6.(2025·山西)下图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。完成该实验的操作中,正确的一项是()


A.均需用酒精灯加热
B.均可用镊子装入固体
C.均需检查装置的气密性
D.均可用带火星的木条检验气体

6.C

【分析】
本题考查实验室制取氧气和二氧化碳的实验操作，需逐一分析选项，结合两种气体制取的原理、操作要求、检验方法等知识判断正误。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：实验室制取氧气有两种方法，加热高锰酸钾/氯酸钾需要酒精灯，而过氧化氢分解制氧气不需要加热；制取二氧化碳是大理石与稀盐酸反应，也不需要加热，因此“均需用酒精灯加热”错误。
选项B：装入固体药品时，块状固体（如大理石）可用镊子，粉末状固体（如高锰酸钾）需用药匙或纸槽，并非都用镊子，该选项错误。
选项C：制取任何气体前，都必须检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验，因此制取氧气和二氧化碳均需检查气密性，该选项正确。
选项D：检验氧气用带火星的木条，检验二氧化碳用澄清石灰水，不能用带火星木条检验二氧化碳，该选项错误。
【答案】
C
【知识点】
实验室气体制备、实验基本操作
【点评】
本题为基础实验操作题，考查氧气和二氧化碳制取的核心操作要点，需掌握两种气体的制取原理、操作规范、检验方法等基础知识，属于常规易错题。
【难度系数】
0.7

7.下列关于二氧化碳的说法中错误的是
（）

A.实验室收集二氧化碳可用向下排空气
集气法
B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
C.实验室制备二氧化碳可选用盐酸和石灰石
D.二氧化碳可用于灭火

7.A

【分析】本题考查二氧化碳的性质、实验室制取与收集方法，需逐一分析各选项的正误，找出说法错误的选项。首先回忆二氧化碳的密度、化学性质、实验室制取原料及用途等知识点，再对应每个选项判断。
【解析】A选项：二氧化碳的密度比空气大，实验室收集二氧化碳应采用向上排空气集气法，而非向下排空气集气法，故A错误；B选项：二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此能使澄清石灰水变浑浊，故B正确；C选项：实验室制备二氧化碳通常选用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应，该反应速率适中，适合实验室制取，故C正确；D选项：二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，因此可用于灭火，故D正确。综上，错误的说法是A。
【答案】A
【知识点】二氧化碳的性质、实验室制取二氧化碳、气体收集方法
【点评】本题为化学基础题，考查二氧化碳的核心知识点，只要准确记忆相关性质与实验操作要点即可解答，属于易得分题型。
【难度系数】0.8

8. 下列关于实验室制取气体的说法错误的是()


A.装置①可用于制取二氧化碳
B.装置②可用于制取氧气
C.装置③可用于收集二氧化碳
D.装置④可用于收集氢气

8.C

【分析】
要判断各选项的正误，需依据实验室制取气体时，发生装置由反应物状态和反应条件决定、收集装置由气体的密度和溶解性决定的规律分析：
1. 装置①是固液常温型发生装置，适用于固体与液体在常温下反应制取气体；
2. 装置②是固体加热型发生装置，适用于固体在加热条件下反应制取气体；
3. 装置③是向下排空气法，仅能收集密度比空气小且不与空气反应的气体；
4. 装置④是排水法，适用于收集难溶于水且不与水反应的气体。
逐一分析选项：
A选项：制取二氧化碳用大理石（固体）和稀盐酸（液体），常温反应，符合装置①，说法正确；
B选项：制取氧气可采用加热氯酸钾和二氧化锰（或高锰酸钾），属于固体加热反应，符合装置②，说法正确；
C选项：二氧化碳密度比空气大，应选用向上排空气法收集，装置③是向下排空气法，无法收集二氧化碳，说法错误；
D选项：氢气难溶于水，可用排水法（装置④）收集，说法正确。
【解析】
本题考查实验室制取气体的装置选择：
发生装置：装置①为固液常温型，适合制取二氧化碳（反应为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，固液常温反应）；装置②为固体加热型，适合制取氧气（如加热高锰酸钾制取氧气，反应为2KMnO₄$\stackrel{△}{=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，固体加热反应），故A、B选项正确。
收集装置：装置③是向下排空气法，用于收集密度比空气小的气体；装置④是排水法，用于收集难溶于水的气体。二氧化碳密度比空气大，不能用向下排空气法（装置③）收集，故C选项错误；氢气难溶于水，可用排水法（装置④）收集，故D选项正确。因此错误选项为C。
【答案】
C
【知识点】
实验室气体制取装置选择、气体收集方法
【点评】
本题为基础题型，考查实验室制取气体时发生装置和收集装置的选择依据，需掌握常见气体的制取原理和性质，难度适中。
【难度系数】
0.6

9. 二氧化碳的化学性质探究
（1）阶梯蜡烛实验
①将二氧化碳沿容器内壁缓慢倒入，可观察到的现象为。
②该实验得出二氧化碳具有的物理性质是，化学性质是。
（2）二氧化碳与水反应

实验中所用的“花”为用紫色石蕊试液浸泡并干燥后的纸花。
①步骤Ⅰ的作用是；步骤Ⅱ的作用是。
②步骤Ⅲ中将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是。
③该实验中应用到的思想方法是。

9. (1)①下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ②密度比空气大 不燃烧也不支持燃烧
(2)①作对照，证明水不能使干燥的紫色石蕊纸花变色 作对照，证明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色
②纸花变成红色 ③控制变量法

【分析】
要解决这道题，需结合二氧化碳的两个经典探究实验的原理和现象分析：
1. 阶梯蜡烛实验：二氧化碳密度比空气大，倒入时先聚集在容器底部，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此下层蜡烛先接触二氧化碳先熄灭，上层后熄灭；由此推导其物理性质和化学性质。
2. 二氧化碳与水反应的实验：以干燥石蕊纸花为载体，通过分步对照实验，分别验证水、二氧化碳单独不能使石蕊变色，最终得出是两者反应生成的碳酸使石蕊变红；实验通过控制变量验证不同因素的作用，用到控制变量法。
【解析】
（1）①将二氧化碳沿容器内壁缓慢倒入，因二氧化碳密度比空气大，先聚集在容器底部，且二氧化碳不支持燃烧、本身也不燃烧，故下层蜡烛先接触二氧化碳先熄灭，上层蜡烛后接触后熄灭，现象为：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
②该实验中，二氧化碳密度比空气大属于物理性质；蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，属于化学性质。
（2）①步骤Ⅰ给干燥石蕊纸花喷水，目的是作对照，证明水不能使干燥的紫色石蕊纸花变色；步骤Ⅱ将干燥石蕊纸花放入二氧化碳中，目的是作对照，证明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色。
②步骤Ⅲ中，喷水后的纸花含水，放入二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，故观察到纸花变成红色。
③实验中分别控制水、二氧化碳等变量，验证不同物质对石蕊变色的影响，应用的思想方法是控制变量法。
【答案】
9. (1)①下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ②密度比空气大 不燃烧也不支持燃烧
(2)①作对照，证明水不能使干燥的紫色石蕊纸花变色 作对照，证明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色
②纸花变成红色 ③控制变量法
【知识点】
二氧化碳的性质、控制变量法
【点评】
本题围绕二氧化碳的两个核心探究实验展开，考查实验现象、结论及实验设计方法，是初中化学的基础重点题，需学生熟练掌握实验逻辑与性质对应关系。
【难度系数】
0.6

1.下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是()

A.CO和CO₂的化学性质不同，是因为分子的构成不同
B.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的构成不同
C.《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为碳单质在常温下化学性质不活泼
D.CO₂通入紫色石蕊试液中，溶液变成红色的原因是CO₂能和水反应生成酸

1.B

【分析】
本题考查碳和碳的氧化物的相关性质，需逐一分析各选项判断正误：
1. 选项A：分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO₂的分子构成不同，因此化学性质不同，该说法正确；
2. 选项B：金刚石和石墨均由碳原子构成，物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，而非碳原子的构成不同，该说法错误；
3. 选项C：常温下碳单质的化学性质不活泼，因此古代用墨（含碳单质）绘制的《清明上河图》能长期保存，图案清晰，该说法正确；
4. 选项D：CO₂通入紫色石蕊试液时，会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使石蕊试液变红，该说法正确。
综上，错误的说法是选项B。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：CO由CO分子构成，CO₂由CO₂分子构成，分子构成不同导致化学性质不同，故A正确；
B选项：金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，均由碳原子构成，二者物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同，并非碳原子的构成不同，故B错误；
C选项：碳单质在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此古代字画（墨的主要成分是碳）能长久保存，故C正确；
D选项：CO₂与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故D正确。
因此本题选B。
【答案】
B
【知识点】
碳单质的性质；碳的氧化物的性质；分子的性质
【点评】
本题为化学基础题，主要考查碳和碳的氧化物的核心性质，需准确区分易混淆知识点（如金刚石与石墨的结构差异、分子构成对化学性质的影响等），难度不大，属于学生应掌握的基础内容。
【难度系数】
0.7