2. 下列关于二氧化碳的说法正确的是()

A.二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料
B.实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳
C.干冰可用作制冷剂和制造舞台烟雾效果
D.若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨

2.C

【分析】
本题考查二氧化碳的相关性质、用途、制取及环境影响，需逐一分析每个选项的正误：
1. 选项A：二氧化碳虽不供给呼吸，但却是植物光合作用的原料，可作为植物养料，据此判断A的对错；
2. 选项B：实验室制取二氧化碳需选用反应速率适中的药品，纯碱粉末与盐酸反应速率过快，不适合实验室制取，据此判断B的对错；
3. 选项C：干冰是固态二氧化碳，升华时吸热，结合其用途判断；
4. 选项D：酸雨由二氧化硫、氮氧化物等引起，二氧化碳含量过高引发温室效应，据此判断D的对错。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：二氧化碳不能供给呼吸，但植物光合作用需要二氧化碳作为原料，可作为植物养料，故A错误；
B选项：实验室常用大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）和稀盐酸制取二氧化碳，纯碱粉末与盐酸反应速率过快，不易控制，不适合实验室制取，故B错误；
C选项：干冰升华时吸收大量热量，使周围环境温度降低，可用作制冷剂；同时升华后空气中的水蒸气遇冷液化形成小液滴，能制造舞台烟雾效果，故C正确；
D选项：酸雨的形成与二氧化硫、氮氧化物等气体有关，二氧化碳含量过高会加剧温室效应，不会引发酸雨，故D错误。综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质、二氧化碳的用途、二氧化碳的实验室制取
【点评】
本题考查二氧化碳的基础知识点，涵盖性质、用途、制取及环境影响，属于化学学科的基础题型，侧重对核心基础知识的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.7

3. 下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是()

3.D

【分析】
要解决本题，需明确：物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质（如密度等），化学性质是在化学变化中表现出的性质。逐一分析各选项：A选项中，CO₂使紫色石蕊变红是因为CO₂与水反应生成碳酸（化学变化），体现化学性质；B选项中，CO₂使澄清石灰水变浑浊是因为CO₂与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（化学变化），体现化学性质；C选项中，CO₂使蜡烛熄灭，是因为CO₂不燃烧也不支持燃烧（化学性质）；D选项中，杠杆左高右低，是因为CO₂密度比空气大，充入右侧后右侧质量更大，仅体现CO₂的密度这一物理性质，符合题目要求。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：将CO₂通入紫色石蕊试液，CO₂与水反应生成碳酸（H₂CO₃），碳酸使紫色石蕊试液变红，该过程发生化学变化，体现CO₂的化学性质，不符合题意。
选项B：将CO₂通入澄清石灰水，CO₂与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，该过程发生化学变化，体现CO₂的化学性质，不符合题意。
选项C：向烧杯中倾倒CO₂，蜡烛熄灭，是因为CO₂不燃烧、也不支持燃烧，该性质需通过化学变化体现，属于化学性质，不符合题意。
选项D：向右侧容器中充入CO₂，杠杆右低左高，是因为CO₂密度比空气大，相同体积下CO₂质量更大，该性质不需要发生化学变化就能表现，属于物理性质，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳物理性质、二氧化碳化学性质
【点评】
本题考查二氧化碳的性质区分，需准确把握物理性质与化学性质的本质区别，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6

4.二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是()

A.二氧化碳能用作灭火器
B.干冰能用于人工降雨
C.二氧化碳能用于生产汽水等碳酸饮料
D.二氧化碳用作气体肥料

4.B

【分析】首先明确物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如状态、升华吸热、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如不燃烧不支持燃烧、与水反应、参与光合作用等。接下来逐一分析选项，判断每个用途利用的是物理性质还是化学性质，选出仅利用物理性质的选项。
【解析】
选项A：二氧化碳用作灭火器，利用了二氧化碳密度比空气大（物理性质），且不燃烧、不支持燃烧（化学性质），同时涉及物理和化学性质，不符合要求；
选项B：干冰（固态二氧化碳）用于人工降雨，是利用干冰升华时吸收大量热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴形成降雨，升华属于物理变化，仅利用了干冰的物理性质，符合要求；
选项C：二氧化碳生产汽水，是利用二氧化碳与水反应生成碳酸（化学性质），属于化学性质应用，不符合要求；
选项D：二氧化碳作气体肥料，是利用二氧化碳参与植物光合作用（化学性质），属于化学性质应用，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】物理性质与化学性质的区分；二氧化碳的性质与用途
【点评】本题考查物质性质的区分及二氧化碳的用途，属于化学基础知识点的考查，难度较低，学生明确物理性质和化学性质的本质区别（是否需通过化学变化体现）即可解答。
【难度系数】0.8

5.用化学方程式解释下列现象。
(1)小梅同学在探究二氧化碳的性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红，原因是；加热，红色试液又变成紫色，原因是。
(2)小梅还发现，盛装石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是。

5. (1)$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} H_{2}O + CO_{2}↑}$
(2)$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$

【分析】要解释各现象，需明确对应变化的化学反应原理：①二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，是因为CO₂与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使石蕊变色；②加热后红色褪去，是因为碳酸不稳定，受热分解，酸性消失；③石灰水瓶壁的白膜，是石灰水中的Ca(OH)₂与空气中的CO₂反应生成难溶的碳酸钙沉淀。据此写出对应化学方程式。
【解析】
(1) 二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；
碳酸不稳定，受热分解生成水和二氧化碳，酸性消失，红色试液变回紫色，化学方程式为：$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} H_{2}O + CO_{2}↑}$；
(2) 石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙白色沉淀附着在试剂瓶内壁形成白膜，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$。
【答案】
(1) $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} H_{2}O + CO_{2}↑}$
(2) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
【知识点】二氧化碳的化学性质、碳酸的不稳定性、碱与非金属氧化物的反应
【点评】本题结合二氧化碳的性质考查化学方程式的书写，需准确掌握反应的反应物、生成物及反应条件，注意沉淀、气体符号的标注，是化学用语应用的基础题型。
【难度系数】0.7

6.某同学利用如图所示的装置制取二氧化碳
并验证二氧化碳的性质,请回答有关问题。

(1)将B瓶中加入约半瓶水,立即盖紧瓶盖,振荡观察到,说明二氧化碳。
(2)将D中的二氧化碳倒入C中做性质实验时,观察到的现象是,此实验说明二氧化碳具有的性质。
(3)用试管收集一试管二氧化碳,倒扣入烧杯E中,反应的化学方程式是,实验现象是。

6. (1)矿泉水瓶变瘪 能溶于水
(2)下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
(3)$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$ 试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊

【分析】
本题围绕二氧化碳的性质实验展开，需结合二氧化碳的溶解性、密度、与澄清石灰水的反应等性质分析实验现象。
(1) 向充满CO₂的瓶中加水振荡，需考虑CO₂溶于水会改变瓶内压强，进而判断现象和对应的性质；
(2) 将CO₂倒入放有高低蜡烛的烧杯，要结合CO₂的密度、是否支持燃烧分析蜡烛熄灭的顺序；
(3) CO₂与澄清石灰水反应会改变试管内压强，同时生成沉淀，据此分析现象并书写化学方程式。
【解析】
(1) B瓶内充满CO₂，加入水振荡后，CO₂溶于水使瓶内气体减少，瓶内压强小于外界大气压，因此矿泉水瓶会被压瘪，说明二氧化碳能溶于水。
(2) 将D中的CO₂倒入C烧杯，由于二氧化碳密度比空气大，会先聚集在烧杯底部，且二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，因此观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该实验说明二氧化碳具有密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧的性质。
(3) 二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；反应后试管内的CO₂被消耗，压强减小，外界大气压将澄清石灰水压入试管，同时生成的碳酸钙使澄清石灰水变浑浊，因此实验现象是试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊。
【答案】
(1) 矿泉水瓶变瘪；能溶于水
(2) 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
(3) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊
【知识点】
二氧化碳的性质；化学方程式书写；实验现象分析
【点评】
本题为二氧化碳性质的基础实验题，考查初中化学核心的二氧化碳性质，实验现象与性质对应关系明确，是重点基础内容，难度适中。
【难度系数】
0.6

7.实验操作考试中，小红同学抽到的题目是“实验室制取二氧化碳”。以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是()

7.D

【分析】
要找出实验室制取二氧化碳操作中的错误，需逐一判断各选项的实验操作是否符合规范：
1. 选项A：装石灰石（块状固体），取用块状固体时，需将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢竖起试管，使固体滑入试管底部，防止打破试管，图中操作符合要求，正确。
2. 选项B：加稀盐酸，倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，图中操作符合规范，正确。
3. 选项C：制取并收集CO₂，实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液不加热型发生装置；CO₂密度比空气大，用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部，操作正确。
4. 选项D：检验CO₂是否收集满，验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已满，图中木条伸入集气瓶内，无法检验是否集满，操作错误。
【解析】
逐一分析各操作的正误：
A选项：块状固体加入试管的操作遵循“一横二放三慢竖”的原则，正确。
B选项：倾倒液体的操作符合“瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口”的规范，正确。
C选项：实验室制取CO₂采用固液不加热型发生装置，收集用向上排空气法且导管伸至集气瓶底部，操作正确。
D选项：CO₂验满时，燃着的木条需放在集气瓶口，图中伸入瓶内，无法判断是否集满，操作错误。因此错误的操作是D。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取二氧化碳操作、药品取用、气体验满
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的基础实验操作，需掌握块状固体取用、液体倾倒、气体制取与收集、气体验满的规范，属于常见的基础实验题，难度较低。
【难度系数】
0.7

8.超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的超临界流体是超临界$\ce{CO_{2}}$。超临界$\ce{CO_{2}}$流体是一种和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列有关“超临界$\ce{CO_{2}}$”的说法正确的是（）

A.它不能与澄清石灰水反应
B.超临界$\ce{CO_{2}}$是合成的一种新物质
C.超临界$\ce{CO_{2}}$流体的性质特殊，但它与干冰的化学组成相同
D.超临界$\ce{CO_{2}}$流体是一种特殊的物质，容易燃烧

8.C

【分析】
首先明确超临界流体的本质：它是物质介于气态和液态之间的特殊状态，属于同一种物质，仅物理状态改变，化学组成和化学性质与原物质一致。解题时需结合CO₂的性质，逐一分析选项：判断选项是否违背“超临界CO₂仍为CO₂，化学性质不变”这一核心，排除错误选项即可得出答案。
【解析】
超临界CO₂是CO₂的特殊状态，其化学组成和化学性质与普通CO₂完全相同，仅物理性质（如溶解能力）改变。逐一分析选项：
1. 选项A：CO₂能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，超临界CO₂化学性质不变，仍能反应，故A错误；
2. 选项B：超临界CO₂只是CO₂的状态变化，并非合成的新物质，其组成仍为CO₂，故B错误；
3. 选项C：超临界CO₂和干冰均为CO₂的不同状态，化学组成相同，故C正确；
4. 选项D：题目明确说明超临界CO₂能阻燃，说明其不易燃烧，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质、物质的状态变化、物质的组成
【点评】
本题考查超临界流体的概念及CO₂的基本性质，核心是理解“状态变化不改变物质的化学组成和化学性质”，属于基础概念题，难度适中，需注意区分物理变化与化学变化的本质。
【难度系数】
0.7