁
(2)玻璃棒
(3)①没有用玻璃棒引流 ②滤纸边缘高于漏斗口
③漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁
解析
【分析】
本题考查粗盐提纯中的过滤操作及相关仪器使用，解题思路如下：
1. 第(1)问：准备过滤器时，圆形滤纸需对折两次形成圆锥状，才能与漏斗内壁贴合，因此选对应选项；
2. 第(2)问：粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发，分析各步骤所用仪器，找出共同使用的；
3. 第(3)问：依据过滤操作“一贴二低三靠”的原则，对照图示找出三处错误。
【解析】
(1) 准备过滤器时，圆形滤纸对折两次后放入漏斗，可使滤纸与漏斗内壁贴合紧密，故选C；
(2) 粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发操作中，均需要使用玻璃棒：溶解时搅拌加速溶解，过滤时引流，蒸发时搅拌防止局部过热，故答案为玻璃棒；
(3) 根据过滤操作的“一贴二低三靠”要求，图中错误：①倾倒液体时没有用玻璃棒引流；②滤纸边缘高于漏斗口，违反“二低”中滤纸边缘低于漏斗边缘；③漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁，违反“三靠”中漏斗下端紧靠烧杯内壁。
【答案】
(1)C；(2)玻璃棒；(3)①没有用玻璃棒引流；②滤纸边缘高于漏斗口；③漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁
【知识点】
过滤操作；粗盐提纯；化学实验基本操作
【点评】
本题为基础实验题，考查粗盐提纯中过滤操作的要点及仪器使用，需牢记过滤操作的“一贴二低三靠”原则和粗盐提纯各步骤的仪器，属于学生应掌握的基础实验知识。
【难度系数】
0.5
本题考查粗盐提纯中的过滤操作及相关仪器使用，解题思路如下：
1. 第(1)问：准备过滤器时，圆形滤纸需对折两次形成圆锥状，才能与漏斗内壁贴合，因此选对应选项；
2. 第(2)问：粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发，分析各步骤所用仪器，找出共同使用的；
3. 第(3)问：依据过滤操作“一贴二低三靠”的原则，对照图示找出三处错误。
【解析】
(1) 准备过滤器时，圆形滤纸对折两次后放入漏斗，可使滤纸与漏斗内壁贴合紧密，故选C；
(2) 粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发操作中，均需要使用玻璃棒：溶解时搅拌加速溶解，过滤时引流，蒸发时搅拌防止局部过热，故答案为玻璃棒；
(3) 根据过滤操作的“一贴二低三靠”要求，图中错误：①倾倒液体时没有用玻璃棒引流；②滤纸边缘高于漏斗口，违反“二低”中滤纸边缘低于漏斗边缘；③漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁，违反“三靠”中漏斗下端紧靠烧杯内壁。
【答案】
(1)C；(2)玻璃棒；(3)①没有用玻璃棒引流；②滤纸边缘高于漏斗口；③漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁
【知识点】
过滤操作；粗盐提纯；化学实验基本操作
【点评】
本题为基础实验题，考查粗盐提纯中过滤操作的要点及仪器使用，需牢记过滤操作的“一贴二低三靠”原则和粗盐提纯各步骤的仪器，属于学生应掌握的基础实验知识。
【难度系数】
0.5
10. (15分)氯化钠、硝酸钾的溶解度随温度变化的关系曲线如图所示,请回答下列问题。
(1)由图可知,20 ℃时氯化钠的溶解度为
(2)50 ℃时,将氯化钠、硝酸钾固体各40 g分别加入两只各盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌,其中加入
(3)要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中得到较纯净的氯化钠固体,可采用先
(1)由图可知,20 ℃时氯化钠的溶解度为
36
g。(2)50 ℃时,将氯化钠、硝酸钾固体各40 g分别加入两只各盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌,其中加入
氯化钠
的烧杯中得到饱和溶液;另一种物质的溶液中再加入45.5
g该溶质,溶液恰好饱和;若将温度都降到20 ℃,硝酸钾溶液中溶质的质量分数＜
(填“＞”“＜”或“=”)氯化钠溶液中溶质的质量分数。(3)要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中得到较纯净的氯化钠固体,可采用先
蒸发结晶
再过滤的物理方法。答案
10. (1)36
(2)氯化钠 45.5 ＜
(3)蒸发结晶
(2)氯化钠 45.5 ＜
(3)蒸发结晶
解析
【分析】
本题围绕溶解度曲线展开，解题思路如下：
1. 明确溶解度曲线的横纵坐标含义：横坐标为温度，纵坐标为溶解度，对应温度可查找对应物质的溶解度；
2. 第(1)问直接读取20℃时氯化钠的溶解度数值；
3. 第(2)问：①判断饱和溶液：某温度下，加入溶质质量＞该温度溶解度则为饱和溶液，据此判断50℃时加入40g溶质的烧杯是否饱和；②计算不饱和溶液需加溶质的量：用该温度下溶解度减去已加溶质质量；③降温后溶质质量分数：降温后均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，比较20℃时两者溶解度大小即可判断；
4. 第(3)问：根据两种物质溶解度受温度影响的差异，选择结晶方法，溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶提纯。
【解析】
(1) 由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度对应数值为36g，故填36。
(2) 50℃时，氯化钠的溶解度为37g，硝酸钾的溶解度为85.5g：
① 将40g氯化钠加入100g水中，最多仅能溶解37g，因此形成饱和溶液；
② 将40g硝酸钾加入100g水中，最多可溶解85.5g，溶液不饱和，需再加入硝酸钾的质量为85.5g - 40g = 45.5g，溶液恰好饱和；
③ 降温至20℃时，氯化钠溶解度为36g，硝酸钾溶解度小于36g（曲线显示20℃时硝酸钾溶解度低于氯化钠），此时两者均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)，溶解度越小溶质质量分数越小，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数＜氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3) 氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，因此从含少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠，可采用蒸发结晶的方法，蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，过滤得到纯净氯化钠。
【答案】
(1)36；(2)氯化钠；45.5；＜；(3)蒸发结晶
【知识点】
溶解度曲线应用；结晶方法；溶质质量分数
【点评】
本题是溶解度曲线的基础应用题，考察溶解度读取、饱和溶液判断、结晶方法选择等核心知识点，难度适中，需熟练掌握溶解度曲线的意义及相关计算。
【难度系数】
0.6
本题围绕溶解度曲线展开，解题思路如下：
1. 明确溶解度曲线的横纵坐标含义：横坐标为温度，纵坐标为溶解度，对应温度可查找对应物质的溶解度；
2. 第(1)问直接读取20℃时氯化钠的溶解度数值；
3. 第(2)问：①判断饱和溶液：某温度下，加入溶质质量＞该温度溶解度则为饱和溶液，据此判断50℃时加入40g溶质的烧杯是否饱和；②计算不饱和溶液需加溶质的量：用该温度下溶解度减去已加溶质质量；③降温后溶质质量分数：降温后均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，比较20℃时两者溶解度大小即可判断；
4. 第(3)问：根据两种物质溶解度受温度影响的差异，选择结晶方法，溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶提纯。
【解析】
(1) 由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度对应数值为36g，故填36。
(2) 50℃时，氯化钠的溶解度为37g，硝酸钾的溶解度为85.5g：
① 将40g氯化钠加入100g水中，最多仅能溶解37g，因此形成饱和溶液；
② 将40g硝酸钾加入100g水中，最多可溶解85.5g，溶液不饱和，需再加入硝酸钾的质量为85.5g - 40g = 45.5g，溶液恰好饱和；
③ 降温至20℃时，氯化钠溶解度为36g，硝酸钾溶解度小于36g（曲线显示20℃时硝酸钾溶解度低于氯化钠），此时两者均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)，溶解度越小溶质质量分数越小，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数＜氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3) 氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，因此从含少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠，可采用蒸发结晶的方法，蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，过滤得到纯净氯化钠。
【答案】
(1)36；(2)氯化钠；45.5；＜；(3)蒸发结晶
【知识点】
溶解度曲线应用；结晶方法；溶质质量分数
【点评】
本题是溶解度曲线的基础应用题，考察溶解度读取、饱和溶液判断、结晶方法选择等核心知识点，难度适中，需熟练掌握溶解度曲线的意义及相关计算。
【难度系数】
0.6
三、解答题(25分)
11. 医用双氧水是质量分数等于或小于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。某瓶过氧化氢水溶液的标签信息简化后如图所示。
(1)该瓶过氧化氢溶液中所含的溶质质量为多少克？
(2)若用该过氧化氢水溶液配制100克溶质的质量分数为3%的医用双氧水，用于环境消毒，则需要该过氧化氢溶液多少克？(写出计算过程)
11. 医用双氧水是质量分数等于或小于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。某瓶过氧化氢水溶液的标签信息简化后如图所示。
(1)该瓶过氧化氢溶液中所含的溶质质量为多少克？
(2)若用该过氧化氢水溶液配制100克溶质的质量分数为3%的医用双氧水，用于环境消毒，则需要该过氧化氢溶液多少克？(写出计算过程)
答案
11. 解:(1)$m_{质}=220\ \mathrm{g}×30\%=66\ \mathrm{g}$。
(2)设需要该过氧化氢溶液的质量为$x$。
$100\ \mathrm{g}×3\%=x×30\%$,解得$x=10\ \mathrm{g}$。
答:(1)该瓶过氧化氢溶液中所含的溶质质量为66 g。
(2)需要该过氧化氢溶液10 g。
(2)设需要该过氧化氢溶液的质量为$x$。
$100\ \mathrm{g}×3\%=x×30\%$,解得$x=10\ \mathrm{g}$。
答:(1)该瓶过氧化氢溶液中所含的溶质质量为66 g。
(2)需要该过氧化氢溶液10 g。
解析
【分析】
第(1)问：要求过氧化氢溶液中溶质的质量，根据溶质质量的计算公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，直接代入标签给出的溶液质量（220g）和溶质质量分数（30%）计算即可。第(2)问：属于溶液稀释问题，核心规律是稀释前后溶质的总质量不变，据此设需要的该溶液质量为未知数，根据稀释前后溶质质量相等列方程求解。
【解析】
(1) 根据溶质质量公式：
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 = 220g × 30% = 66g。
(2) 设需要该过氧化氢溶液的质量为$ x $。
稀释前溶质质量为$ x × 30\% $，稀释后溶质质量为$ 100g × 3\% $，由于稀释前后溶质质量不变，因此：
$ x × 30\% = 100g × 3\% $
解得：$ x = \frac{100g × 3\%}{30\%} = 10g $。
【答案】
(1) 66g；(2) 10g
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液稀释原理
【点评】
本题考查基础的溶液质量分数计算与稀释应用，核心是掌握溶质质量公式和稀释前后溶质质量不变的规律，属于化学计算的入门题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
第(1)问：要求过氧化氢溶液中溶质的质量，根据溶质质量的计算公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，直接代入标签给出的溶液质量（220g）和溶质质量分数（30%）计算即可。第(2)问：属于溶液稀释问题，核心规律是稀释前后溶质的总质量不变，据此设需要的该溶液质量为未知数，根据稀释前后溶质质量相等列方程求解。
【解析】
(1) 根据溶质质量公式：
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 = 220g × 30% = 66g。
(2) 设需要该过氧化氢溶液的质量为$ x $。
稀释前溶质质量为$ x × 30\% $，稀释后溶质质量为$ 100g × 3\% $，由于稀释前后溶质质量不变，因此：
$ x × 30\% = 100g × 3\% $
解得：$ x = \frac{100g × 3\%}{30\%} = 10g $。
【答案】
(1) 66g；(2) 10g
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液稀释原理
【点评】
本题考查基础的溶液质量分数计算与稀释应用，核心是掌握溶质质量公式和稀释前后溶质质量不变的规律，属于化学计算的入门题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
