3. [跨学科实践]如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（）

A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子核由a、b、c三种粒子构成
C.原子的质量主要集中在a和c上
D.原子中a与c的数目一定相同

3. C

【分析】首先根据原子结构模型图识别三种粒子：a是带正电的质子，b是带负电的电子，c是不带电的中子。解题时需结合原子的核心性质，逐一分析选项，明确决定原子种类的粒子、原子核的构成、原子质量分布、原子中质子与中子的数量关系等知识点，判断选项正误。
【解析】先确定各粒子名称：a为质子，b为电子，c为中子。
选项A：决定原子种类的是质子数（a），不是电子（b），故A错误；
选项B：原子核由质子（a）和中子（c）构成，不含电子（b），故B错误；
选项C：原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子（a）和中子（c）构成，电子质量极小可忽略，故C正确；
选项D：原子中质子数（a）与中子数（c）不一定相等，如普通氢原子无中子，故D错误。
【答案】C
【知识点】原子结构、原子的构成、原子中粒子的关系
【点评】本题结合原子结构模型图考查原子的基础知识点，需准确掌握各粒子的特点、原子的构成及相关性质，属于初中化学核心基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6

4. (2026·蓬江区模拟)科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图的物质转化。下列说法错误的是 ()

A.反应前后原子个数不变
B.保持乙的化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子
C.反应前后催化剂的质量不变
D.三种物质都是由分子构成的

4. B

【分析】
首先根据微观示意图识别各粒子对应的物质：黑球为碳原子，灰球为氧原子，甲是CO₂分子，乙是CO分子，丙是O₂分子；再结合质量守恒定律、催化剂的性质、物质的构成等知识点，逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
根据微观示意图，反应为2个CO₂分子在催化剂作用下生成2个CO分子和1个O₂分子，逐一分析选项：
选项A：依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，故反应前后原子个数不变，A说法正确；
选项B：乙是一氧化碳（CO），由分子构成，保持其化学性质的最小粒子是一氧化碳分子，而非碳原子和氧原子，B说法错误；
选项C：催化剂的特性是反应前后质量和化学性质不变，C说法正确；
选项D：CO₂由二氧化碳分子构成，CO由一氧化碳分子构成，O₂由氧分子构成，三种物质均由分子构成，D说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、催化剂性质、物质的构成
【点评】
本题通过化学反应微观示意图考查化学核心基础知识点，需准确识别微观粒子对应物质，掌握相关概念，难度适中。
【难度系数】
0.6

5. [模型建构]建构模型有助于更好地理解和运用化学概念。下列模型建构不正确的是 ()

A.原子结构模型
B.地壳中元素含量
C.
D.空气组成模型

5. A

【分析】要判断各模型是否正确，需回忆对应化学知识：原子结构中质子位于原子核内部，核外是电子；地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁；物质由元素组成，可由分子、原子、离子构成，原子可转化为分子或离子；空气按体积计，氮气约78%、氧气约21%、其他成分约1%。逐一分析选项：A选项的原子结构模型不符合原子结构的正确知识，其余选项模型均正确，故需选出建构不正确的选项。
【解析】逐一分析各选项模型：
1. 选项A：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成，质子应位于原子核内部。该模型中质子在原子核外，模型建构错误。
2. 选项B：地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，与柱状图的元素顺序和含量关系一致，模型正确。
3. 选项C：物质由元素组成，物质可由分子、原子、离子构成，原子可构成分子，也可形成离子，图示关系符合该知识，模型正确。
4. 选项D：空气按体积计算，氮气约占78%、氧气约占21%、其他成分约占1%，与饼图数据一致，模型正确。
综上，建构不正确的是A。
【答案】A
【知识点】原子结构、地壳元素含量、物质的组成与构成、空气组成
【点评】本题考查化学模型建构的判断，需准确掌握原子结构、地壳元素含量等基础化学知识，属于对基础知识应用的常规考查。
【难度系数】0.5

6. [科普阅读]认识物质成分。
1808年，道尔顿系统地提出了原子论，揭示了元素和原子的内在联系：物质均由原子构成，原子不可分割。一种元素对应一种原子，原子质量为区分不同元素的标准。
(1)小明通过列举下列三种物质的微粒构成，驳斥了道尔顿“物质均由原子构成”的观点，请完成下表。

(2)下表为氕(piē)、氘(dāo)、氚(chuān)原子的构成。

按照道尔顿区分不同元素的标准，上表中的原子对应3种元素。按照现代化学的元素概念，上表中的原子属于种元素，理由是。
(3)有同学提出，组成元素相同的物质，性质一定相同。你同意他的观点吗？请结合实例说明你的观点：。

6. (1)Fe Na⁺、Cl⁻ CO₂
(2)1 它们的质子数相同
(3)不同意，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同(合理即可)

【分析】
本题围绕化学基本概念展开，需结合物质的微粒构成、元素的定义、物质结构与性质的关系等知识点解题：
1. 第(1)问：回忆常见物质的构成类型，金属单质由原子直接构成，氯化钠这类盐由离子构成，二氧化碳这类非金属氧化物由分子构成，对应填写即可；
2. 第(2)问：明确现代化学中元素的定义是“具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称”，氕、氘、氚原子的质子数均为1，因此属于同一种元素；
3. 第(3)问：根据“结构决定性质”的规律，组成元素相同的物质，若分子（或原子）构成不同，性质会不同，举实例说明即可。
【解析】
(1) 铁属于金属单质，由铁原子直接构成；氯化钠由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成；二氧化碳由二氧化碳分子（CO₂）构成，故依次填写Fe、Na⁺和Cl⁻、CO₂；
(2) 现代化学中，元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，氕、氘、氚原子的质子数均为1，因此属于1种元素；
(3) 不同意该观点，物质的性质由其结构决定，组成元素相同的物质，结构不同则性质不同，例如一氧化碳和二氧化碳均由碳、氧元素组成，但分子构成不同，化学性质不同（合理即可）。
【答案】
(1) Fe；Na⁺、Cl⁻；CO₂
(2) 1；它们的质子数相同
(3) 不同意，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同(合理即可)
【知识点】
物质的微粒构成、元素的定义、物质结构与性质的关系
【点评】
本题结合化学史和实例考查化学基础概念，注重对核心知识点的理解与应用，难度适中，帮助学生区分道尔顿原子论与现代化学元素概念，强化“结构决定性质”的化学思想。
【难度系数】
0.6