物质构成的奥秘
知识导图
分子
┌概念：由分子构成的物质，分子是保持其①的最小粒子
│性质┌分子的质量和体积都很②
│ ├分子总是在不断地③
│ ├分子之间有④
│ └同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
原子
┌概念：原子是⑤中的最小粒子，即在化学变化中不能再分
│性质(与分子相同)
│构成┌⑥(带正电荷)┌质子(每个质子带1个单位正电荷)┐所带正电荷数┐核电荷数=质子数=
│ │ └⑦(不带电荷) ┘称为核电荷数┘核外电子数
│ └核外电子(分层排布，每个电子带1个单位负电荷)
│原子结构示意图(以氯元素为例)：原子核 电子层上的电子数 +17 2 8 7—最外层电子数(决定元素的化学性质) 核电荷数或质子数 电子层
│相对原子质量┌定义：以一种碳原子(碳-12)质量的$\frac{1}{12}$为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值
│ ├近似计算(电子的质量很小，可忽略)：相对原子质量≈质子数+⑧
│ └单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写也不读
离子
┌定义：带电荷的原子或原子团
│分类┌阳离子：带⑨电荷的原子或原子团，如$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{NH^{+}_{4}}$等。质子数⑩核外电子数
│ └阴离子：带⑪电荷的原子或原子团，如$\ce{Cl^-}$、$\ce{NO^-_{3}}$等。质子数⑫核外电子数
│形成┌金属原子的最外层电子数一般⑬4，在化学反应中易⑭电子，形成阳离子
│ └非金属原子的最外层电子数一般⑮4，在化学反应中易⑯电子，形成阴离子
│表示方法：在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带的电荷数及电性，标法为数值在前，正、负号在后；若离子带1个单位的正电荷(或负电荷)，“1”省略不写，如$\ce{Na^+}$等
│表示意义：$\ce{2Mg^{2+}}$→表示⑰；→表示⑱
元素(宏观组成)
┌定义：质子数(⑲)相同的一类原子的总称
│分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素
│含量：地壳中含量居前四位的元素是⑳、、、
│元素符号┌书写┌一个字母要大写，如H、C、N、O等
│ │ └两个字母，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Cu、Al、Ca等
│ └意义┌表示一种元素，如“Fe”表示㉑
│ ├表示由原子构成的一种物质，如“Fe”表示铁这种物质
│ └表示这种元素的一个原子，如“Fe”表示㉒
└元素周期表┌原子序数：按元素原子㉓递增的顺序给元素编的号
├等量关系：在元素周期表中，原子序数=㉔=质子数=核外电子数
├编排结构┌横行(周期)：共7个周期。同一周期元素的原子核外㉕相同(原子核外电子层数=周期数)，原子序数、最外层电子数(前三周期)从左到右依次增加
│ ├纵列(族)：共16个族。同一主族元素的原子㉖相同(0族除外)，化学性质相似
│ └每一格(以氯元素为例)：原子序数17，元素符号Cl，元素名称氯，相对原子质量35.45
└应用：描述物质组成，只讲种类、不讲个数

① 化学性质
② 小
③ 运动着
④ 间隔
⑤ 化学变化
⑥ 原子核
⑦ 中子
⑧ 中子数
⑨ 正
⑩ ＞
⑪ 负
⑫ ＜
⑬ ＜
⑭ 失去
⑮ ＞
⑯ 得到
⑰ 1个镁离子带2个单位的正电荷
⑱ 2个镁离子
⑲ 核电荷数
⑳ O、Si、Al、Fe
㉑ 铁元素
㉒ 一个铁原子
㉓ 核电荷数
㉔ 核电荷数
㉕ 电子层数
㉖ 最外层电子数

【分析】本题是对物质构成奥秘相关基础概念的填空考查，需结合分子、原子、离子、元素的定义、性质、构成及元素周期表的相关知识，逐一对应每个空的概念进行填写，核心是准确记忆各基础知识点的标准表述。
【解析】根据分子的定义，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故①填化学性质；分子的性质包括质量体积小、不断运动、分子间有间隔，故②小，③运动着，④间隔；原子是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不可再分，故⑤填化学变化；原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和不带电的中子组成，故⑥填原子核，⑦填中子；相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，故⑧填中子数；阳离子带正电荷，其质子数大于核外电子数，故⑨填正，⑩填＞；阴离子带负电荷，其质子数小于核外电子数，故⑪填负，⑫填＜；金属原子最外层电子数一般小于4，化学反应中易失去电子形成阳离子，故⑬填＜，⑭填失去；非金属原子最外层电子数一般大于4，化学反应中易得到电子形成阴离子，故⑮填＞，⑯填得到；离子符号的意义：右上角数字表示一个离子所带电荷数，前面数字表示离子个数，故⑰填1个镁离子带2个单位的正电荷，⑱填2个镁离子；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故⑲填核电荷数；地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁，故⑳填O、Si、Al、Fe；元素符号“Fe”的意义：表示铁元素，也表示一个铁原子，故㉑填铁元素，㉒填一个铁原子；元素周期表中，原子按核电荷数递增排列，原子序数等于核电荷数、质子数、核外电子数，故㉓填核电荷数，㉔填核电荷数；同一周期元素原子核外电子层数相同，同一主族元素原子最外层电子数相同，故㉕填电子层数，㉖填最外层电子数。
【答案】①化学性质；②小；③运动着；④间隔；⑤化学变化；⑥原子核；⑦中子；⑧中子数；⑨正；⑩＞；⑪负；⑫＜；⑬＜；⑭失去；⑮＞；⑯得到；⑰1个镁离子带2个单位的正电荷；⑱2个镁离子；⑲核电荷数；⑳O、Si、Al、Fe；㉑铁元素；㉒一个铁原子；㉓核电荷数；㉔核电荷数；㉕电子层数；㉖最外层电子数
【知识点】分子原子离子的构成；元素的相关概念
【点评】本题系统梳理了物质构成奥秘的核心基础概念，通过填空形式帮助学生巩固分子、原子、离子、元素的定义、性质及元素周期表的规律，是化学入门阶段的重要基础练习，适合夯实知识点。
【难度系数】0.8