5. 人类对微观世界的探究永无止境。

（1）道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是（填“正确”或“错误”）的。
（2）卢瑟福用α粒子轰击金箔后产生散射现象，如图1所示，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型，如图2所示。卢瑟福这一研究是（填字母）的过程。
a. 建立模型 b. 得出结论
c. 提出问题 d. 验证证据
（3）卢瑟福在α粒子（α粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是。
（4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带电荷。
（5）中国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”，“反物质”由“反粒子”构成，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与电量，但电性相反。已知α粒子的符号是${}_{2}^{4}\mathrm{He}^{2+}$，则反α粒子的符号可以表示为。

5. (1) 错误 (2) a (3) 绝大多数α粒子通过金箔并按原来方向运动 (4) 正
(5) ${}_{2}^{4}\mathrm{He}^{2-}$
提示:(1) 原子由居于原子中心的原子核及核外电子构成,原子核外是一个空旷的区域。道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体,这个观点现在看来是错误的。(2) 卢瑟福用α粒子轰击金箔后产生散射现象,在分析实验结果的基础上,他提出了原子结构模型。卢瑟福这一研究是建立模型的过程。(3) 卢瑟福在α粒子(α粒子带正电荷)散射实验中,发现绝大多数α粒子通过金箔并按原来方向运动,推断原子中绝大部分空间是空的。(5) α粒子的符号是${}_{2}^{4}\mathrm{He}^{2+}$,该粒子的质子数为2,相对原子质量为4,带有2个单位的正电荷,则反α粒子的质子数为2,相对原子质量为4,带2个单位负电荷,符号可以表示为${}_{2}^{4}\mathrm{He}^{2-}$。

【分析】
本题围绕原子结构的探究历史展开，需结合道尔顿原子学说、卢瑟福α粒子散射实验、原子结构及反粒子的特点逐一分析：
1. 回忆道尔顿原子学说的局限性，判断其观点是否正确；
2. 明确卢瑟福基于实验结果提出原子结构模型的过程所属的科学探究环节；
3. 结合α粒子散射实验中粒子的运动情况，推导原子内部空间的特点；
4. 牢记原子核的带电性质；
5. 根据反粒子与正粒子电性相反的特点，推导反α粒子的符号。
【解析】
（1）原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核可再分，核外存在广阔空间，因此道尔顿认为原子是不可再分的实心球体的观点是错误的；
（2）卢瑟福在α粒子散射实验的基础上，提出了原子的核式结构模型，这一过程属于建立模型的环节，故选a；
（3）α粒子带正电荷，若原子内部空间并非大部分为空，α粒子会发生明显偏转或反弹，而实验中绝大多数α粒子通过金箔并按原来方向运动，说明原子中绝大部分空间是空的；
（4）原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，核外电子带负电荷；
（5）α粒子（${}_{2}^{4}\mathrm{He}^{2+}$）带2个单位正电荷，反粒子电性相反，故反α粒子带2个单位负电荷，质子数和质量数不变，符号为${}_{2}^{4}\mathrm{He}^{2-}$。
【答案】
(1) 错误 (2) a (3) 绝大多数α粒子通过金箔并按原来方向运动 (4) 正 (5) ${}_{2}^{4}\mathrm{He}^{2-}$
【知识点】
原子结构、原子模型、反粒子
【点评】
本题考查原子结构的发现历程及相关基础知识点，涉及道尔顿原子学说、卢瑟福散射实验、原子核带电性、反粒子特点等内容，属于化学中原子结构部分的基础题，准确记忆相关知识点即可解答。
【难度系数】
0.6

6. (2025·太原期中)原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。
任务一:认识原子模型。
【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。

【交流分析】同学们根据所学知道电子带电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是。
任务二:分析原子模型。
【实验分析】卢瑟福进行了α粒子(带正电荷的高能粒子)散射实验，将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如左下图所示的运动轨迹，由此得出的结论是(写一条)，本实验推翻了(填科学家姓名)的模型。

任务三:应用原子模型。
【应用解释】同学们认为可用现代原子模型解释各种化学变化，如:氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的文字表达式为，反应中氢原子、氯原子的原子核改变，所以该反应的微观实质是；同时也证明原子是中的最小粒子。
【拓展思考】同学们继续查阅资料后得知第2周期元素原子的基本性质存在如右上图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。
【总结反思】同学们通过对原子模型的建立与发展的项目化学习认识到，实验证据是支撑理论猜想的重要依据，不畏艰险、勇于创新是取得成功的必经之路。

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6. 【交流分析】负 科学理论的发展是一个循序渐进的过程(合理均可) 【实验分析】原子中心有带正电荷的粒子(或原子内存在着非常大的空间或原子核很小,合理均可) 汤姆孙 【应用解释】氢气＋氯气$\stackrel{点燃}{→}$氯化氢 没有 氢分子分为氢原子,氯分子分为氯原子,氢原子和氯原子结合生成氯化氢分子 化学变化 【拓展思考】原子序数越大,原子半径越小

【分析】
本题围绕原子模型的建立与发展展开，需结合原子结构、化学变化本质等知识点逐一分析：
1. 交流分析：回忆原子构成，明确核外电子的电性；结合原子模型的演变过程，总结科学理论发展的规律。
2. 实验分析：根据卢瑟福α粒子散射实验的现象推导结论，对比不同原子模型的特点，确定被推翻的模型。
3. 应用解释：书写反应的文字表达式，结合化学变化的微观本质，明确原子在反应中的变化及作用。
4. 拓展思考：观察同周期元素原子序数与原子半径的关系，总结规律。
【解析】
1. 【交流分析】：原子由原子核和核外电子构成，核外电子带负电；原子模型从道尔顿实心球模型到汤姆孙枣糕模型，再到卢瑟福核式结构模型，体现科学理论的发展是循序渐进、不断完善的过程（合理即可）。
2. 【实验分析】：卢瑟福α粒子散射实验中，大多数α粒子穿过金箔说明原子内空间大，少数偏转说明原子中心有带正电的粒子，极少数反弹说明原子核很小（合理即可）；该实验推翻了汤姆孙提出的“枣糕式”原子模型。
3. 【应用解释】：氢气在氯气中燃烧的文字表达式为氢气＋氯气$\stackrel{点燃}{→}$氯化氢；化学变化中原子的原子核不改变，微观实质是氢分子、氯分子破裂为氢原子、氯原子，再重新组合成氯化氢分子；原子是化学变化中的最小粒子。
4. 【拓展思考】：第2周期元素中，同一周期原子序数越大，原子半径越小。
【答案】
【交流分析】负 科学理论的发展是一个循序渐进的过程(合理均可) 【实验分析】原子中心有带正电荷的粒子(或原子内存在着非常大的空间或原子核很小,合理均可) 汤姆孙 【应用解释】氢气＋氯气$\stackrel{点燃}{→}$氯化氢 没有 氢分子分为氢原子,氯分子分为氯原子,氢原子和氯原子结合生成氯化氢分子 化学变化 【拓展思考】原子序数越大,原子半径越小
【知识点】
原子的构成、原子模型的发展、化学变化的微观实质
【点评】
本题以项目化学习形式整合原子相关知识点，既考查基础概念的掌握，又渗透科学探究思维，符合初中化学的学习要求，注重知识的应用与迁移。
【难度系数】
0.5