1. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。
下列模型可以用来表示“HCl”的是（）

1. D 提示:一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的,氯原子半径大于氢原子半径。

【分析】要选出表示HCl的模型，需明确：HCl分子由1个氢原子和1个氯原子构成，且氯原子的半径大于氢原子的半径。接下来逐一分析各选项的模型构成，匹配符合条件的选项。
【解析】HCl的化学式为HCl，其分子由1个H原子和1个Cl原子构成，且Cl原子半径大于H原子半径。
选项A：模型是两个相同原子构成的双原子单质分子，不符合HCl的1个H和1个Cl的构成，排除；
选项B：模型是1个大原子结合2个小原子，原子个数比为1:2，不符合HCl的1:1构成，排除；
选项C：模型是单个原子，不是分子，排除；
选项D：模型是1个大原子和1个小原子构成的分子，原子个数比为1:1，且大原子半径大于小原子，符合HCl的构成，因此选D。
【答案】D
【知识点】分子的构成、原子半径比较
【点评】本题借助微观模型考查物质的微观构成，需掌握常见分子的原子构成及原子相对大小，侧重模型认知能力的基础考查。
【难度系数】0.6

2. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）


A.地壳中元素含量
B.微观粒子与元素的关系模型
C.物质构成模型
D.原子、离子转化模型

2. D 提示:地壳中元素含量由多到少前四种元素:氧、硅、铝、铁;氧离子和氧原子都属于氧元素;宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子和离子构成的;钠原子失去电子变成钠离子,钠离子得到电子变回钠原子。

【分析】
本题需逐一分析各化学模型的正确性，结合地壳元素含量、元素与粒子的关系、物质构成、原子离子转化的知识点判断选项对错：
1. 选项A：地壳中元素含量前四位按从多到少为氧、硅、铝、铁，图中顺序颠倒，错误；
2. 选项B：元素是宏观概念，氧原子、氧离子是微观粒子，氧元素包含氧原子和氧离子，模型将二者并列，错误；
3. 选项C：物质由元素组成，微观上由分子、原子、离子构成；分子由原子构成，原子得失电子形成离子，模型中原子与分子、离子的转化逻辑错误，错误；
4. 选项D：钠原子失去电子变成钠离子，钠离子得到电子变回钠原子，符合原子与离子的转化规律，正确。
【解析】
逐个分析选项：
A选项：地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，图示顺序错误，排除；
B选项：氧元素包含氧原子和氧离子，模型将二者视为并列关系，不符合宏观与微观的包含逻辑，排除；
C选项：物质是由分子、原子、离子构成的，分子由原子构成，原子得失电子形成离子，模型中原子与分子、离子的转化关系错误，排除；
D选项：钠原子失去电子转化为钠离子，钠离子得到电子转化为钠原子，模型符合原子与离子的转化规律，正确。
【答案】
D
【知识点】
地壳中元素含量、元素与粒子的关系、原子与离子的转化
【点评】
本题考查化学常见模型的判断，需准确掌握相关化学基础概念，逐一验证模型逻辑，难度适中，是对化学核心概念的基础考查。
【难度系数】
0.5

3. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（）


A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C.卢瑟福等人通过$α$粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代

3. D 提示:道尔顿是探索原子结构较早的科学家,受当时科学水平的局限性,道尔顿认为原子是"不可再分的实心球体",是构成物质的最小粒子;由于汤姆孙等人在原子中发现了电子,提出汤姆孙葡萄干布丁模型,推翻了道尔顿实心球模型;英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验,得出卢瑟福核式模型,修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型;卢瑟福核式模型也不是最完善的原子结构模型,将会被替代,人类对原子结构的认识永无止境。

【分析】本题考查原子结构模型的演变，需逐一分析各选项对应的原子结构理论是否正确，找出错误选项。解题思路是回忆道尔顿、汤姆孙、卢瑟福等科学家对原子结构模型的贡献，明确人类对原子结构的认识是不断发展的，不存在绝对最完善的模型，据此判断选项正误。
【解析】逐一分析选项：
A选项：道尔顿提出实心球模型，认为原子是不可再分的实心球体，是构成物质的最小粒子，该说法正确。
B选项：汤姆孙在原子中发现电子，说明原子可再分，推翻了道尔顿的实心球模型，提出葡萄干布丁模型，该说法正确。
C选项：卢瑟福通过α粒子散射实验，发现原子内部存在带正电的原子核，提出核式模型，修正了汤姆孙的葡萄干布丁模型，该说法正确。
D选项：人类对原子结构的认识是不断发展的，卢瑟福核式模型之后还有玻尔模型、电子云模型等，它并非最完善的原子结构模型，会被进一步完善，该说法错误。
综上，不正确的选项是D。
【答案】D
【知识点】原子结构模型演变、化学史
【点评】本题属于化学史基础题，考查原子结构模型的演变过程，需掌握各科学家的贡献及原子结构认识的发展性，难度适中。
【难度系数】0.5

4. (2025·安徽期中)某学校化学兴趣小组的同学在学习了物质的组成与结构后，组织完成了下列活动。
【查阅资料】1808年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的、不可再分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不
可再分的原子——“复杂原子”。1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。道尔顿认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
【证据收集】
(1)依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是(填字母)。
A. 1 L氢气和1 L氯化合合成2 L氯化氢气体
B. 2 L氢气和1 L氧气化合成2 L水蒸气
C. 木炭与1 L氧气化合成1 L二氧化碳
【拓展应用】氧化汞受热的变化情况可用下图表示，据图回答下列问题。

(2)由上图可知，分子和原子的主要区别是。
(3)从上图中你还能得到的一个结论是。
【思考归纳】化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
(4)下图是有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”处应填入的是。

4. (1) AB (2) 在化学变化中,分子可分,原子不可再分 (3) 有的物质由分子构成,有的物质由原子构成(合理均可) (4) 原子
提示:(1) 1 L氢气和1 L氯气化合成2 L氯化氢气体,在同温同压下,相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括"复杂原子"),(由于在当时还没有提出分子概念)则每一个氯化氢"原子"(在此实为分子,而道尔顿称它为"复杂原子")中就应只含有半个氯"原子"和半个氢"原子",即"半个原子";2 L氢气和1 L氧气化合成2 L水蒸气,则每一个水"原子"中就应只含有半个氧"原子"和一个氢"原子",即"半个原子"。木炭与1 L氧气化合成1 L二氧化碳,则每一个二氧化碳"原子"中就应只含有一个氧"原子"。

【分析】
本题结合化学史考查原子论与分子学说的相关知识，同时涉及分子与原子的区别、物质的微观构成等内容。解题时需先理解道尔顿原子论和盖·吕萨克假说的核心（同温同压下同体积气体含相同数目原子），再逐一分析各小题：第(1)题需根据反应的气体体积比推导是否出现“半个原子”；第(2)(3)题需结合氧化汞分解的微观示意图分析分子与原子的关系及物质构成特点；第(4)题需理清宏观组成与微观构成的逻辑关系。
【解析】
(1) 根据盖·吕萨克假说，同温同压下相同体积气体含相同数目原子，结合反应体积比分析：
A选项：1L H₂和1L Cl₂生成2L HCl，体积比为1:1:2，设H₂、Cl₂的原子数均为n，则每个HCl含H原子n/2、Cl原子n/2，出现“半个原子”，符合；
B选项：2L H₂和1L O₂生成2L水蒸气，体积比为2:1:2，设H₂原子数为2n、O₂原子数为n，则每个水蒸气含O原子n/2，出现“半个原子”，符合；
C选项：木炭（原子构成）与1L O₂生成1L CO₂，体积比为1:1，每个CO₂含O原子1个，无“半个原子”，不符合。故选AB。
(2) 氧化汞分解的微观示意图显示：氧化汞分子分裂为汞原子和氧原子，氧原子结合成氧分子，汞原子直接聚集成汞，说明化学变化中分子可分，原子不可再分。
(3) 从示意图可知，氧化汞由分子构成，汞由原子构成，氧气由分子构成，故结论可为“有的物质由分子构成，有的物质由原子构成”（合理即可）。
(4) 宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子、原子、离子构成，元素对应微观的原子，故“▲”处为原子。
【答案】
(1) AB (2) 在化学变化中，分子可分，原子不可再分 (3) 有的物质由分子构成，有的物质由原子构成（合理均可） (4) 原子
【知识点】
原子分子学说、分子与原子的区别、物质的微观构成
【点评】
本题结合化学史考查核心化学概念，既要求理解化学假说的逻辑，又需掌握微观示意图的分析方法，是基础概念的综合应用，难度适中。
【难度系数】
0.5