9.某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓,便施用了一种氮肥,下图是氮肥包装标签的部分文字。

(1)多少质量的$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$与40 g $\ce{NH_{4}NO_{3}}$的含氮量相等？
(2)图中氮肥纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)为多少？(计算结果保留一位小数)

9.(1)解:设$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$的质量为$x$,则
$x×\dfrac{14×2}{60}×100\% = 40\ \mathrm{g}×\dfrac{14×2}{80}×100\%$
$x=30\ \mathrm{g}$
答:$30\ \mathrm{g}\ \ce{CO(NH_{2})_{2}}$与$40\ \mathrm{g}\ \ce{NH_{4}NO_{3}}$的含氮量相等。
(2)该化肥中硝酸铵的质量分数:
$\dfrac{34\%}{\dfrac{14×2}{80}×100\%}×100\% = 97.1\%$
答:该化肥中硝酸铵的质量分数为97.1%。

【分析】
第(1)问需利用“含氮量相等”的关系，先计算两种氮肥中氮元素的质量分数，再设未知数列方程求解；第(2)问需先算出纯硝酸铵的含氮量，再用实际含氮量除以纯硝酸铵的含氮量得到纯度，核心是掌握化学式相关计算的基本公式。
【解析】
(1) 设需要$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$的相对分子质量为$12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$，其中氮元素的质量分数为$\dfrac{14×2}{60}×100\%$；
$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量为$14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，其中氮元素的质量分数为$\dfrac{14×2}{80}×100\%$。
根据含氮量相等列方程：
$x×\dfrac{14×2}{60}×100\% = 40\ \mathrm{g}×\dfrac{14×2}{80}×100\%$
约去相同项后解得：$x = 30\ \mathrm{g}$。
(2) 纯$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素的质量分数为$\dfrac{14×2}{80}×100\% = 35\%$；
氮肥纯度（硝酸铵的质量分数）为$\dfrac{实际含氮量}{纯硝酸铵的含氮量}×100\% = \dfrac{34\%}{35\%}×100\% ≈97.1\%$。
【答案】
(1) $30\ \mathrm{g}$；(2) $97.1\%$
【知识点】
化学式计算、元素质量分数、物质纯度计算
【点评】
本题是化学中化学式相关计算的基础题型，考查了元素质量分数和物质纯度的计算方法，解题关键是明确等量关系，准确运用计算公式，难度适中，适合中等水平学生解答。
【难度系数】
0.6