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1. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 (
A.一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——分子构成不同，化学性质不同
B.“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C.干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
C
)A.一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——分子构成不同，化学性质不同
B.“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C.干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
答案
1. C
解析
【分析】
本题考查分子的性质相关知识，解题思路是逐一分析每个选项对应的微观解释是否正确，找出错误选项。需牢记分子的基本性质：不同种分子化学性质不同、分子在不断运动、分子间有间隔、化学变化中分子种类改变，再结合各宏观事实判断解释是否合理。
【解析】
A选项：一氧化碳由CO分子构成，二氧化碳由CO₂分子构成，分子构成不同导致化学性质不同，因此CO可燃、CO₂可灭火，解释正确；
B选项：闻到花香是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，解释正确；
C选项：干冰升华是固态二氧化碳变为气态，体积变大是因为二氧化碳分子间的间隔增大，而非分子本身的体积变大，该解释错误；
D选项：氢气在氯气中燃烧是化学变化，反应中氢分子、氯分子分解为原子，重新组合成氯化氢分子，分子种类发生改变，解释正确。因此错误的解释对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、化学变化的微观本质
【点评】
本题结合宏观现象考查微观粒子的性质，属于基础题，易错点在于区分“分子体积”和“分子间间隔”的变化，需准确掌握分子的基本性质及化学变化的微观特征。
【难度系数】
0.8
本题考查分子的性质相关知识，解题思路是逐一分析每个选项对应的微观解释是否正确，找出错误选项。需牢记分子的基本性质：不同种分子化学性质不同、分子在不断运动、分子间有间隔、化学变化中分子种类改变，再结合各宏观事实判断解释是否合理。
【解析】
A选项：一氧化碳由CO分子构成，二氧化碳由CO₂分子构成，分子构成不同导致化学性质不同，因此CO可燃、CO₂可灭火，解释正确；
B选项：闻到花香是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，解释正确；
C选项：干冰升华是固态二氧化碳变为气态，体积变大是因为二氧化碳分子间的间隔增大，而非分子本身的体积变大，该解释错误；
D选项：氢气在氯气中燃烧是化学变化，反应中氢分子、氯分子分解为原子，重新组合成氯化氢分子，分子种类发生改变，解释正确。因此错误的解释对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、化学变化的微观本质
【点评】
本题结合宏观现象考查微观粒子的性质，属于基础题，易错点在于区分“分子体积”和“分子间间隔”的变化，需准确掌握分子的基本性质及化学变化的微观特征。
【难度系数】
0.8
2. 下图是水电解过程的示意图。下列说法不正确的是 （
A.该反应属于分解反应
B.在化学变化中，分子与原子均不可再分
C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
D.化学变化的实质是分子分成原子，原子组合成新的分子
B
）A.该反应属于分解反应
B.在化学变化中，分子与原子均不可再分
C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
D.化学变化的实质是分子分成原子，原子组合成新的分子
答案
2. B
解析
【分析】
本题结合水电解的微观示意图，考查化学基本概念，需逐一分析各选项：先明确水电解的反应本质，再结合分解反应、化学变化中分子与原子的特性、分子构成等知识点判断选项正误。
【解析】
A选项：分解反应是“一变多”的反应，水电解时水（一种物质）生成氢气和氧气（两种物质），符合分解反应特征，该说法正确；
B选项：化学变化中，分子可以分裂为原子，原子不能再分，该选项说“分子与原子均不可再分”，说法错误；
C选项：从微观示意图可看出，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，该说法正确；
D选项：化学变化的实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子，符合水电解的微观过程，该说法正确。
综上，不正确的选项是B。
【答案】
B
【知识点】
分解反应、化学变化微观实质、分子构成
【点评】
本题通过微观示意图考查化学基础概念，需准确区分化学变化中分子和原子的性质，掌握分解反应的定义，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
本题结合水电解的微观示意图，考查化学基本概念，需逐一分析各选项：先明确水电解的反应本质，再结合分解反应、化学变化中分子与原子的特性、分子构成等知识点判断选项正误。
【解析】
A选项：分解反应是“一变多”的反应，水电解时水（一种物质）生成氢气和氧气（两种物质），符合分解反应特征，该说法正确；
B选项：化学变化中，分子可以分裂为原子，原子不能再分，该选项说“分子与原子均不可再分”，说法错误；
C选项：从微观示意图可看出，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，该说法正确；
D选项：化学变化的实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子，符合水电解的微观过程，该说法正确。
综上，不正确的选项是B。
【答案】
B
【知识点】
分解反应、化学变化微观实质、分子构成
【点评】
本题通过微观示意图考查化学基础概念，需准确区分化学变化中分子和原子的性质，掌握分解反应的定义，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
3. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是 (
A.原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B.原子得失电子变成离子后，元素种类不变
C.分子由原子构成，所以分子一定比原子大
D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
B
)A.原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B.原子得失电子变成离子后，元素种类不变
C.分子由原子构成，所以分子一定比原子大
D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
答案
3. B
解析
【分析】
本题考查分子、原子、离子、元素的基本概念，需逐一分析各选项表述是否符合化学定义：首先明确原子的构成特点、元素种类的决定因素、分子与原子的大小关系、保持物质化学性质的粒子类型，再判断每个选项的正误。
【解析】
A选项：原子通常由质子、中子、核外电子构成，但普通氢原子（氕）没有中子，因此“原子都是由质子、中子、核外电子构成”的表述错误；
B选项：元素种类由原子的质子数决定，原子得失电子变成离子时，质子数未发生改变，因此元素种类不变，该表述正确；
C选项：分子由原子构成，但分子不一定比原子大，例如氢分子的体积远小于铁原子，因此“分子一定比原子大”的表述错误；
D选项：水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小粒子是水分子，而非氢原子和氧原子，该表述错误。
【答案】
B
【知识点】
分子原子离子元素的概念、物质的构成与化学性质
【点评】
本题为化学基础概念题，聚焦分子、原子、离子、元素的核心定义，考查对易混淆知识点的辨析能力，属于初中化学入门级常考题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题考查分子、原子、离子、元素的基本概念，需逐一分析各选项表述是否符合化学定义：首先明确原子的构成特点、元素种类的决定因素、分子与原子的大小关系、保持物质化学性质的粒子类型，再判断每个选项的正误。
【解析】
A选项：原子通常由质子、中子、核外电子构成，但普通氢原子（氕）没有中子，因此“原子都是由质子、中子、核外电子构成”的表述错误；
B选项：元素种类由原子的质子数决定，原子得失电子变成离子时，质子数未发生改变，因此元素种类不变，该表述正确；
C选项：分子由原子构成，但分子不一定比原子大，例如氢分子的体积远小于铁原子，因此“分子一定比原子大”的表述错误；
D选项：水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小粒子是水分子，而非氢原子和氧原子，该表述错误。
【答案】
B
【知识点】
分子原子离子元素的概念、物质的构成与化学性质
【点评】
本题为化学基础概念题，聚焦分子、原子、离子、元素的核心定义，考查对易混淆知识点的辨析能力，属于初中化学入门级常考题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
4. 下列关于$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{Na_{2}O_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$三种物质的组成的叙述正确的是 (
A.都含有氧气
B.都含有两个氧原子
C.都含有1个氧分子
D.都含有氧元素
D
)A.都含有氧气
B.都含有两个氧原子
C.都含有1个氧分子
D.都含有氧元素
答案
4. D
解析
【分析】本题考查物质的宏观组成与微观构成的相关概念，需区分元素、原子、分子的含义，以及纯净物的组成特点。解题时需逐一分析每个选项，明确各表述对应的化学概念是否正确，避免混淆宏观与微观的表述逻辑。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{Na_{2}O_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$均为纯净物，纯净物中只含有该物质的构成微粒，不含其他物质（如氧气$\ce{O_{2}}$），因此A错误。
2. 选项B：每个$\ce{H_{2}O_{2}}$分子含2个氧原子，每个$\ce{Na_{2}O_{2}}$的结构单元含2个氧原子，每个$\ce{SO_{2}}$分子仅含1个氧原子，且“都含有两个氧原子”的表述不符合宏观或微观的正确描述，因此B错误。
3. 选项C：氧分子是$\ce{O_{2}}$，这三种物质的构成微粒（$\ce{H_{2}O_{2}}$分子、$\ce{Na_{2}O_{2}}$离子、$\ce{SO_{2}}$分子）中都不含氧分子，因此C错误。
4. 选项D：从宏观元素组成来看，$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{Na_{2}O_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$的组成元素中都包含氧元素，因此D正确。
【答案】D
【知识点】物质的元素组成、分子与原子的区别、纯净物的组成
【点评】本题属于化学基础概念题，重点考查学生对物质宏观组成（元素）和微观构成（原子、分子）的区分能力，是常见的易错题，只要准确掌握相关概念即可解答。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{Na_{2}O_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$均为纯净物，纯净物中只含有该物质的构成微粒，不含其他物质（如氧气$\ce{O_{2}}$），因此A错误。
2. 选项B：每个$\ce{H_{2}O_{2}}$分子含2个氧原子，每个$\ce{Na_{2}O_{2}}$的结构单元含2个氧原子，每个$\ce{SO_{2}}$分子仅含1个氧原子，且“都含有两个氧原子”的表述不符合宏观或微观的正确描述，因此B错误。
3. 选项C：氧分子是$\ce{O_{2}}$，这三种物质的构成微粒（$\ce{H_{2}O_{2}}$分子、$\ce{Na_{2}O_{2}}$离子、$\ce{SO_{2}}$分子）中都不含氧分子，因此C错误。
4. 选项D：从宏观元素组成来看，$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{Na_{2}O_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$的组成元素中都包含氧元素，因此D正确。
【答案】D
【知识点】物质的元素组成、分子与原子的区别、纯净物的组成
【点评】本题属于化学基础概念题，重点考查学生对物质宏观组成（元素）和微观构成（原子、分子）的区分能力，是常见的易错题，只要准确掌握相关概念即可解答。
【难度系数】0.8
5. (2026·南沙区月考改编)镁(Mg)和氦(He)的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
（
A.氦属于稀有气体元素
B.$\ce{Mg^{2+}}$的核外电子数为10
C.氦原子核内的质子数为2
D.镁元素和氦元素的本质区别是相对原子质量不同
（
D
）A.氦属于稀有气体元素
B.$\ce{Mg^{2+}}$的核外电子数为10
C.氦原子核内的质子数为2
D.镁元素和氦元素的本质区别是相对原子质量不同
答案
5. D
解析
【分析】
要解答本题，需掌握原子结构示意图的含义、元素的本质区别、离子的核外电子数计算等知识点：原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数，弧线及数字表示电子层和对应电子数；元素的本质区别是原子核内质子数不同；阳离子由原子失去电子形成，核外电子数=原子质子数-所带电荷数；氦属于稀有气体元素。逐一分析各选项，找出不正确的说法。
【解析】
选项A：氦元素属于0族元素，是典型的稀有气体元素，该说法正确；
选项B：镁原子质子数为12，核外电子数为12；$\ce{Mg^{2+}}$是镁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，核外电子数为$12-2=10$，该说法正确；
选项C：原子结构示意图中，圆圈内的数字代表原子核内的质子数，氦原子结构示意图圆圈内为+2，即质子数为2，该说法正确；
选项D：元素的本质区别是原子核内的质子数（核电荷数）不同，而非相对原子质量，镁和氦的本质区别是质子数不同，该说法错误；
综上，不正确的选项为D。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图、元素的概念、离子的形成
【点评】
本题考查原子结构相关的基础核心知识点，侧重对概念的准确理解，难度较低，学生掌握原子结构示意图的意义、元素定义等基础知识即可解答。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需掌握原子结构示意图的含义、元素的本质区别、离子的核外电子数计算等知识点：原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数，弧线及数字表示电子层和对应电子数；元素的本质区别是原子核内质子数不同；阳离子由原子失去电子形成，核外电子数=原子质子数-所带电荷数；氦属于稀有气体元素。逐一分析各选项，找出不正确的说法。
【解析】
选项A：氦元素属于0族元素，是典型的稀有气体元素，该说法正确；
选项B：镁原子质子数为12，核外电子数为12；$\ce{Mg^{2+}}$是镁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，核外电子数为$12-2=10$，该说法正确；
选项C：原子结构示意图中，圆圈内的数字代表原子核内的质子数，氦原子结构示意图圆圈内为+2，即质子数为2，该说法正确；
选项D：元素的本质区别是原子核内的质子数（核电荷数）不同，而非相对原子质量，镁和氦的本质区别是质子数不同，该说法错误；
综上，不正确的选项为D。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图、元素的概念、离子的形成
【点评】
本题考查原子结构相关的基础核心知识点，侧重对概念的准确理解，难度较低，学生掌握原子结构示意图的意义、元素定义等基础知识即可解答。
【难度系数】
0.7
