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8. (2025·济南)如图所示为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 (
A.锂元素和铍元素都属于金属元素
B.图中各元素位于元素周期表的第2周期
C.氟原子在化学反应中容易失去电子
D.图中元素的原子序数从左到右逐渐增大
C
)A.锂元素和铍元素都属于金属元素
B.图中各元素位于元素周期表的第2周期
C.氟原子在化学反应中容易失去电子
D.图中元素的原子序数从左到右逐渐增大
答案
8. C 提示:锂、铍均带“钅”,都属于金属元素;周期数=原子核外电子层数,图中各元素原子核外均有2个电子层,位于元素周期表的第2周期;氟原子最外层电子数是7,大于4,在化学反应中易得到电子;原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,图中元素的原子序数从左到右逐渐增大。
解析
【分析】
本题考查原子结构与元素周期表的关系，需逐一分析每个选项，结合金属元素判断、周期数与电子层数的关系、最外层电子数与得失电子的规律、原子序数的定义来解题。
【解析】
选项A：锂元素（Li）和铍元素（Be）名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，该说法正确。
选项B：元素周期表中，周期数等于原子核外电子层数，图中各元素的原子核外均有2个电子层，因此都位于第2周期，该说法正确。
选项C：氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，而非失去电子，该说法错误。
选项D：原子中，原子序数=核电荷数=质子数，图中元素的质子数从左到右依次为3、4、5、6、7、8、9、10，因此原子序数逐渐增大，该说法正确。
综上，不正确的说法是选项C。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表、原子结构与性质、原子序数
【点评】
本题属于基础题，主要考查原子结构与元素周期表的基础关联，需掌握金属元素判断、周期数与电子层数的关系、最外层电子数的得失规律等核心知识点，整体难度较低。
【难度系数】
0.3
本题考查原子结构与元素周期表的关系，需逐一分析每个选项，结合金属元素判断、周期数与电子层数的关系、最外层电子数与得失电子的规律、原子序数的定义来解题。
【解析】
选项A：锂元素（Li）和铍元素（Be）名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，该说法正确。
选项B：元素周期表中，周期数等于原子核外电子层数，图中各元素的原子核外均有2个电子层，因此都位于第2周期，该说法正确。
选项C：氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，而非失去电子，该说法错误。
选项D：原子中，原子序数=核电荷数=质子数，图中元素的质子数从左到右依次为3、4、5、6、7、8、9、10，因此原子序数逐渐增大，该说法正确。
综上，不正确的说法是选项C。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表、原子结构与性质、原子序数
【点评】
本题属于基础题，主要考查原子结构与元素周期表的基础关联，需掌握金属元素判断、周期数与电子层数的关系、最外层电子数的得失规律等核心知识点，整体难度较低。
【难度系数】
0.3
9. 广西矿产资源丰富,铟的生产规模居世界同类企业首位,下图是元素周期表中铟元素的信息和铟原子的结构示意图,回答下列问题:
(1) 铟元素属于
(2) 在化学反应中,铟原子容易
(3) 画出13号元素原子结构示意图：
(1) 铟元素属于
金属
元素,其原子核外共有5
个电子层。(2) 在化学反应中,铟原子容易
失去
(填“得到”或“失去”)电子形成铟离子,铟离子的化学符号为In³⁺
。(3) 画出13号元素原子结构示意图：
[图2]
。该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个族
(填“周期”或“族”)。答案
9. (1) 金属 5 (2) 失去 $\ce{In^{3+}}$
(3)
族提示:(2) 由图可知,铟原子的最外层电子数=49-2-8-18-18=3＜4,故铟原子容易失去最外层3个电子形成$\ce{In^{3+}}$。
解析
【分析】
要解决本题，需结合元素周期表信息和原子结构示意图的核心规律：①元素类型可通过名称偏旁判断，电子层数看原子结构的电子层弧线；②原子中质子数=核外电子数，据此计算最外层电子数，最外层电子数＜4时易失电子形成阳离子；③元素周期表中，最外层电子数相同的主族元素属于同一族。
【解析】
(1) 铟元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；原子结构示意图中共有5条代表电子层的弧线，故原子核外有5个电子层。
(2) 原子中质子数=核外电子数，铟原子最外层电子数=49 - 2 -8 -18 -18=3；最外层电子数为3＜4，在化学反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铟离子，化学符号为$\ce{In^{3+}}$。
(3) 13号元素为铝元素，原子结构示意图为$\ce{+13}$，核外电子排布为2、8、3；铝原子最外层电子数为3，铟原子最外层电子数也为3，元素周期表中，最外层电子数相同的主族元素处于同一族，故二者在同一族。
【答案】
(1) 金属；5
(2) 失去；$\ce{In^{3+}}$
(3)；族
【知识点】
元素分类；原子结构；元素周期表规律
【点评】
本题考查原子结构与元素周期表的基础应用，涉及元素类型判断、离子符号书写、元素周期表中族的判断，知识点基础，难度适中，需掌握原子中质子数与电子数的关系、最外层电子数与元素性质的关系。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需结合元素周期表信息和原子结构示意图的核心规律：①元素类型可通过名称偏旁判断，电子层数看原子结构的电子层弧线；②原子中质子数=核外电子数，据此计算最外层电子数，最外层电子数＜4时易失电子形成阳离子；③元素周期表中，最外层电子数相同的主族元素属于同一族。
【解析】
(1) 铟元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；原子结构示意图中共有5条代表电子层的弧线，故原子核外有5个电子层。
(2) 原子中质子数=核外电子数，铟原子最外层电子数=49 - 2 -8 -18 -18=3；最外层电子数为3＜4，在化学反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铟离子，化学符号为$\ce{In^{3+}}$。
(3) 13号元素为铝元素，原子结构示意图为$\ce{+13}$，核外电子排布为2、8、3；铝原子最外层电子数为3，铟原子最外层电子数也为3，元素周期表中，最外层电子数相同的主族元素处于同一族，故二者在同一族。
【答案】
(1) 金属；5
(2) 失去；$\ce{In^{3+}}$
(3)
；族【知识点】
元素分类；原子结构；元素周期表规律
【点评】
本题考查原子结构与元素周期表的基础应用，涉及元素类型判断、离子符号书写、元素周期表中族的判断，知识点基础，难度适中，需掌握原子中质子数与电子数的关系、最外层电子数与元素性质的关系。
【难度系数】
0.7
10. (2025·宿迁沭阳月考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请根据下列信息回答有关问题。
(1) 很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字:
(2) 磷原子的相对原子质量是
(3) R²⁻结构示意图如图所示,
，R元素位于元素周期表中第
(4) 元素周期表中同一横行元素的特点是
A. 质子数相同
B. 中子数相同
C. 最外层电子数相同
D. 电子层数相同
(5) 表中不同种元素最本质的区别是
(6) 一个OH⁻含有
(7) 利用元素周期表,人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是
(1) 很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字:
门捷列夫(合理均可)
。(2) 磷原子的相对原子质量是
30.97
。(3) R²⁻结构示意图如图所示,
，R元素位于元素周期表中第 3
周期,R元素的化学性质与第2周期中的 氧
元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是 原子的最外层电子数相同
。(4) 元素周期表中同一横行元素的特点是
D
(填字母)。A. 质子数相同
B. 中子数相同
C. 最外层电子数相同
D. 电子层数相同
(5) 表中不同种元素最本质的区别是
质子数
不同。(6) 一个OH⁻含有
10
个电子。(7) 利用元素周期表,人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是
118
。答案
10. (1) 门捷列夫(合理均可) (2) 30.97
(3) 3 氧 原子的最外层电子数相同
(4) D (5) 质子数 (6) 10 (7) 118
提示:(3) $\ce{R^{2-}}$是R原子得到2个电子形成的,R原子的最外层有6个电子,核外有3个电子层,位于元素周期表的第3周期;决定元素化学性质的是原子的最外层电子数,元素周期表中同一族元素原子的最外层电子数相同,因此R元素的化学性质与第2周期中的氧元素相似。(6) 一个$\ce{OH^-}$的电子数为8+1+1=10。(7) 原子序数=核电荷数,人工合成的第118号元素的核电荷数是118。
(3) 3 氧 原子的最外层电子数相同
(4) D (5) 质子数 (6) 10 (7) 118
提示:(3) $\ce{R^{2-}}$是R原子得到2个电子形成的,R原子的最外层有6个电子,核外有3个电子层,位于元素周期表的第3周期;决定元素化学性质的是原子的最外层电子数,元素周期表中同一族元素原子的最外层电子数相同,因此R元素的化学性质与第2周期中的氧元素相似。(6) 一个$\ce{OH^-}$的电子数为8+1+1=10。(7) 原子序数=核电荷数,人工合成的第118号元素的核电荷数是118。
解析
【分析】
本题围绕元素周期表的核心知识展开，需逐一拆解每个问题的考点：①元素周期表的发现者；②元素周期表中相对原子质量的读取；③离子结构与元素周期表、元素化学性质的关联；④元素周期表同一横行的特点；⑤元素的本质区别；⑥离子电子数的计算；⑦原子序数与核电荷数的关系，需结合对应化学概念逐一推导。
【解析】
(1) 元素周期表的重要发现者是门捷列夫，故填门捷列夫（合理即可）；
(2) 元素周期表中，元素名称下方的数字为相对原子质量，磷元素的相对原子质量是30.97；
(3) $\ce{R^{2-}}$是R原子得到2个电子形成的，由$\ce{R^{2-}}$的结构可知其核外电子总数为18，因此R原子的核外电子数为16，R原子有3个电子层，对应元素周期表的第3周期；元素化学性质由原子最外层电子数决定，R原子最外层电子数为6，第2周期中氧原子最外层电子数也为6，故化学性质与氧元素相似；同一纵行元素原子的最外层电子数相同，因此二者在同一纵行；
(4) 元素周期表同一横行（周期）的元素，电子层数相同，质子数、中子数、最外层电子数不一定相同，故选D；
(5) 不同种元素最本质的区别是质子数不同；
(6) 1个O原子含8个电子，1个H原子含1个电子，$\ce{OH^-}$带1个单位负电荷（即得到1个电子），总电子数为$8+1+1=10$；
(7) 原子序数等于核电荷数，第118号元素的原子序数为118，故核电荷数为118。
【答案】
(1) 门捷列夫（合理均可）；(2) 30.97；(3) 3；氧；原子的最外层电子数相同；(4) D；(5) 质子数；(6) 10；(7) 118
【知识点】
元素周期表、原子结构、离子电子数计算
【点评】
本题为化学基础题，覆盖元素周期表的核心基础知识点，难度较低，主要考察学生对化学概念的识记与简单应用，适合巩固入门知识。
【难度系数】
0.8
本题围绕元素周期表的核心知识展开，需逐一拆解每个问题的考点：①元素周期表的发现者；②元素周期表中相对原子质量的读取；③离子结构与元素周期表、元素化学性质的关联；④元素周期表同一横行的特点；⑤元素的本质区别；⑥离子电子数的计算；⑦原子序数与核电荷数的关系，需结合对应化学概念逐一推导。
【解析】
(1) 元素周期表的重要发现者是门捷列夫，故填门捷列夫（合理即可）；
(2) 元素周期表中，元素名称下方的数字为相对原子质量，磷元素的相对原子质量是30.97；
(3) $\ce{R^{2-}}$是R原子得到2个电子形成的，由$\ce{R^{2-}}$的结构可知其核外电子总数为18，因此R原子的核外电子数为16，R原子有3个电子层，对应元素周期表的第3周期；元素化学性质由原子最外层电子数决定，R原子最外层电子数为6，第2周期中氧原子最外层电子数也为6，故化学性质与氧元素相似；同一纵行元素原子的最外层电子数相同，因此二者在同一纵行；
(4) 元素周期表同一横行（周期）的元素，电子层数相同，质子数、中子数、最外层电子数不一定相同，故选D；
(5) 不同种元素最本质的区别是质子数不同；
(6) 1个O原子含8个电子，1个H原子含1个电子，$\ce{OH^-}$带1个单位负电荷（即得到1个电子），总电子数为$8+1+1=10$；
(7) 原子序数等于核电荷数，第118号元素的原子序数为118，故核电荷数为118。
【答案】
(1) 门捷列夫（合理均可）；(2) 30.97；(3) 3；氧；原子的最外层电子数相同；(4) D；(5) 质子数；(6) 10；(7) 118
【知识点】
元素周期表、原子结构、离子电子数计算
【点评】
本题为化学基础题，覆盖元素周期表的核心基础知识点，难度较低，主要考察学生对化学概念的识记与简单应用，适合巩固入门知识。
【难度系数】
0.8
