6. (2025·烟台)国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 ()

A.硅的相对原子质量是28.09 g
B.一个硅原子核外有14个电子
C.硅、锗元素位于同一周期
D.半导体材料都是非金属元素

6. B

【分析】本题考查元素周期表的应用，需先明确元素周期表单元格中各数字的含义：左上角为原子序数，原子序数=核外电子数；下方数字为相对原子质量，单位为“1”，省略不写；再结合元素周期律判断选项。逐一分析每个选项的正误即可得出答案。
【解析】
A选项：硅的相对原子质量为28.08，且相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故A错误；
B选项：硅的原子序数为14，原子中原子序数=核外电子数，因此一个硅原子核外有14个电子，故B正确；
C选项：硅位于第三周期，锗位于第四周期，二者电子层数不同，不位于同一周期，故C错误；
D选项：锗属于金属元素，半导体材料不都是非金属元素，故D错误。
【答案】B
【知识点】元素周期表、原子结构、元素分类
【点评】本题属于基础题，主要考查对元素周期表相关知识的掌握，需准确记忆元素周期表单元格的信息及元素周期律的基本内容，难度不大。
【难度系数】0.7

7. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3等粒子的有关信息。

(1)钛原子结构示意图中n的值是。钛元素位于元素周期表的第周期。
(2)图2中，一共涉及种元素。A~F的粒子中，具备稳定结构的是。
(3)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是。
(4)E失去3个电子形成阳离子，该离子符号为。

7. (1)10 四
(2)5 DF
(3)原子的最外层电子数相同
(4)Al³+

【分析】
本题围绕原子结构示意图、元素周期表的相关知识展开，解题思路如下：
1. 对于(1)：原子中质子数等于核外电子总数，据此计算钛原子结构示意图中n的值；元素周期表中，周期数等于原子核外电子层数，据此判断钛的周期数。
2. 对于(2)：元素的种类由质子数决定，统计A~F中不同质子数的数量即可；稳定结构的判断：若粒子只有1个电子层，最外层电子数为2时是稳定结构；若有多个电子层，最外层电子数为8时是稳定结构，据此找出稳定结构的粒子。
3. 对于(3)：元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此分析锂和钠化学性质相似的原因。
4. 对于(4)：E的质子数为13，是铝元素，原子失去电子形成阳离子，失去3个电子则带3个单位正电荷，据此书写离子符号。
【解析】
(1) 原子中质子数等于核外电子总数，钛原子质子数为22，核外电子排布为2、8、n、2，因此2+8+n+2=22，解得n=10；元素周期表中，周期数等于原子核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，故位于第四周期。
(2) 元素种类由质子数决定，A~F的质子数分别为3、11、8、11、13、2，共5种不同的质子数，即涉及5种元素；稳定结构的判断：D粒子核外电子排布为2、8，最外层电子数为8，属于稳定结构；F粒子只有1个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构，故具备稳定结构的是DF。
(3) 元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，锂原子最外层电子数为1，钠原子最外层电子数也为1，二者最外层电子数相同，因此化学性质相似。
(4) E粒子质子数为13，是铝元素，铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为Al³+。
【答案】
(1)10；四
(2)5；DF
(3)原子的最外层电子数相同
(4)Al³+
【知识点】
原子结构示意图；元素周期表；离子符号
【点评】
本题考查原子结构与元素性质的基础知识点，涵盖原子构成、元素种类判断、稳定结构判断、化学性质相似的原因及离子符号书写，属于化学核心基础内容，需准确掌握原子结构相关规律，难度较低。
【难度系数】
0.8

8. 按要求写出下列化学符号或符号所表示的意义。
(1)地壳中含量最多的元素：。
(2)4个钾原子：。
(3)2个氢离子：。
(4)氖气：。
(5)Ag表示：。
(6)$2Ca^{2+}$中第1个数字“2”的含义是；
第2个数字“2”的含义是。

8. (1)O (2)4K (3)2H⁺ (4)Ne
(5)1个银原子，银元素，金属银
(6)2个钙离子 每个钙离子带两个单位的正电荷

【分析】
本题考查化学用语的规范书写及符号意义的理解，解题思路如下：
1. 地壳中元素含量排序为氧、硅、铝、铁等，含量最多的元素是氧元素，用对应元素符号表示；
2. 原子的表示规则：用元素符号表示1个原子，多个原子则在元素符号前加对应数字；
3. 离子的表示规则：在元素符号右上角标注电荷数（数字在前、正负号在后，1个电荷时1省略），多个离子则在离子符号前加对应数字；
4. 稀有气体单质由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示；
5. 元素符号的意义：可表示一种元素、1个原子，金属、稀有气体等的元素符号还可表示对应单质；
6. 符号周围数字的意义：元素符号前的数字表示粒子个数，离子符号右上角的数字表示每个离子所带电荷数。
【解析】
(1) 地壳中含量最多的元素是氧元素，符号为O；
(2) 4个钾原子，在钾元素符号前加数字4，即4K；
(3) 2个氢离子，在氢离子符号前加数字2，氢离子符号为H⁺，故为2H⁺；
(4) 氖气是稀有气体单质，化学式为Ne；
(5) Ag是银的元素符号，可表示1个银原子、银元素，还可表示金属银；
(6) $2Ca^{2+}$中，第一个“2”在离子符号前，表示2个钙离子；第二个“2”在钙离子符号右上角，表示每个钙离子带2个单位的正电荷。
【答案】
8. (1)O (2)4K (3)2H⁺ (4)Ne (5)1个银原子，银元素，金属银 (6)2个钙离子；每个钙离子带两个单位的正电荷
【知识点】
化学符号书写；离子符号意义；元素符号意义
【点评】
本题为初中化学基础用语的常规考查题，涉及元素、原子、离子、单质的符号表示及符号周围数字的含义，是化学学习的核心基础知识点，难度较低，适合巩固化学用语的基础应用。
【难度系数】
0.8

1. [数字化实验]图1为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图2为借助数字传感器测得的氨气体积分数随时间变化的曲线。下列有关该实验的说法不正确的是 ()

A.甲试管对应的曲线为X
B.0~1 min内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动
C.湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气
D.该实验说明温度越高，分子运动越快

1. B

【分析】首先观察实验装置，甲试管有电热丝加热，温度高于乙试管。根据分子运动的规律，温度越高分子运动速率越快，因此甲中氨气扩散到传感器的速度更快，对应氨气体积分数上升更快的曲线X，乙对应曲线Y。接下来逐一分析选项：A选项判断甲对应的曲线；B选项分析0~1min氨气浓度为零的原因；C选项分析湿棉花的作用；D选项结合温度与曲线的关系判断。
【解析】甲试管有电热丝加热，温度比乙试管高，温度越高分子运动速率越快，所以甲中氨气产生并扩散到传感器的速率更快，氨气体积分数上升更快，对应曲线X，故A说法正确；分子是在不断运动的，0~1min内氨气浓度为零是因为氨气分子还未扩散到传感器处，并非微粒静止不动，故B说法错误；氨气是有刺激性气味的气体，会污染空气，湿棉花能够吸收氨气，防止氨气逸出污染空气，故C说法正确；甲试管温度高，氨气体积分数上升速度比乙快，说明温度越高，分子运动速率越快，故D说法正确。综上，不正确的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】分子的性质；实验探究
【点评】本题结合数字化实验图像考查分子的基本性质，需要学生理解实验原理，结合图像分析实验现象，难度适中，属于常见的基础实验题。
【难度系数】0.6

2. 科学家使用普通氧分子和带电荷的氧离子得到了新型氧分子($O_4$)。下列说法正确的是 ()

A.$O_4$和$O_2$混合形成的是纯净物
B.1个$O_4$分子含有2个$O_2$分子
C.$O_4$与$O_2$的性质完全相同
D.$O_4$是不带电荷的分子

2. D

【分析】本题考查物质的分类、分子的构成及同素异形体的性质，需结合相关概念逐个分析选项：纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成；分子是由原子构成的，而非其他分子；同素异形体因分子结构不同，性质存在差异；分子整体呈电中性，不带电荷。据此判断各选项的正误。
【解析】A选项：$O_4$和$O_2$是两种不同的氧单质，混合后含有两种物质，属于混合物，不是纯净物，故A错误；B选项：分子由原子构成，1个$O_4$分子是由4个氧原子构成的，不含$O_2$分子，故B错误；C选项：$O_4$与$O_2$的分子结构不同，因此性质不可能完全相同，故C错误；D选项：$O_4$是氧元素组成的单质，分子不带电荷，故D正确。
【答案】D
【知识点】同素异形体、分子的构成、物质的分类
【点评】本题为化学基础概念题，需准确区分纯净物与混合物、分子与原子的关系，理解同素异形体的性质差异，易错点在于误将分子当作由其他分子构成，整体难度不大。
【难度系数】0.6